2020最新高一化学下学期期中考试卷(含答案)

相对原子质量：H1C12N14O16S32Mg24Ca401-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子由3个1H原子核和2A．它是氢的一种新同位素）B．这种新元素的核电荷数是3．它是H2的一种新同素异形体．它比一个普通氢分子多一个氢原子核2．右图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是（）A．属于过渡元素．质量数为74.92．非金属性比氮弱．处于第4周期第IIIA族3．下列叙述中错误的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3B．还原性：Na＞Mg＞Al．稳定性：HCl＞HBrD．原子半径：ClS＞O4．下列说法正确的是（A．乙烯分子的电子式为B．甲烷分子的球棍模型为）．用电子式表示Na2O的形成过程为．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：12C5．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（A．N2B．Na2O2．CO2．CH3CH36．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（））①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤简单阴离子的还原性增强A．①②③7．下列叙述正确的是（A．共价键只存在于共价化合物中．②③④．②④⑤．①③⑤）B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解过程中，不仅破坏离子键还破坏了共价键．ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构8．某元素X最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）A．3n-10．3n-12．12-3n．3n-49．能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是（A．乙烯分子中碳、氢原子的个数比为12）B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等1mol乙烯完全加成需消耗1mol溴单质．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色10．下列实验不能达到实验目的的是（）序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的、H2SO4溶液的c(H+)比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱11．下列说法错误的是（）A．烷烃的通式为＋2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大B1molCH2==CH2先与HClCl2发生取代反应，最多消耗Cl25molC．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼12AB分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原A为第ⅡAx，则B的质子数为。②若A为第ⅣA族元素，其质子数为，则B的质量数为n，则y和n的值分别是（）Ax2＋＋18）x2＋＋36）Bx2＋82m＋）Dx2＋182m36）13（）ACH3）2CHCH（CH3）2CH3）3CCH2CH314．X、、Z均为元素周期表中前20号元素，＋、－、（b＋1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（B．新戊烷C．异戊烷）A．已知mXa＋与nYb－简单离子的电子层结构相同，得＋a＝n－bB．离子半径：－＞（b＋）－＞Xa＋．（b＋1）－的还原性一定大于－．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY15．已知正四面体形分子E和单质分子G反应，生成四面体形分子L和分子（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的）A．常温常压下，、L均为气态有机物B．E是一种含有10个电子的分子．上述反应的类型是置换反应．上述4种物质中有3种为共价化合物16．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）A．简单阴离子的半径大小：X>Y>ZB．单质的氧化性：X>Y>Z．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸17．A元素的原子最外层电子数为，次外层电子数为b，B元素的原子M层电子数为(a-b)L层电子数为(a+b)A和B形成的化合物化学式为（）A．AB2BBA2．B2A3．A2B318若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：ad＞e．a与b可以形成b2a、b2a2两种化合物．a和b形成的化合物不可能含共价键19WXY和ZW与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构．W的氧化物对应的水化物均为强酸20．一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试8.4）A．乙烯和乙烷B．乙烷和丙烯D．丙烯和丙烷．甲烷和乙烯二、填空题（共50分）216分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。①金刚石与C60；②O2、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥和⑦；和；（1）同位素，（2）同素异形体（3）同系物，，（4）同分异构体。226分）下列几种物质：①MgCl2②H2O③Al④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClOI2⑨He（1）只含有离子键的是（选填序号，下同）___________；（2）含有共价键的离子化合物是__________；（3）共价化合物是__________；（4）熔融状态时和固态时，都能导电的是________；（5）HClO的结构式I2的电子式。2311A调节剂，A反应类型。根据图回答下列问题：（1）写出、D的结构简式：A____________________，D____________________。（2）写出③④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：③___________________________________________，反应类型：_____________。④___________________________________________，反应类型：_____________。（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂C（沸点12.27℃这样处理的原因_______________________。要得到较纯净的C应采用的制取方法是[用化学反应方程式表示]________________________。2414分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：族周期ⅠAAⅢAⅣAAⅥAA0族一①二②③④⑥⑦⑧三⑤四⑨（1）在这些元素中，金属性最强的是________（填具体元素符号，（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________________________________________。（4______________。（5）①与③可形成一种18e-的分子，写出该分子的电子式：__________，该分子中存在________（填“极性键”或“非极性键”或“离。（6）①与⑤形成的化合物可与水反应生成一种无色气体，当转移0.5mol电子时，生成的气体在标准状况下的体积为。2513分）乙烯是一种重要的化工原料，可以用以下两种方法制得乙烯：（1）A中碎瓷片的作用是_______________________________________________。（2）B装置中可观察到的现象是__________________________________________。（3）查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________否真实。（4______（填字母，________。A．气体通入水中B．气体通过盛溴水的洗气瓶．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶．气体通过氢氧化钠溶液（二）在实验室里用乙醇（C2H5OH）与浓硫酸共热可制得乙烯，常列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）III、III、IV装置可盛放的试剂是IIVA．品红溶液BNaOH溶液．浓硫酸．酸性KMnO4溶液IIIII；（2）能说明SO2气体存在的现象是（3）确定含有乙烯的现象是。。高一化学（理）一、选择题（1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分）题序12345678910选项DDDCDCBBCB题序11121314151617181920选项CCACCDBCAC21.（1）③（2）①②（3）④⑥（）⑦22.（1）①（2）⑤⑥（34）③（）H-O-Cl23.(1)CH2=CH2CH3CH2OH(2)CH2CH2+H2OCH3CH2OH加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应(3)氯乙烷的沸