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文档简介

2013年化学高考复习

策略与建议江苏省丹阳高级中学周炳兴内容概要一、解读《化学课程标准》确立理念二、高考命题变化及其趋势分析形势三、高考总复习备考建议科学应对课程标准:编制教材和考试大纲的依据考试大纲:高考命题的准则和依据题型示例:高考试题结构和题型的示例高考试题:考试大纲的具体表现形式(一)了解《课程标准》的作用一、解读《化学课程标准》一、解读《化学课程标准》(二)研究《课程标准》的变化1、知识点:

内容及要求

以《化学反应原理》为例分析《化学反应原理》各专题教学要求分析基本要求☆了解化学反应能量变化的实质,知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式,能举例说明化学反应的热效应在生产生活中的广泛应用。☆了解反应热和焓变的涵义,明确焓变与键能的关系。☆认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。☆通过测定中和热的实验,理解测定反应热的基本原理,初步学会测定反应热的实验方法。☆了解标准燃烧热的概念,认识节约能源、充分利用能源的实际意义,了解化学在解决能源危机中的重要作用及常用的节能方法。解读:①《化学2》燃料燃烧放出的热量反应热的本质。本专题在《化学2》基础上理解化学反应过程中能量变化的本质是化学键断裂和形成。②只要求从“焓变”这个物理量和符号(△H)来表示反应热,不宜拓展“焓”“焓变”的严格的定义。③只要求中和热的实验测定,反应热测定的其他方法不做要求。④按课标要求:知道盖斯定律,用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。⑤标准燃烧热为基本要求,而热值为发展要求⑥体现能源与人类生存和发展的关系发展要求☆了解常见的节能措施,通过调查认识节能的重要意义。☆了解热值的概念。★专题1:第一单元化学反应中的热效应教学要求基本要求☆通过实验探究体验化学反应及其能量转化。☆了解原电池的构造特点和工作原理,会判断、设计简单的原电池,能够正确书写电极反应式和电池反应方程式。☆知道常见化学电源的种类。能根据已知的电池总反应式,判断电池的正负极,书写电极反应式。☆了解电解池的构造特点和工作原理,能正确书写电解池的电极反应式和电解反应式。☆了解电解原理在金属冶炼、氯碱工业和电镀等生产、生活中的应用。解读:①根据常见的氧化还原反应设计原电池,书写电极反应式和电池反应方程式。②锌锰干电池的工作原理只作简单介绍,不要求学生独立书写电极反应式。③惰性电极阳极产物只限于氯气和氧气,阴离子放电顺序可以不拓展。④电解冶炼铝、电解精炼铜、电镀、氯碱工业等方面的细节问题不作过多展开,只要求能写电极反应式或电解的总方程式,以及阴阳极材料的特点、电子转移和氧化还原反应的关系。发展要求☆了解盐桥的作用☆知道银锌钮扣电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理及其应用价值。

★专题1:第二单元化学能与电能的转化基本要求☆认识金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的意义。☆知道化学腐蚀和电化学腐蚀的区别,了解金属发生电化学腐蚀的原理,理解钢铁电化学腐蚀发生的条件。☆了解防止金属腐蚀的措施和原理。解读:《化学2》钢铁的电化学腐蚀是因为发生了原电池反应而被腐蚀,不要求书写电极反应式等。本单元还要求知道钢铁的两种电化腐蚀的原理和环境条件,能书写有关的电极反应式和总反应式。发展要求★专题1:第三单元金属腐蚀与防护基本要求★知道化学反应速率的概念及定量表示方法。★初步学会测定某些化学反应速率的方法。★理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响,认识其一般规律。★知道活化分子、活化能、有效碰撞等概念。★认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。★初步学会实验数据的记录与处理。

解读:碰撞理论和过渡状态理论不要深入阐述;发展要求★了解碰撞理论,能用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

