氯气与水、碱的反应

主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。Cl2的制备、净化装置如图所示：饱和食盐水浓硫酸第2课时氯水成分、性质及用途思考与假设思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程，则氯水成分是什么?思考二、氯水的颜色：浅黄绿色——说明氯水中含有什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？如何设计实验检验？Cl2、H2O说明含有Cl2分子。不能。可能是：Cl2+H2O→HCl+？（3）氯气能否与水反应实验探究探究一：氯水中有

无Cl-

氯水AgNO3白色沉淀现象结论有Cl－探究二：氯水中有

无H+(方法1)气体（H2）现象结论有H＋镁条氯水氯气能否与水反应探究实验探究氯气能否与水反应探究溶液先变红后褪色探究三：氯水中还有

？新制氯水紫色石蕊试液能否写出氯气与水反应的化学方程式？Cl2+H2O==HCl+HClOCl2+H2OHCl+HClO0-1+1得e-，化合价降低，被还原失e-，化合价升高，被氧化氧化剂:还原剂：氧化产物：还原产物：Cl2Cl2HClOHCl实验探究氯气能否与水反应探究探究三：氯水中有漂白作用的成分是什么?绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄,为什么假设1：

；假设2：

；假设3：

。实验探究氯气能否与水反应探究探究三：氯水中有漂白作用的成分是什么?氯水中

已被证实没有漂白性。你认为起漂白作用的微粒可能是什么？如何设计实验方案，验证假设是否成立？氯气具有漂白性次氯酸具有漂白性氯气和次氯酸都具有漂白性

分析

假设

验证H2O、HClCl2+H2O==HCl+HClO实验探究装置设计：干燥氯气干燥红纸片湿润红纸片NaOH溶液不褪色褪色吸收余氯（3）与水反应：HCl：溶于水生成盐酸，具有腐蚀性HClO：具有强氧化性，有漂白能力；不稳定性；一元弱酸(比碳酸还弱)；分子：Cl2、

H2O、HClO；离子：H+、Cl–、ClO–实验结论：Cl2+H2O==HCl+HClO新制氯水中的微粒有哪些？2HClO==2HCl+O2

↑光照Cl2+H2OH++Cl-+HClO在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，列表如下：所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓Na2CO3固体H＋有气泡产生2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O有色布条HClO布条颜色褪去发生氧化还原反应FeCl2溶液Cl2溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－石蕊溶液HClO、H＋先变红后褪色酸性和漂白性镁粉Cl2、H＋氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑新制氯水成分次氯酸（HClO）氯气（Cl2）盐酸（HCl）水（H2O）三种离子：三种分子：H2OCl2HClO小结：Cl-H+ClO-久置氯水中的微粒有哪些变化？Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO==2HCl+O2

↑光照久置氯水中有：H+、Cl-、H2O(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——实验室尾气处理——工业上常用氯气和消石灰反应来制漂白粉。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO——漂白粉漂白的原理氯气的工业用途漂白粉主要成分漂白粉的有效成分Ca(ClO)2漂白液NaClO、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。（5）与盐溶液的反应与FeCl2

、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2氧化性：F2>Cl2>Br2>I22、氯气的化学性质2Na＋Cl2

＝2NaClCu＋Cl2

＝CuCl22Fe＋3Cl2

＝2FeCl3

H2

＋Cl2

＝2HCl①与金属反应：②与非金属反应：安静地燃烧，苍白色火焰，出现白雾白烟棕黄色烟红棕色烟+1787

Cl

2点燃点燃点燃液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水颜色无色溶液类别混合物粒子种类H2OH+、Cl-保存试剂瓶主要性质氧化性酸性与氧化性（漂白，杀菌消毒）盐酸的性质黄绿色液体浅黄绿色溶液H2O、Cl2、HClO

H+、Cl-ClO-混合物纯净物

Cl2棕色瓶装，阴凉处特制的钢瓶中（4）与碱溶液的反应把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？

思考Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3↓+2HClO漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2与NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO规律：盐1+酸1

盐２＋酸２漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3

↓+2HClO二、氯离子(Cl-)的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失白色沉淀不消失白色沉淀消失无现象无现象Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓没有Cl-2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑1、干燥的Cl2不具有漂白性。2、HClO具有漂白性。原因：它遇到有色物质时，能把有机色质氧化为无色而褪色。补充：HClO：1、不稳定性：见光分解2HClO==2HCl+O2↑2、一元弱酸；3、强氧化性、漂白性光照新制氯水漂白的实质是次氯酸的强氧化作用。总结练习1下列对Cl2的性质叙述不正确的是（）

A．有刺激性气味

B．溶于水但不与水反应

C．与氢气反应

D．与碱反应B课堂练习练习2

下列关于氯水的叙述，正确的是（）

A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子

B、新制的氯水可以使有色布条褪色

C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱B课堂练习练习31984年，北京传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84消毒液”。市场上销售的

“84消毒液”其商品标志上有如下叙述：推测其有效成分可能是：（）

①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒。A.Cl2B.NaClOC.NaClD.KMnO4B课堂练习

练习4目前，很多自来水厂仍然用氯气来杀菌、消毒。用氯气消毒的自来水养金鱼时，应先把自来水晒几天，这样做的目的是_____________________,

有关反应的方程式

，

566666

。除去氯气和次氯酸Cl2+H2O=HCl+HClO,

2HClO=2HCl+O2↑光课堂练习

练习5

将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）

A.溶液变为红色B.溶液变为蓝色

C.溶液先变红后褪色D.溶液不变色C课堂练习练习6在久置的氯水中放入几片鲜花花瓣，发现花瓣并不褪色，其主要原因是（）

A.久置氯水中Cl2全部挥发了

B.久置氯水中Cl2未与水反应生成HClO