常德淮阳中学2023届高三理科综合能力测试(四)

常德淮阳中学2023届高三理科综合能力测试（四）时量：150分钟满分：300分命题：常德淮阳中学高三理综组第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关物质跨膜运输的叙述正确的是()A．葡萄糖进入红细胞不消耗能量B．协助扩散和自由扩散都不需要膜上载体蛋白的协助C．相对分子质量小的物质或离子都可以通过自由扩散进入细胞D．温度不会影响物质跨膜运输的速率2．下列有关ATP的叙述，正确的是()A．线粒体是发菜细胞产生ATP的主要场所B．ATP分子由1个腺嘌呤核糖核苷酸和3个磷酸基团组成C．ATP的合成与细胞放能反应相关联D．植物细胞ATP产生的途径有光合作用、细胞呼吸和化能合成作用3．细胞代谢受酶的调节和控制。下列叙述正确的是()A．激素都是通过影响靶细胞内酶活性来调节细胞代谢B．代谢的终产物可反馈调节相关酶活性，进而调节代谢速度C．同一个体各种体细胞酶的种类相同、数量不同，代谢不同D．对于一个细胞来说，酶的种类和数量不会发生变化4．赫尔希(A.Hershey)和蔡斯(M.Chase)于1952年所做的噬菌体侵染细菌的著名实验进一步证实了DNA是遗传物质。这项实验获得成功的原因之一是噬菌体A．侵染大肠杆菌后会裂解宿主细胞B．只将其DNA注入大肠杆菌细胞中C．DNA可用15N放射性同位素标记D．蛋白质可用32P放射性同位素标记5．假设一个双链均被32P标记的噬菌体DNA由5000个碱基对组成，其中腺嘌呤占全部碱基的20%。用这个噬菌体侵染只含31P的大肠杆菌，共释放出100个子代噬菌体。下列叙述正确的是()A．该过程至少需要3×105个鸟嘌呤脱氧核苷酸B．噬菌体增殖需要细菌提供模板、原料和酶等C．含32P与只含31P的子代噬菌体的比例为1∶49D．该DNA发生突变，其控制的性状即发生改变6．对下列生命现象及其生物学意义表述正确的是()A．光合作用推动碳循环过程，促进了生物群落中的能量循环B．细胞分裂使细胞趋向专门化，提高了机体生理功能的效率C．主动运输使膜内外物质浓度趋于一致，维持了细胞的正常代谢D．细胞凋亡使细胞自主有序死亡，有利于生物体内部环境的稳定7．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOH A．①②B．②③ C．①③D．②④8．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④9．在298K、100kPa时，已知：①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1②Cl2(g)+H2=2HCl(g)△H2③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1－2△H2D．△H3=△H1－△H210．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NAB．1mol氯化氢分子中含H+离子数为NAC．16gCH4与18gNH4+所含质子数均为NAD．4．6g钠与足量盐酸完全反应失去电子数为0.2NA11．[2023广东]水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZMNP原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099元素的主要化合价+1+3+5、-3-2+1+7、-1下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）A．X、N元素的金属性：X＞NB．Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料C．