★专题2:第一单元化学反应速率基本要求★知道自发反应的概念。★知道熵变的概念。★能用反应焓变、熵变说明化学反应的方向。★了解化学平衡的建立和平衡状态的涵义。★知道化学平衡常数的涵义和表示方法,知道某一反应物的转化率的涵义。解读★不宜对熵下定义,不宜对熵和熵变的概念做过多拓展;只要求学生知道熵是判断化学反应方向的重要依据。★不宜拓展自由能的概念和公式、及通过自由能的计算来判断反应方向。★本单元以定性讨论为主,知道化学平衡常数和转化率的涵义,不宜过多进行化学平衡常数、转化率的定量计算,不涉及化学平衡常数的高次计算。发展要求★认识化学平衡常数与反应限度、转化率的关系。★专题2:第二单元化学反应的方向和限度基本要求★知道化学平衡移动的概念,理解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响,并能够判断平衡移动的方向。★理解化学平衡移动原理,并能用平衡移动的观点解释有关的化学现象。★以合成氨为例,应用化学平衡移动的原理来选择和确定合成氨的生产条件。解读:★不要求学生独立书写本单元活动与探究栏目中出现的两个离子反应方程式。??★合成氨的工艺流程不做要求。发展要求★利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向及化学反应的程度。★专题2:第三单元化学平衡移动▲专题3:第一单元弱电解质的电离平衡

基本要求★了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因,能正确书写电离方程式,了解酸碱电离理论。★理解电离平衡的概念。了解电离度的概念及其简单的计算。能运用化学移动原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。★知道水的离子积常数,知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。★知道几种常见的弱电解质,并能知道多元弱酸的分步电离。解读:①对于强、弱电解质与化合物结构的关系,教学中只要将常见的化合物,如酸、碱、盐、氧化物等与电解质强弱建立联系即可,明确离子化合物、共价化合物中常见的强电解质和弱电解质。②外界条件(浓度、温度、同离子效应、离子反应效应等)对弱电解质电离平衡的影响。③关于水的离子积常数,一是知道其影响因素,二是知道溶液酸碱性判断的标准,三是在有关溶液的pH计算中将会运用到水的离子积常数。④知道电离平衡常数和电离度概念,利用电离平衡常数计算弱电解质的电离度不做要求。⑤知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常数的关系,只要求会书写一些常见多元酸的分步电离方程式;发展要求★知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常数的关系。▲专题3:第二单元溶液酸碱性

基本要求★了解溶液的酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的大小关系。★了解pH的概念及其简单的计算,知道pH的大小与溶液酸碱性的关系。★了解测定溶液酸碱性的方法,学会能用pH试纸测定溶液的pH,了解用pH计测定溶液酸碱性的方法。★知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。★知道酸碱中和滴定的原理,掌握使用酸、碱滴定管进行酸碱中和滴定的实验操作;★了解酸碱中和滴定过程中pH的变化规律,并能绘制滴定过程中的pH变化曲线。解读:①有关pH计算只限于强酸溶液、强碱溶液,以及两者反应后的混合溶液。利用电离平衡常数或电离度计算弱酸、弱碱的pH不做要求。②pH试纸要求会熟练使用,pH计的使用只作一般了解。③酸碱中和滴定只限于强酸和强碱之间的滴定,中和滴定突变范围的计算不做要求。④滴定误差分析只限于常见的操作不当引起的误差。发展要求★知道酸碱指示剂的作用原理。★知道几种常见酸碱指示剂的变色范围。▲专题3:第三单元盐类的水解

基本要求★认识盐类水解的原理,能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解实质。★了解盐类水解的规律,并能运用其规律判断盐溶液的酸碱性,会正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。★以碳酸钠溶液为例,了解多元弱酸盐的分步水解。★以碳酸氢钠溶液为例,说明酸式盐溶液显酸碱性的原因。★了解影响盐类水解的因素,知道盐类水解在生产、生活和科学研究中的应用。解读:①影响水解的因素(性质、温度、浓度、溶液酸碱性等)。②以碳酸钠溶液为例,了解多元弱酸盐的分步水解,其他多元弱酸盐的分步水解不宜过多拓展。③以碳酸氢钠溶液为例,说明酸式盐溶液显酸碱性的原因,只要求能用电离和水解理论解释常见酸式盐的酸碱性,不要过多拓展。④弱酸弱碱盐的水解不做要求。⑤泡沫灭火器的反应原理只作一般了解,不要求书写较复杂的这一类型的离子方程式。发展要求★用实验测得常见酸式盐溶液的酸碱性,能用电离理论和水解理论解释原因。▲专题3:第四单元沉淀溶解平衡基本要求★了解难溶物在水中的溶解情况,认识沉淀溶解平衡的建立过程。★了解溶度积的概念,理解溶度积和物质溶解性的关系。★了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。解读:①标准对于沉淀溶解平衡仅仅要求定性地描述,知道沉淀转化的本质,建立难容物质不等于不溶这样的观念。②只要求利用溶度积对沉淀的生成、转化作简单的判断,不要求作复杂的计算。③只要求利用溶度积判断单一溶质的溶液中沉淀是否生成。对沉淀的转化、沉淀的生成和溶解等内容也只要求定性判断。④不宜介绍影响沉淀生成及沉淀完全与否的因素如酸效应、同离子效应、盐效应等。发展要求★能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解与转化。一、解读《化学课程标准》(二)研究《课程标准》的变化2、科学素养:⑴知识与技能①了解化学科学发展的主要线索,理解基本的化学概念和原理,认识化学现象的本质,理解化学变化的基本规律,形成有关化学科学的基本观念。②获得有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法,能设计并完成一些化学实验。③重视化学各知识点之间的联系,能综合运用有关的知识、技能与方法分析和解决一些化学问题。一、解读《化学课程标准》(二)研究《课程标准》的变化2、科学素养:⑵过程与方法①经历对化学物质及其变化进行探究的过程,进一步理解科学探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科学探究能力。②具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力,善于与人合作,具有团队精神。③在化学学习中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。④能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控,提高自主学习化学的能力。

