化学实验报告合集15篇

28/28化学实验报告合集15篇化学实验报告合集15篇在人们素养不断提高的今天，报告的使用成为日常生活的常态，通常情况下，报告的内容含量大、篇幅较长。那么大家知道标准正式的报告格式吗？下面是小编精心整理的化学实验报告，欢送大家分享。化学实验报告1班级：姓名：座号钠、镁、铝单质的金属性强弱通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。1.实验步骤比照实验1〔1〕切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油。在一只250mL烧杯中参加少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。现象：。有关化学反响方程式：。〔2〕将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中参加适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。现象：。然后加热试管，现象：。有关反响的化学方程式：。比照实验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各参加2mol/L盐酸2mL。现象：。有关反响的化学方程式。2.实验结论：1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？班级：姓名：座号探究影响反响速率的因素1.通过实验使学生了解化学反响有快慢之分；2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反响速率的影响。4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。比照实验3中参加的FeCl3溶液有什么作用？班级：姓名：座号探究化学反响的限度1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反响的探究，认识化学反响有一定的限度；2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。1.实验步骤〔1〕取一支小试管，向其中参加5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。现象：。〔2〕向试管中继续参加适量CCl4，充分振荡后静置。现象：。〔3〕取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。现象：。2.实验结论。1.实验步骤〔2〕和实验步骤〔3〕即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换？为什么？2.假设本实验步骤〔1〕采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反响，推测反响后溶液中可能存在的微粒？为什么？3+班级：姓名：座号探究化学反响中的热量变化1.了解化学反响中往往有热量变化；2.知道化学反响中往往会吸收热量或放出热量。试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。实验1步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再参加5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。现象：。有关反响化学方程式：。结论：。实验2步骤：向完好的塑料薄膜袋中参加约7g氢氧化钙固体，再参加氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反响。现象：。有关化学方程式：。结论：。实验1.2中反响物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？班级：姓名：座号探究铜锌原电池1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。化学实验报告21.化学实验室必须保持安静，不得大声喧哗、嬉笑、打闹。2.保持实验室的清洁、整齐，不随地吐痰，实验室中的废纸、火柴等必须放在指定容器中，实验完毕后按教师要求清洗仪器,做好各项清洁工作，仪器、药品安放整齐,桌面、地面保持整洁。3.进入实验室后，未经教师允许，不得擅自玩仪器、药品，实验前，在教师指导下检查仪器药品，如有缺损，及时报告教师。4.保障实验平安，杜绝事故发生，严格遵守实验操作规程，听从教师指导，按时完成实验，不得乱倒实验废液，不得擅自做规定以外的实验，取用药品，不得超过规定用量。5.保护实验室的一切公物，注意节约用水用物,假设损坏了仪器药品,必须及时报告教师，说明原因，必须酌情赔偿。6.上述规那么必须严格遵守，假设有违反,视情节严重,给予严肃校纪处理及赔偿物质损失。