高中化学（必修二）金属键与金属晶体练习题

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页高中化学（必修二）金属键与金属晶体练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列有关晶体的叙述正确的是（）A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子B．原子晶体一定是单质C．分子晶体一定是化合物D．金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度2．下列关于金属键的叙述中不正确的是（）A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间强烈的相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，金属键无饱和性和方向性D．构成金属键的“自由电子”在整个金属内部的三维空间中做自由运动3．已知P4的结构如图，P4在KOH浓溶液中可发生反应：P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面B．31gP4含有1.5NA个P－P键C．相关元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞KD．P4中P原子为sp2杂化4．下列关于铁的叙述错误的是（）A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁铁吸引C．铁是地壳中含量最高的金属元素D．纯铁的抗腐蚀能力比生铁的强，铁在干燥的空气里不易被氧化5．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．36g冰中含共价键数目为B．12g金刚石中含键数目为C．44g干冰中含有个晶胞结构单元D．12g石墨中含π键数目为6．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是（）A．金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的钠原子有8个B．金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的镁原子有6个C．在晶体中，每个周围与其距离最近的有12个D．在晶体中，每个周围与其距离最近的有8个7．要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是衡量金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是（）A．金属镁的硬度大于金属铝B．金属镁的熔点低于金属钙C．金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热D．碱金属单质的熔点从到是逐渐升高的8．下列叙述正确的是（）A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，这是由于金属原子之间有较强的作用B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而减弱9．下列关于等离子体的叙述正确的是（

）A．物质一般有固态、液态和气态三态，等离子体却被认为是物质存在的第四态B．为了使气体变成等离子体，必须使其通电C．等离子体通过电场时，所有粒子的运动方向都发生改变D．等离子体性质稳定，不易发生化学反应10．下列物质的沸点，前者低于后者的是（）A．乙醇与氯乙烷B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8C．Na与KD．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()11．金属键的实质是（）A．金属阳离子和自由电子之间的相互排斥B．阴、阳离子之间的相互作用C．金属阳离子和自由电子之间的相互吸引D．金属阳离子和自由电子之间的相互作用12．一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图乙所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．图甲中的Ti4+与图乙中的I-的空间位置相同B．有机碱离子中没有配位键C．晶体甲中Ti4+的配位数为12D．若乙晶胞参数为anm，则晶体密度为13．下列叙述正确的是()A．碱金属性质相似，均为银白色金属B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C．钠可保存在煤油中而锂不能D．碱金属碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度14．有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 B．金属晶体都是由阴阳离子构成的C．离子晶体中可能含有共价键 D．原子晶体中只存在非极性键15．氨化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，其结构如图所示。下列叙述不正确的是（）A．氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氨原子数目为4B．由于AlN中共价键键长比立方BN中的共价键键长长，所以熔、沸点AlN比BN低C．AlN中Al杂化方式为sp2，N杂化方式为sp3D．氮化铝晶体中含有配位键二、填空题16．一种由Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：In的配位数为_______；晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为_______。17．三元锂电池性能优异、能量密度高，正极材料包含了Ni、Co、Mn三种过渡金属的氧化物。(1)基态Ni原子有___________个未成对电子，Ni2+核外电子排布式为___________。(2)如表是Mn与Fe的部分电离能数据，解释I3(Mn)大于I3(Fe)的主要原因：___________。元素FeMn第二电离能I2/(kJ·mol-1)15611509第三电离能I3/(kJ·mol-1)29573248参考答案：1．A【详解】A.金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，A项正确；B.原子晶体有化合物也有单质，如SiO2为化合物，B项错误；C.分子晶体有单质也有化合物，如H2、O2、Cl2、S8、C60等均为单质，C项错误；D.一般情况下，原子晶体的硬度较大，离子晶体的硬度次之，分子晶体的硬度一般都不大，金属晶体的硬度不一，D项错误；答案选A。2．B【详解】A．从基本构成微粒的性质看，金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，所以金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，A正确；B．金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性；而共价键有方向性和饱和性，B错误；C．金属中自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，C正确；D．自由电子在金属中自由运动，为整个金属的所有阳离子所共有，所以构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动，D正确；故合理选项是B。3．B【详解】A．PH3中P原子的价层电子对数为4，分子空间构型为三角锥形，所有原子不可能共平面，A错误；B．1molP4中含6molP-P键，31gP4的物质的量为0.25mol，含P-P键数目为1.5NA，B正确；C．同周期从左往右电负性逐渐增强，同主族从上往下电负性减弱，故电负性O＞P＞H＞K，C错误；D．根据P4的空间构型，P4中P原子为sp3杂化，D错误；故选B。4．C【详解】A．Fe具有金属通性，纯净的铁是光亮的银白色金属，A正确；B．铁能被磁铁吸引，则在磁场作用下，铁自身也能产生磁性，B正确；C．地壳中含量最多的金属元素为Al，Fe的含量仅次于Al，C错误；D．Fe腐蚀时与氧气、水反应，则纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化，D正确；故答案为C。5．A【详解】A．36g冰中水分子的物质的量为2mol，1个水分子中含有2个O-H键，因此2mol冰中含O-H键数目为4NA，A正确；B．金刚石中1个碳原子与周围4个碳原子形成4个σ键，根据均摊原则，1个碳原子实际占用2个σ键，