一、解读《化学课程标准》(二)研究《课程标准》的变化2、科学素养:⑶情感态度与价值观①发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。②有参与化学科技活动的热情,有将化学知识应用于生产生活实践的意识,能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。③赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献,关注与化学有关的社会热点问题,逐步形成可持续发展的思想。④树立辩证唯物主义的世界观,养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度,崇尚科学,反对迷信。⑤热爱家乡,热爱祖国,树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。一、解读《化学课程标准》(三)贯彻《课程标准》的精神课程设置和实施中存在的问题1、过分关注知识和技能目标,忽视解决问题和形成价值观的过程,课程要求的“统一性”掩盖了学生的差异。2、存在“难、繁、偏、旧”的现象,脱离生活和实际,与未来需要分离。3、学生以最简约的“接受”方式进行学习,“讲记背练”、赶学生进“题海”,排斥学生的自主探究和社会实践,学习兴趣、分析问题、解决问题、合作交流的能力得不到发展。4、“一切为了高考”,将课程评价与考试等同起来,轻过程、重结果,反复演练负担重,学生的自主性、创造性和学习潜能得不到应有发展。二、高考命题变化及其趋势1、来自于高考化学试题的思考与发现化学反应原理、物质的量、离子反应、有机化合物结构与性质、元素周期律、化学平衡与电解质溶液和化学实验等基础性学科知识。不回避热点!化学基本概念理解与应用、化学反应的基本原理及其应用、元素周期律及其应用、化学平衡问题、电化学问题、化学基本实验原理与技能、有机化学综合问题等。主干知识年年考!二、高考命题变化及其趋势1、来自于高考化学试题的思考与发现化学方程式很重要!!!二、高考命题变化及其趋势1、来自于高考化学试题的思考与发现每年的高考化学试题,都在推陈出新!高考每年都会在有些试题上出新,但万变不离其宗,无须过分紧张!典型题决不是陈题的照搬照用,形似而质异。不得大意!二、高考命题变化及其趋势1、来自于高考化学试题的思考与发现(06江苏)6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是A.1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为6.02×1023B.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C.32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023D.22.4LN2中所含的分子数为6.02×1023高考题中的典型试题—“陈”题(2012江苏)8.设NA

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,0.1molCl2

溶于水,转移的电子数目为0.1NA

B.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA

C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D.常温常压下,2.24LCO和CO2

混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

二、高考命题变化及其趋势1、来自于高考化学试题的思考与发现(06江苏)4.以下实验装置一般不用于分离物质的是

ABCD高考题中的典型试题—“陈”题二、高考命题变化及其趋势1、来自于高考化学试题的思考与发现(2012江苏)6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是高考题中的典型试题—“陈”题二、高考命题变化及其趋势1、来自于高考化学试题的思考与发现高考题中的典型试题—“陈”题热点问题:⑴离子共存判断⑵离子方程式正误判断⑶离子浓度计算或比较等二、高考命题变化及其趋势1、来自于高考化学试题的思考与发现2006年江苏高考题中的“创新”题二、高考命题变化及其趋势1、来自于高考化学试题的思考与发现2012年江苏高考题中的“创新”题20.(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:

Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ·mol-13AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)△H=bkJ·mol-1

①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=

kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3

与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为

。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是

②在6.0mol·L-1HCl

溶液中,混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12

完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2

的物质的量为

③在0.5mol·L-1NaOH

和1.0mol·L-1MgCl2溶液中,

混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X-射线衍射谱图如图8所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH

溶液中,混合物Y中产生氢气的主要物质是

(填化学式)。(3)铝电池性能优越,Al-AgO

电池可用作水下动力电源,其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为

。2012年江苏高考题中的“创新”题20.(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:

Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ·mol-13AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)△H=bkJ·mol-1

①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=

kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3

与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为

。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是

②在6.0mol·L-1

HCl

溶液中,混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12

完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2

的物质的量为

。2012年江苏高考题中的“创新”题

③在0.5mol·L-1

NaOH

和1.0mol·L-1MgCl2溶液中,混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X-射线衍射谱图如图8所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH

溶液中,混合物Y中产生氢气的主要物质是

(填化学式)。(3)铝电池性能优越,Al-AgO

电池可用作水下动力电源,其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为

。二、高考命题变化及其趋势2、近几年高考化学试题的命题特点⑴注重对化学学科主干知识的考查⑵注重创设问题情景⑶突出实验能力的考查⑷注重定量理性思维能力考查⑸注重对数据图表型试题的考查⑹增大了试题的开放性⑺注重联系生产生活实际和高新科技二、高考命题变化及其趋势3、2013年高考化学试题的命题趋势(1)风格的自主性(2)题型的灵活性(3)试题的选择性;(4)方法的多样性(5)注意情境性;(6)加强开放性(7)重视探究性(8)强调应用性(9)实验的评价性(10)整体的稳定性“能力立意、考查素养、注重方法、有所创新”

——是2013年高考命题改革的方向,也充分反映了高考化学试题设计理念的更新,主要表现为:三、高考总复习备考建议高考总复习中通常存在的问题

▲缺少对考纲的研究和高考发展趋势认识▲教材复习过慢,知识点讲解过细▲题量过大,难度过高▲讲风太盛,“教”多“学”少▲只管教,不管学,缺乏对学情的了解和研究

★教师的责任是根据学生的实际水平和情绪状态进行“再度开发”。有人说一个人的成功,智商只占了20%,而情商却占了80%。

三、高考总复习备考建议1、加强教研,明确方向(1)研究课程标准、考纲①

关注考试大纲说明②

关注考纲的内容变化、重点、难点要强化什么?淡化什么?回避什么?③

关注课改背景下的考纲变化的实质

三、高考总复习备考建议(2)研究高考试题①注意本地高考卷与其他省、市卷的区别②注意纵向比较高考的试题③

注意高考试卷的质量分析与研讨1、加强教研,明确方向三、高考总复习备考建议(3)研究学生高考时问题之所在1、加强教研,明确方向①方程式书写不规范,如化学式字母大小写错误、反应条件没有注明,未配平,有机反应写成了“=”,沉淀与气体符号漏写等,特别是生成物中小分子容易漏掉;②化学用语用字错误,包括物质名称错误,如,“酯化反应”写成“脂化反应”,氨、胺、铵错写;③无机物化学式书写不规范,有机物的结构式也不规范,元素符号与单质的化学式错写等;④不按要求答题,如名称与符号错写等;⑤审题不清,答非所问;⑥条理不清,关键性的文字说明没有,如没有表述“各取少量”、“加水溶解”、“加试剂,说操作”等。考生答题常见的错误三、高考总复习备考建议1、加强教研,明确方向①知识与技能掌握有缺失,抽样发现考生对在知识与技能方面缺失。主要有同分异构体知识、实验创新技能、电解基础知识、部分冷僻知识等。②基本功不扎实,化学用语应用是最为重要的基本功,以化学方程式为代表的化学用语的考查失分最为严重。③迁移能力不强,不仅直接表现在对化学知识的迁移不流畅,还表现在对一些常见典型问题的解题思路及方法迁移上。④解题方法不落实,选择题中的化学计算题常常有快速解答的方法与技巧,往往也成了失分较多的题。基础知识不牢(3)研究学生高考时问题之所在三、高考总复习备考建议1、加强教研,明确方向

①表达能力存在缺陷化学学科的表达能力主要包括文字表达及专业语言表达两个方面。非选择题的答题方式主要是填空,虽然答题要求也只是结论性的,但要能在填空时有效得分,必须既要懂得命题人的思路(知道答什么),又要揣摸命题人意图(怎样答才完美)。从卷面和得分情况看,考生答题不理想,主要原因是表达能力与化学学科的基本素养差,表现为表达错误或不规范,表述不符合化学学科要求等,特别是最能反映化学学科素养的化学用语表达存在严重问题。

