第一章第二节元素周期律(第一课时)

元素周期表整体结构（周期和族）显著信息（原子序数、元素名称、元素符号和相对原子质量）隐藏信息同族元素间的递变规律核素复习：熔点逐渐降低金属性递增熔点逐渐升高非金属性递减第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）一、原子核外电子的排布电子层序数（n）1234567符号距核远近能量大小KLMNOPQ小

大近

远原子核外电子排布规律①

电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由往外，依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理）。即先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层。②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个），次外层最多只能容纳18个电子，倒数第三层最多只能容纳32个电子。

以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。(1)最外层电子数为1的原子有(2)最外层电子数为2的原子有

(3)最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系的有：最外层电子数等于2倍的次外层电子数的原子是；最外层电子数等于3倍的次外层电子数的原子是；(4)最外层电子数与其他电子层的关系：电子层数等于最外层电子数的原子有内层电子总数等于2倍的最外层电子数的原子有1～20号元素原子的结构特征H、Li、Na、K；He、Be、Mg、Ca；COH、Be、Al；Li、P。【例1】短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(

)A．X2YZ4

B．XYZ3

C．X3YZ4

D．X4Y2Z7A【例2】在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是(

)A．N层B．M层

C．L层D．K层B二、元素周期律

请阅读和比较1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。

3

4

5

6

7

8

9

10

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖LiBe

BCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,81.520.89

0.82

0.77

0.75

0.74

0.71

1.60

+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序数元素名称

元素符号

电子排布

原子半径10-10m化合价1．元素原子核外电子排布的周期性变化128381818182.元素原子半径的周期性变化原子序数原子半径的变化3～90.152nm―→0.071nm______―→______11～170.186nm―→0.099nm______―→______结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由______到______的周期性变化大小大小大小HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn主族元素原子大小的比较小结：微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐

。同周期，从左到右，原子半径逐渐

。增大减小Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞ClC＞N＞O＞F即：

K＞Na＞Li2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力

，半径

。增大减小10电子的简单离子的半径大小比较：N3—＞O2—

＞F—＞Na+

＞Mg2+

＞Al3+18电子的简单离子的半径大小比较：S2—

＞Cl—＞K+

＞Ca2+（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐

，离子半径逐渐

。增大增大即：K+＞Na+＞Li+I—＞Br—＞Cl—＞F—（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径

，高价阳离子半径

低价离子半径。越大小于即：Na＞Na+Cl—＞ClFe2+＞Fe3+3.元素化合价的周期性变化原子序数主要化合价的变化1～2＋1―→03～10最高正价：＋1―→＋5最低负价：______―→______―→____11～18最高正价：______―→____最低负价：______―→______―→______结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现____________-4-10+1+7-4-10周期性变化最高正价=最外层电子数(O、F除外，无正价)负价=-(8

–

最外层电子数)=-(8-最高正价)【例3】

aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()

A．原子半径X＜Y

B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YOm

D．X的氢化物的化学式为HnX

C【例4】氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下