新教材人教版高中化学必修第一册单元测试题及答案

第第页新教材人教版高中化学必修第一册单元测试题及答案第一章检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应答案A解析此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1～100nm。2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性答案C解析溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故D错误。3．下列说法中正确的是()A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物答案A解析酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H＋；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。4．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()A．氧化还原反应的实质是电子的转移B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性C．一定存在元素化合价的变化D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应答案B5．(2019·安徽滁州市期中)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)答案D解析含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根、碳酸根离子不能大量共存，A错误；含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误。6．在酸性条件下，可发生如下反应：ClOeq\o\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O=M2Oeq\o\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7答案C解析根据电荷守恒可知n＝2，故M2Oeq\o\al(2－,7)中M的化合价为＋6价。7．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂离子方程式ANa＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba(OH)2溶液2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOHBH＋、Cl－足量石灰乳2H＋＋2OH－=2H2OCK＋、HCOeq\o\al(－,3)NaHSO4溶液HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑DAg＋、NOeq\o\al(－,3)少量盐酸Ag＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3答案C解析A项，应该是Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，故错误；B项石灰乳保留化学式，不能拆成离子形式，故错误；D项，应该是Ag＋＋Cl－=AgCl↓，故错误。8．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是()A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液答案A解析A项，两反应的离子方程式均可表示为2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O，符合题意；B项，两反应的离子方程式分别为CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O、H＋＋OH－=H2O，不符合题意；C项，两反应的离子方程式分别为SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓、Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，不符合题意；D项，两反应的离子方程式分别为H＋＋OH－=H2O、2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，不符合题意。9．单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以下列判断正确的是()A．单宁作还原剂 B．单宁作氧化剂C．单宁被还原 D．单宁中某元素化合价降低答案A解析单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，因此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选A。10．某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M离子可能为()所含离子Na＋NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)M最简个数比2211A.OH－B．Ba2＋C．H＋D．Mg2＋答案D解析根据表中数据可判断阴离子所带负电荷数大于钠离子所带正电荷数，所以根据溶液显电中性可知M应该是阳离子，且M带2个单位正电荷。又因为钡离子与硫酸根离子不能大量共存，因此M是Mg2＋。11.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D．选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同答案C解析开关闭合后，电流表指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但盐酸为混合物，不是电解质，A错误；向盐酸中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流表示数增大，B错误；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流表的示数不同，D错误。12．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C=2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是()A．反应中SnO2被还原B．a的值为3C．反应后元素化合价升高的物质有两种D．还原性：C>Sn答案B解析由原子守恒知a＝2，M应为CO。13．现有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是(必要时可以加热)()A．BaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液C．稀盐酸 D．AgNO3溶液答案B解析从物质组成的角度分析，铵盐通常用强碱检验：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，产生刺激性气味的气体，硫酸盐通常用含Ba2＋的可溶性化合物检验：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，综合考虑应选择Ba(OH)2溶液检验，方法和现象是：向三种溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液并加热，只有刺激性气味的气体产生的是NH4Cl；既有刺激性气味的气体产生又有白色沉淀产生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀产生的是K2SO4。14．“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD．SO3、Cu、NaCl、CuO答案A15．对于化学反应A＋B=C＋D，下列说法正确的是()A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应答案C解析选项A中酸碱中和反应一定有水生成；选项B中反应生成物不一定都为化合物，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳；选项D中的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳。16．已知A、B、C三种物质有如图所示转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合A、B、C顺序的是()A．H2O2、H2O、O2 B．CO2、H2O、O2C．HCl、H2、ZnCl2 D．Cu、CuO、Cu(OH)2答案B17．为探究物质间的反应规律，化学兴趣小组的同学做了以下实验，每个实验最后都有一种叫复合肥的物质生成。