人教版高中化学选修4《水的电离和溶液的酸碱性》说课稿教案设计2套

第三章其次节水的电离和溶液的酸碱性〔人教版4章其次节水的电离和溶液的酸碱性〔第一课时〕。下面我从几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法：一、教材分析〔一〕、教材地位和作用pH。本节的学习也为盐类的水解及电解等学问25℃K=c(H+)*c(OH-)。学生了解在室温时，w不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其c(OH-) 与c(H+)的乘积总是一个常数—1×10-14 。使学生了解在酸性溶液中，不是没有OH-,而是其中的c(+)>c(OH-)；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的c(H+)<c(OH-)；在中溶液中，并不是没有H+和OH-，而是c(H+)=c(OH-)。使学生了解溶液中H+浓度.OH-浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。〔二〕、教学三维目标我确定如下的教学目标：学问与技能1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。过程与方法力量。情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解冲突的对立统一的辩证关系。2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。〔三〕、教学重点、难点c(H+)、PHPH二、学情分析通过第一节对《弱电解质的电离》的学习，学生能应用化学平衡理论描述弱过不同练习使学生学习得到不同程度的提高。三、教学方法从水的电离平衡入手，把握水的离子积和溶液的pH。水的离子积的教学是c(HO)几乎不变的2缘由，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。子积随温度上升而增大这一结论。关于水溶液的酸碱性的教学是从电离平衡移动入手。HOH+＋OH-，当2c(H+1×10-5mol/L,c(OH-)1×10-9mol/L,在溶液中水的离子积仍保持不变。它们各以对方的存在为自己存在的条件，相互依存，相互斗争，又相互转化，离子浓度主的一方打算溶液的酸碱性。即：c(H+)>c(OH-) 溶液呈酸性c(H+)=c(OH-) 溶液呈中c(H+)<c(OH-) 溶液呈碱性关于溶液pH的教学，指出用c(H+)的数值可以表示溶液的酸碱度，但当溶c(H+)的负对数表示溶液的酸碱度，pH。其数学表达式是：PH=-lgc(H+)四、教学过程教学内容及教师活动 学生活动 设计意图【引言】在初中我们学习了溶液的酸碱度可以 思考 习欲望用PH表示，这是为什么呢？为什么可以用PH和它四周的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先争辩水的电离。 观看试验 使学生亲身体【演示试验】用灵敏电流计测定水的导电性。 思考答复 的电离现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 特点。说明：能导电，但极微弱。分析缘由：纯水中导电的缘由是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡。【板书】其次节水的电离和溶液酸的碱性 观性一、 水的电离【讲解】水是极弱电解质，发生微弱的〔自偶〕电离。 分析思考HO+HO HO+＋OH- 答复2 2 3【动画演示】水分子电离过程 培育学生分析【思考】在25℃时1L纯水中〔即55.6mol/L〕 力量。测得只有1×10-7molHO发生电离。请同学们分析：该水中c析：该水中c(H+)等于多少？c(OH-)等于多c(H+c(OH-)有什么关系？c(H+)=1×10-7mol/L(OH-)=1×10-7mol/L记录(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L从数据上让学25℃c(H+c(OH-1×10-7mol/L生感受水的电(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L板书】1.HO+HO HO+＋OH-

离程度。2 2 3写：HO H+＋OH-225℃c(H+c(OH-1×10-7mol/L【练习】写出HO H+＋OH-的化学平衡常2数。25℃1L110-7molHOc(H+c(OH2-)=1×10-7mol/L。电离前后，HO的物质的量几2c(HO)可以看做是个常数，c(HO)=

写出答案：

用。225℃时，

2倾听、领悟HOK=1×10-7×10-7/55.6=1.8×10-162【板书】2.HO2【讲解】由于电离的水很少，故c(HO)=2Kw在25℃时，Kc(H+)*c(OH-)=1×10-14，就w叫做水的离子积。3.水的离子积：25℃时，Kc(H+)*cw(OH-)=1×10-14总结水的电离的影响的因素。由表3-2我们可以得到什么结论？为什么？

