专题训练离子浓度大小比较

离子浓度大小的比较学习目标理解电解质溶液中存在的电离和水解过程，学会溶液中离子浓度大小关系判断方法（重点）旧知复习1、弱电解质电离的特点是什么？2、弱电解质离子水解的特点是什么？可逆、吸热、微弱可逆、吸热、微弱3、写出CH3COO-水解的离子方程式。写出水解平衡常数表达式。已知：CH3COOH的Ka==1.7×10-5，试计算CH3COO-的水解常数，判断水解和电离哪种情况更微弱？分析思路：1、确定溶液中存在的电解质。2、写出电解质的所有电离、水解过程。3、确定溶液中存在的离子。4、分析过程，确定离子浓度大小关系、等式关系。等式关系：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。1．电荷守恒：2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。3．质子守恒：电解质溶液中水电离的H+浓度与OH-浓度相等。讨论●探究0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在哪些离子？离子浓度关系如何？1、大小关系：2、等式关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：单一电解质溶液[H+]＞[CH3COO-]＞[OH-][H+]==[CH3COO-]+[OH-][CH3COO-]+[CH3COOH]=0.1mol/L[OH-]==[H+]--[CH3COO-]0.1mol/L的氨水中存在哪些离子？离子浓度关系如何？1、大小关系：2、等式关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：讨论●探究一、单一电解质溶液[OH-]＞[NH4+

]＞[H+][OH-]==[NH4+

]+[H+][NH4+

]+[NH3·H2O

]==0.1mol/L[OH-]-[NH4+

]==[H+]讨论●探究1、大小关系：2、等式关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：0.1mol/L的NH4Cl溶液中存在哪些离子？离子浓度关系如何？[Cl-]＞[NH4+

]＞[H+]＞[OH-][Cl-]+[OH-]==[NH4+

]+[H+][Cl-]==[NH4+

]+[NH3·H2O

][H+]==[OH-]+[NH3·H2O

]例题0.1mol/L的Na2CO3溶液中存在哪些离子？离子浓度关系如何？1、大小关系：2、等式关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+][Na+]+[H+]==2[CO32-]+[OH-]+[HCO3-][Na+]==2[CO32-]+2[H2CO3

]+2[HCO3-]2[H2CO3

]+[HCO3-]+[H+]==[OH-]试分析0.1mol/L的Na2S溶液中存在哪些离子？离子浓度关系如何？1、大小关系：2、等式关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：二、混合电解质溶液0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的CH3COONa溶液混合，混合溶液中存在哪些离子？离子浓度关系如何？讨论●探究[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-][Na+]+[H+]==[CH3COO-]+[OH-]2[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH][OH-]==[CH3COOH

]+[H+]1、大小关系：2、等式关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：讨论●探究0.2mol/L的NH4Cl溶液与0.2mol/L的NH3•H2O溶液混合，混合溶液中存在哪些离子？离子浓度关系如何？[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+][NH4+]+[H+]===[Cl-]+[OH-][NH4+]+[NH3•H2O

]===2[Cl-][H+]===[OH-]---[NH4+]1、大小关系：2、等式关系：电荷守恒：讨论●探究0.2mol/L的NH4Cl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液混合，混合溶液中存在哪些离子？离子浓度关系如何？先反应再分析[Cl-]＞[NH4+]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+][Cl-]+[OH-]==[NH4+]+[Na+]+[H+]0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液混合，混合溶液中存在哪些离子？离子浓度关系如何？思考等浓度的（1）(NH4)2SO4、（2）(NH4)2Fe(SO4)2、（3）(NH4)2CO3、（4）NH4HSO4、（5）NH4HCO3、（6）NH4Cl、（7）NH3•H2O等溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是

。讨论●探究三、不同电解质溶液中同一离子浓度比较（2）（1）（3）（4）（6）（5）（7）规律：分析离子之间水解的相互促进或或抑制的关系。讨论●探究向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液的pH=7时，溶液中[CH3COO-]

[Na+](填“大于”、“小于”、“等于”)。并说明理由。提示：利用电荷守恒分析。=1.在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是()A.[OH－]=[H+]+[HS－]+[H2S]B.[Na+]+[H+]=[OH－]+2[S2-]+[HS－]C.[OH－]=[H+]+[HS－]+2[H2S]D.[Na+]=2[S2-]+2[HS－]+2[H2S]A电荷守恒物料守恒质子守恒2.（双选）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是()A.pH﹥7且[OH－]﹥[Na+]﹥[H+]﹥[CH3COO－]B.pH﹥7且[Na+]+[H+]=[OH－]+[CH3COO－]C.pH﹤7且[CH3COO－]﹥[H+]﹥[Na+]﹥[OH－]D.pH=7且[CH3COO－]﹥[Na+]﹥[H+]=[OH－]AD3.物质的量浓度相同（0.1mol·L－1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是()A.[Na+]+[H+]=[Ｘ－]+[OH－]B.[HＸ]+[X－]＝2[Na+]C.若混合液呈酸性，则[X－]＞[Na+]＞[HX]＞[H+]＞[OH－]D.若混合液呈碱性，则[Na+]＞[HX]＞[X－]＞[OH－]＞[H+]D

电荷守恒物料守恒物质的量之比，NaX:HX=1:14.