推出符合a、b、c、d对应的物质是()①a＋K2SO4→②b＋K2O→③c＋K2CO3→④d＋KOH→abcdABa(NO3)2HNO3Ca(NO3)2Mg(NO3)2BCa(NO3)2HNO3Mg(NO3)2Ba(NO3)2CHNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2Mg(NO3)2DMg(NO3)2HNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2答案A18.如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，则下列说法正确的是()A．X是稀硫酸B．X和Z反应无明显现象C．R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．E在一定条件下可以转化为Y答案D二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19．(10分)(1)按要求写出方程式：①HNO3(电离方程式)：___________________________________________________________。②Fe2(SO4)3(电离方程式)：________________________________________________________。③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：__________________________________________________________________________________________________________________________。④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：____________________________________________________________________________________________________________________。(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______，属于非电解质的有______(填编号)。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O①该反应中氧化剂是____________(用化学式表示，下同)，__________元素被氧化，还原产物为__________。②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)①HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)②Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)③Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓④CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)②③①(3)①NaClOFeNaCl解析(1)①硝酸、②硫酸铁都为强电解质，可以完全电离；③硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；④二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。(3)①氧化剂被还原，化合价降低，该反应中氧化剂为NaClO，还原剂为Fe(OH)3，被氧化的元素为Fe元素，还原产物为NaCl。②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：20．(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是________。(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是_______________________________________________________________________________________________________________。(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_____________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Cu2＋(2)含有Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓(3)Cl－(或氯离子)Cl－＋Ag＋=AgCl↓(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)解析(2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2＋；滤液滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2＋。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl－。(4)关键是要检验上清液中是否含有COeq\o\al(2－,3)。21．(14分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：(1)烧杯中盛放的是________溶液。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是___________________________。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？(查阅资料)硫酸钠溶液呈中性。(猜想假设)猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：________。(设计实验)实验操作实验现象实验结论①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想_____不成立②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液猜想Ⅱ成立(反思与评价)小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是__________________________。可以改为向废液中加入少量__________________，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。答案(1)氢氧化钠(2)氢离子和氢氧根离子反应生成水硫酸钠Ⅰ有白色沉淀生成猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡反应产生白色沉淀石蕊溶液22．(10分)已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：(1)丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。(2)检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。(3)试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。(4)通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是_______________________________________________________________________________________________________________________。(5)取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。红色溶液变成紫色，有气泡冒出第二章检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是()A．过氧化钠——漂白剂B．次氯酸钠——消毒剂C．纯碱——治疗胃酸过多D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂答案C解析A项，过氧化钠具有漂白作用，正确；B项，次氯酸钠具有消毒作用，正确；C项，纯碱是碳酸钠的俗称，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，错误；D项，做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打碳酸氢钠，其与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软，正确。2．下列物质的保存方法不正确的是()A．漂白粉密封保存B．氯水保存在无色试剂瓶中C．过氧化钠应密封保存D．