高三一轮复习氯气的性质及制取

高三一轮复习

氯气的性质及制法

海中2013.12.3单质氢化物氧化物氧化物对应的水化物

盐类化合物结构---------性质-------------制法---------用途决定决定决定你该怎样学考纲要求：

知识点能力要求氯气的物理性质了解氯气的化学性质（与金属、氢气、水、碱的反应）理解氯气的实验室制法理解CuCl2Cl2FeCl3PCl3PCl5HClNaClH2ONaOHCa(OH)2KI淀粉FeBr2FeCl3+Br2HCl+HClOCaCl2+Ca(ClO)2NaCl+NaClOI2CHCl3ClCH2CH2ClClCH4C2H4C6H6Fe光照金属H2P有机物氯及其化合物

知识网络系统考点一I氯及的性质和应用刺激性黄绿色知识梳理·题型构建1、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A①②B③④C①③④D①④(

)D对位专练深度思考深度思考

氯气的分子式、结构式、电子式及氯原子的结构如何？1、氯原子的结构氯气的结构2、分子式：Cl2

....3、电子式：:Cl:Cl:

....4、结构式：Cl—Cl拓展氯气的化学性质？2.氯气的化学性质Cl2NaCuFe现象:反应方程式:现象:反应方程式:现象:反应方程式:2Na+C12

2NaC1点燃点燃Cu+C12CuC12点燃

2Fe+3C122FeC13

燃烧、黄色火焰、白烟燃烧、棕黄色烟燃烧、红棕色烟⑴与金属单质反应化学性质点燃液氯保存在钢瓶中，说明干燥的氯气在常温下不与铁反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。

苍白白雾爆炸白雾2、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（）A、AlCl3B、FeCl3C、CuCl2D、FeCl2

D对位专练④与FeBr2溶液反应：Cl2不足：

Cl2足量：3Cl2+2Fe2++4Br-〓2Fe3++2Br2+6Cl-Cl2+H2OHCl+HClOCl2H2O氯水Cl2+H2OH++Cl-+HClO与水的反应①氯气溶于水是物理化学变化；②氯水能导电．但Cl2不是电解质．也不是非电解质；注意漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO,或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白粉应干燥、密封保存。⑷与有机物反应CHCl3ClCH2CH2ClClCH4C2H4C6H6Fe光照Cl2电解饱和食盐水或电解熔融的NaC1三、氯气的制法⑴工业制法：⑵实验室制法：MnO2+4HC1(浓）MnC12+C12↑+2H2O＝△

设计一套完整的实验装置:气体发生装置气体除杂装置气体收集装置尾气处理装置固+液→不加热如制氢气固+固→加热如制氧气固+液→加热如制氯气、氯化氢等回顾常见的气体制取装置：洗气瓶：盛液体试剂干燥管：盛固体试剂U型管：盛固体试剂除杂、干燥装置：常见气体收集装置：常见余气处理装置：氯气的实验室制法［思考］标出电子转移情况，注明氧化剂和和还原剂计算被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为:2、改写为离子方程式

1、原理：MnO2+4HCl(浓）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O得2e-失2e-3、HCl在反应中表现为什么性？MnO2+4H++2Cl-＝Mn

2++Cl2↑+2H2O酸性和还原性4、装置类型：固+液→气体

5、除杂干燥:通过饱和食盐水除HCI，通过浓硫酸6、收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水7、尾气处理：多余的氯气通过NaOH吸收△一套完整制氯气的装置[思考]说出组装仪器顺序组装原则:由下至上,由左至右饱和食盐水注意问题1.稀盐酸不能与二氧化锰反应制取氯气氧化还原性跟浓度有关，稀盐酸的浓度不够，还原性不强2.为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？答：Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好3、能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐酸来制取氯气？答：可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐酸反应（不需加热）2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OKClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O也可用固体NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应2NaCl+2H2SO4+MnO2====Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O△4、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热？答：浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率。5、如何检验氯气的生成？答