②化学科学的专业意识薄弱化学计算题一定是化学的而不是数学的,因此,有关计算一定与化学量或关系有关。另外,化学实验是化学的,也不完全是实际的。学科基本素养存在问题(3)研究学生高考时问题之所在三、高考总复习备考建议1、加强教研,明确方向(4)研究教材内容三、高考总复习备考建议

2、科学复习有效备考⑴影响复习的因素⑵复习的基本策略三、高考总复习备考建议

2、科学复习有效备考⑴影响复习的因素①广义角度:

包括教学思想、教学观念、教学主体、教学目标、教学方法等方面。②具体因素:

复习方法的选择,复习资料的选择,复习时间的安排,复习的组织管理效率,处理学生复习情况反馈的措施等。③动态分析:

复习过程是一个开放的和不断更新与自我更新的系统。系统外有教材和考试说明要求,但它具有相对的稳定性.而系统内有师生两方面的有效合作要求,两方面都涉及到人的因素,具有不确定性,复杂性,是否能降低“内耗”,提高复习效率.是值得我们探究的问题!三、高考总复习备考建议⑵复习的基本策略

2、科学复习有效备考①整体要求教师要有平常心:打实基础;培养能力教师要有爱心:亲其师,方可信其道教师要有事业心:工作使人生有味—艾约尔三、高考总复习备考建议②具体措施

2、科学复习有效备考资料合理化;双基系统化;重难点突出化;答题规范化;能力层次化;教法多样化;评价合理化;团结协作化;

Ⅰ、资料合理化重点收集,重点选用;了解各地考题特点;讲究实效,自编练习。

三、高考总复习备考建议②具体措施

2、科学复习有效备考资料合理化;双基系统化;重难点突出化;答题规范化;能力层次化;教法多样化;评价合理化;团结协作化;

Ⅱ、双基系统化知识形成网络,专题要简。三、高考总复习备考建议②具体措施

2、科学复习有效备考资料合理化;双基系统化;重难点突出化;答题规范化;能力层次化;教法多样化;评价合理化;团结协作化;

Ⅲ、重难点突出化重点:频繁出现、应用价值高、每考必现、熟练掌握、知识交叉点难点:知识自身、大家共有的因人而异、个体性的三、高考总复习备考建议②具体措施

2、科学复习有效备考资料合理化;双基系统化;重难点突出化;答题规范化;能力层次化;教法多样化;评价合理化;团结协作化;

Ⅳ、答题规范化加强针对性训练:熟练、准确、巧妙、规范。三、高考总复习备考建议②具体措施

2、科学复习有效备考资料合理化;双基系统化;重难点突出化;答题规范化;能力层次化;教法多样化;评价合理化;团结协作化;

Ⅴ、能力层次化

(一)观察能力

(二)实验能力

(三)思维能力

(四)自学能力三、高考总复习备考建议②具体措施

2、科学复习有效备考Ⅴ、能力层次化(一)观察能力能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并对这些感性知识进行初步加工和记忆。三、高考总复习备考建议②具体措施

2、科学复习有效备考(二)实验能力

1、用正确的化学实验基本操作,完成规定的“学生实验”的能力。

2、观察记录实验现象,分析实验结果和处理实验数据,得出正确结论的能力。

3、初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。

4、能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。

5、根据实验试题的要求,设计简单实验方案的能力。Ⅴ、能力层次化三、高考总复习备考建议②具体措施

2、科学复习有效备考(三)思维能力

1、对中学化学应该掌握的内容,能融会贯通。将知识点统摄整理,使之网络化,有序地存储,作“意义记忆”和抽象“逻辑记忆”,有正确复述、再现、辨认的能力。

2、能将实际问题(或题设情境)分解,找出解答的关键。能够运用自己存储的知识,将它们分解、迁移转换、重组,使问题得到解决的应用能力。

3、能将化学信息(含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示),按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律,并能运用此规律,进行推理(收敛和发散)的创造能力。

4、对原子、分子、化学键等微观结构有一定的三维的想像能力。

5、通过分析和综合、比较和论证,选择解决问题最佳方案的评价能力。

6、将化学问题抽象成为数学问题,利用数学工具,通过计算和推理(结合化学知识),解决化学问题的能力。Ⅴ、能力层次化三、高考总复习备考建议②具体措施

2、科学复习有效备考(四)自学能力

1、敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。

2、将试题所给的新信息,与

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