金属钠保存在煤油中答案B解析漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存；氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中；过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存；金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中。3．下列叙述正确的是()A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C．新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液答案C解析A项，Cl2与H2混合后光照才发生爆炸；B项，Ca(OH)2溶液浓度较小，不适合吸收尾气中的Cl2；C项，新制氯水中含有的HClO具有漂白性；D项，HCl、Cl2通入AgNO3溶液中均有白色沉淀。4．(2018·德州高一检测)已知两瓶气体分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是()①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸A．①②③④ B．①②⑤C．①②④⑤ D．①②④答案C解析Cl2为黄绿色，HCl无色；HCl极易溶于水，打开瓶盖有白雾；Cl2最终使湿润的石蕊试纸褪色；因此①②④⑤都可鉴别；HCl和Cl2都可使硝酸银溶液产生白色沉淀。5．下列与Cl2有关的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子D．Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性答案D解析Cl2与水反应，既是氧化剂又是还原剂，A错误；氯气作水的杀菌消毒剂时，发生化学变化，B错误；0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.1mol电子，C错误；Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，D正确。6．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生的反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．装置B的现象是干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色答案D解析氯气没有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以装置B中干燥布条不褪色，湿润布条褪色。7．最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．20g氖气中含有6.02×1023个原子D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023答案C解析摩尔质量的单位是g·mol－1，A错误；同温同压下，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，故氧气和臭氧体积比为48g·mol－1∶32g·mol－1＝3∶2，B错误；1.00mol臭氧中含有24mol电子，即电子总数为24×6.02×1023，故D错误。8．某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．该氯原子的摩尔质量为eq\f(12a,b)g·mol－1B．xg该氯原子的物质的量是eq\f(xb,12a)molC．1mol该氯原子的质量是aNAgD．yg该氯原子所含的原子数为eq\f(y,a)NA答案D解析氯原子的相对原子质量是氯原子的质量与12C原子质量的eq\f(1,12)的比值，即为eq\f(12a,b)；摩尔质量在数值上等于相对原子质量，但是单位不同，即为eq\f(12a,b)g·mol－1，故A不符合题意；根据n＝eq\f(m,M)可得xg该氯原子的物质的量为n＝eq\f(xb,12a)mol，故B不符合题意；一个氯原子的质量为ag，1mol氯原子的质量为aNAg，故C不符合题意；根据N＝nNA，可得yg该氯原子所含的原子数为eq\f(yb,12a)NA，故D符合题意。9．已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X＋2Y=2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为8∶7，若生成的44gZ在标准状况下的体积为22.4L。则Y的摩尔质量为()A．14g·mol－1 B．28g·mol－1C．32g·mol－1 D．56g·mol－1答案B解析由题意可知，Z的摩尔质量为44g·mol－1。设X、Y的摩尔质量分别为8Mg·mol－1和7Mg·mol－1。X＋2Y=2Z8M14M88由质量守恒可得：8M＋14M＝88，解得M＝4，则Y的摩尔质量为28g·mol－1。10．将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为()A.eq\f(5a,b)mol·L－1 B.eq\f(10a,b)mol·L－1C.eq\f(b,5a)mol·L－1 D.eq\f(a,b)mol·L－1答案B解析根据稀释时NOeq\o\al(－,3)守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NOeq\o\al(－,3))，则c(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f(10a,b)mol·L－1，故选B。11．下列说法正确的是()A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2答案B解析根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1g甲烷中原子的物质的量＝eq\f(1g,16g·mol－1)×5,1g氧气中氧原子的物质的量＝eq\f(1g,32g·mol－1)×2，比值为5∶1，故B正确。12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L答案B解析含0.1molBaCl2的溶液中含有0.2molCl－，A项错误；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项错误。13．某学习小组需0.1000mol·L－1的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是()A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠C．100mL上述溶液的浓度为0.0200mol·L－1D．配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中答案A解析A项，Na2CO3·xH2O的式量不确定，故称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，正确；B项，因无450mL容量瓶，需选择500mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3g无水Na2CO3，错误；C项，取用一定体积的Na2CO3溶液时，其物质的量浓度与原溶液相同，错误；D项，容量瓶主要用于配制溶液，不能用来储存溶液，错误。14．下列有关钠及其化合物说法正确的是()A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出B．Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物C．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1答案C解析Na的化学性质活泼，先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能与CuSO4发生置换反应生成Cu单质，A错误；Na2O2具有强氧化性，其和水反应生成NaOH和O2，故不是碱性氧化物，B错误；Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，C正确；Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2，D错误。15．有两个试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3答案C解析A项，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；B项，Na2CO3、NaHCO3分别与等浓度盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈；C项，Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应；D项，Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，先后发生反应：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，反应开始无现象，过一段时间产生气泡。16．