钠的化合物上课

第二节几种重要的金属化合物1教学目标

知识与能力1.掌握过氧化钠的性质.2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。3.能够熟练的书写本节所学化学方程式，并强化离子方程式的书写4.使学生学会探究和对比的研究方法，重点培养学生对比概括能力、运用所学知识分析问题的能力。【教学重点】1、过氧化钠的性质2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法【教学难点】过氧化钠和水的反应2

通过联系理论猜想、再用实验验证，这是科学研究常用的方法。？氢氧化钠和氧气设计实验方案请设计实验方案验证反应产物。过氧化钠与水反应会生成NaOH酚酞O2带火星木条复燃探究活动1猜想3思考与交流21.写出过氧化钠与水反应的化学方程式并标出电子的转移的方向与数目。2.如何写出上述反应的离子方程式？2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑失2e-得2e-2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑思考与交流2.2.如何写出上述反应的离子方程式？4为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂？思考与交流1过氧化钠能吸收呼吸生成的二氧化碳气体，同时释放出氧气5Na2CO3Na2O2O2Na2O2一、钠的化合物1、过氧化钠和氧化钠2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2-1-20失2e-得2e-氧化剂还原产物还原剂氧化产物？？？？6Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化钠与酸反应只生成盐和水，所以是碱性氧化物一般地说，碱性氧化物是与酸反应能产生盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，还会生成氧气。归纳与总结1名称过氧化钠Na2O2氧化钠Na2O色态生成条件与H2O反应与CO2反应是否碱性氧化物淡黄色固体白色固体常温下缓慢氧化点燃或加热2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH

试比较过氧化钠与氧化钠的性质否是71.碳酸钠和碳酸氢钠[（1）溶解性探究]步骤Na2CO3NaHCO3123初步结论白色粉末，加水后，放热明显。细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。部分溶解溶解溶液呈红色溶液呈浅红色溶解度较大，水溶液碱性较强。溶解度较Na2CO3小，水溶液碱性较Na2CO3弱。6、Na2CO3与NaHCO3比较8探究活动2实验二碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

现象发生反应的化学方程式结论碳酸钠碳酸氢钠澄清石灰水浑浊澄清石灰水浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△受热分解受热分解实验三碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应分别写出离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑

+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O用右图装置做碳酸钠和碳酸氢钠受热的实验。不变变不发生发生9与酸反应与碱反应与某些盐反应相互转化Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）

HCO3-+H+=H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+NaOH不反应2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl不反应Na2CO3NaHCO3CO2+H2O或少量H+固（∆）、溶液（加NaOH）10一、钠的化合物1、过氧化钠和氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠苏打饼干胃药---NaHCO3片生活中的疑问1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？11想一想思考与交流3你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3分别取少量固体溶于几滴水中，有明显放热现象的是碳酸钠1.3.2.☆分别取固体配成相同物质的量浓度的溶液，分别取少量溶液并加入酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液，较浅的是碳酸氢钠溶液分别取1g固体溶于10mL水中，全部溶解的是碳酸钠，没有全部溶解的是碳酸氢钠☆分别取等质量的两种固体，分别加入等物质的量浓度的盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的是碳酸钠。125、焰色反应（1）原理：（2）操作：（3）应用：某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。

铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰上灼烧。离子检验，物质鉴别,焰火材料。为何用盐酸洗？13进行焰色反应时：钠呈_____色；钾呈________色(隔着___________观察)铜绿色。黄浅紫蓝色钴玻璃常见金属及其阳离子的焰色洋红黄浅紫绿紫砖红红黄绿1415要注意：焰色反应不是化学变化，而是一种物理现象。焰色反应：主要用于检验或鉴别钠、钾等单质及其化合物的存在

钠（黄色）钾（浅紫色、透过蓝色钴玻璃）16[例4]用光洁铂丝取少量无色溶液，在无色火焰上灼烧直接观察到火焰呈黄色，则下列叙述中正确的是（）

A．一定只含有Na+

B．一定含有Na+，可能含有K+C．既含有Na+又含有K+

D．可能含Na+或K+B17认识Al2O3走进自然红刚玉棕刚玉白刚玉第二节几种重要的金属化合物

（铝的重要化合物）18学习目标：1、能正确写出氧化铝、氢氧化铝呈两性的化学方程式。2、说出氧化铝、氢氧化铝的用途。19宝石装点生活20

取自自然超越自然21二、铝的重要化合物1、氧化铝闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。22学习指导1、铝是活泼金属，为什么铝壶、铝锅可用于烧水煮饭？2、在酒精灯上加热铝箔，熔化的铝为何不滴落？3、总结铝的物理性质和用途。请同学们认真阅读课本，2分钟后，比谁能回答出下列问题。23二、铝的重要化合物1、氧化铝

氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料，用来制造耐火坩埚，耐火管等。物理性质及用途：氧化铝的用途

耐磨的轴承

耐高温的陶瓷24为什么铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间盛放酸性或碱性食物呢？氧化铝能溶于酸或强碱溶液中。它溶于氢氧化钠溶液时，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。请写出氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。试一试想一想25氧化铝的化学性质Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-

=2AlO2-

+H2OAl2O3+6H+

=2Al3++3H2O26信息提示酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。

如：CO2

、SO2等。

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。

如：Na2O、CaO、MgO等。

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;MgO+2HCl=MgCl2+H2O

氧化铝应属于什么氧化物呢？27下列关于氧化铝说法正确的是(

)。

A.能用氧化铝制造坩埚的原因之一是氧化铝的熔点很高。

B.氧化铝是酸性氧化物

C.氧化铝是碱性氧化物

D.氧化铝是两性氧化物AD检测一281、在试管里加入10ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水，分析实验现象，写出方程式。

实验现象：

。化学方程式：

。离子方程式：

光学习指导：认真分析课本实验，3分钟后比谁能完成下列问题：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

有白色胶状沉淀生成

Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+2930学习指导：请同学们仔细分析实验3—8：理解氢氧化铝的两性并完成下表。实验内容滴入氢氧化钠溶液滴入盐酸实验现象

化学方程式离子方程式实验结论

白色胶状沉淀逐渐溶解，最终完全消失。

白色胶状沉淀逐渐溶解，最终完全消失。

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3是两性氢氧化物。

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱31

在实验室里，为什么不用氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液反应来制取氢氧化铝呢？

议一议

由于Al(OH)3能溶解于强碱，所以用弱碱氨水来制备氢氧化铝。

32在实验室里，要想使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（

）。A.

NaOH溶液B.氨水

C.硫酸

D.Ba(OH)2溶液

B检测二33想一想：这是利用了氢氧化铝的什么性质？

Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。

[商品名称]斯达舒

[成份]本品每粒含氢氧化铝140毫克，

维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克，辅料:淀粉

。

[药理作用]本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。34氢氧化铝的分解

通常难溶性的氢氧化物可受热分解生成相应的氧化物和水。

请写出氢氧化铝受热分解的化学方程式。35

明矾溶于水，可生成Al(OH)3（胶体），Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，故明矾可以用来净水。浑浊水成为饮用水

36明矾：KAl(SO4)2·12H2O

或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O(1)物理性质：无色晶体、易溶于水(2)化学性质：在水中完全电离。KAl(SO4)2

=K++Al3++2SO42-Al3++3H2O（胶体）Al(OH)3+3H+37与老年性痴呆症有密切关系。对人体的心、肝、肾功能都有损害。

1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制，提出成年人每天允许铝摄入量为60mg。铝是食物污染物之一铝与人类健康影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。

少吃油条、油饼等油炸食品，少喝铝罐装饮料。温馨提示38课堂回味二、铝的重要化合物两性氧化物两性氢氧化物39

1、除去MgO中的Al2O3

可选用的试剂是(

)。

A.NaOH溶液

B.水

C.稀硫酸

D.稀盐酸

2、要从Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好加入（

）。

A.NaOH溶液B.氨水

C.Ba(OH)2溶液

D.石灰水

3.在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为

，继续加入过量的NaOH溶液，现象为

，有关的离子方程式为

。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为

，继续加入过量的NaOH溶液，现象为

，有关的离子方程式为

。

B课堂检测生成白色沉淀沉淀不消失Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓生成白色胶状沉淀沉淀消失Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

A40三、铁的重要化合物41三、铁的重要化合物1、铁的氧化物砖的颜色有青有红!含亚铁离子含铁离子42磁铁矿赤铁矿

氧化亚铁43三、铁的重要化合物1、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁化合价水溶性稳定性与非氧化性酸反应铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价、+3价不溶不溶不溶不稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O44FeO+2HC1=FeC12+H2OFe2O3+6HC1=2FeC13+3H2O45加入NaOH溶液

FeCl3溶液

FeSO4溶液方程式2、铁的氢氧化物

白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀

红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液Fe3+

+3OH-=Fe(OH)3Fe2+

+2OH-=Fe(OH)246思考？为什么在FeSO4

溶液中加入NaOH

溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最后红褐色沉淀呢？记忆！白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

Fe(OH)2不稳定，易被空气氧化成Fe(OH)3。

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)347慢慢挤出NaOH溶液

长滴管

NaOH

溶液新制FeSO4

溶液Fe(OH)2的制取探索性实验改进思考:怎样才能在较长时间内观察到白色的Fe(OH)2沉淀？煤油在液面的上方，加一层煤油！48学与问：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？Fe(OH)2+