课后提升训练二氧化硫和三氧化硫

课后提升训练

十九二氧化硫和三氧化硫(30

分钟

50分)一、选择题

(本题包括

5小题，每小题

5分，共

25分)1.(2017·商丘高一检测)加热硫酸亚铁固体可发生反应：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将此反应生成的气体通入浓 BaCl2溶液中，则( )A.析出BaSO3沉淀B.未析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体D.逸出SO2气体【解析】选D。SO3+H2O H2SO4，H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl，A、B、C错误。在酸性条件下， SO2不被吸收，也不会生成 BaSO3沉淀。2.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是 ( )都能使品红溶液褪色都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味D.常温下都是气体【解析】选

B。三种氧化物中只有

SO2具有漂白性，

A项错误；

SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和

NaOH溶液反应生成盐和水，

B项正确；CO2为无色无味的气体，

C项错误；

SO3在常温下不是气体，

D项错误。向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C.通入

SO2后溶液逐渐变成无色，体现了

SO2的漂白性D.滴加

KI

溶液时，转移

2mol

电子时生成

1mol

白色沉淀【解析】选

A。根据现象和氧化还原反应规律知首先生成

CuI

和

I2，而后二氧化硫还原 I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知A正确；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的还原性，还原剂是二氧化硫，

B、C错误；根据

2Cu2++4I-

2CuI+I2，转移

2mol电子时生成

2mol

白色沉淀，

D错误。【补偿训练】(2017·安庆高一检测)下列5种有色溶液与 SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液A.①④ B.①②③C.②③⑤ D.②③④【解析】选C。解答本题首先要理解 SO2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据SO2具有酸性、漂白性、还原性的性质逐项分析。 SO2使品红溶液褪色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、Br2、I2还原；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO与NaOH发生反应：SO+2NaOHNaSO+HO。222324.(2017·洛阳高一检测)下列离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入少量的-HSSO2：SO2+OHB.向氯水中通入少量的SO2：Cl2+SO2+2HO4H++2Cl-+S+HO+CO↑C.将SO通入饱和的NaHCO溶液中：2H+C23222++D.将SO通入BaCl溶液中：SO+HO+BaBaSO↓+2H22223【解析】选B。A应为-S+H2O；C应为SO2+2OH2HC+SO2S+2CO+H2O；D不反应。【补偿训练】(双选)能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( )A.向澄清的石灰水中通入少量 SO2气体：Ca2++SO2 CaSO3↓B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：-SO2+OH HSC.SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O 2H++2Br-+SD.氢硫酸中通入氯气：H2S+Cl2 S↓+2Cl-+2H+【解析】选B、D。向澄清的石灰水中通入 SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O，对应的离子方程式是2+-2322Ca+2OH+SOCaSO↓+HO，A不正确；过量SO气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是 SO2+NaOHNaHSO3，对应的离子方程式-HS，B正确；SO气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO+OH22是SO+Br+2HO2HBr+HSO，对应的离子方程式是224SO2+Br2+2HO4H++2Br-+S，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是HS+ClS↓+2HCl，对应的离子方程式是22H2S+Cl2S↓+2Cl-+2H+，D正确。5.(双选)将等物质的量的SO和Cl混合后通入含有品红和Ba(NO)2223的混合溶液里，发生的现象是 ( )A.溶液很快褪色 B.溶液不褪色C.有沉淀生成 D. 溶液仍然透明【解析】选 B、C。等物质的量的SO2和 Cl2混合发生反应：SO2+Cl2+2HO H2SO4+2HCl，所以溶液不褪色，有硫酸钡白色沉淀生成。【方法规律】SO2和Cl2同时作用于有色物质漂白性的三种可能SO2 和 Cl2 同时 作用 于有 色物质 时发 生反 应：Cl2+SO2+2HO

H2SO4+2HCl，设

n(Cl

2)∶n(SO2)=a，若a=1，无漂白性。若a>1，Cl2过量，过量的Cl2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时不恢复原色。若a<1，SO2过量，过量的SO2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时能恢复原色。【补偿训练】能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是 ( )①NaOH溶液③Ba(NO3)2溶液

