第2课时-化学反应限度

第二章第三节

化学反应限度

(第2课时)1、可逆反应(1)定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2OH2+I22HI

正反应逆反应三、化学反应的限度(2)规定：正反应方向：从左到右的方向

逆反应方向：从右到左的方向(3)判断方法：相同条件，同时发生，异向进行3思考与交流(1)水的生成（H2+O2）与电解，(2)二次电池的放电与充电，(3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？可逆反应有什么特点？三、化学反应的限度(4)可逆反应的特点、同一条件正逆反应同时进行（两同）、反应不彻底（反应物和生成物共存）500℃1.01×105Pa在某密闭容器中发生反应：2SO2+O22SO3催化剂△最大限度(1)、反应刚开始瞬间：c(SO2)=

c(O2)=

c(SO3)=正反应速率

,逆反应速率

(填“最大”或“最小”)。最大逐渐增大逐渐减小逐渐减小逐渐增大(2)、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率

;

生成物浓度——————，逆反应速率

。(3)、一定时间后，正逆反应速率必然出现

。各物质的浓度

。相等保持不变思考：5L密闭容器中，充入2molSO2和1molO2进行如下反应：最小2SO2+O22SO3催化剂△用SO2表示速率变化2SO2+O22SO3催化剂△问题：3.描绘出正逆反应速率变化的曲线图。反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态化学平衡状态2SO2+O22SO3△催化剂三、化学反应的限度91.定义：在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)

≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变三、化学反应的限度三、化学平衡状态（化学平衡）

化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定的条件下，化学反应能达到或完成的最大程度，即为该反应进行的限度。所以，化学平衡也就是化学反应限度１逆：可逆反应２等:V(正)==V(逆)３定:外界条件一定,混合体系中各组分的百分含量一定，浓度不变４动：动态平衡５变:条件改变，平衡被破坏,发生移动,建立新的平衡(反应所能达到的限度发生变化)。2.反应所能达到的限度(化学平衡)有几个主要特征？逆等定动变

化学平衡状态的特征判断：平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡因均指v逆v正不一定等于v逆①各物质的物质的量或物质的量分数不变时②各物质的质量或质量分数不变时③各气体的体积或体积分数不变时①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD，即v正=v逆因均指v正特殊标志：①、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡②、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、⑷、在反应前后有气体存在的可逆反应中，可逆号两边气体的系数之和相等。不能作为平衡判据的是：3、影响平衡状态（反应限度)的因素：1.改变温度、浓度，化学平衡（反应限度）一定改变。2.改变压强，化学平衡不一定改变。3.加入催化剂只能改变反应速率，但不改变化学平衡（反应限度）。例1：反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡的标志为：①、A的消耗速率与A的生成速率—————②、A的消耗速率与C的

速率之比等于

。③、B的生成速率与C的

速率之比等于

。④、A的生成速率与B的

速率之比等于

。相等消耗m：p生成n：p消耗m：n化学平衡的标志7、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A、C的生成速率与C分解的速率相等B、单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1:3:2AC化学平衡的标志6、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成1molA2同时生成1molABB、单位时间内生成2molAB同时生成1molB2C、单位时间内生成1molA2

同时生成1molB2D、单位时间内生成1molA2

同时消耗1molB2BD化学平衡的标志8、一定的温度，向密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生反应X(g)+2Y(g)

2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是（）A、单位时间消耗0.1molX，同时生成0.1molXB、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2C、容器内各物质的浓度相等D、单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molYA化学平衡的标志9、对于反应2SO2+O22SO3，下列说法，能表示反应处于化学平衡状态的是（）①V(O2)生成=V(O2)消耗②SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2③单位时间内消耗1molO2

，同时生成2molSO3④SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化。A、①④B、②③C、②③④D、①③④A化学平衡的标志191、可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D课堂练习三、化学反应的限度2、对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是（）

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止C205.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.

A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2C三、化学反应的限度213、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是（）A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键形成B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键断裂C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键断裂D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键形成AC4、14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO三、化学反应的限度226、在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用Fe