化学反应原理期末测试题二

化学反应原理期末测试题二一、选择题(共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意)1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是()A.铁与硫粉在加热条件下的反应B.灼热的碳与二氧化碳反应C.Ba(OH)2・8H2O晶体和NH4cl晶体混合TOC\o"1-5"\h\zD.碳酸钙的分解 4.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的AH=-12.1kJ・mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的AH=-55.6kj・mol-i。则HCN在水溶液中电离的AH等于( )A.-67.7kJ・mol-i B.-43.5kJ・mol-iC.+43.5kJ・mol-i D.+67.7kJ・mol-i.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△斗＞44的是 ( )A.2H(g)+O(g)=2HO(l)；△Hi；2H2(g)+O：(g)=5H2O(g)；4H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)；△Hi；1 2s(s)+O2(g)=sO2(g)；△%C.C(s)+i/2O2(g)=CO(g)；曲； C(s)+O2(g)=CO(g)；△,D.H(g)+Cl(g)=2HCl(g)；△H；i/2H(g)+i/2Cl(g)=HCl(g)；△H。4.某知学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+Ht能进行,2设计了如图所示的仙个实验，你2认为可行的方案是()5.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不.正确的是( )・・5.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不.正确的是( )・・A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C.若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=HtD.若X为碳棒，井关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=Ht26.如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.②①③④⑤⑥B.⑤④②①③⑥ C.⑤④③①②⑥D.⑤③②④①⑥7.(2013届山东枣庄期中考试)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)^B(g)+2c(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol・L-1,下列几种说法中正确的是( )A.用物质A表示反应的平均速率为0.3mol-L-i-s-iB.用物质B表示反应的平均速率为0.3mol・L-i-s-i2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.3mol・L-i8.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在％时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：( )A.2SO2(g)+O2(g)--2SO3(g)AH<0B.4NH：(g)+5O2(g)-—"4NO(g)+6HO(g)AH<0C.H2(g)+I2(g)二^2HI(g)AH>02D.2A(g)+B(g):~~^2C(g)AH>09.下列说法正确的是( )A.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或嫡变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向i0.可逆反应：2NO2(g)—2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO的同时生成2nmolNO③用NO、2NO、O表示的反应速翠之比为2：2：i的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部ii.对于平衡体系mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)AHV0。下列结论中不正确的是()A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.i倍，则m+nVp+qB.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，反应物、生成物总物质的量一定比原来的1/2要小12.在容积可变的密闭容器中，1molN和4molH在一定条件下发生反应，达到平衡时，%的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于( )2A.5% B.10% C.15% D.20%13.在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是( )A.升高温度 B.减小压强 C.使用催化剂 D.及时分离出氨气14.常温下，在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2c03溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为：c「c2、c3,它们之间的关系是()A.c1<c2<c3 B.c1=c2>c3C.c>c>c D.无法判断123TOC\o"1-5"\h\z.向三份0.1mol•L-1CHCOONa溶液中分别加入少量NHNO、NaSO、FeCl固体(忽略溶液体积变化)，则chco6-浓度的变化依次为( )43 23 33A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A,在0.1mol・L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-)>c(CO2-)>c(HC03)B.在0.1mol・L-1Na2C033溶液中：c(OH-)-c(H+)=3c(HCO-)3+2c(H(2O3)3C.向0.2mol・L-1NaHb溶液中加入等体积0.1mol・L-1NaOH溶液;c3CO2-)>c(HCO-)3 3 3>c(0H-)>c(H+)D.常温下，CHfOONa和CH3C00H混合溶液c(Na+)=c(CH3c00-)=c(CH3C00H)>c(H+)=c(OH-)二、非选择题(共6个小题，共52分)17.(4分)下列说法正确的是A.催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应B.升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大C.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H的量，可向其中加入KNO溶液D.反应C(固)+H20(气)—C0(气)+4(气)在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N2,体系总压强增大使化学反应速率增加E.反应4NH3(气)+502(气)=4N0(气)+640(气)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol,则1min末的化学反应速率为v(NO)=0.001mol,L-1•min-1

F.已知反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)的△h>0,升高温度缩短达到平衡的时间18.(14分)(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步.火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备.①用肼(NH)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水.已知：N(g)+202(g)=N04(g)△H=10.7kJ・mol-1NH(g)+0(g)=N2(g)+2H0(g)△H=-543kJ・m0I-1点由气态肺和N20反应的热化学方程式为 ^2一4一一 一一一—：：~~：：： ：~~：：~―—―一②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮.试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：.(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空.如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH和空气，其中固体电解质是掺杂了Y0的Zr0固体,它在高温下能传导阳极生成的02-离子(0+4e- 202-).23 2屯流的方面 ■①c电极的名称为髀空望」,d电极上的电极反应式为'"”‘法」~ .①如图2所示电解100mL0.5mol・L-CuS0溶液，a电极上的电极反应式为 .若a4电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液①甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图1”或“图2")；②a=mL②pH试纸测定溶液pH的操作方法为。20.(6分)(1)有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是 A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的生C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍(2)25°C下，将0.1mol•L-1的CHCOOH溶液与amol•L-1的NaOH溶液等体积混合，3此时溶液显中性，则溶液中c(Na+) c(CHCOO-)(填“>”“<”“二”)，用含a的代数式表示CHCOOH的电离平衡常数Ka=3mol•L-1。3(8分)现有常温下的0.1mol・l-1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：,为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：(2)同学甲认为该溶液中NaCO的水解是微弱的，发生水解的CO2-不超过其总量的10%。请你设计实谥证E明该同学的观点是否正确：TOC\o"1-5"\h\z(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 。c(Na+)=2c(CO2-)3c(CO2-)>c(OH-)>c(HCO-)>c(HCO). 3. , 3 2 3c(CO2-)+c(HCO-)=0.1mol-L-1c(OH-)=c(H+)+c(HCO-)+2c(HCO)3 2 3(8分)运用相关原理，回答下列各小题：已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO=Na++H++SO2-4 4 4A.常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3-H2O中水的电离程度。(填“>”、”="或“<”)(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为。(用离子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7,则[Na+]+[NHj]2[SO42-](填“>”、"二”或“〈”不同)；用硫酸氢钠与氢氧化钢溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42完全沉淀，则反应后溶液的pH=7(填"=''或“<”)化学反应原理期末测试题二参考答案1.A2.C3.C4.C5.C6.B7.A8.B9.B10.A11.D12.C13.D14.B15.A16.B17.BF.答案：(1)①2NH(g)+NO(g)=3N(g)+4HO(g)△H=-1096.7kJ/mol。②加压、降温 24 24 2 2(2)①正极CH4-8e-+4O2-=C02t+2H2O 4OH--4e-=2H2O+O2t1ac.答案：(1)13 (2)CH3COOH^^CH3COO-+H+ H2O^^OH-+H+(3)甲=乙<丙(4)①图2②20.00 ③将小片pH试纸放在点滴板上(或表面皿上)用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，变色后与标准比色卡对照10-7a.答案：(1)B(2)= mol•L-10.1-a.答案：(1)CO2-+HO^HCO-+OH-取少量纯碱溶液于试管中，滴加数滴酚酞试液32 3后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol-L-1纯碱溶液的pH,若pHW12,则该同学的观点正确；若pH>12,则该同学的观点不正确(3)BD22.答案:(1)= (2)NH4++H2O=NH3•H2O+H+ = >的pH=(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号).a