化学实验报告3实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理：一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果cnaoh/mol·l-1naoh/mol·l-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定实验编号123备注cnaoh/mol·l-1m样/gv样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始读数终读数结果ωh2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差化学实验报告4一、实验室规那么1．实验前应认真预习实验指导，明确实验目的和要求，写出预实验报告。2．进入实验室必须穿白大衣。严格遵守实验课纪律，不得无故迟到或早退。不得高声说话。严禁拿实验器具开玩笑。实验室内禁止吸烟、用餐。3．严格按操作规程进行实验。实验过程中自己不能解决或决定的问题，切勿盲目处理，应及时请教指导老师。4．严格按操作规程使用仪器，凡不熟悉操作方法的仪器不得随意动用，对贵重的精密仪器必须先熟知使用方法，才能开始使用；仪器发生故障，应立即关闭电源并报告老师，不得擅自拆修。5．取用试剂时必须“随开随盖〞，“盖随瓶走〞，即用毕立即盖好放回原处，切忌“张冠李戴〞，防止污染。6．保护公物，节约水、电、试剂，遵守损坏仪器报告、登记、赔偿制度。7．注意水、电、试剂的使用平安。使用易燃易爆物品时应远离火源。用试管加热时，管口不准对人。严防强酸强碱及有毒物质吸入口内或溅到别人身上。任何时候不得将强酸、强碱、高温、有毒物质抛洒在实验台上。8．废纸及其它固体废物严禁倒入水槽，应倒到垃圾桶内。废弃液体如为强酸强碱，必须事先用水稀释，方可倒入水槽内，并放水冲走。9．以实事求是的科学态度如实记录实验结果，仔细分析，做出客观结论。实验失败，须认真查找原因，而不能任意涂改实验结果。实验完毕，认真书写实验报告，按时上交。10．实验完毕，个人应将试剂、仪器器材摆放整齐，用过的玻璃器皿应刷洗干净归置好，方可离开实验室。值日生那么要认真负责整个实验室的清洁和整理，保持实验整洁卫生。离开实验室前检查电源、水源和门窗的平安等，并严格执行值日生登记制度。二、实验报告的根本要求实验报告通过分析总结实验的结果和问题，加深对有关理论和技术的理解与掌握，提高分析、综合、概括问题的能力，同时也是学习撰写研究论文的过程。1．实验报告应该在专用的生化实验报告本上、按上述格式要求书写。2．实验报告的前三局部①实验原理、②实验材料〔包括实验样品、主要试剂、主要仪器与器材〕、③实验步骤〔包括实验流程与操作步骤〕要求在实验课前预习后撰写，作为实验预习报告的内容。预习时也要考虑并设计好相应实验记录的表格。3．每项内容的根本要求〔1〕实验原理：简明扼要地写出实验的原理，涉及化学反响时用化学反响方程式表示。〔2〕实验材料：应包括各种来源的生物样品及试剂和主要仪器。说明化学试剂时要防止使用未被普遍接受的商品名和俗名。试剂要标清所用的浓度。〔3〕实验步骤：描述要简洁，不能照抄实验讲义，可以采用工艺流程图的方式或自行设计的表格来表示，但对实验条件和操作的关键环节应写清楚，以便他人重复。〔4〕实验记录：包括主要实验条件、实验中观察到的现象及实验中的原始数据。〔5〕结果〔定量实验包括计算〕：应把所得的实验结果〔如观察现象〕和数据进行整理、归纳、分析、比照，尽量用图表的形式概括实验的结果，如实验组与对照组实验结果的比拟表等(有时对实验结果还可附以必要的说明)。〔6〕讨论：不应是实验结果的重述，而是以结果为根底的逻辑推论。如对定性实验，在分析实验结果的根底上应有中肯的结论。还可以包括关于实验方法、操作技术和有关实验的一些问题，对实验异常结果的分析和评论，对于实验设计的认识、体会和建议，对实验课的改进意见等。〔7〕结论：一般实验要有结论，结论要简单扼要，说明本次实验所获得的结果。三、实验报告的评分标准〔百分制〕1．实验预习报告内容〔30分〕学生进入实验室前应预习实验，并书写预习报告。实验预习报告应包括以下三局部：①实验原理〔10分〕：要求以自己的语言归纳要点；②实验材料〔5分〕：包括样品、试剂及仪器。只列出主要仪器、试剂〔常规材料不列〕；③实验方法〔15分〕：包括流程或路线、操作步骤，要以流程图、表格式给出要点，简明扼要。依据各局部内容是否完整、清楚、简明等，分以下三个等级给分。优秀：工程完整，能反映实验者的加工、整理、提炼。合格：较完整，有一定整理，但不够精炼。不合格：不完整、缺项，大段文字，完全照抄教材，记流水账。实验预习报告不合格者，不允许进行实验。该实验应重新预约，待实验室安排时间前方可进行实验。2．实验记录内容〔20分〕实验记录是实验教学、科学研究的重要环节之一，必须培养严谨的科学作风。实验记录的主要内容包括以下三方面：①主要实验条件〔如材料的来源、质量；试剂的规格、用量、浓度；实验时间、操作要点中的技巧、失误等，以便总结实验时进行核对和作为查找成败原因的参考依据〕；②实验中观察到的现象〔如参加试剂后溶液颜色的变化〕；③原始实验数据：设计实验数据表格〔注意三线表格式〕，准确记录实验中测得的原始数据。记录测量值时，要根据仪器的精确度准确记录有效数字〔如吸光值为0.050，不应写成0.05〕，注意有效数字的位数。