人教版高一化学必修1全册教案

1教案编号：1一、教学目标【学问目标】1、复习稳固初中学习的根本操作2、复习稳固过滤、蒸发、蒸馏、萃取根本操作及留意事项【力量目标】把握各种根本操作技能二、重点与难点【重点】稳固过滤、蒸发、蒸馏、萃取根本操作及留意事项三、教学器材四、教学方法与过程[归纳整理]一、混合物分别与提纯，填上分别的物质及应用举例及二、离子的检验。并沟通答案。[投影][表达]物质的分别是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的到纯物质的过程。[提问]过滤、蒸馏留意事项[投影]1[表达] 1、过滤操作应留意做到“一贴、二低、三接触”，如图：在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。1cm)，以防止未过滤的液体外溢。③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折局部轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后假设溶液仍旧浑浊，应重过滤一遍。假设滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。假设过滤是为了得到干净的沉淀物，则需对沉淀物进展洗涤，方法是：向过滤器里参加适量蒸馏1、过滤操作应留意做到“一贴、二低、三接触”[投影][表达并板书]2、蒸馏操作应留意的事项，如图：2／3，1／3；0.5cm③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中参加适量碎瓷片；⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必需穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；[提问]蒸馏与蒸发的区分：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。热蒸发至干。[投影][表达并板书]3、萃取的操作方法如下：①用一般漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；握住活塞局部，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进展分液；④蒸发萃取剂即可得到纯洁的溶质。为把溶质分别干净，一般需屡次萃取。2(6)分液的操作方法：①用一般漏斗把要分别的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；保证漏斗里的液体能够流出；使上层液体流出；⑤从漏斗上端口倒出上层液体。[学生争辩]化学方法提纯和分别物质的“四原则”和“三必需”纯的物质)；三易分别(被提纯物与杂质简洁分别)；四易复原(被提纯物质要复原)。杂质)；三除杂途径选最正确。[例题1] 除去以下物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的选项是物质 杂质 除杂所用试剂和方法A．HSO

HCl

溶液、过滤2 4B．KNO

KSO

3

溶液、过滤3 2 4 3 2C．Cu CuO 盐酸、过滤D．CaCO3

CaO HO、过滤2[分析]除杂——将杂质除去并进展有效的分别．因此，所加试剂与杂质反响后生成的产物应易于分别而除去．将杂质转化犯难溶物或转化为可溶〔非杂质难溶时〕物而通过过滤方法除去。AAgSOA2 42]依据图所示的溶解度曲线，答复以下问题．氯化钠和纯碱晶体均属于 物质〔我国某些盐湖里出产自然碱〔主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质在试验室里从自然碱 出较纯的纯碱晶体，应承受 的方法〔杂质仅考虑氯化钠．具体的试验操作步骤：①加热溶解，② ，③ ，④洗涤晾干．完成①～③必备的试验仪器有铁架台〔附铁圈、石棉网等、烧杯、玻璃棒和 、 等．[剖析]这是一道依据物质溶解度曲线进展物质分别的综合题．命题人将推断物质用．[答案]〔1〕易溶 〔2〕冷却热饱和溶液〔3〕结晶 过滤〔4〕漏斗 课堂练习一、水资源格外重要，联合国确定2023年为国际淡水年。以下关于水的说法中错误的选项是A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B． 淡水的密度小于海水的密度溶化的雪水中矿物质含量比深井水中的少3440℃以上，温度越高，水的密度越小FeCll、ＢaＳＯ４的因体混合物，应承受的一组试剂是：3A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钾、盐酸 C．水、氢氧化钾、硫酸试剂和方法，及有关化学反响方程式．物质杂质除去杂质所选用的试剂和方法反响的化学方程式NaNO NaCl物质杂质除去杂质所选用的试剂和方法反响的化学方程式NaNO NaCl3ZnSO CuSO4 42二、试验室思维拓展有一瓶亚硫酸钠试剂，有局部己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下NaSO的质量分数．2 4称取样品a克，并溶解在肯定量的水中．〔2HCl+NaSO=2NaCl+SO+HO〕,直至盐酸过量．2 3 2 2往酸化的溶液中参加过量的BaCl溶液．2过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克．试答复：列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式作业：预习第一节教案编号：2课题：第一章从试验学化学〔1〕一、教学目标强试验操作力量。【力量目标】加强试验操作力量。性和留意试验安全对做好化学试验的重要性。二、重点与难点【重点】增加学生的试验安全意识三、教学器材投影仪四、教学方法与过程通过亲自试验和教师指导，让学生生疏试验安全的重要性。性。〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些试验安全问题是要留意的？个试验从试验安全的角度要留意哪些问题？为什么要留意这些问题？假设这些问题我们无视了，简洁引起什么后果？〖学生答复教师补充并讲解〗在做这几个试验时要留意如下几个问题：1．无论什么试验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。2．加热固体时试管口要略低于试管底，假设给液体或固液混合物加热则试管口向上，假设只有液体则要放碎瓷片。假设固体加热易熔化〔比方草酸晶体〕呢？3．用排水法收集氧气完毕之后应领先撤出导管然后熄灭酒精灯。假设制取的是有毒气体则应要留意什么问题？假设用排水法或排空气法收集气体则应承受什么装置？4．不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，有气体参与或生成的试验之前要进展气密性检查。〔或加热〕可燃性气体〔如氢气〕前要验纯。氢气复原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯洁后再加热，试验完毕之后应先停顿加热待试管〔玻璃管〕冷却后停顿通氢气。6．稀释浓硫酸时要使浓硫酸渐渐沿器壁流入水。在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸与乙醇、浓硝酸等密度比它小的液体的混合，应当如何混合呢？们前面争辩的氢气和浓硫酸就属于危急品，在运输和出售时都有醒目的标志。〖学生活动〗阅读第4页图1-1，越来越多，在接触的化学试验中还会消灭一些我们需要留意的试验安全问题。的安全留意事项。补充习题1．以下试验操作中，正确的选项是〔 C．为加速固体物质的溶解可承受粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D．为增大气体物质的溶解度，常实行搅拌、加热等措施2．以下有关试验室一般事故的预防和处理方法正确的选项是A．燃着的酒精灯打翻失火，应马上用水浇灭B．少量酸或碱滴到试验台上，马上用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应马上加水冷却D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可马上用大量水冲洗3．H2SO4HCOOHCO复原Fe2O3并检验反响产物的试验装置图制备 CO的方程式为浓HSOHCOOH

