氢氧化钠在中学化学实验中的作用

氢氧化钠在中学化学实验中的作用河北省宣化县第一中学栾春武一、物质的制备用浓氨水和氢氧化钠固体混合可以快速制取氨气；常用来制备一些难溶性碱，如：MgCl+NaOH===Mg(OH)；+2NaCl,FeCl+NaOH===Fe(OH)(+3NaCl2233二、物质的吸收氢氧化钠易从空气中吸收水分以及CO2等酸性气体，故在实验室中常做干燥剂，吸收实验室产生的SO2、Cl2等有毒残余气体，故其本身应密闭保存。CO+2NaOH===NaCO+HO，SO+2NaOH===NaSO+HO22322232实验室制取氯气时多余的氯气用氢氧化钠吸收：Cl+2NaOH===NaCl+NaClO+HO22三、物质的性质证明证明Al、Si单质都能与强碱溶液发生反应生成氢气：2A1+2NaOH+2HO2NaAlO+3Hf，Si+2NaOH+HO===NaSiO+2Hf，TOC\o"1-5"\h\z2===222232证明AlO、Al(OH)是两性氧化物和两性氢氧化物。用AlO、Al(OH)分别于强酸233233和强碱反应，其中分别与强碱反应的化学方程式为：AlO+2NaOH===2NaAlO+HO，Al(OH)+NaOH==2NaAlO+2HO，2322322证明铵盐都能与碱反应，铵盐与碱共热有氨气产生。证明苯酚的酸性，在苯酚与水形成的乳浊液中加入氢氧化钠溶液震荡，溶液澄清。CHOH+NaOH*CHONa+HO65652四、物质的鉴别鉴别NH+：NH++OH-NHf+HO,放出无色有刺激性气味的气体，该气体TOC\o"1-5"\h\z4432能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。鉴别AH+：Al3++3OH-Al(OH)加入适量的NaOH产生白色胶状沉淀，当NaOH—3j,,过量时沉淀溶解，Al(OH)+OH-AlO-+HO,加入氨水沉淀不溶解。3===22鉴别Fe2+：Fe2++2OH-Fe(OH)j,4Fe(OH)+O+2HO4Fe(OH)。现象为产==2222=3生白色絮状沉淀，立即转变为灰绿色，最终变成红褐色。鉴别Fe3+：Fe3++3OH-=Fe(OH)」，产生红褐色沉淀。淀粉水解产物的检验：在淀粉溶液中先加稀硫酸(催化剂)微热后，再加NaOH溶液中和到溶液显碱性后加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液检验。【例题1】通过实验来验证淀粉水解可生成还原性的糖，实验包括下列一些操作过程，这些操作过程的正确顺序是①取少量淀粉加水配成溶液②加热煮沸③加入碱液使溶液显碱性④加入新制的Cu(OH)悬浊液⑤加入几滴稀HSO⑥再加热224A.①②⑤⑥④③B.①⑤②④⑥③C.①⑤②③④⑥D.①⑥④⑤③②解析：淀粉在无机酸的催化作用下，加热可发生水解反应而产生葡萄糖。要检验是否有葡萄糖的生成，应先加碱中和催化剂无机酸使之显碱性，然后再加入新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，加热，观察有无红色沉淀或银镜出现。答案：C点拨：用碘水检验淀粉时，不能在碱性条件下进行，否则因发生I2+2OH-=IO-+I-+HO而使实验不能成功；用银氨溶液或新制Cu(OH)悬浊液检验水厶22解产物葡萄糖时，必须在碱性条件下进行，因此必须预先用NaOH溶液将水解液中的催化剂HSO中和，并将溶液转化为碱性溶液。24【例题2】含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H$后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是A.NaSB.NaHSCNaS和NaHS.D.NaOH和NaHS22解析：本题主要考查h2s的性质及讨论型计算题的解题方法，由于不能确定h2s是否过量，因此需要讨论以下几种情况：由于n(NaOH)==0.2mol，若NaOH全部转化为Na2S时，m(NaS)=X0.2molX78g・mol-i=7.8g,若NaOH全部转化成NaHS时，m(NaH)=0.2molX56g・mol-i=11.2g。因为NaOH的质量为8.0g，而题中得无水