长春市第十一中学2020-2021学年高一化学下学期第一学程考试试题

吉林省长春市第十一中学2020_2021学年高一化学下学期第一学程考试试题吉林省长春市第十一中学2020_2021学年高一化学下学期第一学程考试试题PAGE14-吉林省长春市第十一中学2020_2021学年高一化学下学期第一学程考试试题吉林省长春市第十一中学2020—2021学年高一化学下学期第一学程考试试题可能用到的相对原子质量：H—1C-12N-14O-16Na—23Mg-24S—32Cl—35.5Ca—40Cu—64Ba-137Fe-56Zn—65F-19

K-39

Al—27Li—7Ⅰ卷（选择题，共50分）选择题（共20个小题,1-10每题2分，11—20每题3分，每题只有一个选项正确）1。化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A。“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C。“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”体现了当时人们已经学会了运用化学方法的淘金方式D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2．下列化学用语正确的是A．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为B．N2分子的结构式：N=NC．次氯酸的电子式:D．氯离子(Cl－）的结构示意图:3．下列有关解释不正确的是A．水结冰，体积增大，密度减小，是因为水分子之间几乎都以氢键结合B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键C．卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似,从上到下其相对分子质量增大，分子间作用力增大D．氨气极易溶于水,与氢键没有关系4.将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中,得溶液密度为ρg·cm－3，则此溶液溶质的物质的量浓度为A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－15。用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得SO42-离子浓度为2。68mol/L,则下列说法不正确的是A。溶解的铜的质量为6。4g B。生成的SO2在标况下为2.24L C.反应中消耗的硫酸为0.1mol D.反应后c（CuSO4）为1。0mol/L6．选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,下列说法正确的是 A。按气流从左向右流向,连接装置的正确顺序是A→F→E→D→C→BB.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2C.丙中品红溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成7。阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是①标准状况下,0.1molC12溶于足量的水中，转移的电子数目为0.1NA②常温常压下,32gSO2含有的分子数为0。5NA③标准状况下，2。24LNO和2。24LO2混合后气体分子数一定为0。15NA④在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4Cl2转移电子数8NA⑤2mol/LCaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑥1。00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子=7\＊GB3⑦足量的Cu与浓H2SO4共热产生标况下SO2为2.24L，则加入的浓H2SO4中含溶质的物质的量大于0.2mol=8\*GB3⑧1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有的分子大于NAA.2个 B。3个 C。4个 D。5个8。常温下，下列各组离子因发生氧化还原反应不能大量共存的是A.在含大量Fe3＋溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B.pH=1的溶液中：Fe3＋、K＋、I－、Cl－C。能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D.在强碱溶液中:Na＋、K＋、Cl－、HCO3－9．把3体积NO2气体依次通过①饱和NaHCO3溶液,②浓硫酸，③Na2O2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是A．1体积NOB．体积O2C．1体积NO2和体积O2D．体积NO10．如图装置可以达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2饱和NaHSO3溶液浓硫酸C用Zn粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2NaOH溶液浓硫酸D用FeS固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2S饱和NaHS溶液浓硫酸A．A B．B C．C D．D11。除去下列气体中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是A。CO2[HCl]：用饱和的NaHCO3溶液B。CO2[SO2］：用饱和酸性KMnO4溶液C.Cl2［HCl］:用饱和的NaCl溶液D。SO2[HCl］：用饱和的Na2SO3溶液12．A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等.下列说法正确的是A．原子电子层数：A＞B B．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径D在同周期中最小 D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D13。下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气⑤氨气有还原性，但是和硝酸发生的是非氧化还原反应A．1个 B．2个 C．3个 D．4个14。某溶液中含有大量的Cl—、SO42-和OH‑，如果只取一次该溶液就能将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3)2溶液A．①②③②④B．④②③②①C．④②①②③D．③②①②④15．向100mL1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的SO2后，将所得的溶液蒸干得到5.8g固体物质，则该固体的成分是A．Na2SO3B．NaHSO3C．Na2SO3、NaHSO3D．Na2SO3、NaOH16．