中考专题复习-化学计算

初中化学计算

专题复习

化学计算是学习化学的根本，更是化学知识在实际中应用的根本，是学习化学必须掌握的知识点，是生产、生活实际中离不开的知识，更是中考命题的必考知识点之一，选择题、填空题、计算题各种题型中都会出现，通过此类题可以考查我们的综合分析、判断、解决实际问题的能力，因此被命题者广泛使用。不过近几年的中考题中不再是单纯的考查计算，而是把计算题和生活中的实际情景结合起来，并且数据也不是直接给出，而是通过函数图像、表格的形式间接给出，这样更能考查学生的各种能力，能更好的体现新课标的要求。

化学计算是将基本概念、基本理论、元素、化合物知识和化学实验等综合应用的一种基本技能,它涉及到化学和数学两种知识，而通过计算，又能进一步加深理解和巩固化学基础知识。第一课时第二课时第一课时第三课时第四课时第一课时化学式计算、溶液计算目的:1、进行基本知识的建构；2、提高计算的准确率。一、根据化学式的计算化学式量、分子中的原子个数、原子个数比化学式元素质量分数元素组成、元素质量比、元素质量、元素的化合价有关化学式的计算通常结合生活中的物质以分析和计算题的形式考查。一般以文字或图文结合的形式出现。考点说明化学式量化学式量知识梳理学生要先以H2O为例进行自我整理，自我理解。在此基础上教师根据情况进行补充。化学式量化学式量化学式量考查题型：①计算物质中各元素的原子个数比②计算物质的化学式量③计算物质中各元素的质量比④计算物质中某元素的质量分数、化合价⑤给出物质质量，计算含某元素的质量以硝酸铵为例进行相关的计算1、化学式2、氮元素的化合价（NH4原子团和NO3原子团）3、各元素的原子个数比4、化学式量5、物质中各元素的质量比6、物质中氮元素的质量分数7、50kg硝酸铵，其中氮元素的质量让学生在计算过程中，体会计算的方法，查找知识点掌握上可能存在的薄弱点。例题

*

题1（2014兰州）玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：

（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为

；

（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比

；

（3）丁香油酚中碳元素的质量分数

（结果精确到0.1%）；

（4）16.4g丁香油酚中含

g氧元素（结果精确到0.1g）。（1）164（2)30:3:8（3）73.2%（4）3：2(3)中，要计算到小数点之后第四位，这样乘以100%时，才能准确精确到0.1%。与（4）不一样。

题2（2013泰安）目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。请回答：（1）该有机物还含有的一种元素是

；（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为

；（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为

。还可补充练习:（1）其质量分数为

。（4）一个木糖醇分子中除氢元素、氧元素之外的元素的原子的个数为

。（5）木糖醇的化学式

。（6）木糖醇中三中元素的质量比是

。（1）碳（2）251（3）12*题3图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。(1)三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是________；(2)其中绘制错误的一条曲线是(不能正确表示金属氧化物与它所含金属元素质量关系)___，理由是_____________（1）B

曲线上的每一点对应的横坐标数值必须大于纵坐标数值(或答金属氧化物的质量一定大于金属质量)（2）A

*题4(2014龙东)如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由

种元素组成，（2）碳酸钙的化学式量为

，（3）碳酸钙中钙元素的质量分数

，（4）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为

，（5）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是

g．可改为成人钙片，每日2片进行练习。（1）钙、碳、氧三；（2）100；（3）40%；（4）10：3：12；（5）0.6．二、有关溶液的计算溶液的计算主要考查溶质的质量分数、溶液的配置问题，常与有关化学方程式的计算结合，以文字、表格、图标的形式出现。考查题型：1.溶解度的计算(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果降温或升温时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。

2.溶液中溶质质量分数的计算(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。(3)将已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后溶液的质量分数。(4)与化学方程式相结合，求反应后溶质的质量分数。(5)给出溶解度曲线或表格，求溶质的质量分数；3.溶解度与溶质质量分数之间的换算4.溶液配制：固体溶解、浓溶液稀释等，求配制一定体积或一定质量分数的溶液所需固体质量、浓溶液质量或体积、加水质量或体积；考点说明知识梳理知识梳理例题把5g氯化钠完全溶解在95水中，全部溶解后，请你计算：

(1)所得溶液中溶质的质量分数是多少.