X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0．5NA个阴离子D．标准状况下1L1mol·L-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子13．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生是①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．下列词语所隐含的物理现象，可用力的概念和规律来解释的是（）①滴水石穿②铁杵成针③水中望月④逆向扬帆⑤光阴飞逝．A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①③⑤15．如图所示，物块A叠放在物块B上，B置于光滑水平面上．当用力F拉B时，两物块一起以共同的加速度向右做匀加速直线运动，下列说法正确的（）A．物块A受到摩擦力方向与速度方向相同B．物块A受到摩擦力方向与速度方向相反C．物块A受滑动摩擦力作用D．物块A不受摩擦力作用16．如图所示，汽车车厢顶部悬挂一个轻质弹簧，弹簧下端拴一个质量为m的小球，当汽车以某一速度在水平地面上匀速行驶时弹簧长度为L1；当汽车以同一速度匀速率通过一个桥面为圆弧形凸形桥的最高点时，弹簧长度为L2，下列答案中正确的是（）A．L1>L2B．L1=L2C．L1<L2D．前三种情况均有可能17．如图所示，水平方向的匀强电场中，有一质量为m的带电小球，用长为l的细线悬于点O，当小球平衡时，细线和竖直方向的夹角为θ，现给小球一个初速度，速度方向和细线垂直，使小球恰能在竖直平面内做圆周运动，则圆周运动过程中速度的最小值为A．B．C．D．018．如图甲，某人正通过定滑轮将质量为m的货物提升到高处，滑轮的质量和摩擦均不计，a与绳子对货物竖直向上的拉力T之间的函数关系如图乙所示.下列判货物获得的加速度断正确的是（）A．图线与纵轴的交点M的值B．图线与横轴的交点N的值TN=mgC．图线的斜率等于物体的质量mD．货物始终处于超重状态19．沿平直轨道运动的车厢中，光滑水平桌面上，用弹簧拴着一个小球，弹簧处于自然长度，如图所示，当旅客看到了弹簧长度变短时，对火车的运动状态可能的是A．火车向右方加速运动B．火车向右方减速运动C．火车向左方加速运动D．火车向左方减速运动20．如图所示，A、B、C三个小球（可视为质点）的质量分别为m、2m、3m，B小球带负电，电荷量为q，A、C两小球不带电（不考虑小球间的静电感应），不可伸长的绝缘细线将三个小球连接起来悬挂在O点，三个小球均处于竖直向上的匀强电场中，电场强度大小为E，以下说法正确的是A．静止时，A、B两小球间细线的拉力为5mg+qEB．静止时，A、B两小球间细线的拉力为5mg-qEC．剪断O点与A小球间细线的瞬间，A、B两小球间细线的拉力为qE/3D．剪断O点与A小球间细线的瞬间，A、B两小球间细线的拉力为qE/621．经长期观测，人们在宇宙中已经发现了“双星系统”，“双星系统”由两颗相距较近的恒星组成，每个恒星的线度远小于两个星体之间的距离，而且双星系统一般远离其他天体.如图所示，两颗星球组成的双星，在相互之间的万有引力作用下，绕连线上的O点做周期相同的匀速圆周运动.现测得两颗星之间的距离为L，质量之比为m1∶m2=3∶2.则可知A．m1、m2做圆周运动的角速度之比为3∶2B．m1、m2做圆周运动的线速度之比为2∶3C．m2做圆周运动的半径为2L/5D．m1做圆周运动的半径为2L/5第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）22．（6分）利用如图所示的实验装置测量学校所在地的自由落体加速度，某同学打出一条较为理想的纸带.，把开始模糊不清的点去掉，把清晰的第一个点计为1，随后连续的几个点依次标记为点2、3、4.测量出各点间的距离已标在纸带上，已知打点计时器的打点周期为0.02s.