②H2S溶液④CaCl2和氨水的混合液A.②④

B.②③C.②③④

D.全部【解析】选C。SO2气体为酸性氧化物，故可与NaOH溶液生成亚硫酸钠和水，但不产生沉淀，故①错误；SO2可与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵又可与CaCl2发生复分解反应生成亚硫酸钙沉淀，故④正确；SO2气体中硫为+4价，处于中间价态，既有一定的氧化性，又有一定的还原性，故可与H2S溶液反应产生硫单质沉淀，故②正确；SO2气体溶于水溶液呈酸性，酸性条件下 N 具有强氧化性，可将 SO2氧化为，S与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，故③正确。二、非选择题(本题包括2小题，共25分)6.(12 分)某同学探究二氧化硫分别与 BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，过量SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。请回答有关问题。该同学将SO2通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作①的名称为________________，试剂 A的化学式为________________。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是(填化学式)________________，则产生该白色沉淀的离子方程式是________________________________________________________________________________。【解析】本题考查了二氧化硫、亚硫酸盐的性质。通过选取二氧化硫能否与氯化钡溶液反应这一知识点， 以区别于通常所理解之现象为突破口，根据物质性质选取合理试剂完善实验方案。 白色沉淀可能是亚硫酸钡也可能是硫酸钡，鉴别其只能用盐酸，硫酸本身有硫酸根离子会干扰实验，硝酸可以氧化亚硫酸钡亦干扰实验。 最后证明白色沉淀是硫酸钡，而理论上应是亚硫酸钡，这说明发生了氧化还原反应，考虑到实验条件，氧化剂为空气里的氧气。少量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成正盐，过量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成酸式盐，故离子方程式分别为2+2-32Ba+SO+2OHBaSO↓+HO，-SO2+OH HS 。悬浊液过滤得到沉淀，SO2通入BaCl2溶液产生白色沉淀肯定为BaSO4，因为BaSO3溶于盐酸，所以试剂 A应用盐酸，但不能用 HNO3或H2SO4，因为HNO3能将+4价S氧化为+6价S产生S ，而H2SO4会提供S 。(3)加入盐酸，白色沉淀不溶解进一步说明是 BaSO4。2+-BaSO↓+HO答案：(1)SO+Ba+2OH232-SO2+OH HS(2)过滤HCl(3)BaSO42++2SO+2Ba+O2+2HO2BaSO4↓+4H7.(13分)(能力挑战题)某同学欲研究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是________。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4利用如图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2 -72.7℃，SO3 16.8℃，沸点：SO2 -10℃，SO3 44.8℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中 SO2催化氧化的反应，其化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是____________________________________________________________________________________；2+装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成 Mn，同时pH降低，则该反应的离子方程式是___________________________________________________________________。③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有 40mL2.5mol·L-1NaOH溶液，反应后增重 4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 __________________________________________________________________________________。【解析】(1)

对比第

2、3

组的物质可知，第

2组中的

X为

H2SO3。(2)工业生产中

SO2催化氧化的反应的化学方程式为

2SO+O2

2SO3，书写时注意该反应为可逆反应和反应条件。甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，根据题目所给 SO2和SO3的熔、沸点及冰水浴，可知装置Ⅱ的作用是使 SO3凝结成固体与 SO2分离，便于实验的进行，减少干扰。乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置， NaOH的物质的量为0.1mol，反应后增重的质量为 SO2，SO2的物质的量为0.075mol，NaOH与SO2的物质的量之比为4∶3，所以产物既有Na2SO3又有NaHSO3，化学方程式为3SO2+4NaOHNa2SO3+2NaHSO3+H2O。答案：(1)H2SO3(2)①2SO+O2

2SO3②使SO3凝结成固体与SO2分离2+ +5SO2+2HO+2Mn 5S +2Mn+4H3SO2+4NaOHNa2SO3+2NaHSO3+H2O【补偿训练】某实验小组欲探究 SO2和Cl2能否发生反应，设计了如图所示的实验装置进行实验。(1) 装 置 A 中 发 生 的 反 应 为2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是____，生成

71gCl2转移的电子是

_________mol。装置

C中生成

SO2，反

应

的

化

学

方

程

式是_________________________________________________________________________________________________________________。(2) 装 置 B 中 蘸 有 NaOH溶 液 的 棉 花 的 作 用是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，该小组同学又继续进行了如下实验。①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了________(填离子符号)。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是________，洗气瓶中所盛试剂的名称是______________。③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理