初三化学化学计算题试题(有答案和解析)

初三化学化学计算题试题(有答案和解析)一、中考化学计算题某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g200g稀盐酸的烧杯中〔杂质不溶于水，也不与稀盐酸反响，也不分解〕，恰好完全反响。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如下图〔气体溶解无视不计〕，试计算：石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ 完全反响后所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】80%10.5%【解析】【分析】依据质量守恒定律可知，过程中质量的削减是由于生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，依据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。【详解】解：依据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g﹣216.2g＝8.8g设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为zCaCO3

+2HCl=CaCl2

2 2100 111 44x z 8.8g100=111=44x z 8.8gx＝20gz＝22.2g20g100%=80%25g完全反响后所得溶液的溶质质量分数为

22.2g 100%10.5%216.2g-(25g-20g)答：〔1〕石灰石中碳酸钙的质量分数是80%；〔2〕完全反响后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。【点睛】依据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，其次要使用正确的数据，第三计算过程要完整。向盛有100g稀硫酸的烧杯中参加肯定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中参加NaOHNaOH溶液的质量关系如下图计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；〔要求写出计算过程〕与氢氧化钠溶液反响所消耗硫酸溶质的质量为克。【答案】〔1〕30%〔2〕29.4g【解析】试题分析：〔1〕利用化学方程式依据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于参加的氢氧化钠溶液先与未反响完的稀硫酸与，再与硫酸镁反响，通过图像可知与硫酸镁反响的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;NaOH的质量为x2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO48058X 8．7gX=12gNaOH%=12g／40g×100%=30%〔2〕利用化学方程式，依据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反响的硫酸的质量；与硫酸反响的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g设硫酸的质量为y，H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O98 80Y 24g98／80=y／24gY=29．4g答：略考点：有关化学方程式的计算氯碱工业是最根本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。反响原理是：通电2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t，则生产氯气的质量是多少 ？(准确到0.1〕71gNaOH溶液中制备漂白液〔主要成分为盐NaClO〕，反响原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据 )。图2是试验室制备漂白液的局部装置。最好选用的装置是 〔填序号〕，理由 。【答案】32.2t A 吸取反响充分〔吸收效率高〕，防止倒吸【解析】【分析】依据反响的化学方程式结合数据进展解答即可。【详解】解〔1〕设生成氯气的质量为x，26.5%200t中含有氯化钠的质量=200t26.5%=53t，则：通电2NaCl+2HO2NaOH+Cl2

+H 2117 7153t xx =7153t 117x32.2t；71gNaClO的质量为m，NaCl的质量为n，则：Cl +2NaOH=NaClO+NaCl+HO2 271 74.5 58.571g m nm=74.5

m=74.5g，71g 71n

n=58.g，71g 71依据以上数据，曲线如图： ；使用漏斗能使氯气充分接触氢氧化钠溶液，充分吸取。3菱铁矿〔FeCO〕20.0g菱铁矿，向其中参加足量稀硫酸，充分反响，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如以下图所示。3：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O②菱铁矿中杂质不参与反响，且难溶于水。请计算：〔1〕20．0g菱铁矿中FeCO3的质量为 g。〔2〕列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数〔结果准确到0。1%〕【答案】〔1〕11.6〔2〕19.6%【解析】依据所学学问和题中信息知，依据质量守恒定律知，〔1〕20.0gFeCO3的质量为20g－8.4g＝11.6g.〔2〕解∶设所用稀硫酸的溶质质量分数为xFeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O116 9811.6g 50g×x116 9811.6g

＝50g

,x＝19.6％.答∶〔1〕20.0gFeCO311.6g。〔2〕所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6％.。点睛∶此题主要考察质量守恒定律的应用以及依据化学方程式进展计算。全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，50g5只烧杯中进展了试验，试验数据见下表〔假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反响〕：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤参加样品的质量/g1010101010参加稀盐酸的质量/g1020304050充分反响后生成气体的质量/g0.881.76x3.523.52表中x的值为 ；求样品中碳酸钙的质量分数。 。第四次反响后所得溶液的溶质质量分数。 。【答案】(1)2.64 (2)80% (3)44.48【解析】由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反响，则烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸完全反响，生成二氧化碳的质量为：0.88g×3=2.64g，即X=2.64；10g样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x100443.52gx3.52gx=8g，8g此石头纸中碳酸钙的质量分数为：10g

×100%=80%答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。烧杯④中物质充分反响后所得溶液的质量为：8g+40g-3.52g=44.48g。科学施肥是农业增产的重要手段。〔NH〕SO是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要4 2 4作用。为测定该化肥样品中〔NH〕SO的质量分数，试验探究小组的同学设计了以下方案4 2 4进展试验〔样品中杂质可溶，且不参与反响〕。113.60g样品，与足量的浓NaOH的气体直接用浓硫酸吸取，浓硫酸增重3.91g。方案2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中参加足量的BaCl2

溶液，充分反响后将沉淀过滤、洗涤、枯燥，得白色固体23.3g。⑴你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。⑵选用合理方案来计算〔NH〕SO