12g金刚石中含有σ键数目，B错误；C．根据均摊原则，1个晶胞含有二氧化碳分子数，

44g

干冰中含有个晶胞结构单元，C错误；D．石墨中1个碳原子与周围3个碳原子形成3个共价键，根据均摊原则，1个碳原子实际占用1.5个共价键，12g

石墨中含共价键数目为，D错误；故选A。6．B【详解】A．金属钠形成的晶胞是体心立方晶胞，晶体中每个钠原子周围与其距离最近的钠原子有8个，故A正确；B．金属镁形成的晶胞是六方最密堆积，晶体中每个镁原子周围与其距离最近的镁原子有12个，故B错误；C．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数，故C正确；D．氯化铯晶体中每个周围与其距离最近的有8个，故D正确；答案选B。7．C【详解】A．镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷数少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，硬度小，A错误；B．因镁离子的半径小而所带电荷数与钙离子相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔点高，B错误；C．因镁离子的半径小而所带电荷数多，使金属镁比金属钠的金属键强，原子化热比钠大，C正确；D．碱金属单质从到，其离子的半径是逐渐增大的，所带电荷数相同，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，D错误；故选C。8．D【详解】A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，这是因为金属晶体中各层会发生相对滑动，A错误；B．金属里的自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流，B错误；C．金属的导热性是由于自由电子碰撞金属原子将能量进行传递，C错误；D．受热的自由电子的能量增大，无规则运动加剧，影响自由电子的定向移动，导电能力减弱，D正确；故选D。9．A【分析】高温加热、用X射线、紫外线和γ射线来照射气体，可以使气体转变为等离子体，等离子体是物质的第四态，即电离了的“气体”，据此分析判断。【详解】A．物质一般有固态、液态和气态三态，等离子体却被认为是物质存在的第四态，故A正确；B．高温加热、用X射线、紫外线和γ射线来照射气体，可以使气体转变为等离子体，不一定要通电，故B错误；C．等离子体中也存在中性微粒，通过电场时运动方向不发生改变，故C错误；D．等离子体性质活泼，可发生在一般条件下无法进行的化学反应，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为C，要注意等离子体存在中性微粒。10．D【详解】A．乙醇与氯乙烷都是极性分子，由于乙醇分子之间存在氢键，增加了乙醇分子之间的吸引作用，导致乙醇的沸点比氯乙烷高，A不符合题意；B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8的分子结构相似，都是由分子构成，由于全氟丙烷的相对分子质量比丙烷大，所以全氟丙烷的沸点比丙烷的高，B不符合题意；C．Na与K是同一主族的元素，物质晶体结构相似，由于金属键：Na大于K，所以Na的沸点比K的沸点高，C不符合题意；D．对羟基苯甲酸()的分子之间会形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，而邻羟基苯甲酸的分子之间只存在分子间作用力，导致物质的沸点：邻羟基苯甲酸()＜对羟基苯甲酸()，D符合题意；故合理选项是D。11．D【详解】金属晶体中存在金属阳离子和自由电子之间的吸引作用，金属阳离子之间的排斥作用、自由电子之间的排斥作用，故选：D。12．D【详解】A．比较晶胞甲、乙可知，将图乙中周围紧邻的八个晶胞中体心上的离子连接起来，就能变为图甲所示晶胞结构，图乙中体心上的Pb2+就变为了八个顶点，即相当于图甲中的Ti4+，图乙中顶点上的I-就变成了体心，即相当于图甲中的Ca2+，A错误；B．在有机碱中，含有C-N共价键，N原子提供孤对电子，H+提供空轨道，所以该离子中存在配位键，B错误；C．根据晶体甲结构可知：在晶体中与Ti4+距离相等且最近的O2-有6个，分别位于其上、下、前、后、左、右六个方向，因此Ti4+的配位数为6，C错误；D．在图乙晶胞中含有：8×=1；含有I-：6×=3，含有Pb2+：1，由于晶胞参数为anm，所以该晶胞的密度ρ==，D正确；故合理选项是D。13．C【详解】A.碱金属中铯为略带金色光泽的金属，故A项不正确；B.钾的密度为0.86g·cm－3，比钠的密度(0.97g·cm－3)小，B项不正确；C.锂的密度为0.534g·cm－3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以锂要用石蜡密封保存，C项正确；D.碳酸氢盐一般比其正盐易溶，但NaHCO3例外，D项不正确。答案：C。14．C【详解】A．分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故A错误；B．金属晶体中不含阴离子，由金属阳离子与自由电子构成，故B错误；C．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中，故C正确；D．原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅、碳化硅晶体中，故D错误；故选：C。15．C【详解】A．由氮化铝的晶胞结构，可知N原子周围有4个Al原子，而晶体中微粒为1：1型结构，故Al原子周围有4个N原子，故A正确；B．熔沸点与原子间的共价键的键能有关，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，所以熔沸点AlN比BN要低，故B正确；C．结构与金刚石结构类似，金刚石中的碳为sp3杂化，则Al原子和N原子也为sp3杂化，故C错误；D．结构与金刚石结构类似，金刚石中的碳形成4个共价键；Al原子最外层只有3个电子，可以提供空轨道，N原子提供孤对电子而形成配位键，故D正确；故选：C。16．

4

50%【详解】由晶胞结构可知，1个铟原子周围连接4个距离最近的碲原子，则铟原子的配位数为4；晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，由晶胞结构可知，Te的个数为8，四面体空隙个数为16，只有一半被填充，则四面体