实验记录应在实验过程中书写；应该用钢笔或者圆珠笔记录，不能用铅笔。记录不可擦抹和涂改，写错时可以准确划去重记。记录数据时请教师审核并签名。实验记录分以下三个等级给分。优秀：如实详细地记录了实验条件、实验中观察到的现象、结果及实验中的原始数据〔如三次测定的吸光度值〕等；实验记录用钢笔或者圆珠笔记录，没有抹擦和涂改迹象。书写准确，表格标准〔三线表〕。有教师的签字审核。合格：记录了主要实验条件，但不详细、凌乱；实验中观察到的现象不细致；原始数据无涂改迹象，但不标准。有教师的签字审核。不合格：记录不完整，有遗漏；原始数据有抹擦和涂改迹象、捏造数据〔以0分计〕；图、表格形式错误；用铅笔记录原始数据；无教师的签字审核。假设记录的结果有疑心、遗漏、丧失，必须重做实验，培养严谨的科学作风。3．结果与讨论〔45分〕〔1〕数据处理〔5分〕对实验中所测得的一系列数值，要选择适宜的处理方法进行整理和分析。数据处理时，要根据计算公式正确书写中间计算过程或推导过程及结果，得出最终实验结果。要注意有效数字的位数、单位〔国际单位制〕。经过统计处理的数据要以X〒SD表示。可分成以下三个等级给分。优秀：处理方法合理，中间过程清楚，数据格式单位标准。合格：处理方法较合理，有中间计算过程；数据格式单位较标准。不合格：处理方法不当；无中间过程；有效数字的位数、单位不标准。〔2〕结果〔20分〕实验结果局部应把所观察到的现象和处理的最终数据进行归纳、分析、比对，以列表法或作图法来表示。同时对结果还可附以必要的说明。要注意图表的标准：表格要有编号、标题；表格中数据要有单位〔通常列在每一列顶端的第一行或每一行左端的第一列〕。图也要有编号、标题，标注在图的下方；直角坐标图的纵轴和横轴要标出方向、名称、单位和长度单位；电泳图谱和层析图谱等要标明正、负极方向及别离出的区带、色带或色斑的组分或成分。电泳结果还要标记泳道，并在图题下给出泳道的注释；要标出分子量标准的各条带的大小。并且注意需要结合图表对结果进行较详细的解释说明。可分成以下三个等级给分。优秀：实验结果有归纳、解释说明，结果准确，格式标准。合格：堆砌实验现象、数据，解释说明少。不合格：最终实验结果错误且无解释说明，图表、数字不标准。〔3〕讨论〔20分〕讨论应围绕实验结果进行，不是实验结果的重述，而是以实验结果为根底的逻辑推论，根本内容包括：①用已有的专业知识理论对实验结果进行讨论，从理论上对实验结果的各种资料、数据、现象等进行综合分析、解释，说明实验结果，重点阐述实验中出现的一般规律与特殊性规律之间的关系。化学实验报告5化学振荡操作说明1.根据需处理工件选用适宜的磨料，投入研磨机，视工件的实际情况大小配好药剂PM600，并对工件进行清洗直至排水口流出清水为止。2.当排出之清水量至一根尾指粗细时，即关闭排水阀投入水及PM600比例1:1，调高研磨频率进行研磨。3.当工件变灰白色时，对工件进行检测。如工件外表情况不甚理想(纹路过深)对工件进行清洗，投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光泽一至，无白雾雾及麻点黑斑的感觉。4.研磨工件至理想效果后，对工件进行彻底清洗。投入抛光剂及防锈剂进行抛光处理30min，抛光速度视工件大小及机台大小而定。备注：1.选用磨料之原那么：不堵塞工件及不扩孔为原那么。2.工件端面刀痕过深时，退至车床组做端面研磨处理。3.参加PM600切削一段时间后，假设发现石头翻转过慢时或是石头过黏时，对研磨机内参加适量的水润滑。4.大锅处理量为200~250kg，小锅处理量为50~80kg。工件越长处理料越少。5.每48hr打黄油一次，设备间隔使用每72hr打黄油一次。化学振荡一般平安規定一、噪音作业平安守那么〔一〕噪音作业劳工必需戴用听力防护具。〔二〕过量噪音曝露会造成重听，听力损失永远无法治疗。〔三〕听力防护具如耳罩、耳塞等在噪音未达鼓膜前予以减低噪音量。〔四〕噪音工作区内戴用耳罩或耳塞以仍能听到警报信号为原那么。〔五〕戴用听力防护具建议1.公司医务人员将指导如何戴用听力防护具。2.适应戴用听力防护具，由短时间戴用而至整个工作日戴用，建议戴用时间表如下3.假设第五天以后戴用听力防护具仍觉得不舒服，找公司医务人员协助。4.听力防护具假设有损坏、变形、硬化时送平安卫生单位更换。5.听力防护具假设遗失时，应即至平安卫生单位领取戴用。6.耳塞每日至少用肥皂水清洁一次。(附)记住以下事项：〔一〕最正确听力防护具系适合您戴用它。〔二〕正确的戴用听力防护具可达良好保护的目的，小的漏泄将破坏防护具保护其有效性。〔三〕说话咀嚼东西等会使耳塞松动，必须随时戴好。〔四〕耳塞保持清洁，不会发生皮肤刺激或其它反响。。二、化学作业平安守那么：(一)工作安排考前须知：工作人员必须依照指示及标准操作法工作，不得擅自改变工作方法。2.工作人员必须戴防护口罩、面具、手套、雨靴及围兜等防护器具。3.各种酸、易燃物及其它化学品，必须分别摆放，加以明显标示防止误取用。所有的容器必须为标准或指定使用的容器。4.盛装化学品的容器，如有破裂应立即清出，移送平安地点，妥善处理。5.防护手套使用前，必须检查，检查方法如下：将手套内充气，捏紧入口，往前压使膨胀假设膨胀后又萎缩或有漏气现象，即表示该手套已破裂。6.