人教版同步教参化学九年级第10单元酸和碱第1节常见的酸

第1节常见的酸第1节常见的酸[课标要求]1、了解酸的定义并区分出盐酸与硫酸的性质。2、能够区分酸碱指示剂，并能应用酸碱指示剂解决具体实际问题。3、了解浓硫酸、浓盐酸的物理性质；能够运用盐酸、稀硫酸的主要化学性质和用途来解决实际生活问题。酸碱指示剂1.概念:能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。2.常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液3.酸碱溶液的反应酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色常见的酸1、酸的定义：在水溶液中解离出来的阳离子只有H+的化合物，称之为酸。2、常见的酸及物理性质（1）盐酸溶液，其溶质为氯化氢气体，化学式HCl，无色具有刺激性气味的气体，极易溶解于水，形成无色的盐酸溶液，具有强酸性和腐蚀性；浓盐酸具有挥发性，常在试剂瓶口看到白雾；稀盐酸常用于实验室制氢气、酸碱滴定，浓盐酸常在工业上用于金属除锈和制造药品。（2）硫酸溶液，其溶质为H2SO4，为无色液体具有强酸性，腐蚀性，实验室常用于制氢气，酸碱滴定，工业上用于铅蓄电池的电解液；浓硫酸（最高浓度98%）为无色粘稠油状液体，还具有吸水性、脱水性，工业上常用于：金属除锈、干燥剂、生产化肥，精炼石油。（3）硝酸溶液，溶质为HNO3，无色液体，具有强氧化性、强酸性和腐蚀性；工业上常用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；浓盐酸和浓硝酸按体积3：1混合后称为王水，可以溶解金子，常用于金店洗金。（4）碳酸溶液，CO2与H2O反应后生成，无色无味，不稳定，在加热或振荡下易分解，具有弱酸性，常用于制作碳酸饮料。3、pH值pH是反应溶液酸碱性的重要指标，在室温下，小于7为酸性，等于7为中性，大于7为碱性。pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。【注意】浓硫酸具有一定的特性：（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌浓硫酸溶于水放出大量的热，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。酸的化学性质1、酸的通性：酸具有同性是因为都有H+2、金属+酸→盐+氢气置换反应（金属活动性必须在氢前面）例如：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑6HCl+2Al=AlCl3+3H2↑3、金属氧化物+酸→盐+水例如：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O4、酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O5、强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐（强酸制弱酸）例如：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑6、酸1+酸2的盐→酸2+酸1的不溶性盐例如：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl1．（2023·雅安）某同学测定了生活中部分常见物质的pH，数据如下，其中酸性最强的（）A．厕所清洁剂：1B．白醋：3C．牙膏：8D．肥皂水：102.（2023·福州）几种常见物质的pH范围如表，其中酸性最强的是（）物质酸奶鸡蛋清牙育肥皂水pH范围（常温）4~57~88~910~11A.酸奶 B.鸡蛋清 C.牙育 D.肥皂水3.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（）植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A牵牛花瓣红