(2)若使氯化钠溶液中溶质的质量分数减少一倍，应加多少克水？(3)若使氯化钠溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加多少克氯化钠？或蒸发多少克水？前提是温度不发生变化，（1）关键是明确溶质是谁？质量是多少？溶液的质量是多少？(2)(3)考查的是要使溶质质量分数发生变化，计算加溶剂的质量或加溶剂的质量、减少溶剂的质量？165036

*题1（2014牡丹江）农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠

kg；将其中的50g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量

g；20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为

g．分析时的关键要明确每一步的溶质、溶剂、溶液的质量。第二课时化学方程式的计算目的：1、掌握正确的解题程序和书写格式。2、代入方程式计算的量必须是参加反应的纯净物质的质量。3、关注几个概念，培养审题习惯。三、根据化学方程式的计算有关化学方程式的计算不纯物质的计算(杂质不参加反应)纯物质的计算多步反应的计算通常结合生活中的物质以分析和计算题的形式考查。一般以文字、图文、图表、表格相结合的形式出现。考点说明注意几个问题1.掌握正确的解题程序和书写格式解题一般按以下程序：审题→写出配平的化学方程式→找出关系量→列比例式→求解．格式的基本要求是步骤严谨、层次分明，一般可按照“解”、“设”、“写”（化学方程式）、“列”（比例式）、“解”（比例式）、“答”（六步来写）．2.代入方程式计算的量必须是参加反应的纯净物质的质量化学方程式计算的类型1）.求反应物、生成物各物质间的质量比．求电解水反应中各物质质量比:2）.根据反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量．3）.含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物量的计算．4）.反应物、生成物中含有气体的，有关气体体积、质量、密度三者间的换算.5）.涉及到两个或两个以上化学方程式的综合计算．4）、5）类型的题目因计算量比较大，中考中出现的几率不大，但在复习中要让学生练习。考查学生对题目的理解和分析以及运算的准确度。审题时明确几个概念1.反应完全（充分反应）；反应物之间可以反应的都相互反应了，反应结束后，反应物可能有剩余，也可能没有剩余．2.完全反应：反应物全部反应完了，反应结束后，没有剩余的反应物．3.适量：两种或几种反应物相互反应，按照一定的质量比恰好完全反应．4.过量：反应完全后，有一种或几种反应物剩余．5.足量：有时指适量，有时指过量．其作用在于说明另一反应物已全部反应完．概念要在具体的问题中不断的让学生进行体会。不纯物质的化学方程式的计算主要涉及样品（合金、纯碱、石灰石、废水和氧化铁、溶液等）主要成分质量分数的计算。例题某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片，其表面有银粉漆（铝粉）涂层．该组同学取一小块生铁暖气片，用砂纸打磨除净涂层，制成生铁样品，为测定此样品中铁质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止．

各步称量数据见下表：（稀盐酸的挥发可忽略不计）请回答下列问题：

（1）反应中产生气体的质量是

0.4

g．

（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）．

（3）以下操作中，对该样品中铁的质量分数的测定结果，没有影响的是

B

（填写序号）．

A、加入的稀盐酸不足量

B、将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末

C、假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝，且样品表面涂层未打磨干净．练习：为了测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。请计算：（1）该反应生成二氧化碳的质量为

g。

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。（请写出计算过程）

题4超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算记过精确到0.1%）（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为