破裂或已腐蚀不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。7.手套等防护具，使用后必须用清水冲洗。8.不得将酸类与易燃物互混或倾注于同一排出道。9.工作中不得嬉戏，更不得以化学品做与工作无关的试验或其它使用。10.废酸、废弃易燃物应予适当的处理，不得随意排弃，以免危险。11.化学品应贮放于规定地方，走道及任何通道，不得贮放化学品。12.工作场所，应设紧急淋浴器，并应能随时提供大量的水，以应付紧急情况的冲洗。13.随时注意平安设施及保护衣物的平安程度须要时，应更新防护具物、设施，不得误。14.工作间不可将工作物投掷于槽内，以免酸碱泼溅于外或面部衣物。15.酸液应置于完全不与其它物冲击处。16.倾倒酸液时，须将酸瓶置于特制架上。17.如有工作物不慎坠入酸液中时，须用挂钩取出。〔二〕搬运：1〃为防止搬运时化学物质的泄露，搬运前应先将盛装容器的旋盖拧紧，并穿着不浸透性防护围巾或围裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸胶鞋。2.在搬运化学物质地区，应把地面清理平坦干净，注意防止滑溜。3.搬运化学物质应严防容器的碰撞、倾倒、滑倒等意外事故的发生。4.使用手推车搬运化学物质时，先检查车辆状况，且不得倒拉或跑步。5.不幸被酸液灼伤要迅速以大量清水冲洗，并作紧急救护，必要时应送医院做进一步治疗检查。〔三〕异常事故的处理：1.停止作业，立即通知作业主管。2.确认异常事故的原因及种类。3.决定处理因素：依异常事故的大小、作业主管及人员采取的.措施。①修护人员、技术人员进行检修工作。②由作业主管及人员自行调整异常状况。③在有发生灾害的可能时，应即疏散作业人员。〔四〕急救：1.最重要者应迅速洗除化学物，并迅速的将伤者移离污染场所。2.与皮肤接触迅速以大量的水冲去。与皮肤的触面积太广时应脱去衣服，并维持至少十五分钟以上的冲洗。3.与眼睛接触，即使少量进入眼睛也应以大量水冲洗十五分钟以上。可使用洗眼器，从水管流出的温和水流，或清洁容器倒出均可。在冲洗十五分钟后疼痛仍存在，冲洗仍应再延长十五分钟。伤者最好急送眼科。4.送医院做进一步治疗。化学实验报告6一、实验目的用浓度溶液标准溶液〕测定未知溶液〔待测溶液〕浓度二、实验原理在酸碱中和反响中，使用一种的酸〔或碱〕溶液跟的碱〔或酸〕溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱〔或酸〕溶液的浓度。计算公式：c〔NaOH〕？c〔HCl〕？V〔HCl〕c〔NaOH〕？V〔NaOH〕或c〔HCl〕？。V〔NaOH〕V〔HCl〕三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸〔标准液〕、未知浓度的NaOH溶液〔待测液〕、酚酞〔变色范围8、2~10〕1、酸和碱反响的实质是。2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？化学实验报告7一、实验目的：1、培养同学们“通过实验手段用测未知〞的实验思想。2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、3、实现学习与实践相结合。二、实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸〔碱〕滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol/L草酸〔二水草酸〕，酚酞试剂，甲基橙试剂。三、实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反响，通过实验手段，用测未知。即用浓度的酸〔碱〕溶液完全中和未知浓度的碱〔酸〕溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸〔二水草酸〕作基准物。⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反响到达终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。〔平行滴定两次〕⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O反响到达终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。〔平行滴定两次〕四、实验内容及步骤：1、仪器检漏：对酸〔碱〕滴定管进行检漏2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗3、用移液管向两个锥形瓶中分别参加10、00mL草酸〔二水草酸〕，再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中参加药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。4、用氢氧化钠溶液滴定草酸〔二水草酸〕溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为到达终点，记录读数。