高三化学二轮复习 考点突破-有机分子式的推断

高考化学频考点突破--有机分子式的推断一、单选题1．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（）A． B．C． D．2．某物质R是人类生命不可缺少的物质．已知R的摩尔质量为150g/mol，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素．则R的化学式为（）A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C6H12O63．某种橡胶的分解产物为碳氢化合物，对这种碳氢化合物作如下实验：①若取一定量完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72g，再通过石灰水，石灰水增重2.2g．②经测定，该碳氢化合物（气体）的密度是相同条件下氢气密度的34倍．③该碳氢化合物0.1mol能和32g溴起加成反应．④经分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上．下列说法正确的是（）A．该碳氢化合物为2﹣甲基﹣1，3﹣戊二烯B．该碳氢化合物与溴单质1：1加成时可以生成3种不同的产物C．该碳氢化合物与溴单质1：1加成时可以生成2种不同的产物D．该碳氢化合物与足量氢气加成时可以生成正戊烷4．分子式为C3H6ClBr的有机物共有(不考虑立体异构)：（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种5．以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）A．C15H27COOH B．C15H31COOH C．C17H31COOH D．C17H33COOH6．某有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它的分子式可能为（）A．C4H10O B．C4H4O2 C．C3H6O2 D．C4H8O27．由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相同，原混合气体中三种烃的体积比可能是（）A．1：2：2 B．3：2：2 C．2：5：2 D．1：2：38．l体积某气态烃完全燃烧需消耗相同条仵下3体积O2，该气态烃是（）A．CH4 B．C2H2 C．C2H4 D．C3H69．一定温度下，10.0mL下列气态有机物在50.0mLO2中充分燃烧后，将生成的气体混合物通过足量浓硫酸，剩余35.0mL的气体混合物（反应前后压强相等），则该有机物可能是（）A．C3H8O B．C2H6O2 C．C4H10O2 D．C6H610．某化合物6.4g在O2中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O．下列说法正确的是（）A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素11．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L，H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8 C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H812．由乙炔(C2H2)、苯(CA．19.6% B．22% C．24.9% D．无法确定二、填空题13．烃A的相对分子质量是106，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色．当用FeBr3作催化剂时，能与溴反应，生成的一溴代物只有一种，则烃A的名称是．14．有机物若完全燃烧生成CO2和H2O，或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O．则此有机物含有元素的组成情况（填元素符号）．15．取8g某有机物A（相对分子质量为32），在氧气中完全燃烧，生成物中只有11gCO2和9gH2O，则A的分子式是，其化学名为，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式．16．某液态烃A的分子式为C14H22，实验证明它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色．该烃分子的一个氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有2种同分异构体，则该烃的结构简式为．三、综合题17．某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，请据此回答下列问题．（1）通过计算确定该烃具有的分子式和结构简式．（2）请对（1）中所确定的烃进行系统命名．18．（1）a.某有机物A化学式为CxHyOz，15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O。试确定：该有机物的最简式；（2）若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为；（3）若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为；（4）若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为。（5）b.有机物A、B、C、D在一定条件下有如图所示的转化关系：请回答下列有关问题：写出B的分子式：。（6）分别写出反应①的反应方程式和②的反应方程式（7）③的反应类型为。（8）两分子D在浓硫酸存在的条件下加热可以发生自身的酯化反应生成E或F，且E的相对分子质量比F的小，则E和F的结构简式分别为、。（9）下列关于有机物A的说法正确的有(填序号)。a．含有氢氧根离子，具有碱性b．能发生加聚反应c．能使溴水褪色d．在一定条件下能与冰醋酸反应19．①已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。