世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl－。下列关于ClO2的说法中正确的是()A．ClO2的摩尔质量为67.5B．从分类上来看，ClO2属于金属氧化物C．ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍D．ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2答案C解析A项，摩尔质量应带单位；B项，从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物；C项，ClO2的消毒效率为5/67.5，氯气的消毒效率为2/71，故ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍；D项，1分子ClO2中氯原子与氧原子的个数比为1∶2，氯元素与氧元素的质量比为35.5∶32。17．实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是()A．反应中还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．所得到的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl气体答案C解析每消耗1molMnO2，反应消耗4molHCl，其中起还原作用的HCl为2mol。18．X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．X2为Cl2B．X2Y为Na2OC．X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2D．Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O答案C解析由X2＋Y2eq\o(→,\s\up7(点燃))X2Y(常温常压下呈液态)可知，X2Y为H2O，由X2＋Z2eq\o(→,\s\up7(点燃))XZ(产生苍白色火焰)可知，XZ为HCl，即X2为H2，Y2为O2，Z2为Cl2，故A、B项错误，C项正确；Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19．(10分)金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成)。(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_______________________________________________________________________________，A与水反应的离子方程式为：______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为____________。(3)写出一种“C→D”转化的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色eq\o(→,\s\up7(①))变灰暗eq\o(→,\s\up7(②))变白色eq\o(→,\s\up7(③))出现液滴eq\o(→,\s\up7(④))白色固体则下列说法正确的是______(填字母)。A．①发生了氧化还原反应B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化答案(1)2NA2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)23.2(3)OH－＋H＋=H2O(合理即可)(4)A解析金属单质可以形成氧化物，也可以直接一步生成碱，根据氧化物B可作为供氧剂，可确定A为活泼金属Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是NaCl等钠盐。(1)A为钠，若B为呼吸面具中的供氧剂，则B在供氧时主要反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为2NA；Na与水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。(2)由反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比都是2∶1，m(增重)＝m(吸收)－m(放出)，即11.6g－m(O2)＝3.6g，m(O2)＝8.0g，所以n(O2)＝eq\f(m,M)＝eq\f(8.0g,32g·mol－1)＝0.25mol，则n(CO2)＋n(H2O)＝0.5mol，则原混合气体的平均摩尔质量eq\x\to(M)＝eq\f(m,n)＝eq\f(11.6g,0.5mol)＝23.2g·mol－1，所以原混合气体的平均式量是23.2。(3)C→D转化的化学方程式为：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，离子方程式为：OH－＋H＋=H2O。(4)Na性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，故合理选项是A。20．(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出……请回答下列问题(提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气)：(1)装置的连接顺序是：a接__________，______________________________________________接____________，b接____________。(2)A中常选用的固体反应物为____________；D中应选用的液体为____________(填化学式)。(3)第二步骤中必须先让____________装置先发生反应。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________________________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________。(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是____________(填操作名称)；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%～8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na＋，简要写出操作和现象__________________________________________________。答案(1)fedc(2)CaCO3NaHCO3(3)B(4)防倒吸H2O＋CO2＋NH3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl(5)过滤用一根洁净的铂丝蘸取少量固体进行焰色试验，若火焰呈黄色，则含有Na＋解析根据题干信息可知装置A产生CO2，装置B产生NH3，由于生成的二氧化碳中含有氯化氢会干扰实验，所以装置D除去二氧化碳中的HCl，氨气极易溶于水，氨气通入C中应防止倒吸，则b接c，a接f，e接d。(3)侯氏制碱法是利用氨气溶解性大极易溶解于水，二氧化碳气体在水中溶解性较小，实验时饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，因此实验操作过程中，应让B装置先发生反应。(4)氨气极易溶于水，用直导管向饱和氯化钠溶液中通入氨气，容易发生倒吸，C中用球形干燥管，球形部分液面上升慢，起缓冲作用，可以防止倒吸；侯氏制碱法，也称为联合制碱法，化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠，所以C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为H2O＋CO2＋NH3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl。(5)第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出，分离固体和液体用过滤的方法。证明所得固体的成分中含有Na＋可用焰色试验。21．(12分)(2019·绵阳三台中学期中)实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%请回答下列问题：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取②计算③溶解④定容⑤转移⑥洗涤⑦装瓶，其正确的操作顺序为________(填序号)。(2)实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480mL0.50mol·L－1的稀硫酸，需取该浓硫酸________mL。(3)接下来完成此实验将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、________。