5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中参加10、00mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中参加盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。6、用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为到达滴定终点，记录读数。7、清洗并整理实验仪器，清理试验台。五、数据分析：1、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告2、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告六、实验结果：①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0、100mol/L②测得盐酸的物质的量浓度为0、1035mol/L七、误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。引起误差的可能因素以及结果分析：①视〔读数〕②洗〔仪器洗涤〕③漏〔液体溅漏〕④泡〔滴定管尖嘴气泡〕⑤色〔指示剂变色控制与选择〕八、考前须知：①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次②锥形瓶不可以用待测液润洗③滴定管尖端气泡必须排尽④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴参加，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。化学实验报告8实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材:药品水槽、集气瓶〔250ml〕两个、玻片两片、饮料管〔或玻璃管〕、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。二、实验步骤1．检查仪器、药品。2.做好用排水法收集气体的各项准备工作。现象、解释、结论及反响方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空3.用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好4.将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。5.用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。6.观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。7.清洗仪器，整理复位。化学实验报告9化学是一门实验科目，需要考生不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发生化学反响，看到各种化学现象的产生。做完化学实验之后，学生们要写化学实验心得体会，将自己在化学实验中的所感所想写出来。下面小编为大家提供化学实验心得体会，供大家参考。化学是一门以实验为根底与生活生产息息相关的课程。化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识根底不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，到达了“双赢〞的效果。在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的根底,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等.否那么,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的珍贵时间。比方用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半.虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些根底知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否那么,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，假设是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮助。特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。我们做实验不要一成不变和墨守成规，应该有改进创新的精神。实际上，在弄懂了实验原理的根底上，我们的时间是充分的，做实验应该是游刃有余的，如果说创新对于我们来说是件难事，那改进总是有可能的。比方说，在做金属铜与浓硫酸反响的实验中，我们可以通过自制装置将实验改进。