高中化学人教版第二章化学反应与能量单元测试 优质课奖

（人教版）第二章《化学反应与能量》单元检测试题（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题2分，共40分。每小题有1－2个正确选项)1．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反应速率增大的措施是(D)A．减小C的浓度 B．增大D的用量C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度2．如下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的vt图象，我们知道v＝eq\f(Δc,Δt)；反之，Δc＝v×Δt。请问下列vt图象中的阴影面积表示的意义是(C)A．从反应开始到平衡时，该反应物的浓度B．从反应开始到平衡时，该生成物的浓度C．从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度D．从反应开始到平衡时，该反应物实际增大的浓度3．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1下列判断正确的是(D)A．1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，1molS(s)完全反应，放出的热量小于20.1kJ4．比较形状和质量均相同的两块硫磺分别在空气中和氧气中完全燃烧的实验现象，下列有关说法中不正确的是(D)A．在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈B．在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，在空气中燃烧火焰呈淡蓝色C．如硫完全燃尽，则在空气中与在氧气中燃烧所用时间不同D．硫在氧气中燃烧火焰温度比在空气中高，是由于硫在氧气中燃烧时产生的热量多5．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是(C)A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)6．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反应速率增大的措施是(D)A．减小C的浓度 B．增大D的用量C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度7．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是(B)A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不变C．v(H2O)＝v(H2) D．反应不再进行8．下列各变化中属于原电池反应的是(B)A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜9．物质的量均为1mol的气体A2和B2放在1L的密闭容器中反应生成C,2min后，测得c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，则C的分子式是(A)A．AB2B．A2BC．A3B2D．A2B310．TiO2在光照射下可使水分解：2H2Oeq\o(=,\s\up11(TiO2),\s\do4(光))2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是(A)A．该装置将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B．铂电极上发生的电极反应为氧化反应C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大11．在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，5min后达到平衡，X减少nmol·L－1，Y减少eq\f(n,3)mol·L－1，Z增加eq\f(2n,3)mol·L－1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的体积分数不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为(B)A．1：3：1：2B．3：1：2：2C．3：1：2：1D．1：3：2：212．下列说法中不正确的是(C)①任何化学反应都伴有能量变化②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多A．①③⑤B．①②③④⑤⑥C．②⑥D．②③④⑥13．原电池产生电流的本质原因是(D)A．电解质溶液中有电离出的自由移动的离子B．有导线将两个活泼性不同的电极连接C．在不同金属的两极间存在电势差D．在原电池中发生了氧化还原反应14．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀。关于A，B的叙述正确的是(A)A．金属活动性A>BB．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应C．还原性B>AD．金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象15．下图各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)(D)16．在反应mA＋nBpC中，m、n、p为各物质的化学计量数。现测得C每分钟增加amol·L－1，B每分钟减少1.5amol·L－1，A每分钟减少0.5amol·L－1，则m：n：p为(C)A．2：3：2B．2：3：3C．1：3：2D．3：1：217．某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于框内。你认为框内叙述合理的是(B)①锌为正极，铜为负极②电解质溶液的pH不变③电流表的指针发生偏转④铜极上有气泡产生⑤锌极上仍有少量气泡产生⑥溶液中的阳离子向负极移动A．①②③B．③④⑤C．③④⑥D．②③④18．下列条件一定能使反应速率加快的是(C)①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③19．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀。关于A，B的叙述正确的是(A)A．金属活动性A>BB．还原性B>AC．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D．金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象20．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)，某I2、KI混合溶液中，Ieq\o\al(－,3)的物质的量浓度c(Ieq\o\al(－,3))与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(BC)A．反应I2(aq)＋I－(aq)=Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大21．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。此反应达到平衡的标志是(AB)A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ22．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。此反应达到平衡的标志是(AB)A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ23．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到如图所示，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(A)组别c(HCl)(mol/L)温度(℃)状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－324．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)，某I2、KI混合溶液中，Ieq\o\al(－,3)的物质的量浓度c(Ieq\o\al(－,3))与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(BC)A．反应I2(aq)＋I－(aq)=Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(共52分)25．（8分）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。(1)若E1>E2，则该反应为________热反应，该反应的过程可看成是________。(2)若E1<E2，则该反应为________热反应。那么在发生化学反应时，反应物需要________才能转化成生成物。该反应过程可看成是__________________。(3)当铁丝加热后放入氧气中可观察到________________现象。说明这个反应中E1________E2(填“>”“<”或“＝”)，说明铁单质的稳定性________(填“强”或“弱”)于四氧化三铁。【答案】：(1)放“贮存”在物质内部的能量转化成热能被释放出来(2)吸吸收能量热能等其他能量转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程(3)剧烈燃烧，火星四射，发出耀眼光芒，生成黑色固体>弱26．（12分）如图所示，组成一个原电池。(1)当电解质溶液为稀硫酸时：①Fe电极是________(填“正”或“负”)极，其电极反应为______________________________。②Cu电极是________极，其电极反应为________________________________________________________________________。(2)当电解质溶液为稀硝酸时：①Fe电极是________极，其电极反应为_________________________________________________。②Cu电极是________极，其电极反应为_________________________________________________。【答案】：（方程式2分，其余每空1分）(1)①负Fe－2e－=Fe2＋②正2H＋＋2e－=H2↑(2)①负Fe－3e－=Fe3＋(或Fe－2e－=Fe2＋)②正4H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋3e－=NO↑＋2H2O27．（12分）某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。(1)若E1>E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1<E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：盐熔点/℃熔化吸热/KJ·mol－1参考价格/元·kg－1CaCl2·6H2O29.037.3780～850Na2SO4·10H2O32.477.0800～900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600～2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400～1800其中最适宜作储能介质的是________(填字母)。A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O②下图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。【答案】：(1)放热；A(2)吸热；B(3)①B②顺28．（8分）加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1g/mL)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：(1)实验时放出气体的总体积为________。(2)放出一半气体所需要的时间为________。(3)反应放出3/4气体所需要的时间为________。(4)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________________。【答案】：(1)60mL(2)1min(3)2min(4)v(D)>v(C)>v(B)>v(A)29．（12分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