广东省肇庆市2023届高三化学一模试题新人教版

广东省肇庆市2023届高三级第一次模拟测试 化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、单项选择题（每小题4分，共24分。每小题只有1个选项符合题意）7.下列化学与生活的相关叙述正确的是（）A．NO2、CO2和SO2都是大气污染物B.维生素C易失电子，在人体内起抗氧化作用C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．顺丁橡胶、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得8．下列叙述错误的是()A．二氧化硅是制造光导纤维的材料B．电解食盐水时，溶液中的OH-向阳极移动C．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中D．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的（）XYZWA．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D．X的氧化物不能与Z单质反应10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.5mol过氧化钠含有NA个阴离子B．16gO2和O3的混合气体中含有的原子数为NC．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1ND．58.5g的氯化钠固体中含有NA11．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（） A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－ C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－ D．常温条件下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32－12.下列有关实验原理、方法和结论错误的是（）A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，因此AgC．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液D．除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意）22.下列说法正确的是()

A．用水可鉴别苯、乙醇、溴苯

B．中和滴定时用量筒量取待测溶液C．Na2CO3溶液中c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—)＞c(H+)D．密闭容器中H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，改变平衡混合物浓度，平衡一定移动23．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）AA．制取及观察Fe(OH)2FeSO4溶液煤油NaOH溶液Na2CO3NaHCO3澄清石灰水B．比较两种物质的热稳定性温度计冷凝水温度计冷凝水D．分离沸点不同且互溶的液体混合物NNH4Cl固体碱石灰C．实验室制取NH3第Ⅱ卷（非选择题，共64分）30．（15分）“魔棒”常用于晚会气氛的渲染，其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后发光。草酸二酯（CPPO）结构简式如右下图所示，请回答下列问题：（1）草酸（乙二酸）的结构简式为。（2）关于CPPO以下说法正确的是（双选）。A．草酸二酯是芳香化合物B．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应C．1mol草酸二酯在铂催化下最多可与6molH2加成D．草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6（3）草酸、戊醇和芳香化合物M（）在催化剂和适当条件下可以生成CPPO，则：①生成CPPO的反应类型为；②戊醇的醇类的同分异构体有种；在灼热的Cu催化下，1-戊醇被O2氧化成醛的化学方程式为。③芳香化合物M可以由物质N氧化得到。已知苯酚和甲醛可以发生反应：，与(CH3)2C=CH2反应生成N，则N结构简式为（写出其中的一种）。31.（15分）“硫­碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2；Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是________（单选）。a．反应Ⅲ是在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右图所示。0～2min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，Ⅱ的逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)，若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ/mol某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。32．（17分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O废渣粉碎NaC废渣粉碎NaCl高温空气酸浸调pH升高至3～4滤渣过滤CuCl2·2H2O……废气4mol/L盐酸试剂A滤液B请回答下列问题：高温（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为。高温（2）高温煅烧时CuS发生的反应为：CuS+NaCl+O2——→CuCl2+Na2SO4，配平该反应方程式。（3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为。（4）试剂A最好选用下列三种物质中的（填序号）：a.NaClOb.Cl2c.理由是。（5）分析右图溶解度曲线回答：①为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、_________、滤液冷却结晶、过滤得到产品。②“冷却结晶”过程中，析出CuCl2·2H2O晶体的合适温度或温度范围是。33．（17分）I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：AA1BCDE浓H2SO4Na2SO3A2浓H2SO4铜片碘水H2S溶液氨水（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为。（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是（写2点）。II：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答：（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为。（4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取lmol/LBaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或SO42-。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体。步骤3：。化学试题参考答案、评分细则及说明选择题:选择题:7.B（化学与生活）8.D9.C10.B11.D12.A22.AC（B中和滴定量取溶液用量筒不精确；C碱性溶液H+浓度最小，且OH—先与游离的H+反应、再与HS—反应；D反应物和生成物同时相同比例改变浓度,平衡可能不移动）23.AC30．（15分）（1）（2分）HOOC—COOH（或HOOCCOOH、。写化学式0分）（2）（4分）AC（3）（9分）Cu△①Cu△②8（2分）2CH3(CH2)3CH2OH+O2——→2CH3(CH2)3CHO+2H2O（3分）（方程式若是3分，化学式正确2分；条件和系数合起来1分，任错一个扣1分。下同）③或（2分）31.(15分)（1）（3分）c（2）（6分）0.1mol/(L·min)（3分，没单位或单位错0分）64（3分）（3）（4分）向右（2分）b（2分）（4）（2分）80%32.（17分）（1）（3分）2H2O+O2+4e－=4OH－（电荷不守恒、化学式任错一个0分）（2）（2分）12211（错1个0分）（3）（3分）Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓（4）（5分）a（2分）NaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋（1分），且NaClO溶液显碱性（1分），能增大溶液pH（5）（4分）①趁热过滤（2分。趁热1分，过滤1分）②35～40℃（33．（17分）（7分）（1）（5分）品红溶液（2分）SO2+I2+2H2O==SO42-+2I-+4H+（3分，电荷不守恒0分；化学式任错一个0分）（2）（2分）不用加热（或节约能源或药品，1分）；相对安全（1分）；易于控制反应进行（1分）；反应更充分（1分）。（任何合理的两点均给分）II:（10分）（3）（2分）NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-（CO