实验前实验后(干燥剂+U形管)的质量101.1g102.9g(石灰水+广口瓶)的质量312.0g314.2g根据实验数据求：（1）实验完毕后，生成物中水的质量为g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为g。（2）生成的水中氢元素的质量为g。（3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为g。（4）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为。（5）已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为，结构简式为。②有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论⑴称取A物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空：A的相对分子质量为⑵A的核磁共振氢谱如图：A中含有种氢原子⑶另取A18.0g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2molCO2，若与足量钠反应则生成0.2molH2写出一个A分子中所含官能团的名称和数量：⑷将此18.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g和26.4gA的分子式为⑸综上所述A的结构简式为20．有机化合物A经李比希法测得其中含C为72.0%、H为6.67%，其余为氧，用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．D分子中含有一个羟基官能团。A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料．它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如图：（1）A的分子式为．（2）E的结构简式为．（3）反应③的反应类型为．（4）D的结构简式为．（5）D的芳香族同分异构体有种（不包含D自身）。

答案解析部分1．【答案】B【知识点】结构式；有机分子式的推断与计算【解析】【解答】根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，故答案为：B。【分析】判断羟基氢原子跟D2O进行氢交换是解答本题的关键。2．【答案】B【知识点】有机分子式的推断与计算【解析】【解答】解：含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的含量为1﹣40%﹣6.7%=53.3%，又知摩尔质量为150g/mol，则1mol有机物n（C）={#mathmL#}150×4012n（H）={#mathmL#}150×6.7%1n（O）={#mathmL#}150×53.3%16则分子式为C5H10O5，故选B．【分析】含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的含量为1﹣40%﹣6.7%=53.3%，又知摩尔质量为150g/mol，可计算各种元素的质量，计算1mol有机物含有的C、H、O的物质的量，可确定分子式，以此解答该题．3．【答案】B【知识点】有机分子式的推断与计算【解析】【解答】解：①若取一定量完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72g为燃烧生成水的质量，物质的量=0.72g18g/mol=0.04mol，再通过石灰水，石灰水增重2.2g为燃烧生成二氧化碳的质量，其物质的量=2.2g44g/mol=0.05mol，则该碳氢化合物分子中C、H原子数目之比=0.05mol：0.04mol×2=5：8，其最简式为C5H②该碳氢化合物（气体）的密度是相同条件下氢气密度的34倍，则其相对分子质量=34×2=68，故有机物分子式为C5H8，其不饱和度=5×2+2−82③该碳氢化合物0.1mol能和32g溴起加成反应，溴的物质的量=32g160g/mol④经分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，说明碳氢化合物分子中含有2个C=C键，且溴代物中有一个碳原子在支链上，故该碳氢化合物的结构简式为：CH2=CH﹣C（CH3）=CH2，A．该碳氢化合物为CH2=CH﹣C（CH3）=CH2，名称为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，故A错误；B．与溴单质1：1加成时可以发生1，2﹣加成或1，4﹣加成，生成3种不同的产物：BrCH2CH（Br）﹣C（CH3）=CH2，CH2=CH﹣CBr（CH3）CH2Br，BrCH2CH=C（CH3）CH2Br，故B正确；C．由B中分析可知，与溴单质1：1加成时可以发生1，2﹣加成或1，4﹣加成，生成3种不同的产物，故C错误；D．该碳氢化合物与足量氢气加成时生成CH3CH2﹣C（CH3）CH3，为异戊烷，故D错误，故选B．【分析】①若取一定量完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72g为燃烧生成水的质量，物质的量=0.72g18g/mol=0.04mol，再通过石灰水，石灰水增重2.2g为燃烧生成二氧化碳的质量，其物质的量=2.2g44g/mol=0.05mol，则该碳氢化合物分子中C、H原子数目之比=0.05mol：0.04mol×2=5：8，其最简式为C5H②该碳氢化合物（气体）的密度是相同条件下氢气密度的34倍，则其相对分子质量=34×2=68，故有机物分子式为C5H8，其不饱和度=5×2+2−82③该碳氢化合物0.1mol能和32g溴起加成反应，溴的物质的量=32g160g/mol④经分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，说明碳氢化合物分子中含有2个C=C键，且溴代物中有一个碳原子在支链上，故该碳氢化合物的结构简式为：CH2=CH﹣C（CH3）=CH2．4．【答案】D【知识点】分子式；有机分子式的推断与计算【解析】【解答】其结构简式分别为：ClCH(Br)CH2CH3、ClCH2CHBrCH3、ClCH2CH2CH2Br、CH3CCl(Br)CH3、CH2BrCHClCH3，D符合题意。

