第1课时 硫及其化合物(二氧化硫、硫)

第三节硫及其重要化合物

第1课时硫、二氧化硫第三章非金属元素及其化合物考向分析本节高考考点包括：

(1)S、SO2、H2SO4、硫化物、亚硫酸盐等的主要性质及应用；

(2)重难点主要是SO2、亚硫酸盐、H2SO4

。将会以生产、生活环保方面涉及的硫的化合物为背景，在SO2的漂白性、还原性和浓H2SO4的三大特性(吸水性、脱水性、强氧化性)方面进行命题，为此，复习时应加强这些方面落实。本节复习目标：1、复习硫、二氧化硫的物理化学性质，形成硫、二氧化硫的知识体系2、重点掌握二氧化硫的化学性质(2)物理性质

硫单质俗称：______，颜色状态：___________，

溶解性：水中___溶，酒精中____溶，CS2中____溶。很脆，密度比水大，约2g/cm3，熔点112.80C，沸点444.60C

(3)在元素周期表中位置：硫原子核外电子排布

，位于元素周期表中的第

周期第

族，常见价态

。

1．硫的存在和性质(1)存在①游离态：存在于__________附近或地壳的岩层里。②化合态:

硫化物―如硫铁矿(

)、黄铜矿(

)等,硫酸盐―如石膏(

)、芒硝(

)

胆矾(

)火山喷口硫黄黄色晶体不微易-2、0、+4、+6硫及其氧化物三ⅥAFeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2OCuSO4·5H2O一、硫(4)硫的化学性质弱氧化性，一定的还原性H2S3SO2↑+2H2OH2SO4+6NO2↑+2H2O弱氧化性还原性弱氧化性思维探究：实验完毕后粘在试管内壁的残留硫磺如何洗去？物理方法：用CS2洗去化学方法：热碱浸洗歧化反应可用于处理打碎的温度计的水银

物质SO2CO2物理性质颜色气味毒性溶解性化学性质

二、二氧化硫SO2与CO2性质对比无色无味气体无色有刺激性气味无毒有毒可溶(体积比1∶1)易溶(体积比1∶40)SO2＋H2OH2SO3Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)2CO2＋H2OH2CO3与碱的反应与碱性氧化物SO2＋CaO＝CaSO3CO2＋CaO=CaCO3与水反应酸性氧化物的通性写出与过量氨水反应离子方程式与少量氨水反应离子方程式一定条件下，水溶液均能使石蕊溶液变红色2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2ONH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3-化学性质物质还原性氧化性SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2OCO2＋C=2CO△强还原性：能被酸性高锰酸钾、H2O2、氯水、溴水、碘水、O2、HNO3等氧化剂氧化成SO42-,能被氧气在一定条件下氧化成SO3无强还原性SO2CO2SO2+H2O2=2H++SO42-SO2+X2+H2O=4H++SO42-+2X-X代表Cl、Br、I5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+3SO2+2H2O+2NO3-=3SO42-+2NO↑+4H+SO2与CO2性质对比物质化学性质与盐溶液反应漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色SO2CO2能与酸性比H2SO3弱的酸所对应的盐溶液反应,如NaHCO3溶液:SO2

+NaHCO3=CO2+NaHSO3能与酸性比H2CO3弱的酸所对应的盐溶液反应,如Ca(ClO)2溶液:Ca(ClO)2+CO2

(少量)

+H2O=CaCO3↓+2HClO思考：漂白粉溶液通入SO2的产物与CO2有无区别？分别写出化学方程式Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4↓+HClO+HCl无可以用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量SO2Ca(ClO)2+2CO2

(过量)+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClOSO2与CO2性质对比物质的漂白性分类1、氧化型漂白剂：2、化合型漂白剂：如：H2O2、Na2O2、HClO、O3、浓硝酸、KMnO4、新制氯水如：SO2、H2SO3漂白范围：漂白范围：漂白某些有机色素，如品红，不能漂白酸碱指示剂。漂白原理：漂白原理：将有色物质氧化成无色物质，破坏了色素的结构，其漂白具有不可逆性，是永久性漂白能漂白绝大部分有机色素，如品红，且能漂白酸碱指示剂，如石蕊与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热，又恢复到原来的颜色，其漂白具有可逆性反应类型：氧化还原反应反应类型：化合反应品红通入SO2褪色△红色紫色石蕊通入SO2红色品红褪色通入Cl2△不显红色紫色石蕊通入Cl2先变红随即褪色如：品红和紫色石蕊试液分别通入SO2和Cl2物质对环境的影响鉴别方法形成酸雨，PH<5.6直接危害人体健康，和动植物的生长引起温室效应

③利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液

或溴水鉴别②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别SO2CO2①气味如活性炭由于多孔结构具有吸附性，而使某

些含色素的溶液褪色。SO2与CO2性质对比注意：漂白一般是指使某些有机色素褪色，某些溶液由于发生某些特殊的化学反应而褪色不能认为是漂白，如SO2通入高猛酸钾溶液，盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液。3、物理吸附漂白：当堂训练1．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质2．有两瓶分别经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别它们？

3、SO2通入BaCl2溶液的现象；CO2通入CaCl2溶液的现象。分别取两溶液分置于两个试管中，分别加热，恢复红色的溶液为SO2漂白，不恢复红色溶液的为Cl2漂白。4、SO2通入Ba(NO3)2溶液的现象；CO2通入Ca(NO3)2溶液的现象。均无任何现象产生。前者产生白色沉淀，后者无任何现象。褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色还原性还原性氧化性酸性氧化物酸性氧化物漂白性6、下列实验中能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液褪色；④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明D5、BNaCl酸性KMnO4溶液的颜色变浅(或不褪色）品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽澄清石灰水检验CO27、右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，则B、C、D中加入的试剂分别是：B：

,作用：

；C：

,作用：

；实验时，C中应观察到的现象是：。D：

,作用：

；

检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O