2 4 CO↑＋HO。2⑴ABCE中应分别盛放 、 、 、 ；⑵加热复原Fc2O3之前首先要做 检验；然后还要做 试验，检验 是否被赶净；⑶试验完毕后在玻璃管上方悬挂磁铁的作用是 D中所物质为CuCl－NH3溶液，它的作用是 。参考答案1．BC 2．BD 3．⑴甲酸 浓硫酸 浓硫酸 石灰水 ⑵装置气密性 空气 ⑶检验生成的Fe 除去未反响的CO作业：完成练习册第一课时566教案编号：3课题：第一章从试验学化学〔2〕一、教学目标骤，使学生把握溶解、过滤、蒸发等根本操作。【力量目标】把握溶解、过滤、蒸发等根本操作理，体验成功的乐趣。二、重点与难点【重点】过滤和蒸发的操作三、教学器材四、教学方法与过程通过亲自试验和教师指导，让学生把握做好试验的方法四个根本操作，我们先来学习两个。了充分的预习，下面就动手吧！1-1，过程中教师巡回指导并准时赐予指导和订正，直到试验完毕。验的成功除了要留意安全问题以外，还要留意那些细节问题？⑵假设想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作〔本试验不需要；余的水分，或用小火烘干；⑷搅拌时不能太猛烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。〖小结〗就教师巡察过程中觉察问题，赐予评价和小结。〖提问并争辩〗通过以上试验得到的食盐是纯洁的吗？如何推断？〖学生活动〗完成试验1-2，阅读教材第6的方法。CO2－的检验、⑸Cu2＋的检验、⑹酸和碱的检2 2 2 3验等。〖思考与沟通〗如要除去其中的杂质SO2－、Mg2＋、Ca2＋，结合教材第7页的“资料卡片”4上的溶解性表，应选用哪些试剂？确定试剂：SO2－选用BaCl〔为什么不用硝酸钡？〕除去，Mg2＋NaOH〔为什么不4 2用氢氧化钾？〕除去，Ca2＋选用NaCO除去。2 3排定挨次：为了全部除去杂质离子，所加试剂必需过量〔适量是难以把握的，这就带来了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba2＋应用CO2－除去，过量的CO2－和OH－应用H3 3

后面参加，盐酸在最终参加，参加NaOH的顺2 3 2序就有3〔过量的盐酸怎么办？〕问题。〖思考与沟通〗1．过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分别，他们适用的对象一样吗？分别。2．假设有两种固体，要使它们分别开来，可以承受什么方法？〔CaCO和NaCl，3则可用溶解、过滤〔洗涤、蒸发的方法；假设两种固体都不溶于水，但一种溶于酸〔或其他液体、另一种溶不于酸〔或其他液体〔如BaSO4BaCO，则可承受加酸溶解、过滤〔洗涤NaCO3 2 3过滤〔洗涤〕的方法；……补充习题某学生觉察滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进展过滤，错误的操作有〔 〕处 B．3处 C．2处 D．1处2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是〔 A．参加过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进展以下五项操4NaOHNaCOBaCl溶液。正确的操作挨次是 〔 〕

2 3 2A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③欲使CuSO·5HO、NHCl和SiO的混合物分别开来，其必要的试验操作为〔 〕4 2 4 2A．升华溶解 过滤结晶 B．溶解过滤 蒸发 结晶C．加热溶解 蒸发过滤 D．溶解过滤 蒸馏 蒸发除去KCl溶液中的SO2－离子，依次参加的溶液为〔填溶质的化学式： 4 。从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：⑴除去草木灰中的不溶杂质请简要写出操作步骤： 。⑵提取钾盐过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停顿加热余热蒸干。其正确操作挨次为 。⑶检验钾盐中的碳酸根检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有 。⑷问题争辩棒，分别说明在三种状况下使用玻璃棒的目的：溶解时： 过滤时： 蒸发时： ②通过试验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？788参考答案2．B 3．CD 4．A 5．BaCl［Ba(OH)、KCOHCl2 2 2 36．⑴将草木灰置于烧杯中加水溶解后过滤 ⑵②①③④⑤ ⑶稀盐〔或稀硫酸〕澄清石灰水 ⑷①搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅②不能 由于没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾或许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。作业：完成练习册其次课时教案编号：4课题：第一章从试验学化学〔3〕一、教学目标骤，使学生把握溶解、过滤、蒸发等根本操作。【力量目标】把握蒸馏、萃取操作的根底学问和根本技能。理，体验成功的乐趣。二、重点与难点【重点】蒸馏和萃取的操作三、教学器材四、教学方法与过程通过亲自试验和教师指导，让学生把握做好试验的方法外两个。斗——的构造和功能。1-3，过程中教师巡回指导并准时赐予指导和订正，直到试验完毕。验的成功除了要留意安全问题以外，还要留意那些细节问题？⑴蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要留神，防止损坏仪器和戳伤身体；⑵纯液体加热要加碎瓷片〔或沸石，不妨做个比照试验〔一个加碎瓷片一个不加；⑶温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口四周，由于它测定的是蒸汽温度；⑷冷凝水的流向：与蒸汽流向相反，使得热交换充分；〔一般是能够互溶〕的液体。〖小结〗就教师巡察过程中觉察问题，赐予评价和小结。还可以依据溶解性的不同加以分别。〖学生活动〗动手完成课本上安排的试验1-4，过程中教师巡回指导直到试验完毕。验的成功除了要留意安全问题以外，还要留意那些细节问题？⑴参加萃取剂之后、振荡之前一般都记得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前简洁遗忘；⑵下层液体从分液漏斗下面流出来，上层液体应从分液漏斗口部倒出来；〔或一种固体溶于另一液体中，但溶质在萃取剂中溶解度更大。〖小结〗就教师巡察过程中觉察问题，赐予评价和小结。〖问题与争辩〗1．刚刚的试验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分别？假设想得到固体碘，可承受什么方法？蒸发〔蒸馏〕2．什么样的物质适合做萃取剂〔演示试验：酒精不能从点水中萃取出碘〕3．学生探究：同样多的萃取剂是一次使用效果好还是分屡次使用效果好？不同的试剂和方法，这个我们将在后来的学习过程中逐步遇到。补充习题解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可承受的适宜方法是〔 〕A．常压蒸馏B．减压蒸馏D．加压蒸馏右图中的①、②、③、④分别是几种常见各漏斗的下部插入容器的示意图。请依据实际使用操作时上述漏斗的使用范围B、、D①与 、②与 、③与 、④与 。3．如图为试验室制取自来水的装置示意图，依据图示答复以下问题。⑴图中的两处明显的错误是 。⑵A仪器的名称是 的名称是 。A量 ，其作用是 。 水参考答案2．C B A B或D 3．⑴温度计水银 A B球位置不在蒸馏烧瓶支管口 冷凝管进、出水口颠倒 ⑵蒸馏烧瓶 冷凝管 ⑶碎瓷片 水防止液体猛烈跳动〔暴沸〕作业：完成练习册第三课时教案编号：5课题：其次节 化学计量在试验中的应用〔第1课时〕一、教学目标91010【学问目标】1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的根本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法【力量目标】1、学会有关物质的量的简洁计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件以及争辩问题的力量二、重点与难点【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系三、教学器材投影仪争辩法、归纳法〖引入〗思考并争辩：1、如何通过试验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有试验条件下最具有可操作性？〔以化学教材的纸为例，请学生认真测量〕2、有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？3、如何通过试验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量n，其单位为摩尔mol，简称为摩。〖阅读〗P12资料卡片〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进展猜测。〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对1mol6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不行以是宏观物体。1molFe、1molO1molNa+、1molSO2—、2molHO2 4 2指出留意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必需格外明确，且粒子的种类要用化学式表示。6.02×1023这个数据的得出，有着很大的奉献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，马上6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常N表示。A〖归纳〗归纳得出公式：粒子数N=n•NA〖练习〗5molHSO中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？2 4〖设问〗1mol任何粒子所含粒子数为6.02×1023个，而1mol任何粒子或物质的质量都Mg/mol。举例说明。〖归纳〗举例、归纳，得出公式：m=n•M〖练习〗做P13“学与问”〖小结〗小结所讲内容，解决〖引入〗中的第3个问题补充习题1、以下各物质中，含氧原子个数最多的是〔 〕A、1molKClO