【分析】根据结构简式的书写规则，按照分子式写出各种种类的结构简式。5．【答案】C【知识点】有机分子式的推断与计算【解析】【解答】解：0.1mol加成时需32g溴，即n（Br2）=32g160g/molA、C15H27COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共（1.6+1.4）mol=3.0mol，故A错误；B、C15H31COOH为饱和酸，不含C=C键，故B错误；C、C17H31COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共（1.8+1.6）mol=3.4mol，故C正确；D、C17H33COOH中含有1个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共（1.8+1.7）mol=3.5mol，故D错误．故选C．【分析】0.1mol加成时需32g溴，即n（Br2）=32g160g/molCO2和H2O共3.4mol，判断可能的分子式．6．【答案】C【知识点】有机分子式的推断与计算【解析】【解答】A．C4H10O的相对分子质量为74，完全燃烧生成的CO2和H2O物质的量之比为4:5，故A不符合题意；B．C4H4O2的相对分子质量为84，故B不符合题意；C．C3H6O2的相对分子质量为74，完全燃烧生成的CO2和H2O物质的量之比为1:1，故C符合题意；D．C4H8O2的相对分子质量为88，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】根据分子的相对分子质量以及生成产物的物质的量相等，可推出该分子的分子式。7．【答案】C【知识点】有机分子式的推断与计算【解析】【解答】解：混合烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相同，则混合烃的平均分子式的最简式为：CH2，乙烯的最简式为CH2，其含量不影响结果，则丙烷和乙炔的平均分子式的最简式为CH2，即当C3H8、C2H2的体积比为1：1时满足条件，选项中只有C符合，故选：C．【分析】丙烷、乙烯、乙炔的分子式分别为C3H8、C2H4、C2H2，混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相同，说明混合烃平均分子式的最简式为CH2，乙烯的最简式为CH2，满足丙烷和乙炔的平均分子式的最简式为CH2即可，与乙烯的含量无关．8．【答案】C【知识点】有机分子式的推断与计算【解析】【解答】解：根据题干信息可知，1mol该烃完全燃烧消耗3mol氧气，A.1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气，则1体积甲烷消耗2体积氧气，故A错误；B.1mol乙烯消耗氧气的物质的量为：2mol+24C.1mol乙烯消耗氧气的物质的量为：2+44D.1mol丙烷消耗氧气的物质的量为：2mol+64故选C．【分析】l体积某气态烃完全燃烧需消耗相同条仵下3体积O2，根据n=VV9．【答案】A【知识点】有机分子式的推断与计算【解析】【解答】设有机物的分子式为CxHyOz，充分燃烧后，将生成的气体混合物通过足量浓硫酸，生成的水被吸收，剩余35.0mL的气体混合物为二氧化碳和过量的氧气，CxHyOz+（x+y4-z2）O2→点燃xCO2+y气体体积减小△V1x+y4-1+y4-10mL50mL10mL+50mL-35mL=25mL则：10mL：25mL=1：（1+y4-z2），10mL解得：y=6+2z，x≤3.5则该气态有机物的分子式可能为C3H8O，故答案为：A。

【分析】根据有机物与氧气发生的燃烧的通式，可以得出C、H、O三种元素的物质的量之比。10．【答案】D【知识点】有机分子式的推断与计算【解析】【解答】解：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=8.8g44g/mol=0.2mol，n（C）=n（CO27.2g水的物质的量为：n（H2O）=7.2g18g/mol=0.4mol，n（H）=2n（H2故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，综上分析可知，A、该化合物含碳、氢、氧元素，故A错误；B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4，故B错误；C、该化合物含有氧元素，故C错误；D、该化合物中一定含有氧元素，故D正确．故选D．【分析】化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，根据n=mM11．【答案】D【知识点】有关混合物反应的计算；有机分子式的推断与计算【解析】【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H7，A、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故A错误；B、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为5：3，含H原子数为5.5，不符合，故B错误；C、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故C错误；D、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为7，符合，故D正确．故选D．【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H7，根据C原子可计算混合气体的物质的量之比，然后根据所求得的物质的量之比计算H原子数是否为7，以此解答．12．【答案】A【知识点】有机分子式的推断与计算【解析】【解答】乙醛(C2H4O)可以表示为C2H2·H2O，故乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体可以看作是C6H6、C2H2、H2O的混合物，C6H6、C2H2的最简式为CH，进一步看作CH和H2O的混合物，C元素的质量分数为72%，则CH的质量分数为72%÷1213=78故答案为：A。