在实验的过程中要培养学生独立分析问题和解决问题的能力。培养这种能力的前题是学生对每次实验的态度。如果学生在实验这方面很随便，等老师教怎么做，拿同学的报告去抄，尽管学生的成绩会很高，但对将来工作是不利的。实验过程中培养了学生在实践中研究问题，分析问题和解决问题的能力以及培养了良好的探究能力和科学道德，例如团队精神、交流能力、独立思考、实验前沿信息的捕获能力等;提高了学生的动手能力，培养理论联系实际的作风，增强创新意识。上面的化学实验心得体会，非常适合大家进行化学实验报告的写作，对大家进行化学实验心得写作非常有效。化学实验报告10分析化学实验报告格式1.实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气2.实验原理3.实验用品试剂仪器4.实验装置图5.操作步骤6.考前须知7.数据记录与处理8.结果讨论9.实验感受(利弊分析)实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理:h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2实验方法:一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4含量测定准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理:一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数3、产物粗分:将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入枯燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中参加浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用枯燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。别离后的溴乙烷层为澄清液。4、溴乙烷的精制配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，样品重9、8g。5、计算产率。理论产量:0、126×109=13、7g产率:9、8/13、7=71、5%结果与讨论:(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。化学实验报告11〔实验A〕实验名称：小苏打加白醋后的变化反响实验目的：探究小苏打和白醋混合后的化学反响实验过程：1，将两药匙小苏打参加一只干净的玻璃杯中2，在加如半杯白醋，盖上硬纸片，轻轻摇动玻璃杯3，观察玻璃杯内物质的变化情况，通过接触感受杯子的温度变化4，取下硬纸片，小心扇动玻璃杯口处的空气，闻一闻有什么气味实验现象：将小苏打参加玻璃杯中后，将白醋倒入杯中，盖上硬纸片，轻轻的摇晃杯子，这时，神奇的事情发生了，杯子里传出了一阵阵的“呲呲〞声，并且，白醋中不断的冒出了许多的气泡，用手触摸杯壁，好似杯子的温度比以前降低了一些。取下硬纸片，小心的扇动玻璃杯口处的空气，用鼻子闻被手扇过来的空气的气味，可以闻到一股不是很浓的酸醋味。不是很好闻。实验收获：醋酸与碳酸氢钠反响产生二氧化碳、水、和醋酸钠。产生的二氧化碳在正常人的嗅觉条件下没有气味。但反响物醋酸具有挥发性，因此会有醋酸的味道，此外，反响产生的醋酸钠也具有醋酸的气味，同样会产生醋味。反思：用的玻璃杯不够薄，可能使杯子温度的变化不够明显。化学实验报告12一、实验目的1.了解肉桂酸的制备原理和方法；2.掌握水蒸气蒸馏的原理、用处和操作；3.学习并掌握固体有机化合物的提纯方法：脱色、重结晶。二、实验原理1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，发生Perkin反响，反响式为：然后2.反响机理如下：乙酸肝在弱碱作用下打掉一个H，形成CH3COOCOCH2-，三、主要试剂及物理性质1.主要药品：无水碳酸钾、苯甲醛、乙酸酐、氢氧化钠水溶液、1:1盐酸、活性炭2.物理性质主要试剂的物理性质名称苯甲醛分子量106.12熔点/℃-26沸点/℃179外观与性状纯品为无色液体；工业品为无色至淡黄色液体；有苦杏仁气味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300无色透明液体；有刺激气味；其蒸气为催泪毒气白色至淡黄色粉末；微有桂皮香气四、试剂用量规格试剂用量试剂理论用量苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml无水碳酸钾7.00g10%NaOH40.0ml盐酸40.0ml五、仪器装置1.仪器：150ml三口烧瓶、500ml烧杯、玻璃棒、量筒、200℃温度计、直形冷凝管、电磁炉、球形冷凝管、外表皿、滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、锥形瓶2.装置：图1.制备肉桂酸的反响装置图2.