B、0.5molHPO C、32gO 、3.01×1023个CO3 3 4 2 22、ClHCl、OCO各5g，按其所含分子数目由多到少的挨次排列是：2 2 23、2.71gNaSO•10HONa＋SO2—HO2 4 2 4 24质量相等的SO和SO物质的量之比为 ，硫原子的原子个数之比为 ，2 3氧原子的原子个数之比为 。5、4.9gHOPPOP25相等？6、以下说法是否正确，假设不正确，请加以改正。18g98gmol28g7个根本物理量之一个微粒。作业：P18 8\9教案编号：6课题：其次节 化学计量在试验中的应用〔第2课时〕一、教学目标【学问目标】1、进一步稳固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简洁计算【力量目标】初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法【道德情感目标】1、体验觉察问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程2、通过理解并运用概念，培育严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探究真理二、重点与难点【重点】气体摩尔体积的概念及其简洁计算三、教学器材投影仪四、教学方法与过程争辩法、归纳法、总结法1mol物质物质物质的量质量密度体积mol1Gg·cm－37.8cm3112Al(固)Al(固)Pb(固)22222Ne(固)Ar(固)22222Ne(液)Ar(液)HO(液)22 41111111111111111112.711.31.0260.08081.4261.31.91.311.650.8050.07081.141.111.5571.2041.4021.01.830°C101kPa物质物质22222Ne(气)Ar(气)CH4NH3SO2CO2空(气)气物质的量mol111111111111质量G密度g·L－11.25050.08991.4291.6953.170.9001.78390.7141.3152.8601.9771.29体积L〖活动〗学生对数据进展分组计算，然后进展归纳处理。〖小结〗数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进展比照异同，观看规律。因素及主要因素。〔此时教师可以通过模型或形象的比方进展引导〕间的距离。〖小结〗物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，打算固体、液体的体〕，不同气体应含有一样数目的粒子，这就是有名的阿伏加德罗定律。〖讲解〗气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必需指明L/mol，那么在肯定温度和压强下，Vm mV0℃101kPa=22.4L/mol；在25℃101kPa=24.8m m mL/mol。〖归纳〗归纳得出公式：气体体积V=n•Vm〖小结〗指导学生构建学问网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相沟通中再次呈现和进展学生的思维。补充习题1、标准状况下，2.2gCO2210g6.72L3、现有3.4g HS和0.1molHBr气体。2不同条件下，哪个分子数较多?(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?(5SBr4、标准状况下有〔1〕6.72LCH(2)3.01×1023HCl〔3〕13.6gHS，以下对这4 2三种气体的关系从小到大的排列挨次是：A、物质的量 C、质量