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验①向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生；②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6。27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测错误的是A。K+一定存在，且n(K+）≥0.02molB.Ba2+、Mg2+一定不存C。Cl-一定存在,且其物质的量比K+小D。混合溶液中CO32—的浓度为0.1mol/L17.下列离子方程式书写正确的是A.大理石与醋酸反应:CO32—+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B。稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D。氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O18．现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+)=0.2mol/L，c（Cl-）=1.0mol/L，要使Mg2+转化为Mg（OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要3mol/LNaOH溶液的体积为A。40mL B。100mL C。120ml D。160mL19．向仅含SO、I－、Br－且物质的量分别为m、n、6mol的钠盐溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示.下列说法中正确的是A．曲线Ⅱ代表Br－的变化情况B．曲线Ⅰ对应的反应：SO32—＋Cl2＋H2O=2H＋＋SO42—＋2Cl－C．通入的氯气为5mol时,溶液中的主要阴离子为Cl－、SO32-D．溶液中n（Na＋)＝n（SO)＋n(I－）＋n(Br－)20．已知某物质X能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应B．若X为S单质，则A为硫酸C．若X为S单质，则A不一定能与金属铜反应生成YD．若X为N2或NH3,则A为硝酸Ⅱ卷（非选择题，共50分）21.（10分)写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式（1）工业上制备氨气反应的化学方程式（2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式(3）氨气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式（4）工业上制备漂白液发生反应的离子方程式(5）将亚硫酸钠溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式22.(16分）I。按要求回答下列问题：（1）某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是___________。（2)写出下列物质的电子式：Mg(OH)2，NH3，Na2O2。(3）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S；CO2。Ⅱ。如图为元素周期表的一部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置,试回答下列问题：（1）②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是_(填化学式）。（2)10种元素中，简单离子半径最大的是填离子符号）。(3)元素⑦的简单氢化物与过量的元素⑧的单质反应的化学方程式为。(4)元素⑩的原子序数为______，其单质与水在高温下反应的化学方程式为_.（5）元素①⑦⑧形成的常见化合物的化学式,含有化学键类型、。23．(14分)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。主要用于合成树脂、杀虫、杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等.实验室模拟工业以NH3和CS2为原料制备KSCN的实验装置如图所示：已知：①NH3不溶于CS2,CS2密度比水大且难溶于水;②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应:CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS,该反应比较缓慢，且NH4SCN在高于170℃易分解。（1）仪器a的名称。(2）C装置的作用是:观察气泡的流速，便于调控生成氨气的速率；三颈烧瓶内的导气管插人下层CS2液体中,原因是。(3)待实验中观察到___________现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭K1。保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，使NH4HS=NH3↑+H2S↑进行完全后,打开K2，继续保持液温105℃，滴入适量的KOH溶液，写出生成KSCN的化学方程式.(4）装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3的离子方程式。(提示：Cr2O72-→Cr3+)（5)反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去,再蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体.(6)晶体中KSCN含量的测定：称取10。0g样品，配成1000mL溶液。量取20。00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸，再加人几滴Fe（NO3）3作指示剂，用0.1000mol·L—1AgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18。00mL。（已知：滴定时发生的反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)晶体中KSCN的质量分数为.(只要求写出计算结果)24．（10分）NO2溶于水生成HNO3和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO3.3NO2+H2O＝2HNO3+NO（第一次吸收）但这一步NO2的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO2，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO2，再次用水吸收2NO+O2＝2NO2（第一次通O2）3NO2+H2O＝2HNO3+NO（第二次吸收）如此循环，可以使NO2全部转化为HNO3。现有3升NO2，如果按上述方法进行循环氧化吸收：(1)则第二次吸收后，NO2的总吸收百分率为(可以用分数表示，下同)，第二次通入O2的体积为升,第三次吸收后还剩余NO升.（2)第n次吸收后剩余NO的体积为升(用含n的