子积渐渐增大。

积。系。w

越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管K是中性水。是中性水。【过渡】由于水的电离，在水溶液中始终存在着H+、OH-，因此，水的离子积是水电离平衡时思考沟通望。的性质，稀水溶液H+、OH-浓度的乘积也等于水的离子积。那么，溶液中H+、OH-的浓度与溶液的酸碱性有什么关系呢？【板书】二、溶液的酸碱性与PH

和电离度增大，但仍

引起学生进一1、溶液的酸碱性【思考与沟通】1.1L酸或碱的稀溶液中水的物质的量为1×10-7mol/L？【提示】从水的电离平衡移动考虑比较纯水、酸、碱溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小关系。酸溶液中是否存在OH-？碱溶液中是否存在

倾听记录

运用平衡移动H+？解释缘由。【讲解】纯水中HO H+＋OH-，c(H+)=c2(OH-)2NaOH===Na++OH-,c(OH-)上升，c(H+)下降，水c(H+)<c(OH-)2HOH+＋OH-HCl===H+2

联系。+C-，c(H+)c(OH-c(H+)>c(OH-)Kw=c(H+*c(OH-25℃1×10-14w【板书】稀溶液中：25℃时，Kc(H+)*c(OHw-)=1×10-14c(H+)=c(OH-1×10-7mol/L酸性溶液：c(H+)>c(OH-)，c(H+)>1×10-7mol/L碱性溶液:c(H+)<c(OH-),c(H+)<1×10-7mol/L【过渡】通过上述分析可知，水的离子积不仅K＝c(H+)·c(OH–)=1×10-14W