（计算结果精确到0.1%）（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：

．

例题将一定质量的碳酸钙和碳放在一敞口容器中，加热燃烧使碳完全反应，反应前容器内固体与生成的二氧化碳质量相等，求容器中碳在原混合物中的质量分数(无数据的计算）。代数法转换法守恒法纯物质的计算先放手让学生去做，先自己做，后小组交流，教师巡视，发现学生中出现的不同的解法，用实物投影进行展示。教师根据学生情况进行适当补充。但不做要求，展示不同解法的目的是引导学生要从不同的角度去思考，而不是局限于某一种角度。1、代数法

设:碳酸钙的质量为a，碳的质量为b。

C+O2=CO2

1244

b44b/12

CaCO3=CaO+CO2↑

10044a44a/100

根据题意:a+b=44b/12+44a/100

解得:a:b=100:21

故C％=b/(a+b)x100%点燃高温2、转换法首先分析碳和碳酸钙在反应中的变化：经过分析，可以得出碳酸钙分解后生成的氧化钙和碳所吸收的氧的质量是一样的。设：混合物中碳的质量为X，碳酸钙质量为Y；C+O2=CO2

氧气质量为：32X/121232X32X/12CaCO3=CaO+CO2↑氧化钙质量为：56Y/100

10056Y56Y/100

由题意可知：32X/12=56Y/100X:Y=21:100C:CaCO3=21:100

所以C%=17.35%点燃高温分析：反应前后碳元素的质量不变解：设原混合质量为W，其中碳的质量为X，则碳酸钙的质量为（W-X）。又根据碳元素在反应前后质量守恒，故有：

X+(W-X)xx100%=Wxx100%X+（W-X）xx100%=Wxx100%X/W=0.1735

碳的质量分数=x100%=17.35%

答案为17.35%3、利用元素守恒求解CCaCO3CCO2121001244XW练习：将一定质量的碳酸钙和铜粉放在一个敞口容器中，加热煅烧，使其完全反应，反应前后容器的固体质量不变，求原碳酸钙与铜的质量比。第三课时综合计算主要是应用质量守恒和有关化学方程式计算溶液中溶质的质量分数、样品各成分的质量分数。常以文字、坐标图、表格或图标结合的形式出现。学习目标：充分挖掘、搜集题目中的有效信息，提高综合分析能力和解决实际问题的能力。例题：石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：请计算：

（1）石灰石样品中杂质的质量为

g。

（2）所加盐酸的溶质质量分数．（1）4（2）29.2%41045104

*(2014烟台)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。

求：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量。

（2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。（1）含碳酸钠的质量为5.3g；（2）稀盐酸的质量分数为14.6%1、氢氧化钠变质有什么生成？2、滴加稀盐酸，稀盐酸是先和氢氧化钠反应还是先和碳酸钠反应？3、图表中各段曲线分别表示什么意思？*题2（2011烟台）某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验．取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液．测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：

根据所得数据计算：

（1）500g该废水中硫酸铜的质量．

（2）该废水中硫酸的溶质质量分数．练习时可拓展（3）加入120g氢氧化钠溶液时，所得溶液中溶质质量分数。(两个反应中都有硫酸钠生成，生成的沉淀不能算到溶液中去）（1）32g(2)1.96%

第四课时化学计算的计算技巧学习目标：加快解题速度，还能提高解题的准确性。下面列举几种最常用的解题技巧。（如果是从学生中发现学生自己总结的解题技巧，是最好的，特别要关注。这样能够满足学生的解题欲望和感受解决问题的成就感）一、巧找关系1、关系量法在化学式计算中的运用。

——感受以不变应万变的从容。

（1）依据：化学式表示的含义；化合物中各元素的质量比就是原子的相对原子质量总和的比；即化合物中各元素的质量比=各元素的原子（微粒）个数×该原子的相对原子质量的比。（2）典型例题：常用于选择、填空。