(4)要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是__________________________；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________。(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____(填字母)。A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线B．转移溶液时未洗涤烧杯C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水D．定容时俯视容量瓶的刻度线E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线答案(1)②①③⑤⑥④⑦(2)13.6(3)500mL容量瓶、胶头滴管(4)0.50mol·L－1H2SO4(aq)0.25mol·L－1(5)BE解析(2)实验室没有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶来配制。利用图中数据可求出浓硫酸的物质的量浓度c2＝eq\f(1000ρω,M)＝18.4mol·L－1。依据稀释前后硫酸的物质的量不变，即c1V1＝c2V2，可解得V2≈13.6mL。(4)从所配溶液中取出50mL溶液，标签应写上溶液名称和物质的量浓度；c1V1＝c2V2，将c1＝0.50mol·L－1，V1＝0.01L，V2＝0.02L代入可求得c2＝0.25mol·L－1。(5)A项，用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线导致量取的浓硫酸物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；B项，转移溶液时未洗涤烧杯，烧杯中有残余的硫酸，导致所配溶液浓度偏低；C项，容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对溶液所配浓度没有影响；D项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高；E项，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏低。会使所配溶液浓度偏低的是BE。22．(12分)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。(1)A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：①在装置D中能看到的实验现象是_________________________________________________。②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。③装置F中球形干燥管的作用是___________________________________________________。(3)储气瓶b内盛放的试剂是_______________________________________________________。(4)B处发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(2)①溶液先变红色后褪色②C＋2Cl2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋4HCl③防止倒吸(3)饱和食盐水(4)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－解析(2)①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊溶液先变红后褪色。②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子个数守恒可知反应方程式为C＋2Cl2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋4HCl。③氯化氢易溶于氢氧化钠溶液，容易发生倒吸，所以装置F中球形干燥管的作氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则B处发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。第四章检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A．次氯酸的电子式：B．Na＋的结构示意图：C．用电子式表示MgCl2的形成过程为D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)M答案D解析HClO的电子式为Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)，A项错误；Na＋的结构示意图为，B项错误；用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C项错误；M2＋核外有a个电子，M原子核外有a＋2个电子，M的质子数为a＋2，质量数为a＋2＋b，M的原子符号为eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)M，D项正确。2．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N＋eq\o\al(1,0)n→14C＋eq\o\al(1,1)H。下列说法正确的是()A．14C和14N互为同位素B．14C与C60互为同素异形体C．人体内，由于新陈代谢作用也存在14CD．当14g核素14N完全被轰击时，吸收中子(eq\o\al(1,0)n)的质量约为6.02×1023g答案C解析A项，14C和14N是不同元素的核素，它们不互为同位素；B项，14C是一种核素，C60是一种单质，14C和C60不互为同素异形体；C项，由碳循环可知，人体内由于新陈代谢作用mol，1mol中子的质量约为1g。3．下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等D．1moleq\o\al(235,92)U的中子数比1moleq\o\al(238,92)U的中子数少3NA答案B解析二者为碳元素的不同核素，互为同位素，A项正确；二者的中子数分别为3、4，B项错误；二者的中子数分别为8、7，C项正确；由N＝A－Z可知1moleq\o\al(235,92)U的中子数比1moleq\o\al(238,92)U的中子数少3NA，D项正确。4．0.75molROeq\o\al(2－,3)中共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是()A．第二周期ⅤA族 B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅦA族答案C解析0.75molROeq\o\al(2－,3)中共有30mol电子，则1mol该离子中含有的电子数是30mol÷0.75＝40mol。所以R的质子数是40－2－8×3＝14，即R是Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，答案选C。5．下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数答案B解析周期表中有7个主族、7个副族，1个0族、1个第Ⅷ族，共16个族，选项A错误；一至七周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，选项B正确；短周期为一至三周期，短周期元素是指1～18号元素，选项C错误；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项D错误。6．下列关于第ⅦA族元素的叙述正确的是()A．第ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．第ⅦA族元素的最高正价都是＋7价D．第ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数答案D解析同周期元素从左向右(稀有气体除外)原子半径逐渐减小，因此ⅦA族元素的原子半径是同周期中最小的，故A错误；同周期元素从左向右(稀有气体除外)非金属性逐渐增强，第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的，故B错误；F没有正价，故C错误；第ⅦA族元素最外层有7个电子，得到一个电子达到稳定结构，电子层数没变，因此第ⅦA族元素的简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故D正确。7．下列叙述正确的是()A．同周期元素中，第ⅠA族元素的原子半径最小B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等答案C解析同周期元素中，第ⅦA族的原子半径是最小的，故A错误；第ⅥA族元素的原子半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得到电子，故B错误；零族元素俗称稀有气体，常温下呈气态，故C正确；氯原子形成的单原子离子是Cl－，化合价是－1价，与其族序数不相等，氟只能形成－1价离子，而氟位于第ⅦA族，故D错误。