复分解反应四个专题应用

复分解反应及其应用复分解反应的概念：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式：AB+CD→AD+CB⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵HCl+NaOH=NaCl+H2O⑶H2CO3=H2O+CO2↑

⑷CH4+2O2===CO2+2H2O⑸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓

+2HCl⑹CO2+C===2CO⑺CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑⑻CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓

+H2O

下列各反应中哪些是复分解反应？（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）点燃高温

哪几类物质能发生复分解反应？酸碱盐盐金属氧化物【必记基础】1、复分解反应的特点是：双交换，价不变。2、复分解反应条件：生成物中有气体（↑）或沉淀（↓）或水。3、初中阶段常考的沉淀：（八大沉淀）

给HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、BaSO4、NaOH、CO2这八种物质分类酸：碱：盐：金属氧化物：非金属氧化物：

知识回顾HClNaOHFe2O3CO2CuSO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4复分解反应的应用判断两种化合物是否能发生复分解反应例：氢氧化钠与硝酸NaOH+HNO3=NaNO3+H2O说明：因双交换后有水生成，故两者能发生复分解反应【练习1】下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式（1）碳酸钠和氢氧化钙（2）硫酸铜和氯化钡（3）氢氧化钡和稀硫酸（4）氧化铁和稀盐酸【交流讨论1】完成下列化学方程式。例：（）＋Na2CO3===2NaCl+（）【交流讨论2】（1）（）+Na2CO3==NaOH+（）（2）（）+HCl==CO2↑+（）+（）（3）（）+H2SO4==Na2SO4+（）（4）BaCl2+（）=BaSO4↓+（）（5）NaCl+（）=AgCl↓+（）【拓展训练】现有如下试剂可供选择：（以下各题均填序号，可多选。）①NaCl溶液②澄清石灰水③AgNO3溶液④CaCl2溶液⑤Ba(NO3)2溶液⑥BaCl2溶液⑦NaOH溶液⑧稀HCl能与Cu(NO3)2溶液形成沉淀的试剂有

。能与CuSO4溶液形成沉淀的试剂有

。

方法小结：解决此类题的关键是能根据所提供物质去联想沉淀或气体，例如，看到Ba(NO3)2溶液，能联想到含钡离子的沉淀：BaCO3、BaSO4，因而去选择含CO32-或SO42-的化合物。②⑦②⑤⑥⑦练习3：判断酸碱盐之间能否发生反应下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是（）A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HClC.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaClNa+、CO32-、H+、SO42-Ag+、NO3-、Na+、Cl-Na+、Cl-、H+、SO42-Na+、OH-

、H+、

Cl-下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()例1：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOH例2：下列物质能大量共存的是（）A、HClCuSO4NaNO3K2CO3B、NaOHCaCl2Mg(NO3)2KOHC、Ca(OH)2KClNa2CO3Na2SO4D、KNO3NaClNaOHBaCl2二、共存问题

DD要点：指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀。（也就是三无反应）

离子共存的判断1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、H+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+D2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是()A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、

NH4+、Ba2+、Cl-CH+指示剂法：根据溶液的酸碱性,

用指示剂进行鉴别的方法

（或者用Ph试纸）其他的化学方法：食盐食醋烧碱沉淀法——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。（1）、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有

BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等；（2）、不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有

AgCl、BaSO4。（3）、蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）3其他的化学方法：如何利用产生沉淀鉴别下列物质：氯化钙和氯化钠硝酸钠和硝酸镁氢氧化钠和硝酸钠硝酸钾和硫酸钾氯化钡和氯化钠氯化钠和硝酸钠不法商贩用自来水冒充纯净水。你会利用所学化学知识来鉴别其真伪吗？鉴别真假纯净水其他的化学方法：气体法：根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3如何利用产生气体鉴别下列物质：氯化钾和碳酸钾氯化钾和氯化铵硝酸钾和硫酸铵依据物质特殊性质进行检验(物理性质)颜色气味密度溶解性（是否放热）......燃烧变色生成沉淀放出气体......依据物质反应时产生的特殊现象（化学性质）鉴别物质的常用方法方法小结它们的性质有什么不同呢？适宜的鉴别方法有…厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。能用哪些方法鉴别它们呢？综合训练：方法食盐纯碱1.用酸碱指示剂（滴加酚酞）酚酞不变色酚酞变红色2.测pH值（用玻棒蘸取溶液蘸在pH试纸上）pH=7溶液呈中性3.加沉淀剂(CaCl2、Ca(OH)2等)无明显现象产生白色沉淀4.加酸（取样,滴加酸溶液）不冒气泡产生气泡

pH>7溶液呈碱性NaOHCa(OH)2KNO3H2SO4HCl紫色石蕊试液紫色红色蓝色H2SO4HClKNO3NaOHCa(OH)2BaCl2溶液CO2或Na2CO3溶液无明显现象HCl白色沉淀

H2SO4无明显现象

NaOH白色沉淀Ca(OH)2鉴别NaOH、Ca(OH)2、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液用一种试剂鉴别三种白色固体NaOHNaClBaCO3NaOHNaClBaCO3H2O白色固体不溶解固体溶解，且放热固体溶解BaCO3NaOHNaCl用一种试剂鉴别三种无色溶液NH4Cl、MgCl2、NaClNH4ClMgCl2

NaClNaOH白色沉淀产生刺激性气味气体无明显现象MgCl2NH4ClNaCl鉴别①NaCl②MgSO4③CuCl2

④BaCl2⑤NaOH五种溶液，不用它试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确是A.③⑤②④①B.③②⑤④①C.③⑤④①②D.③②⑤①④白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为（4）溶液C中一定存在的溶质是除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂？写出有关反应方程式①NaOH〖Ca(OH)2〗②HCl〖H2SO4〗③NaCl〖Na2CO3〗④KNO3〖KCl〗⑤BaSO4〖BaCO3〗⑥NaCl〖MgSO4〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓练习4：1、下图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。酸BaSO4BaCO3盐1盐2碱①②③④⑴写出途中相应物质的化学式：酸

，碱

。⑵写出图中反应②和④的化学反方程式：②

；

④

。

⑶总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。据上图，总结出酸、碱、盐之间相互反应的规律（任写两点）：