(1)打点计时器打出点2时重物的瞬时速度为m/s，学校所在地的重力加速度的值约为m/s2(本题计算结果保留3位有效数字)；

(2)若该同学通过实验测得的重力加速度值比公认值偏小，则可能的原因是A．电源电压变低了B．电源电压变高了C．该同学采用了先打点后让纸带下落的操作D．纸带与打点计时器限位孔之间的摩擦影响23．（9分）利用如图所示的装置可以探究系统机械能守恒，在滑块B上安装宽度为L(较小)的遮光板(遮光板质量忽略不计)，把滑块B放在水平放置的气垫导轨上，通过跨过定滑轮的绳与钩码A相连，连接好光电门与数字毫秒计，两光电门间距离用S表示。数字毫秒计能够记录滑块先后通过两个光电门的时间Δt1、Δt2，当地的重力加速度为g。请分析回答下列问题（1）为完成验证机械能守恒的实验，除了上面提到的相关物理量之外，还需要测量的量有___________(均用字母符号表示，并写清每个符号表示的物理意义)（2）滑块先后通过两个光电门时的瞬时速度V1=_______、V2=______(3)在本实验中，验证机械能守恒的表达式为：

_

_______(用题中已给或所测的物理量符号来表示)。24．（14分）一列快车正以60m/s的速度在平直的铁轨上行驶时，发现前面1500m处有一货车正以18m/s的速度匀速同向行驶，快车立即合上制动器，经120s的刹车时间才能停止，试判断两车是否发生撞车事故。25．（18分）如图所示的电路中，4个电阻的阻值均为R，E为直流电源，其内阻可以不计，没有标明哪一极是正极。平行板电容器两极板间的距离为d。在平行极板电容器的两个平行极板之间有一个质量为m，电量为q的带电小球。当电键K闭合时，带电小球静止在两极板间的中点O上。现把电键打开，带电小球便往平行极板电容器的某个极板运动，并与此极板碰撞，设在碰撞时没有机械能损失，但带电小球的电量发生变化。碰后小球带有与该极板相同性质的电荷，而且所带的电量恰好刚能使它运动到平行极板电容器的另一极板。求小球与电容器某个极板碰撞后所带的电荷。26．（14分）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。回答下列问题：①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为。②B中的现象是_________。③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____④D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。a.水b.盐酸c.NaCl溶液d.NaOH溶液（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2SKa1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15H2SO3Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。ABCD（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______。27．（15分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题:(1)A元素的名称是，E元素在周期表中的位置(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）；(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。X、Y中存在的化学键类型是C的氢化物的电子式是(5)向化合物E2F(6)若由A、C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物，燃烧热为aKJ/mol，请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式28.（14分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则υ（（O2）=mol·L-1·min-1、υ(SO3)=mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（要求计算过程）。29．（10分）病理性近视是一种与HLA基因有关的常见眼病，具有发病早、发病快、近视度数随年龄增加等特征。下面是某病理性近视家族遗传系谱图（相关基因用H和h表示），请分析回答：（1）该病的遗传方式是。4号的基因型是。（2）1号在产生卵细胞的过程中，基因H和H分离发生在什么时期？。（3）已知HLA基因有3000个碱基，其中胸腺嘧啶900个。在含32P的培养基中连续复制2次，需消耗鸟嘌呤脱氧核苷酸个，子代中放射性DNA分子的比例是。（4）有研究发现，部分病理性近视患者是由于缺乏脯氨酸酶而影响眼睛巩膜胶原纤维的合成，导致视力异常。这可以看出，基因控制性状的方式是。（5）请写出HLA基因所含遗传信息在细胞内的传递过程：（2分）。（6）已知1号的父亲是红绿色盲患者，1号和2号色觉都正常，则他们生一个两病兼患孩子的概率是（2分）。30．（9分）调查某种遗传病得到的系谱图如图所示，经分析得知，两对独立遗传且表现完全显性的基因(分别用字母A－a、B－b表示)与该病有关，且都可以单独致病。在调查对象中没有发现基因突变和染色体变异的个体。请回答下列问题。(1)该种遗传病的遗传方式________(是/不是)伴X隐性遗传，因为第Ⅰ代第________个体均不患病。进一步分析推测该病的遗传方式是________。(2)假设Ⅰ­1和Ⅰ­4婚配、Ⅰ­2和Ⅰ­3婚配，所生后代患病的概率均为0，则Ⅲ­1的基因型为________，Ⅱ­2的基因型为________。