2020春浙教版八年级科学下册同步测试专题五化学方程式的意义和应用

专题五化学方程式的意义和应用[学生用书B38]种类之一理解质量守恒定律1．如图是某两种物质在必定条件下发生化学反应的微观表示图(此中“”和“”分别表示两种不一样的原子)。由图可知，以下说法中正确的选项是(A)图Z5-1①该反应属于化合反应②生成物可能是氧化物③反应遵守质量守恒定律④反应前后分子和原子种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不可以再分A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤2．[2019·宁波北仑区校级二模]由NaHS、MgSO4、NaHSO3构成的混杂物中，已知S元素的质量分数为a%，则O元素的质量分数为(C)A．1.75a%B．1.25a%C．1－1.75a%D．没法计算3．(1)在以以下图的装置中，当两种溶液发生反应后(已知稀硫酸与碳酸钠发生反应会生成硫酸钠、水和二氧化碳)，天平不再保持均衡，指针向__右__(选填“左”或“右”)偏转。天平不均衡的原由是__碳酸钠和硫酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中__。若反应物不变，要使天平在反应后仍旧保持均衡，你以为对装置的改进措施是__把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口系一个气球__。图Z5-2催化剂(2)工业上制取硝酸的要点反应为：4NH3＋5O2=====4NO＋6R，此中R的化学△式为__H2O__。推测的依照是__在化学反应前后，原子的种类和个数不变__。4．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他正确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量__大__(选填“大”“小”或“不变”)。(2)这两个反应__依照__(选填“依照”或“不依照”)质量守恒定律。△(3)氧化汞受热分解的化学方程式：__2HgO=====2Hg＋O2↑__。种类之二理解化学方程式的意义5．[2019·温州三县模拟]以下化学方程式，书写正确的选项是(D)点燃点燃A．P＋O2=====PO2B．2P＋5O2=====P2O5点燃C．4P＋5O2===P2O5D．4P＋5O2=====2P2O5点燃6．关于甲烷(CH4)燃烧的化学方程式：CH4＋2O2=====CO2＋2H2O的描述正确的是(C)A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O【分析】该反应可描述为：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水；1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子；每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水。△7．用I2O5可测定空气受CO污染的程度，反应的化学方程式为I2O5＋5CO=====I2＋5CO2，依据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，以下说法正确的选项是(B)A．参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子总数C．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比D．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不一样种类之三掌握化学方程式的计算8．为确立某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行以下实验：称取该大理石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)加入烧杯中，向此中逐渐加入稀盐酸至完整反应。反应结束后，称量烧杯的总质量(溶解的气体忽视不计)，有关数据记录如表。烧杯大理石稀盐酸反应后烧杯及此中物质的总质量质量(g)908.550145.2(1)实验中判断碳酸钙已经完整反应的方法是__连续加入稀盐酸，不再产生气泡__。(2)实验中产生的二氧化碳质量为__3.3__g，该大理石样品的纯度为__88.2%__。(计算结果精确到0.1%)(3)实验中若用浓盐酸取代稀盐酸，会使实验结果偏__大__，原由是什么？__浓盐酸有挥发性，会以致测得的二氧化碳质量偏大，从而以致计算所得的碳酸钙质量偏大，最后以致实验结果偏大__。(4)大理石是重要的建筑资料，在实质应用中应防备与__酸或酸性物质接触__接触。【分析】(1)碳酸钙与稀盐酸反应会有气体产生，所以判断碳酸钙能否已完整反应，可连续加入稀盐酸，观察能否有气泡产生。(2)依据质量守恒定律可知，反应后减少的质量即为生成的二氧化碳质量，故二氧化碳的质量为90g＋8.5g＋50g－145.2g＝3.3g。设8.5g大理石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x

3.3g100＝44，x≈7.5g，x3.3g大理石样品的纯度

7.5g8.5g×100%≈88.2%。9．[2019·嘉善模拟]某科学兴趣小组进行以下实验：取124.5g硫酸与硫酸铜的混合溶液于烧杯中，而后将150gNaOH溶液分六次加入此中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如表所示。(NaOH会先与H2SO4反应生成H2O和Na2SO4)第1序次2序次3序次4序次5序次6次加入NaOH溶液252525252525的质量(g)反应后溶液的质250量(g)每次产生积淀的004.9n9.80质量(g)(1)写出表格中产生积淀的化学方程式：__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。(2)上述表格中产生积淀的质量：n＝__9.8__。(3)所加NaOH溶液的溶质质量分数。(4)求第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液溶质的质量分数。【答案】(3)由表中的数据可知，25g的氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成的氢氧化铜的质量为9.8g。设25g的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO48098x9.8g8098x＝9.8g，x＝8g，所加NaOH溶液的溶质质量分数为8g×100%＝32%。25g(4)设生成的硫酸钠的质量为y。由原子守恒可知，2NaOH～Na2SO480142125g×32%y80142125g×32%＝y，y＝71g，71g充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为225g×100%≈31.6%。【分析】(2)由质量守恒定律可知，上述表格中产生积淀的质量n＝194.6g＋25g209.8g＝9.8g。种类之四分析反应物和生成物的质量关系10．实验室加热必定质量的高锰酸钾制取氧气，跟着反应的进行，试管内固体的质量逐渐减少。图中的点表示的含义错误的选项是(C)图Z5-3A．a点表示高锰酸钾的质量B．b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混杂物的质量C．c点表示生成二氧化锰的质量D．d点表示高锰酸钾完整分解了11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系以以下图，以下有关说法错误的是(C)图Z5-4A．x的值是15B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应D．反应中甲和乙的质量比为4∶112．