色紫

色蓝

色B胡萝卜橙

色橙

色橙

色C紫萝卜皮红

色紫

色黄绿色D月季花瓣浅红色红

色黄

色4.下列实验操作中正确的是（）A.滴加液体B.稀释浓硫酸C.检查气密性D.熄灭酒精灯5.现有①氧气，②铁锈，③食盐水，④小苏打；⑤氢氧化钠，⑥煤。对上述物质的分类全部正确的是（）A．盐——③④B．纯净物——①⑤⑥C．碱——④⑤D．混合物——②③⑥类型一：酸碱指示剂例1.(营口中考)下列关于酸、碱、盐说法正确的是（）A．pH大于7的溶液一定是碱的溶液B．碱溶液与盐溶液发生复分解反应后，溶液的总质量可能不变C．浓硫酸敞口放在空气中溶质质量分数会变小的原因是浓硫酸易挥发D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定能使无色酚酞试液变红答案：D解析：A.pH大于7的溶液不一定是碱的溶液，还有可能是盐的溶液，故A错误；B.碱溶液与盐溶液发生复分解反应，生成物总有气体或沉淀，故反应后溶液的总质量减少，故B错误；C.浓硫酸易吸水，敞口放在空气中会因为吸收空气中的水分而使其溶质质量分数变小，故C错误；D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，也能使无色酚酞试液变红，故D正确。例2.(2023·苏州)下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸性质的说法错误的是（）A．浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸因具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化答案：D解析：浓硫酸的密度是1.84g/cm3，水则为1g/cm3，浓硫酸的密度大于水的密度；浓硫酸溶于水时温度升高；浓硫酸具有很强的吸水性，常用作干燥剂；浓硫酸具有很强的腐蚀性，是化学变化，故D错，A、B、C均正确。类型二：常见的酸例3.对盐酸的叙述正确的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性答案：A解析：盐酸：是氯化氢气体的水溶液。浓盐酸是无色，有刺激性气味液体，具有挥发性，盐酸与酚酞不变色。而浓硫酸具有吸水性。选A类型三：酸的性质例4.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（）A．颜色发生改变 B.发生化学变化C．质量减少 D.溶质的质量分数变小答案：D解析：浓硫酸有吸水性，腐蚀性。而浓盐酸有挥发性。吸水性，挥发性是物理变化；腐蚀性是化学变化。则A、B不对。浓盐酸挥发其的质量减少，浓硫酸吸水其的质量增加，而且溶质的质量分数减少，则C错，D对。例5：下列物质的用途不正确的是（）A.氮气用于食品防腐B.干冰用于人工降雨C.盐酸用于清除铁锈D.氢氧化钠用于治疗胃酸过多答案：D解析：氮气的性质稳定，不易参与反应。可以用于食品的防腐。干冰是二氧化碳的固体可以用于降雨。铁锈的成分是三氧化二铁，盐酸可以和金属氧化物反应，则A、B、C都对。D选项治疗胃酸用小苏打或者氢氧化铝，氢氧化钠有腐蚀性。D错/////////易错精选/////////////1.有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液能使紫色石蕊试液变红色，乙溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，丙溶液不能使紫色石蕊试液变色。这三种溶液的pH由大到小的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．甲>丙>乙2．(2023·佛山)某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是(不考虑酚酞和水)（）废液来源甲组乙组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管D．将两组的废液处理后再排放，防止污染3．观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀4．七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是______________________。（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_________________________。（3）操作a的名称为________________。（4）将分离后的母液循环利用的目的是_______________________________。（5）干燥得成品时，需要控制的条件是__________________________________。【精华提炼】酸的化学性质盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有H＋。都具有以下性质：（1）都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色（2）能与活泼金属反应，生成盐和氢气。（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O盐酸除铁锈的现象是：铁钉表面的铁锈逐渐脱落，铁钉变光亮，溶液由无色变为黄色。(注：含Fe3＋的溶液显黄色)(4)能与碱反应生成盐和水(该类反应又叫中和反应)。3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O(该反应常用于治疗胃酸过多症)。(5)能与某些盐反应生成新盐和新酸。2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HClHCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3训练【1】酸具有一些相似的化学性质，这是因为（）A.酸能使指示剂变色B.酸能跟碱反应生成盐和水C.酸溶液能导电D.酸溶液中含有H+训练【2】大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是（）A.铁B.铝C.铜D.表面镀锌的金属训练【3】下列各变化属于物理变化的是（）A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈B.盐酸使指示剂变色C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成训练【4】今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈红色,下列结论正确的是（）A.该溶液显中性B.该溶液的pH大于7C.该溶液能使无色酚酞试液不变色D.该溶液是一种碱溶液训练【5】胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（）A．NaClB.Al(OH)3C．CaOD．NaOH训练【6】下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加训练【7】化学实验过程中要规范操作，注意实验安全.下列有关做法中错误的是（）A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B.稀酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液C.点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D.稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌1．（2023·舟山）以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是（）A．加土壤颗粒 B．加水溶解C．振荡试管 D．用玻璃棒蘸取清液2．（2023·株洲）头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀．所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用．由此可知，护发剂的pH（）A．＜7 B．＞7C．=7 D．比洗发剂的pH大3．（2023·山西）你遇到过很多酸性或碱性物质．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的物质是（）A．食醋，pH为2～3 B．厕所清洁剂，pH为1～2C．橘子，pH为3～4 D．炉具清洁剂，pH为12～134．（2023·南京）下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A．柠檬汁2.2﹣2.4 B．番茄汁4.0﹣4.4C．牛奶6.3﹣6.6 D．鸡蛋清7.6﹣8.05．（2023·乐山）根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红的是（）A．唾液（6.6～7.1） B．胆汁（7.1～7.3）C．胃液（0.9～1.5） D．血浆（7.35～7.45）6．（2023·岳阳）一些食物的近视pH如下，其中酸性最强的是（）A．苹果汁2.9﹣3.3 B．葡萄汁3.5﹣4.5C．牛奶6.3﹣6.6 D．鸡蛋清7.6﹣8.07．（2023·淮安）人体内几种体液的正常pH范围如表所示，其中酸性最强的是（）体液A.血液B.胃液C.唾液D.胆汁pH范围7.35﹣7.450.8﹣1.56.6﹣7.16.8﹣7.4A．A B．B C．C D．D8.下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A.溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸1.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂，其中能达到实验目的的是（）2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）A.浓盐酸B.氯化钾溶液C.浓氨水D.氢氧化钠溶液3．（2023·衡阳）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）A．X显酸性 B．Y一定是水C．Z可能是碳酸钠溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变蓝4.下列实验中可观察到明显现象的是（）A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B.向盐酸中滴加酚酞溶液C.向稀硫酸中滴加紫色的石蕊试液D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中5．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的（）A.用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体C.久盛石灰水后留下的白膜D.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质6．如图甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质可能为（）A．Cu、Ca(OH)2、CaCO3B．Mg、NaOH、Ca(OH)2C．Fe、CuO、Cu(OH)2D．Zn、Fe2O3、NaNO3氢氧化钠稀溶液稀盐酸滴有酚酞的蒸馏水7.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示氢氧化钠稀溶液稀盐酸滴有酚酞的蒸馏水A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色8.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。（2）图中①的现象是：__________________________。（3）写出一个符合图中③的化学方程式______________。（4）图中性质④属于__________________反应（填基本反应类型）。（5）图中⑤的性质在工业上可用于____________________(填用途)。9．地震发生的成因很复杂。据研究，地震过程中比较活泼的物质有CO2、氢等。Ⅰ．地震过程中，在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应：CaCO3=CaO+CO2↑MgCa(CO3)2=MgO+CaO+2CO2↑（1）上述两个反应的特点是：反应类型均为；（2）正确书写化学方程式：上述两个反应式还应补充。（3）当地应力（压力）增大时，CO2在地下水中溶解度增大，同时使得水的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）Ⅱ．氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3）该反应的化学方程式为。10．酸和碱是中学化学中重点研究的物质。请回答下列