样品中〔NH〕SO

的质量分数。〔写出计算过程，结果0.1%〕

4 2 4

4 2 4【答案】⑴方案1不合理，由于浓硫酸会吸取水蒸气和氨气；⑵97.1%【解析】(1)由于浓硫酸会吸取水蒸气和氨气，方案1不合理；(2)设样品中(NH4)2SO4的质量为x，BaCl2+(NH4)2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl132 233x 23.3g132 233x 23.3gx=13.2g100%100%97.1%化肥样品中(NH4)2SO413.6g42 答：(1)1不合理，由于浓硫酸会吸取水蒸气和氨气；(2)化肥样品中(NH)SO的质量分42 金属单质A与非金属单质硫〔S〕发生如下反响：2A+S

A2S。甲、乙、丙三组学生在试验室分别进展该试验，参加的A和硫的质量各不一样，但总质量均为6g。充分反响时，试验数据记录如下：A的质量/g S的质量/g A2S的质量/g甲 5 1 5乙 4 2 5丙 a b 3依据上述信息，答复以下问题：元素A的相对原子质量为。ab为〔结果以最简整数比表示，请写出计算过程〕。【答案】〔1〕64…………〔1分〕〔2〕ab2391…………〔211分〕【解析】由甲、乙的反响可知，4gA1gB5gA2S，进展解答3gA2SA全部反响，一种是S全部反响进展解答某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液200g40g废铁屑(杂质不溶于水，也不参与反响)，恰好完全反响，过滤经处理得到16g铜，往滤液中参加足量的硝酸银溶液，经过滤、枯燥、称量，最终得114.8gAgCl固体。答复以下问题：往废液中参加废铁屑发生反响的化学方程式为 ，往滤液中参加硝酸银溶液发生反响的化学方程式为 。求滤液中溶质的质量分数为 (准确到1%)。2求200g废液中FeCl的质量分数为 (准确到1%)。2【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 26% 10%【解析】【分析】铁和氯化铜反响生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁和硝酸银反响生成氯化银和硝酸亚铁。【详解】往废液中参加废铁屑发生反响是铁和氯化铜反响生成氯化亚铁和铜，反响的化学方程Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，往滤液中参加硝酸银溶液发生反响是氯化亚铁和硝酸银反响生成氯化银和硝酸亚铁，反响的化学方程式为FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO)。32设生成16g铜时，需要铁的质量为x，同时生成氯化亚铁的质量为yFe+CuCl2

=FeCl2

+Cu56 127 64x y 16g56=127=64x y 16gx=14gy=31.75g114.8gAgCl固体时，需要氯化亚铁的质量为zFeCl2

+2AgNO3

=2AgCl+FeNO32127 287z127=

287

114.8gz 114.8gz=50.8g滤液中溶质的质量分数为

50.8g 100%26%。200g+14g-16g〔3〕200gFeCl2

50.8g-31.75g100%10%。200g黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反响的成分．现向肯定质量的黄铜中参加体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生H2的质量和硫酸溶液体积的关系如下图．充分反响后溶液中剩余固体的质量为27g。观看图象，黄铜与硫酸充分反响后，硫酸是否有剩余？ 〔选填“是”或“否”〕黄铜中Zn的质量分数为多少？〔请列式计算，结果准确到0.1%〕26%BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaCl2溶400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？〔请列式计算，结果准确到0.1%〕【答案】〔1〕是〔2〕32.5%〔3〕40.8%【解析】试题分析：依据图象中的数据可以看出，参加稀硫酸生成氢气0.4克后，随着硫酸体积的增加，气体不再增加，说明硫酸剩余；依据头像看出产生的氢气的质量为0.4克。设样品中锌的质量为x4 4 Zn+H2SO═ZnSO+H4 4 65 2x 0.4g列比例式得：65：X=2:0.4克解得X=13克Zn13克／〔13克+27克〕×100%=32.5%；4 〔3〕设原硫酸溶液的质量分数为yH2SO﹣﹣﹣﹣﹣4 98 208100mL×1.2g/mL×x 400g×26%列比例式得：98：〔100mL×1.2g/mL×x〕=208：400g×26%x=40.8%:考点：依据化学方程式的计算质量分数的计算10．(6分)肯定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，参加101克水完全溶解后，再往其中参加100g氯化钙溶液，恰好完全反响。过滤，将滤渣枯燥，称得其质量为10g，测得滤液中10%。试计算：〔1〕100g氯化钙溶液中溶质的质量。〔2〕原固体混合物中碳酸钠的质量分数。【答案】〔1〕11.1g〔2〕53%【解析】试题分析：氯化钙与碳酸钠反响生成的是碳酸钙沉淀和氯化钠。依据题意可知碳酸钙沉淀10g。利用化学方程式依据反响的质量比即可计算出各物质的质量。设氯化钙溶液中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z，那么：Na2CO3+CaCl2=“=“2NaCl+CaCO3↓