B、体积 D、氢原子数

时，它们的分子个数比为 ；2 2 2物质的量之比为 ；同温同压积比为 。作业：P18 10教案编号：7课题：其次节 化学计量在试验中的应用〔第3课时〕一、教学目标时有关的计算【力量目标】1、初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。2、初步学会比照分析的学习方法【道德情感目标】1、通过溶液配制试验，体验化学试验的严谨性，学会反思、评价试验践力量2、通过概念的学习和溶液的配制，培育理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培育规律思维和抽象概括的力量。3、培育学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在试验探究中体验探究的乐趣，培育学生根本的科学素养。4、通过试验的教学培育认真观看试验现象，觉察问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。二、重点与难点【重点】物质的量浓度的概念，肯定物质的量浓度溶液的配制方法三、教学器材四、教学方法与过程分析法、试验法溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。100g200.1molNaCl中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个的表示溶液浓度的物理量。〖问题〗依据溶质与溶液的相关物理量，你认为还用哪些溶液浓度来表示？〖争辩〗学生小组争辩沟通，并与溶质的质量分数进展比照这在化学上叫做物质的量浓度体积。〖练习〗1mol/LNaOH0.5molNaOH2L100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出 20mL，此20mLNaOH1mol/L10gNaOH250mL1mol/L法。因此，我们要学会配制肯定物质的量浓度的溶液。称为偶然误差，我们在试验过程中要从这两个方面来减小误差。下面我们以“用NaCl100mL1.00mol/LNaCl选出最适合试验室配制溶液的试验方案〔主要围绕减小试验误差考虑〕1100mL〖活动〗学生争辩容量瓶，并用说明文进展描述〖问题〗如何理解上面的容量、温度和刻度线？〖结论〗应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进展配制〖争辩、探究〗2、试验过程中选用什么仪器最正确？3、每一步操作中的细则以及操作时应留意的问题是什么？为什么要这么做？〖录像〗配制溶液全过程〖小结〗请学生小结试验操作方法和步骤以及留意要点引流时有少许液体溅出容量瓶外定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出用于溶解的小烧杯未洗涤〖问题〗假设将NaCl固体换为2.00mol/LNaCl溶液，则配制时有何不同？〖活动〗学生试验：用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。量瓶的使用、定容、视线等〕试验的体会。你觉得本试验成败的关键是什么？你在试验中还有什么的觉察？有何收获和建议？补充习题1200mL0.1mol／LNaClNaCl21mol／L250mL，完成以下步骤：①用天平称取氢氧化钠固体 g。②将称好氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后，将溶液沿 移入 mL③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 〔低或高。④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 水至溶液凹液面与刻度线相切，假设加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应当 。⑤最终盖好瓶盖 ，将配好的溶液移入 好标签3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。4、用CuSO·5HO配制0.1mol/L的水溶液，以下方法正确的选项是〔 〕4 225gCuSO·5HO1L4 2CuSO·5HO16g1L4 225gCuSO·5HO1L4 212.5gCuSO·5HO500mL4 25100mL2.0mol/LHSO2 4供给仪器：100mL10mL100mL供给药品：98%1.84g/cm3)、蒸馏水要求：设计出试验操作方法，以及减小误差的措施。〕1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。作业：P18 6、7教案编号：8课题：其次节 化学计量在试验中的应用〔试验〕一、教学目标【学问目标】理解物质的量浓度的根本涵义，把握物质的量浓度的简洁计算和溶液稀释时有关的计算【力量目标】1、初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。2、初步学会比照分析的学习方法【道德情感目标】1、通过溶液配制试验，体验化学试验的严谨性，学会反思、评价试验状况，提高试验探究和自主学习化学的力量，在合作与沟通中培育合作精神，提高实践力量2、通过概念的学习和溶液的配制，培育理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培育规律思维和抽象概括的力量。3、培育学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在试验探究中体验探究的乐趣，培育学生根本的科学素养。4、通过试验的教学培育认真观看试验现象，觉察问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。二、重点与难点【重点】肯定物质的量浓度溶液的配制方法三、教学器材四、教学方法与过程[课导入]容量瓶的使用留意事项：〔100mL、250mL、500mL、1000mL〕使用前须检验 。溶液温度与容量瓶上标定温度全都时，所取液体的体积最标准。溶液液面接近刻度线时，须 [试验1-5]见书第15页16〔1〕计算称量溶解：在 中溶解移液：用 引流洗涤：洗涤 次，洗涤液如何处理定容误差分析配置步骤配置步骤错误操作砝码生锈〔没有脱落〕NaCl将热溶液转移至容量瓶中溶液未冷玻璃棒在刻度线上引流未洗涤或洗涤液未注入容nVc溶解转移洗涤定容定容摇匀量瓶仰视摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过[过渡]16[板书]溶液的稀释：c〔浓溶液〕V〔浓溶液〕=c〔稀溶液〕V〔稀溶液〕试验中留意事项：计算浓硫酸的体积浓硫酸的正确稀释方法向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进展，否则浓度偏仪器与配置肯定质量分数的溶液是不同的。1、配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成试验结果偏低的是A．定容时观看液面仰视 B．定容时观看液面俯视容量瓶中原来有少量蒸馏水、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，以下说法正确的选项是溶于500mL水中 B．溶于1L水中溶解后溶液的总体积为500mL 3、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从以下仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗〔填序号〕 。498%HSO〔ρ=1.84g/cm3〕0.5mol/LHSO500ml2 4 2 4请按要求填空：HSO2 4假照试验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时觉察量筒不干净用水洗净后直接量取所配溶液浓度将 、偏低、无影响。将量取的浓HSO沿烧杯内壁渐渐注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，2 4目的是 。〕将 的上述溶液沿 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。加水至距刻度 处，改用 使溶液的凹液面正好跟刻度相平。教案编号：9课题：第一章 复习课一、教学目标【学问目标】通过复习使学生获得的学问系统化，并稳固本章学问。【力量目标】1、提高学生分析、推断和综合运用学问的力量。2、提高学生解题举一反三的力量。二、重点与难点【重点】氧化复原反响、离子反响。三、教学器材投影仪①NHHCO===NH↑＋CO↑＋HO↑ ②CuO+H===Cu+HO4 3 3 2 2 2 2③Ba(OH)+HSO===BaSO↓+2HO ④2Fe + 3Cl＝ 2FeCl2 2 4 4 2 2 3[学生争辩]略[师生共同评价]1、依据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少：2、依据反响中是否有电子转移：3、依据反响中是否有自由移动的电子参与：化合反响依据反响物和生成物的类别和种类可分为分解反响置换反响复分解反响化依据反响中是否有氧化复原反响学电子转移可分为非氧化复原反响反离子反响应据化学反响中热量放热反响变化状况可分为吸热反响并指出氧化剂和复原剂，氧化产物和复原产物。[学生板演与评价]略[讲]氧化复原反响的本质是电子的转移由此而产生的其他概念及转化关系规纳如下：[板书] 二、氧化复原反响概念及转化关系氧化剂→具有氧化性→得电子→被复原→发生复原反响→化合价降低→复原产物们推断某反响是否为氧化复原反响可依据反响前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化复原反响中的概念一般是成对消灭的，理清概念是解决问题的关键。1、表现性质规律性，处于中间价态时既具有氧化性又有复原性。2、性质强弱规律在氧化复原反响中：强氧化剂＋强复原剂＝弱氧化剂〔氧化产物〕＋弱复原剂〔复原产物〕〔氯的含氧酸除外，价态越低复原性越强。3、价态归中规律含有不同价态同种元素的物质，发生氧化复原反响，该元素价态的变化肯定遵循“高价4、反响先后规律〔物质的量浓度一样〕的溶液反响时，首先被氧化的是复原〔物质的量浓度一样〕的溶液反响时，首先被复原的是氧化性较强的物质。[学生板演与评价]略[学生板演与评价]略[板书]四、离子方程式合事实：离子反响要符合客观事实，不行臆造产物及反响。式正确：化学式与离子符号使用正确合理。〔3〕号实际“=“ “→“↑“↓”等符号符合实际。〔氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等。明类型：依据离子反响原理，分清类型，总结方法技巧。[板书]五、例题分析例1以下化工生产过程所发生的反响不属于氧化复原反响的是〔 A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨AlO→Al，CCl→CaCl＋Ca(ClO)，DN＋H→NH23 2 2 2 2 2 3属于氧化复原反响。选A。例2在某温度时发生如下三个反响：⑴C+CO=2CO ⑵C+HO=CO+H ⑶2 2 2C、CO、H

的复原性强弱挨次是〔 〕2 2 2 2C>CO>H

CO>C>H

C>H>CO D CO>H>C2 2 2 2＝〔2〕C>H〔3〕CO>HA。2 23GQXYZ〔或化学式，但知道它们在肯定条件下具有如下的转换关系〔未配平〕〔1〕

Q+NaCl〔2〕Q+HO X+H

〔3〕Y+NaOH

G+Q+HO

Q+X+HO这五种化合物2 2 2 2中氯的化合价由低到高的挨次为 ( )A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQQ>G，由于该反响为歧化反响，GQ-1由〔2〕X>Q，由〔4〕结合〔2〕X>Z>Q。此题正确答案B。19例4、以下离子方程式正确的选项是〔 〕↓3磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反响：3Ca2++2HPO-+4OH-＝Ca(PO)↓+4HO2 4 3 42 23Fe2++NO-+4H+＝3Fe3++NO↑+2HO3 2硫氢化钠水解：HS-+HO＝HS↑+OH-2 2解析：此题涉及溶液中电解质强弱、离子反响规律、氧化复原反响、盐的水解等知识，需要对各选项认真全面地分析，才能正确解答。POCa2+2 42NO

化学式中的比例，故不正确；C中 3 在酸性条件下具有氧2 4 2 42DHS-水解程度很小。不能用“＝C。5〔1〕NaHSO4程式

溶液中，逐滴参加Ba(OH)2 。

溶液至中性，请写动身生反响的离子方〔2〕在以上中性溶液中，连续滴加Ba(OH)2 。

溶液，请写出此步反响的离子方程式解析：此题是一个“反响进程”的试题。解题的关键是“中性Ba(OH)溶液2中OH-恰好与H+Ba(OH)2连续反响。

〔1〕2H++SO2-+Ba2++2OH-＝BaSO↓+2HO4 4 22-＝BaSO↓4 4例6、以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是〔 〕3A.K+、Ag+、NO、Cl－ B.Ba2+、Na、CO2-、OH－3、Ba2+、OH-、NO－