倾听理解学生练习

稳固知由此我们可以进展有关c(H+)、c(OH-)的简单计算。c(H+)？出来的H+浓度，c(OH-)则来自于水的电离。c(OH-)=1×10-14/c(H+)在碱溶液中，c(OH-)近似看成是碱电离出c(H+)=1×10-14/c(OH-)2、溶液酸碱性的表示法：c(H+c(OH-1mol/Lc(H+c(OH-c(H+c(OH-1mol/L，如c(H+)=1.24×10-5mol/L，这种表示溶液酸碱就很不便利，化学上承受pH表示溶液酸碱性的强弱。PH=-lgc(H+)表示溶液酸碱度强弱。【多媒体】练习【小结】略【小结】略521、2、3其次节 水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、HO+HO HO+＋OH–2 2 3板设计试验测定：25℃c(H+)=c(OH–)=1×10-7mol/L3.水的离子积：25℃时，K=c(H+)*c(OH–)=1×10-14ww对于中性水，尽管K和电离度增大，但仍是中性水。w二、溶液的酸碱性与PH溶液的酸碱性1、溶液的酸碱性稀溶液中：25℃时，K=c(H+)*c(OH–)=1×10-14常温下：中性溶液：c(H+)=c(OH–)=酸性溶液：c(H+)>c(OH–)，c碱性溶液：c(H+)<c(OH–)，c(H+)<1×10-7mol/LPH=-lgc(H+)酸碱性，加深学问之间的联系。加强学生对学问的运用和理解力量。2书w教学反思水的电离和溶液的酸碱性〔其次课时〕说课一、教材分析教材的地位及作用“溶液的酸碱性与PH”是高中化学根底理论和根本计算之一，历年高考考察的热点，从知识体系上看，是已学习的初中学问“溶液酸碱度”和高中必修内容“极弱电解质水的电离”学问的延长，是学习盐类的水解学问的铺垫。教学目标及确立目标的依据以下三维教学目标:维教学目标：学问与技能①学生能利用C(H+)、C〔OH-〕、PH准确推断溶液的碱性，知道溶液PH的定义、公式，能进展有关溶液PH的计算。②学生会测定溶液PH的方法与操作。过程与方法①学生通过思考与沟通利用表格分析酸或碱的稀溶液中C(H+)和C〔OH-〕的相对大小，加深理解溶液的酸碱性与C(H+)、C〔OH-〕及PH的关系。②学生通过例题的计算归纳出有关溶液PH的计算题型和技巧方法,并进展强化训练加以稳固。③学生通过“阅读”资料和图示学习PH值测定方法。情感态度与价值观①学生通过对溶液酸碱性的分析，树立辨证唯物主义世界观和方法论②学生通过阶梯性溶液PH的计算题型的训练，体会学习过程的严密与循序渐进。学生学会用图表方式去分析问题，提高从事科学探究的力量和综合素养3重点、难点及确立依据依据《高中化学课程标准》、高考和学情确立出本节课的重点和难点如下：重点：C(H+)、PH与溶液酸碱性的关系，有关溶液PH的计算难点：有关溶液PH的计算二．教材处理教学内容的组织与安排充分利用初高中连接学问“PH”和上节学习的“水的电离平衡学问”引出“溶液酸碱性与PH”的学问，增加学问的规律性。对教材的处理上我充分利用了“思考与沟通”、“PH试纸阅读”资料和“PH计测量溶液PH”图示进展教学。这样调动学生的学习热忱并为高考复习带来便利。将教后面PH应用涉及的“酸碱指示剂的变色范围”资料提到本节的学习中，使学生充分全面的学到溶液酸碱性的推断方法，为后续学习PH的应用做好提前预备。对溶液PH计算的题型与归纳是对教材内容的加深和为高考复习做预备。学生状况分析与对策：充分利用学生已有“PH”学问和刚学习的“水的电离”学问，引导学生争辩水的电离平衡做切“思考与沟通”、“阅读”资料和例题与练了科学探究的体验。三．教学方法教学方法选择的依据是针对本节教学目标、现有教学资源和学生状况确定教学方法如下：争辩、比照归纳法，试验法、阅读自学法、启发式教学法、分层次教学等方法，师生互动，生生互动完本钱节课的学习任务。四．教学手段用PH试纸测PH试验学案资料〔包括填写表格、例题与练习题〕五．教学过程：本节各课题是从复习初中学问“什么是溶液的酸碱度和怎样表示溶液的酸碱度引入的着复习“水的离子积“水的离子积”46页的“思考与沟通”“溶液酸碱性强弱可用溶液中c(H+)和C(OH-)来表示”的结论。从而导入课“C(H+)和C(OH-)关系”的学习，结合水溶液中H+和OH-相互制约关系,对学生进展辨证唯物主义教育，为学生理解PH的大小与溶液酸碱性关系做铺垫。溶液的PH是本节教学重点之一，在上面学习的根底上进展溶液PH的教学活动。我结合学生初中学习的“PH表示溶液的酸碱性”，引导学生推断出溶液的PHC(H+)间肯定存教学法，直接给出PH的定义及数学表达式。再让学生练习溶液的C(H+)和C(OH-)浓度，计算溶液的PH，同时推断出对应溶液的酸碱性。从而引导学生归纳出PH表示的意义、PH常用范围、溶液的酸碱性和PH的关系。PH46、48页的资料、观看图〔3—7〕来学习广泛PHPH试纸和PH计，测定溶液PHPH计的测量PHPHPHPHPH的操作后，学生在进展试验测定盐酸、NaOHPH，加以稳固PH试纸使用，并强调使用过程中留意事项。如PH试纸不能事先用蒸馏水润洗，以免降低被测溶液的浓度。对溶液PH计算进展分类教学。设计的题型有①强酸与强碱单一溶液的PH计算②强酸与强碱稀释问题的PHPH不同的强酸〔或强碱〕混合后溶液的PH计算④两种PH不同的强酸和强碱溶液混合后溶液的PH计算等四个方面，通过启发引导学生的计算