水蒸气蒸馏装置六、实验步骤及现象实验步骤及现象时间步骤将7.00g无水碳酸钾、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次参加150ml三口烧瓶中摇匀现象烧瓶底部有白色颗粒状固体，上部液体无色透明加热后有气泡产生，白色颗粒状固体13:33加热至微沸后调解电炉高度使近距离加热回流30~45min逐渐溶解，由奶黄色逐渐变为淡黄色，并出现一定的浅黄色泡沫，随着加热泡沫逐渐变为红棕色液体，外表有一层油状物冷却到100℃以下，再参加40ml14:07水浸泡用玻璃棒搅拌、轻压底部固体14:15搭好水蒸气蒸馏装置，对蒸气发随着冷却温度的降低，烧瓶底部逐渐产生越来越多的固体；随着玻璃棒的搅拌，固体颗粒减小，液体变黏稠烧瓶底部物质开始逐渐溶解，外表的生器进行加热，待蒸气稳定后在通入烧瓶中液面下开始蒸气蒸馏；待检测馏出物中无油滴后停止蒸馏将烧瓶冷却，再把其中的物质移至500ml烧杯中，用NaOH水溶液清洗烧瓶，并把剩余的NaOH溶液也参加烧杯中，搅拌使肉桂酸溶解，再参加90.0ml水和0.50g活性炭加热至沸腾趁热过滤，移至500ml烧杯冷却至室温后，边搅拌边参加1:1盐酸调节溶液至酸性量油层逐渐融化；溶液由橘红色变为浅黄色参加活性炭后液体变为黑色抽滤后滤液是透明的，参加盐酸后变为乳白色液体冷水冷却结晶完全后过滤，再称烧杯中有白色颗粒出现，抽滤后为白色固体；称重得m=6.56g实验数据记录七、实验结果苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml无水碳酸钾7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1盐酸40.0ml外表皿30.20g外表皿+成品36.76g试剂实际用量成品6.56g理论产量：0.05*148.17=7.41g实际产量：6.56g产率：6.56/7.4xx100%=88.53%八、实验讨论1.产率较高的原因：1)抽滤后没有枯燥，成品中还含有一些水分，使产率偏高；2)加活性炭脱色时间太短，参加活性炭量太少。2.考前须知1)加热时最好用油浴，控制温度在160-180℃，假设用电炉加热，必须使烧瓶底离电炉远一点，电炉开小一点；假设果温度太高，反响会很剧烈，结果形成大量树脂状物质，减少肉桂酸的生成。2)加热回流，控制反响呈微沸状态，如果反响液剧烈沸腾易对乙酸酐蒸气冷凝产生影响，影响产率。化学实验报告13实验1用玻璃杯取高度为h1的常温自来水，然后放在盛有水的平底锅内加热，使杯内水温升高并到达沸点，待冷却至常温后，参加适量生石灰，蒸馏水变成由大量白色颗粒组成的混浊液体，此时白色颗粒很大。静止约15分钟，漂浮白色颗粒大多消失，水底剩有较多的白色颗粒〔较小〕，此时溶液较为透明，水面有少量漂浮物，杯底微热。实验2取水方式同实验一。在到达沸点后，参加适量生石灰，发现石灰颗粒立即分解成为微粒〔氢氧化钙〕，并使水混浊。约过5分钟，底部有白色粉末沉淀，上端水渐变清澈，还能看见一些微小颗粒向上运动。大约到25分钟时，下端沉淀为极细腻的白色粉末，温度比实验1同一时间高，溶液清澈透明〔比同一时间透明〕，并且体积越来越多〔比实验一同一时间要多〕，但仍有少量微小粒子不断向上运动。总结一下实验一，二：1.从实验2看，冷却时间越长，清澈溶液体积越多，即颗粒〔氢氧化钙〕完全溶解于水的数量越多。那么说明温度越低，氢氧化钙的溶解率越高。在初始温度较高情况下，氢氧化钙溶解率呈单调递减趋势。2.从实验2，1看，导致液体体积，透明度在相对低温情况下都不如2高的原因，在于1其中产生的氢氧化钙在单位时间内少。所以，温度越高，分解率越快。几句报告外面的话：1.水面漂浮物的成因。有三种可能：1，氢氧化钙有想溶于水的意思，但缓慢溶解一些溶不下去了，可能密度变小，于是上升到水面。2，少量颗粒遇热膨胀，密度变小，浮到水面。3，生石灰在与水结合时，由于水不纯的原因，被水拿走了点东西，可又没生成东西，只好抱着残缺的身体去上面生活。2.关于氢氧化钙个性论。大多数物体，像糖，搁到水里越受刺激分子越活分，结果就冲动起来，找到了新家，跟水合作的生活在另一个世界。但氢氧化钙不一样，人家越是给他搞排场，让他分子冲动，他反而越冷静，越喜欢独处的美，于是自己生活不受打搅，悠哉游哉。当然，这些的前提都是他们还是自己。3.关于氢氧化钙特殊性质的科学说法〔引〕：为什么有些固体物质溶解度随温度升高而下降？大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如Ca(OH)2等。对Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)212H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。化学实验报告142NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4氢氧化钠溶液和参加硫酸铜溶液反响成氢氧化铜沉淀和硫酸钠Cu(OH)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水实验报告：分为6个步骤：1〕：实验目的，具体写该次实验要到达的要求和实现的任务。