3D.H+、K+、CO2－、SO2－3 3 4E.Al3+、Fe3+、SO2－、Cl－ 、H+、NH＋、OH－4 4Ba2

CO2解析：A组中：Ag++Cl－=AgCl↓

+ 3 =BaCO↓3C组中，Mg2－+2OH－=Mg(OH)↓ D组中，2H++CO2－=CO↑+HO2E

3 2 2NH+OH-NH·HO，甚至有气体逸出。4 3 2NH++OH- NH·HONH++OH-=NH↑+HO4E

3 2 4 3 2教案编号：10课题： 物质的分类〔1〕一、教学目标【学问目标】丁达尔效应【力量目标】能用不同的方法对化学物质及其变化进展分类二、重点与难点【重点】常见化学物质及其变化的分类方法三、教学器材：投影仪20四、教学方法与过程:探究式教学[思考与沟通]能快速挑出自己所需要的商品？[思考与沟通]2．请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，争辩对它们进展分类的目的和意义。[归纳与整理]1．在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相像性可以帮助我们做到举一简洁易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的学问系统化，还可以通过分门别类的争辩，觉察物质及其变化的规律。[思考与沟通]NaCO2 3么盐？第一节物质的分类1．化学物质的分类穿插分类法NaCO 钠盐2 3NaSO 钾盐2 4KSO

硫酸盐2 4KCO 碳酸盐2 3[归纳与整理]是这种思想的表达。[思考与沟通]对于化学物质，假设依据所含物质种类的多少，可以怎样分类？[归纳与整理]树状分类法21［实践与探究］1、查阅资料并与同学合作，为石油加工后的产品或用途制作一张树状分类图。2、选择生疏的物质，制作一张穿插分类图。为无机化合物和有机化合物等。[思考与沟通]1．在初中我们学习过四种根本化学反响类型，它们是依据什么标准进展分类的？将化学反响又可以依据哪些不同的标准进展分类呢？[归纳与整理] 置换反响依据反响物和生成物的类别

依据反响前后物质种类的多少 分解反响 氧化反响 复原反响[思考与沟通]态度对待对已学学问？[实践与探究]1．依据物质的组成和性质，可以将化学物质分成哪几类？每类物质具有哪些主要的化学性质？你的这种分类实行了哪种分类方法？2．查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学进展的重要意义。[归纳与整理]1．分类法是一种行之有效、简洁易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学2．在生疏事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的缺乏。穿插分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。[回忆与总结]1．化学物质的分类补充习题1．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是由于铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生22化学反响，该反响属无机物反响根本类型中的 〔 A．置换反响 B．分解反响 C．化合反响 D．复分解反响2．以下物质是化合物的是 〔 〕分析纯盐酸 B．氧气 C．黑火药 D．干冰3．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。以下物质不属于氢化物的是 〔 O B．NH C．NaH SO2 3 2 4组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐〔现阶段认为正确。以下盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是 〔 〕A．KHSO

Cu(OH)CO

Ca(HPO)

D．NHNO4 2 2 3 2 42 4 3O②NaCl③HSO④Ca(OH)⑤FeO⑥FeSOO⑦HNO⑧AgNO⑨2 2 4 2 23 4 2 3 3NaHCO中其中属于氧化物的是 属于碱的是 属于酸的是 ；3属于盐的是 〔填写各物质的序号〕4 2用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到固体颜色渐渐变成白色，同时试管NaOH着一层红色物质。用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反响的类型。⑴加热胆矾晶体：〔；⑵生成蓝色沉淀：〔；⑶生成红色物质：〔。参考答案：1．A2．D3．D4．D5．①⑤④③⑦②⑥⑧⑨·5HOCuSO＋5HO↑分解反响4 2 4 2CuSO＋2NaOH＝Cu(OH)↓＋NaSO 复分解反响4 2 2 4CuSO＋Fe＝Cu＋FeSO

置换反响4 4作业：P29 1、2教案编号：11课题： 类〔2〕一、教学目标【学问目标】2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质；【力量目标】能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区分；二、重点与难点【重点】胶体的性质及应用、分散系的本质区分三、教学器材：投影仪四、教学方法与过程:探究式教学NaCl？将它们静置一段时间后，有什么区分？2324么物质里的？[归纳与整理]1．分散系及其分类〔或多种物质〕分散到另一种〔或多种〕物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。[思考与沟通]〔并举例。[归纳与整理]实例空气气气分散系依据分散质或分散剂聚拢状态不同分类，有实例空气气气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍宝〔包藏着水的碳酸钙〕固固有色玻璃、合金[思考与沟通][试验与探究]25mL蒸馏水、25mLCuSO25mL4的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴参加1~2mLFeCl饱和溶液。连续煮沸至溶液呈红3Fe(0H)CuSO3 4CuSOFe(0H)〔或手电筒〕照耀4 3烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进展观看，并记录试验现象。Fe(0H)3

胶体和泥水分别进展过滤，观看并记录试验现象。3 4则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射〔光波偏离原来的方〕形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。2．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。三种分散系的比较分散系分散系外观分直径溶液稳定＜1nm胶体 浊液多数均一、透亮、介不均一、不透亮、稳性 不稳定1nm~100nm ＞100nm散组成质粒能否透

单个分子或离分子集合体或有机 集合体子 高分子子过滤纸典型实例[思考与沟通]