在这种情况下，如果Ⅱ­2与Ⅱ­5婚配，其后代携带致病基因的概率为________。31．（10分）某种细菌体内某氨基酸(X)的生物合成途径如图:这种细菌的野生型能在基本培养基(满足野生型细菌生长的简单培养基)上生长，而由该种细菌野生型得到的两种突变型(甲、乙)都不能在基本培养基上生长；在基本培养基上若添加中间产物2，则甲、乙都能生长；若添加中间产物1，则乙能生长而甲不能生长。在基本培养基上添加少量的X，甲能积累中间产物1，而乙不能积累。请回答:(1)根据上述资料可推论:甲中酶______的功能丧失；乙中酶______的功能丧失，甲和乙中酶______的功能都正常。由野生型产生甲、乙这两种突变型的原因是野生型的______(同一、不同)菌体中的不同______发生了突变，从而导致不同酶的功能丧失。如果想在基本培养基上添加少量的X来生产中间产物1，则应选用______(野生型、甲、乙)。(2)将甲、乙混合接种于基本培养基上能长出少量菌落，再将这些菌落单个挑出分别接种在基本培养基上都不能生长。上述混合培养时乙首先形成菌落，其原因是______。(3)在发酵过程中，菌体中X含量过高时，其合成速率下降。若要保持其合成速率，可采取的措施是改变菌体细胞膜的______，使X排出菌体外。32.（10分）生物膜系统在细胞的生命活动中发挥着极其重要的作用。图1～3表示3种生物膜结构及其所发生的部分生理过程。请回答下列问题：(1)图1表示的生理过程是，其主要的生理意义在于。(2)图2中存在3种信号分子，但只有1种信号分子能与其受体蛋白结合，这说明；若与受体蛋白结合的是促甲状腺激素释放激素，那么靶器官是。(3)图3中ATP参与的主要生理过程是。(4)叶肉细胞与人体肝脏细胞都具有图(填图序号)中的膜结构。(5)图1～3中生物膜的功能不同，从生物膜的组成成分分析，其主要原因是（2分）。(6)图1～3说明生物膜具有的功能有（2分）。(写出3项)（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．【物理－必修】（15分）（1）（5分）电场线分布如图所示，a、b两点的电场强度大小分别为和，电势分别为和，则（）A．，B．，C．，D．，（2）（10分）水平传送带以v0=4m/s的速度在水平方向做匀速直线运动，这时将一质量为m=1kg的小物体轻轻放在传送带的左端（如图所示），已知传送带与物体的摩擦因数为μ=0.4，传送带的长度为L=6m，问经多长时间能将物体送到右端。34．【选修3-4】（15分）（1）（6分）如图所示为某时刻从O点同时发出的两列简谐横波在同一介质中沿相同方向传播的波形图，P点在甲波最大位移处，Q点在乙波最大位移处，下列说法中正确的是：A．两列波具有相同的波速B．两列波传播相同距离时，乙波所用的时间比甲波的短C．P点比Q点先回到平衡位置D．在P质点完成20次全振动的时间内Q质点可完成30次全振动E．甲波和乙波在空间相遇处不会产生稳定的干涉图样（2）（9分）如图所示是一种折射率n=l．5的棱镜，用于某种光学仪器中，现有一束光线沿MN的方向射到棱镜的AB界面上，入射角的大i·sin=，求：（1）光在棱镜中传播的速率；（2）此束光线射出棱镜后的方向，要求作出光路图。（不考虑返回到AB面上的光线）．O＇35．【选修3-5】（15分）O＇（1）（5分）原子核eq\o\al(A,Z)X与氘核eq\o\al(2,1)H反应生成一个α粒子和一个质子，由此可知()A．A＝2，Z＝1B．A＝2，Z＝2C．A＝3，Z＝3D．A＝3，Z＝2（2）（10分）如图所示，一质量m1=0.45kg的平顶小车静止在光滑的水平轨道上。车顶右端放一质量m2=0.2kg的小物体，小物体可视为质点。现有一质量m0=0.05kg的子弹以水平速度v0=100m/s①子弹刚刚射入小车时，小车的速度大小；②小物块脱离小车时，小车的速度多大。g取10m/s236．【化学——选修二:化学与技术】（15分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示： 该工艺的主要流程如下： 请回答下列问题。（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为。（2）反应①的目的是。（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：。（4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如上图所示。则NH4VO3在分解过程中（填序号）。 A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．同时分解失去H2O和NH3 C．先分解失去NH3，再分解失去H2OD．同时分解失去H2、N2和H2O37．【化学——选修三：物质结构与性质】（15分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是。（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。A.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙B.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙C.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙D.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为.（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中