〔比方说，是要研究氢氧化钠溶液中参加硫酸铜溶液的反响状况〕2〕：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。〔就可以用上面的反响方程式〕3〕：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。〔如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。〕4〕：实验步骤：实验书上也有〔就是你上面说的，氢氧化钠溶液中参加硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反响现象〕5〕：实验数据记录和处理。6〕：问题分析及讨论化学实验报告15一、前言现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反响。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池〔注1〕，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反响的。本实验报告是研究电化学反响发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。《磁场中的电化学反响》不同于燃料电池、磁流体发电。二、实验方法和观察结果1、所用器材及材料〔１〕：长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。〔２〕：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体30*23毫米二块、稀土磁体12*5毫米二块、稀土磁体18*5毫米一块。〔３〕：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。〔４〕：铁片两片。〔对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。〕用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。外表用砂纸处理。2、电流表，0至200微安。用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。3、"磁场中的电化学反响"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，〔也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表〕。因此本演示所讲的是电流流动方向，电流由"磁场中的电化学反响"装置的正极流向"磁场中的电化学反响"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反响"装置的正极、负极。4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。5、将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一局部硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。6、将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠近磁体，当还未接触到悬空磁体时，可以看到悬空磁体已开始运动，此事更进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。〔注：用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样〕7、通过步骤4、5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。8、将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，参加蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。实验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为40毫米。9、将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大局部在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。10、然后，在塑料容器的外面，将铁氧体磁体放在某一片铁片的附近，让此铁片处在磁埸中。用电流表测量两片铁片之间的电流，可以看到有电流的产生。〔如果用单方向移动的电流表，注意电流表的正极应接在放磁体的那一端〕，测量出电流强度为70微安。为什么同种金属作电极在酸、碱、盐溶液中有电流的产生？电位差是怎样形成的？我是这样看这个问题的：由于某一片铁片处在磁埸中，此铁片也就成为磁体，因此，在此铁片的外表吸引了大量的带正电荷的铁离子，而在另一片铁片的外表的带正电荷的铁离子的数量少于处在磁埸中的铁片的带正电荷