能食盐水、碘酒

能 不能食盐酒精溶液、淀粉泥水溶液能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗？[归纳与整理]胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。〔在超显微镜下可见。胶体的性质具有丁达尔效应[思考与沟通]呢？[阅读与拓展]的进展，胶体化学也从中获得了的争辩方向和动力。[回忆与总结]分散系依据分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。分散系分散系外观分散质粒子直径组成溶液定＜1nm单个分子或离子胶体稳性1nm~100nm分子集合体或有机高分子浊液不稳定＞100nm很多分子集合体能否透过滤纸能能不能典型实例食盐水、碘酒食盐酒精溶液、淀粉溶液 泥水胶体的性质：4．纳米技术与胶体补充习题Fe(OH)3液是 A.2mol/LHSO溶液 B.2mol/LNaOH溶液2 4C.2mol/LMgSO溶液 D.硅酸溶胶〔胶体粒子带负电荷〕4以下事实与胶体性质无关的是 〔 〕D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液消灭红褐色沉淀3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区分是〔〕A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透亮、稳定4.〔〕A．观看者视线与入射胶体内一束光平行B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方C．观看者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内用特别方法把固体物质加工到纳米级〔1~100nm，1nm=10-9m〕的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。以下分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有一样的数量级的是A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要缘由是 〔 〕A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带有电荷 胶粒不能通过半透膜7．在以下横线上填写适宜的分别方法：淀粉液中含有泥沙 ；KNO晶体中含有少量食盐 。3参考答案：1．A2．D3．B4．C5．C6．C7．过滤 结晶作业：P29 5、7教案编号：12课题: 其次节离子反响〔第1课时〕一、教学目标【学问目标】电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度生疏酸、碱、盐【力量目标】通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的根本方法，提高科学探究力量【道德情感目标】体验从更深的层面争辩物质发生化学反响的意义二、重点与难点【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写三、教学器材：投影仪四、教学方法与过程:探究式教学、争辩式教学很多化学反响是在水溶液中进展的，参与反响的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反响的特点和规律进展争辩。[试验与探究]物质铜物质铜片石墨氯固化氯溶化无酒水精蔗固糖体蔗溶糖液氢钾氢钾硫溶酸液类别能导中物质的导电性吗？将试验结果填写在下表中：否否电[思考与沟通]上述哪些物质是电解质？[归纳与整理]1.电解质和非电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质2.酸、碱、盐是电解质[思考与沟通]铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？SO，SO3 3[归纳与整理]①电解质和非电解质争辩的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必需在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不肯定是电解质④酸、碱、盐和局部金属氧化物是电解质[思考与沟通][归纳与整理]3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程[实践与探究]用电离方程式表示以下物质的电离、HNOHSONaOH、Ba(OH)NaCl、KNOMgCl3 2 4 2 3 2[思考与沟通]依据HCl、HNO、HSO的电离，我们对酸的本质有什么的生疏？3 2 4能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？[归纳与整理]H+的化合物叫做酸[思考与沟通]NaHSOH+Na+，NaHSO4 42、怎样生疏水溶液中的氢离子？怎么表示？[回忆与总结]角度理解酸、碱、盐的本质。补充练习1〔〕A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖D．硫酸钡2、以下电离方程式中，书写错误的选项是〔〕=Ca2++OH— B．NaOH=Na++O2—+H+22 443、以下表达正确的选项是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子〔〕B．溶于水后能电离出氢离子的化合物肯定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质4、以下物质的导电性能最差的是〔 〕C．HCl=H+2 443、以下表达正确的选项是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子〔〕B．溶于水后能电离出氢离子的化合物肯定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质4、以下物质的导电性能最差的是〔 〕A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固体氯化钠5、向Ba(OH)溶液中逐滴滴入稀HSO，则溶液的导电力量 〔 〕A．渐渐变小C．渐渐增大A．渐渐变小C．渐渐增大B．先变大后变小D．先变小后变大1．AC2．AB3．C4．D5．D五、教学后记：教案编号：13课题： 第一章其次节离子反响〔第2课时〕一、教学目标【学问目标】1、使学生了解离子反响和离子方程式的含义；2、了解离子反响发生的条件和离子方程式的书写方法【力量目标】把握离子反响的书写的相关学问要意义，增养学生擅长思考、勇于觉察问题和解决问题的力量二、重点与难点【重点】离子反响发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题三、教学器材：投影仪探究式教学[思考与沟通]①CHCOOH②HCl③NaOH

⑤AgCl⑥NaCO⑦CHOH⑧HO⑨3SO⑩Fe2

2 2 3 25 2于电解质的是 于非电解质的是 溶液中主要以离子形式存在的是 ［归纳与整理］,这样的反响属于离子反响。实验实验现象15mLCuSO45mLNaCl25mLCuSO45mLBaCl2BaClCuSONaCl2 42”Cl－和Cu2＋，能否用试验证明?请简洁设计。BaClCuSO2 4[归纳与整理]1、离子反响2、离子方程式[思考与沟通]怎样用化学用语表示BaCl溶液与CuSO溶液反响的实质？2 4[归纳与整理]离子方程式的书写“改”反响物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态消灭；如易溶于水且易电离的物“删”两边一样的离子，去除与离子反响无关的粒子；“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反响条件、沉淀符号、气体符号等。［思考与沟通］1．铁跟稀硫酸反响氢气在加热的条件下复原氧化铜碳酸镁跟硫酸反响硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合[思考与沟通]完成以下反响的离子方程式：HCl＋NaOH ②HSO＋KOH 2 4 3 2有什么觉察？[归纳与整理]离子方程式的意义[思考与沟通]以下离子方程式能表示哪些物质之间的反响？能写出化学方程式吗？2—=CaCO↓3 3↓2⑶CO+2OH—=CO2—+HO2 3 2⑷BaCO+2H+=Ba2++HO+CO↑3 2 2[思考与沟通]上述离子反响发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的削减)［归纳与整理］离子反响的实质就是通过反响使某些离子的数目明显削减的过程。［思考与沟通］[归纳与整理]3、复分解反响型离子反响发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。［思考与沟通］以下各组离子在溶液中不能大量共存的是 〔 A．Na+、Ba2+、Cl—、SO2— 、SO2—、NO—、OH—4 4 3、NH+、Fe3+、SO2— 、Cl—、CO2－、NO—4 4 3 3[归纳与整理]时还要特别留意试题的前提设置。[回忆与总结]本节课我们主要学习了离子反响与其发生的条件，以及离子方程式的书写。教案编号：14课题： 氧化复原反响〔1〕一、教学目标【学问目标】1、了解氧化复原反响、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上生疏氧化复原反响。2、了解氧化反响、复原反响、氧化复原反响、被氧化、被复原、氧化剂、复原剂等根本概念；的意义；对立统一的观点。二、重点与难点【重点】氧化复原反响的本质四、教学方法与过程:[思考与沟通]1、依据初中学过的学问，请列举几个氧化反响和复原反响，争辩并沟通这类化学反响的分类标准。[归纳与整理]氧化复原反响另一种物质被复原的反响称为氧化复原反响。[试验与探究]依据争辩进一步激疑，反响中无氧能发生燃烧现象，剧烈的氧化反响是否只有得氧、失氧的反响才是氧化复原反响？到底怎么叫氧化复原反响？[思考与沟通]请分析以下反响中各种元素的化合价在反响前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO== FeSO4

+ CuMg + 2HCl == MgCl2S + O加热SO2 2

+ H↑2CuO + H加热Cu + HO2 2[归纳与整理]一、氧化复原反响1、氧化复原反响与元素化合价变化的关系有元素化合价升降的化学反响是氧化复原反响[思考与沟通]的联系？这种联系是什么？复原的关系。2、氧化反响与电子转移的关系利用2-13氯化钠形成示意图，图2-14氯化氢分子形成示意图归纳板书〕电子的反响叫做氧化反响，得到〔或偏向〕电子的反响叫做复原反响有电子转移〔得失或偏移〕的反响是氧化复原反响〔得失或偏移〕的反响是非氧化复原反响[思考与沟通]1、有人说置换反响，有单质参与的化合反响和有单质生成的分解反响全部氧化复原反响。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。2、尝试画出化合反响、分解反响、置换反响与氧反响加以说明。置换反响全部属于氧化复原反响全部属于氧化复原反响复分解反响全部属于非氧化复原反响［思考与沟通］1、以下说法中正确的选项是 〔 〕A．氧化复原反响的本质是元素化合价的升降B．氧化反响和复原反响必定同时发生2、ClO是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。试验室可通过以下反响制得2===2ClO↑+KSO+2CO↑+2H