例题、相同分子个数的SO2和SO3中，O元素的质量比

。解析：2O~SO2

~SO3~3O2×163×16

即SO2

和SO3中O元素的质量比为2：3题2、相同质量的SO2和SO3分子个数比为

。解析：此题仍可用关系量法。假设相同质量的SO2和SO3分子个数比χ：y，由此得关系量：

χSO2~ySO3

64χ80y1164χ：80y=1：1

答：相同质量的SO2和SO3分子个数比为5：4。χy54=小结：化学式实质上告知我们的是一个有关物质中各微粒的个数关系，从而由个数×该微粒的相对质量得到各微粒间的质量比，例出比例式求解。无论是已知微粒个数求质量，还是已知质量求微粒个数，我们都可以根据化学式列出物质中各微粒的个数比这个关系量，采用以不变应万变的策略进行求解。二、巧用差量（关键是分析要准确，到位）1、依据：质量守恒定律。2、常见类型：（1）2KClO32KCl+3O2↑CaCO3CaO+CO2↑

反应后固体质量减少，其差值为生成的气体的质量。（2）H2+金属氧化物金属+水

CO+金属氧化物金属+CO2

反应后固体质量减少，其差值（减少量）为金属氧化物失去的氧元素的质量。（3）C+金属气化物金属+CO2

反应后固体质量减少，其差值为生成CO2的质量。△△MnO2

△△△（4）金属+酸盐+H2↑

该反应中，金属的质量一定减少，溶液的质量一定增加，其中溶液质量的增加值等于参加反应的金属质量减去生成的氢气的质量。（5）金属+盐新盐+新金属该反应，若金属的质量增加，则溶液的质量必减少，而若金属的质量减少，则溶液的质量必增加。其差值等于参加反应的金属质量减去生成的金属质量。（6）不溶性碱碱性氧化物+H2O

该反应中，固体的质量减少，其差值为生成的H2O的质量。△例题：

将H2通入盛有8克CuO的试管中，加热一会儿后停止加热，继续通入H2到试管冷却，称得固体剩余物的质量为7克。求剩余物中Cu的质量为多少克？解析：该反应中试管中的固体质量减少，其减少量为参加反应的氧元素的质量。设剩余物中Cu的质量为χ。

H2+CuOCu+H2O△m=CuO–Cu6480-64=16χ8g–7g=1g64：16=χ：1gχ=4g答：略。△==题7：现将一根据质量为30克的洁净的铁丝插入一硫酸铜溶液中，作用一会儿后（假设析出的铜完全附在铁丝表面），取出铁丝，洗净，干燥后称得质量为30.4克，求有多少克铜附在铁片表面？解析：该反应中溶解的铁（反应的铁）的质量比生成的铜的质量（附在铁丝上的铜）少，因而固体的质量增加，其差值为生成的铜与参加反应的铁的差值。设附在铁片表面的铜的质量为x

Fe

+CuSO4FeSO4+

Cu△m=Cu–Fe6464–56=8χ30.4g–30g=0.4g64：8=χ：0.4gχ=3.2g答：略。小结：差量计算的依据还是质量守恒定律。解题的关键是要寻得造成反应前后质量改变的量的关系，列出关系量，简化计算过程，也简化了计算过程中的数据处理，从而提高解题的准确率和解题速度。三、巧作假设

——补充题中似乎不足的关键量，寻求解题突破口。

假设用具体物质代替题目中抽象或不定的物质1、主要类型

假设用具体数据代替题目中的未知数据2、典型例题：多用于选择、填空。（1）假设用具体物质代替题目中抽象或不定的物质。例题：完全中和某一强酸溶液，需要一定质量的NaOH，如改用相同质量的KOH，反应后溶液的PH（）

A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定如改用相同质量的Ca(OH)2，反应后溶液的PH（）

A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定解析：题中给出的强酸为一种不定的酸，它可以是盐酸、硫酸、硝酸等等。这给解题带来了困难，因而我们给题中的不定物质作出假设，补充其中的不足量，简明解题过程。设题目中的强酸溶液为硫酸溶液，含H2SO498克。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98g80g