高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第三节化学键 高质作品

第三节

化学键第一课时

离子键【学习目标】掌握离子键的概念、离子键的形成过程和形成条件，并能熟练应用电子式表示离子化合物及其形成过程【学习探究】一．离子键情景：NaCl的形成：写出Na原子、Cl原子的结构示意图：、；Na、Cl原子要达到8电子稳定结构，Na原子需要，而Cl原子则要电子。用图示表示如右：１.离子键：概念：之间的叫做离子键。（1）成键微粒：和。（2）成键实质：相互作用（包含吸引和排斥）：接近到某一定距离时，和作用达到平衡就形成了离子键。（3）成键条件：通常是活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）间。2.离子化合物：概念：像NaCl这种只要含离子键的化合物叫做离子化合物。（1）常见的离子化合物：①活泼金属氧化物：如CaO、Na2O、Na2O2、K2O等；②强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；③绝大多数盐：如Na2CO3、BaSO4、NH4Cl等。（2）物理性质主要特点：通常有熔、沸点，硬度，熔化后导电。（3）规律：离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键【练习】：1.下列原子序数所对应的元素组中，两者能以离子键结合成稳定化合物的是（）A．1和17B．12和9C．14和6D．15和82.下列物质由离子构成的是（）A．Cl2B．CO2C．HClD．MgCl23.电子式电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。（1）原子的电子式：NaMgAlSiPSClAr（2）离子的电子式：①阳离子:单核金属阳离子的电子式：一般直接用表示，如：等。常见复杂阳离子的电子式：如：NHeq\o(\s\up0(+),\s\do0(4))：H3O+：②阴离子:单核非金属阴离子的电子式：如：Cl－：S2-：H－：O2-：常见复杂阴离子的电子式：如：OH－：Oeq\o(\s\up1(2-),\s\do0(2

))：Ceq\o(\s\up1(2-),\s\do0(2

))：规律总结：单核金属阳离子的电子式就是其

复杂阳离子及阴离子的电子式均要做到“二标”：即标“”和“”（3）离子化合物的电子式（即阴、阳离子的电子式的结合式）：AB型：如NaCl__________________MgO______________NH4ClA2B型：如Na2O_________________K2SAB2型：如MgCl2_______________CaH2其他型：如KOHBa(OH)2Na2O2（4）用电子式表示离子化合物形成过程：eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up8(‥),\s\do0(∶Cleq\o(\s\do0(·))))),\s\do8(‥))＋

×Mg×

＋eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up8(‥),\s\do0(·Cleq\o(\s\do0(∶))))),\s\do8(‥))→[eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(‥),\s\do0(∶Cleq\o(\s\up3(·),\s\do0(×))))),\s\do8(‥))]－

Mg2+[eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(‥),\s\do0(eq\o(\s\up3(·),\s\do0(×))Cl∶))),\s\do8(‥))]－规律总结：用箭头标明电子转移方向；相同的离子单个写；连接用“→”不用“＝”。【新知巩固】1．下列关于氯离子的表示方法，错误的是（）A．Cl－ B.+17288 C.eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(‥),\s\do0(∶Cleq\o(\s\up3(·),\s\do0(×))))),\s\do8(‥)) D.eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up8(‥),\s\do0([∶Cl∶]))),\s\do8(‥))－+172882．具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是（）A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个3.含有离子键的化合物是（）A.H2B.HNO3C.K2SO44．XY2是离子化合物，其离子的电子层结构均Ar相同，则X、Y分别为（）A．K、S B．Mg、ClC．Ca、FD．Ca、Cl5．下列化合物电子式书写正确的是()A.Ca2+

eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up8(‥),\s\do0([∶Cl∶]))),\s\do8(‥))eq\o(\s\up0(－),\s\do0(2))B.Na+

[

eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(‥),\s\do0(eq\o(\s\up3(·),\s\do0(×))

S

eq\o(\s\up3(·),\s\do0(×))))),\s\do8(‥))

]-2

Na+C.[Mg2+]

[

eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(‥),\s\do0(eq\o(\s\up3(·),\s\do0(×))

O

eq\o(\s\up3(·),\s\do0(×))))),\s\do8(‥))

]2-D.K+

[

eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(‥),\s\do0(eq\o(\s\up3(·),\s\do0(×))

F∶))),\s\do8(‥))

]－6.下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是()7．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电8．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电9．下列离子化合物中两核间距最大的是()A.

NaCl B.

KBr C.

NaBr D.

KF10.A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+离子核外有10个电子，则：⑴A、B、C三种元素分别是（填写元素符号）：、、⑵A、B、C两两之间可形成常见的离子化合物的化学式分别为、、。⑶用电子式表示B和C形成化合物的过程。11.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________。碱性最强的化合物的电子式是________。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：_____________________________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。(5)表示①与⑦的化合物的电子式____________________________________________________。第三节

化学键第三节第一课时参考答案【练习】：1.B2.D【新知巩固】1．C2.B3.C4.D6.D7.D8.D9.C10.⑴O、Na、S⑵Na2O、Na2O2、Na2S⑶略11.(1)Ar(2)HClO4K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\