O，以下说法正确的选项是2 3 224 2 4 2 2 4 2 232A．KClO3

在反响中得到电子 B．ClO是氧化产物2CO在反响中被氧化 D．1molKClO

参与反响有2mol电子转移224 3[回忆与总结]4、从不同的观点生疏氧化复原概念的进展点化合价升降的观点〔转移的观点氧化反响得到氧的反响元素化合价上升的反响失去电子的反响复原反响失去氧的反响元素化合价降低的反响得到电子的反响氧化复原反响有得失氧的反响有电子转移的反响5、氧化复原反响的本质电子得失电子转移电子对偏移6、氧化复原反响的特征某些元素的化合价在反响前后发生了变化7、氧化复原反响的判别依据化合价是否发生变化8、氧化复原反响中的转化关系产物。作业：P39933教案编号：15课题： 〔2〕一、教学目标【学问目标】生疏氧化复原反响的根本规律，了解推断物质氧化性、复原性强弱的一般方法程式推断物质氧化性、复原性的强弱习科学探究的根本方法。二、重点与难点【重点】氧化复原反响的根本规律三、教学器材：投影仪探究式教学、归纳法教学过程[思考与沟通]1、在2Al+3HSO=Al(SO)+3H↑的化学反响里，氢元素的化合价由 价降低为2 4 2 43 2价降低了 价氢元素化合价降低的总数为 氢离子得到电子总数为 ，则铝元素化合价上升总数为 ，铝原子失去电子总数为 2、在同一个氧化复原反响里，以下说法正确的选项是 。D、氧化剂里得到电子总数与复原剂里失去电子总数相等。、0.10mol/LHSO溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为 。2 4SO20mL0.02mol/LKCrO

溶液完全反响2 3 2 27转化为NaSO。则铬元素在产物中的化合价是 。2 4[归纳与整理]1、电子守恒规律〔或物质的量〕=氧化剂得电子总数〔或物质的量〕作用：有关氧化复原反响的计算[思考与沟通]5在FeCu2+Fe2+中在氧化复原反响里只能作复原剂的是 反响实例是 只能作氧化剂的是 ，反响实例是 。[归纳与整理]2、表现性质规律化性又有复原性。作用：推断物质的氧化性、复原性[思考与沟通]6ZnCuSO4

溶液反响的离子方程式，并比较：34复原性： > ;氧化性： [归纳与整理]3、由强到弱规律：的复原产物适宜的氧化剂或复原剂制备物质。[思考与沟通]7、在向由Zn、Fe组成的混合物中参加过量的稀HSO溶液后，先发生反响为 ，2 4后发生反响为 。[归纳与整理]4、反响先后规律[思考与沟通]复原性[归纳与整理]5、正易逆难规律子后就越难失去电子。[归纳与整理]1、依据金属活动挨次表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt AuK+Ca2+Na+

Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+

Cu2+Ag+2、依据氧化复原反响〔反响条件〕的不同Cl2MnO+4HCl〔浓〕△MnCl+Cl+2HO2 〓 2 2 22KMnO+16HCl〔浓〕=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO4 2 2 235+4HCl〔浓〕 2HO+2Cl2 2 2三种氧化剂由强到弱的挨次是4、依据被氧化或被复原程度H

，氧化性 >2 2待学习的深入，我们还得将进一步完善。[阅读与理解]1、制备某些物质

2〓 32、用强氧化剂ClClO2 2利用强氧化剂进展消毒、杀菌。3、燃料的燃烧，供给热能等。4、化学电源的研制、开发及合理利用。5、电镀以防止金属的腐蚀。锈蚀等。我们运用化学学问来防止这类氧化复原反响的发生或减慢其进程。[回忆与总结]1、氧化复原反响与离子反响的关系2、氧化复原 反响概念之间的联系补充练习3 4 2〔 〕A．盐酸作氧化剂 B．HNO被复原3C．王水有很强的氧化性 D．HAuCl中Au的化合价为+3价4在氧化复原反响3S+6KOH△KSO+2KS+3HO中，被氧化与被复原的硫原子个数比为2 3 2 2〔 〕A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 3．用以下方法均可制得氧气：MnO2KClO3

22KCl3O2362NaO2 2

2H2

O4NaOHO22HgO

2HgO22KMnO4

KMnO2

MnO2

O2假设要制得一样质量的氧气，反响中电子转移数目之比为 〔 〕A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2 4．以下微粒中，既有氧化性，又有复原性的是 〔 〕A．Mg B．SO2

C．Zn2+ D．HCl5．以下几个反响的化学方程式：①2HS＋SO=3S＋2HO②2KI＋Cl=2KCl＋I③2FeCl＋Cl=2FeCl④2FeCl＋2HI=2FeCl2 2 2 2 2 2 2 3 3 2＋I＋2HCl⑤I＋SO＋2HO=HSO＋2HI以下物质的氧化性的强弱排列挨次中，正确的选项是2 2 2〔 〕

2 2 4Cl＞Fe3＋＞I＞SO2 2 2

Cl＞I＞Fe3＋＞SO2 2 2Cl＞Fe3＋＞SO＞I ＞Cl＞SO2 2 2 2 2 26．常温下，在以下溶液中发生如下反响：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z＋8HO②2A2＋4 2 2

2 2 2〔 〕A．Z＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进展2C．XO、ZBA3＋4 2 2D．A2＋、B－、Z－、X2＋3BrF＋5HO=HBrO＋9HF＋Br＋O0.3molHO3 2 3 2 2 2BrF的物质的量是 〔 〕3A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol11P15CuSO

SO

反响中，氧化剂为 ，还4 2 3 3 4 2 4原剂为 。lmolCu2+能氧化P的物质的量为 mol。参考答案：1．A 2．A 3．C 4．BD 5．A 6．B 7．B8．P、CuSO4

P 0.2作业：P39 10后记：教案编号：16课题：氧化复原反响〔练习〕一、教学目标：念的理解.【力量目标】1、学会用化合价的变化和电子转移的观点推断氧化复原反响.2、初步学会利用“双线桥法”分析氧化复原反响.3、学会氧化性，复原性的推断方法.二、重点与难点剂等概念.【难点】氧化复原反响电子转移的表示方法——双线桥法；氧化性复原性力量的推断.37投影仪解析法、归纳法例1.下面有关氧化复原反响的表达正确的选项是( A.在反响中不肯定全部元素的化合价都发生变化C.非金属单质在反响中只作氧化剂E.金属原子失电子越多，其复原性越强解析机敏运用氧化复原反响的有关概念结合实例去分析.氧化复原反响的宏观特征是元素化合价有升降，但不肯定是全部元素化合价均有升降.如FeO+3CO＝2Fe+3CO23 2元素没有化合价变化.故A素.如Cl+2NaOH＝NaCl+NaClO+HO，故B不正确.作为非金属在反响中一般作为氧化剂，2但也有失电子的可能：如C+O2

2点燃COC2变为游离态如Cl-→Cl，化合价上升，失电子，被氧化，故D不正确.金属具有复原性，2复原性指失电子力量的强弱，而不是失电子数越多，复原性越强.例如Na与Al均与氧化剂反响，一般NaAlNaNa>Al，E例2.以下反响中，属于氧化复原反响的是( )A.CaCO+2HClCaCl+CO↑+HO B.CaO+HOCa(OH)3 2 2 2 2 2C.Fe+CuSO4

FeSO+Cu D.CaCO34

高温CaO CO2↑解析推断一个反响是否为氧化复原反响，必需抓住它的特征，看元素的化合价是否发CC.3.氧化复原反响与电子转移之间有什么关系?2Na+Cl△2NaCl2NaCl2元素原子之间得失电子状况为由此可知，在由单质Na和Cl生成离子化合物NaCl的反响里，元素化合价的升降与元2素原子之间的电子转移之间有着亲热关系.元素原子失去(或得到)电子，元素的化合价相等.电子得失，属于电子转移.