8．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是()A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2答案B解析元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴离子(B2－)的还原性强于A的阴离子(A－)的还原性，则非金属性：A＞B；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，所以不能确定A、B的非金属性强弱；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：A＞B；A、B的单质分别与Fe化合，前者产物中Fe为＋3价，后者产物中Fe为＋2价，说明A的非金属性强。9．铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是()A．铬与冷水能发生剧烈反应B．Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱C．高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出CrD．铬能与稀盐酸发生反应答案A解析由元素周期律知，金属性：Na＞Al＞Cr＞Fe，故铬与冷水不能发生剧烈反应。10．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应答案B解析同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难溶于水，A项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体材料，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，B项错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属性：S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，D项正确。11．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是()A．X肯定为碱金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物答案B解析X原子最外层只有一个电子且为短周期元素，X为氢、锂、钠中的一种；Y为硫、Z为氧。X与Y两元素可以形成离子化合物Na2S；Y、Z两元素形成的共价化合物熔点较低；稳定性：H2O>H2S。12．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D．X、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸答案C解析根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A项错误；H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B项错误；Al2O3是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和盐酸，C项正确；HClO是弱酸，D项错误。13．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第二周期ⅤA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高正化合价为＋4答案A解析最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，在第三周期ⅤA族。14．下列说法中正确的是()A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B．已知，可见成键的一方不提供电子也可能形成化学键C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高答案B解析Cl2的结构式是Cl—Cl，Cl2的电子式是，只把结构式中的一个单键改成一对电子则得Cleq\o\al(·,·)Cl，并不是Cl2的电子式，A错；B中H＋没有电子，成键电子完全由水分子提供，B正确；某些共价化合物如HCl，溶于水也能导电，C错；共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅的熔点比氯化钠高。15．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是()A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键答案C解析在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A项错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B项错误；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。16．下列说法不正确的是()A．沸点：H2O＞HFB．热稳定性：HF＞H2OC．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键答案D解析常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2O＞HF，A项正确；F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HF＞H2O，B项正确；NCl3中N原子最外层有5个电子，3个Cl原子提供3个电子，使N原子最外层达到8电子稳定结构，N原子也提供3个电子给3个Cl原子，使每个Cl原子最外层达到8电子的稳定结构，同样的道理，SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，C正确；NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，D错误。17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是()XYZWQA.X的最低价氢化物水溶液显酸性B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性D．阴离子还原性：W＞Q答案D解析由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y同周期相邻，Y和W同主族相邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则Y为N元素、W为P元素，由元素在周期表中的位置关系可推断X为C、Z为Al、Q为S。C的最低价氢化物是非电解质，其难溶于水，水溶液显中性，A项不正确；未注明最高价氧化物，没有可比性，B项不正确；Na与N能形成化合物Na3N，不能形成Na2N2，C项不正确；阴离子还原性：P3－＞S2－，D项正确。18．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3答案A解析W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数：Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数：Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数：Z＞Y＞X，W、Z同主族，原子序数：Z＞W，所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A项正确；若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B项错误；W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其他氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W的气态氢化物沸点较低，故C项错误；若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D项错误。二、非选择题(本题共4小题，共46分)19．(10分)现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低负化合价－2－3－1－3(1)⑧号元素在元素周期表中的位置是______________________________________________；上述元素处于同一主族的有______________________。(用元素符号表示)(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：①eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7