点燃2HCl2 238HCl2

反响前后，元素化合价的升降状况为元素原子之间电子偏移状况为：由上可知，在像由单质H和Cl生成共价化合物HCl的反响里，元素化合价的升降与元2 2素原子之间的共用电子对的偏移有着亲热关系.共用电子对偏出(或偏入)，元素的化合数相等.电子偏出偏入，也属于电子转移.综上结论可知，元素化合价的升降既与氧化复原反响之间有着亲热的关系，又与元素原子之间的电子转移有亲热关系.物质失去电子的反响是氧化反响，物质得到电子的反响是复原反响，但凡有电子转移(得失或偏移)的反响都是氧化复原反响.【难题巧解点拨】例1 在以下反响中，水作复原剂的是( )A.SO+HO=HSO B.2Na+2HO=2NaOH+H↑3 2 2 4 2 2C.2H+O点燃2HO D.2F+2HO=4HF+O2 2 2 2 2 2解析(1)看价态是否有变化排解非氧化复原反响(A) (2)氧化剂复原剂指的是反响物排解(C) (3)据化合价“升—失—氧(被)—还(剂)得 (D)项符合题意.例2 依据以下反响推断有关的物质复原性由强到弱的挨次是( HSO+I+HO=2HI+HSO2 3 2 2 2 42FeCl+2HI=2FeCl+2HCl+I3 2 23FeCl+4HNO=2FeCl+NO↑+2HO+Fe(NO)2 3 3 2 33A.HSO＞I-＞Fe2+＞NO B.I-＞Fe2+＞HSO＞NO2 3 2 3SO＞NO D.NO＞Fe2+＞HSO＞I-2 3 2 3解析(1)先确定好每个反响中的复原剂与复原产物(2)HSO＞HI，HI＞FeCl,FeCl＞NO得答案为(A)选项.2 3 2 2考试热点：【命题趋势分析】本节是历届高考的重点，围绕电子转移等学问的考察，实质是检验学生对氧化复原反响甚至从未见过的化合物，并且经常结合其他理论学问点一同检验，增加难度.【典型热点考题】条件下具有如下的转换关系(未配平)：①→Q+NaCl ②Q+HOX+H2 2O ④Z+NaOH→Q+X+HO2 2这五种化合物中氯的化合价由低到高的挨次为( )A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ(B).例2依据以下反响推断有关物质复原性由强到弱的挨次是(1998年上海高考题)( )39HSO+I+HO=2HI+HSO2 3 2 2 2 42FeCl+2HI=2FeCl+2HCl+I3 2 23FeCl+4HNO=2FeCl+NO↑+2HO+Fe(NO)2 3 3 2 33A.HSO>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>HSO>NO2 3 2 3SO>NO D.NO>Fe2+>HSO>I-2 3 2 3A.3XO(OH)+24XO(OH)+离子需用含2 260个SO2-离子的溶液，那么X元素的最终价态为 .(西安市检测题)30确定元素的化合价、确定物质的化学式等问题，应抓住得失电子相等的守恒规律.例4、以下反响中，属于非氧化复原反响的是( )A.3CuS+8HNO=3Cu(NO)+2NO↑+3S↓+4HOB.3Cl+6KOH=5KCl+KClO+3HO3 32 2 2 3 2C.3HO+2KCrO+2KOH=2KCrO+4HO D.3CCl+KCrO＝2CrOCl+3COCl+2KCl22 2

2 4 2

4 2 27 2 2 2D.类似确定元素的化合价、确定物质的化学式等问题，应抓住得失电子相等的守恒规律.例5 以下反响：KMnO+HBr＝Br+MnBr+KBr+HO，其4 2 2 2中复原剂是 ，假设消耗158g氧化剂，则被氧化的复原剂的质量是 g.解析此题考察配平及有关计算，依据化合价变化可知KMnOHBr4KMnO与被复原HBr2KMnO—10HBr40.5gHBr4 4HBr，40.5g.例6 氢化钙(CaH)可作为生氢剂，反响的化学方程式为CaH+2HO＝Ca(OH)+2H↑，下2列说法不正确的选项是( )

2 2 2 2A.CaH2

既是复原剂，又是氧化剂. B.H既是氧化产物，又是复原产物.2C.CaH是复原剂，HO是氧化剂. D.氧化产物与复原产物质量比为1∶1.2 2A.教案编号：17

课题： 金属的化学性质(1)一、教学目标【学问目标】以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等根底试验操作方法。【力量目标】通过观看、分析试验现象，初步学会试验观看的方法【道德情感目标】1、通过对钠跟氧气的反响、钠跟水的反响、铝和氢氧化钠溶液的反响等试验的探究，体验试验方法在化学争辩中的作用，并生疏到试验过程中把握试验条件的重要性。2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，进展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点【重点】钠的氧化和钠与水的反响，铝与氢氧化钠溶液的反响【难点】钠的氧化和钠与水的反响，铝与氢氧化钠溶液的反响三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液四、教学方法与过程:探究式教学，试验总结法〖引言〗在科学技术飞速进展的今日，我们几乎每天都要接触到许很多多的金属制品，4041本章的学习，大家可以解决上述问题。〖过渡〗钠具有哪些性质？〖发放学案〗〔包括课堂活动记录及报告〕〖引言〗观看试验桌上的金属钠 首先观看金属钠的存放，然后翻开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味问题的科学探究来学习争辩物质性质的方法和程序。〖板书〗第一节金属的化学性质〖投影〗思考并填写活动表沟通·研讨：沟通·研讨：性质的？〔3-2〕吗？〖小组争辩〗〖表达与沟通〗(各小组代表发言沟通)〖评价与概括〗〖媒体呈现实例〗物质物质氧气氢气盐酸金属的通性酸的通性争辩它们的性质的主要方法分类、比较法你认为争辩一种物质的性质，应当依据什么程序来进展？你能通过实例说明吗？〔可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳〕观看物理性质 推测化学性质 推测的性质分析现象并解释 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质法和程序。我们先探讨争辩物质性质的根本方法。〖板书〗争辩物质性质的根本方法方法。〖板书〗观看法含义：是一种有打算、有目的地用感官考察争辩对象的方法内容：可以直接用肉眼观看物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借目的，要对观看到的现象进展分析和综合。实例：〖投影〗阅读、观看、记录并填写活动表观看金属钠的物理性质及钠与水反响的现象〖试验目的〗1、学会观看试验现象，把握观看的方法；2、学会通过试验现象的分析，提醒物质的性质；3、通过试验观看，生疏金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对凹凸等物理性质。4、通过观看金属钠与水反响的现象，分析金属钠的化学性质；〖试剂和仪器〗略〖