【分析】先计算C、H元素的质量分数，再根据ω(O)=1-ω(H)-ω(C)计算。13．【答案】对二甲基苯【知识点】有机分子式的推断与计算【解析】【解答】解：假设烃A分子式为CxHy，则12x+y=106，解得：x=8、y=10，该烃的分子式为：C8H10，该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，当用FeBr3作催化剂时，能与溴反应，生成的一溴代物只有一种，则A属于苯的同系物．并且存在两个相同的对位取代基，因此结合分子式可知A的名称为：对二甲基苯，故答案为：对二甲基苯．【分析】设出此烃的分子式CxHy，计算出该有机物分子中含有的C、H原子数，再依据该有机物具有的性质确定结构简式，然后判断其名称．14．【答案】C、H或C、H、O【知识点】有机分子式的推断与计算【解析】【解答】解：由题意可知有机物燃烧后产物只有CO2和H2O或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O，从生成物中含有碳、氢元素，依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素，氧元素不能确定，可通过测定有机物及CO2和H2O的质量，若C、H两元素的质量之和等于有机物的质量，则该有机物只含C、H两元素；若C、H两元素的质量之和小于有机物的质量，则该有机物一定含有C、H、O三种元素，故答案为：C、H或C、H、O．【分析】有机物若完全燃烧生成CO2和H2O，或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O，说明一定含有C、H元素，可能含有O元素，以此解答该题．15．【答案】CH4O；甲醇；2CH3OH+3O2{#mathmL#}→点燃{#/mathmL#}2CO2+4H2【知识点】有机分子式的推断与计算【解析】【解答】解：取8g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11gCO2和9gH2O，根据元素守恒可知，有机物一定含有C、H元素，CO2的物质的量为：{#mathmL#}11g44g/mol{#/mathmL#}=0.25mol，H2O的物质的量为：{#mathmL#}9g18g/mol{#/mathmL#}=0.5mol，故m（C）+m（H）=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g＜8g，故有机物A还含有O元素，m（O）=8g﹣4g=4g，则n（O）={#mathmL#}4g16g/mol{#/mathmL#}=0.25mol，8g有机物A的物质的量为：n（A）={#mathmL#}8g32g/mol{#/mathmL#}=0.25mol，有机物A中C原子数目={#mathmL#}0.25mol0.25mol{#/mathmL#}=1、H原子数目={#mathmL#}0.5mol×20.25mol{#/mathmL#}4、O原子数目={#mathmL#}0.25mol0.25mol{#/mathmL#}=1，故该有机物的分子式为CH4O，结构简式为CH3OH，名称为甲醇，在空气中燃烧的化学方程式为：2CH3OH+3O2故答案为：CH4O；甲醇；2CH3OH+3O2{#mathmL#}→点燃{#/mathmL#}2CO2+4H2【分析】根据元素守恒可知，有机物一定含有C、H元素，根据n={#mathmL#}mM{#/mathmL#}计算有机物A、CO2、H216．【答案】【知识点】有机物的结构和性质；有机分子式的推断与计算【解析】【解答】解：液态烃A的分子式为C14H22，符合CnH2n﹣6，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，应为苯的同系物，烃分子的一个氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有2种同分异构体，则结构对称、烃基、苯环各含有1个等效H原子，结构简式应为，故答案为：

【分析】根据“能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色”确定为苯的同系物；“一溴代物有2种同分异构体”说明结构中只含有两种氢原子；据此写出该烃的结构简式。17．【答案】（1）CH2=CH（CH3）CH2（2）2﹣甲基丙烯【知识点】有机分子式的推断与计算【解析】【解答】解：（1）0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，物质的量={#mathmL#}7.2g18g/mol{#/mathmL#}=0.4mol，所以1mol烃反应生成水4mol，说明烃分子中含有8molH，可能为C3H8、C4H8、C5H8等；气态链烃能使溴水褪色，说明碳原子数小于等于4，且为不饱和烃，所以判断分子式为C4H8，为烯烃，该烃存在支链，结构简式CH2=CH（CH3）CH2答：该烃具有的分子式和结构简式分别是C4H8、CH2=CH（CH3）CH2；（2）依据系统命名方法得到名称为：2﹣甲基丙烯，答：烃的名称为：2﹣甲基丙烯．【分析】依据0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水计算判断含有氢原子数，结合气态链烃含有碳原子数不超过4个，且能使溴水褪色可能为烯烃、炔烃等．18．【答案】（1）CH2O（2）CH3COOH（3）HCOOCH3（4）（5）C7H14O2（6）；（7）氧化反应（8）；（9）bcd【知识点】有机物的合成；有机分子式的推断与计算【解析】【解答】a、（1）22gCO2和9gH2O的物质的量分别是22g÷44g/mol＝0.5mol、9g÷18g/mol＝0.5mol，因此根据质量守恒定律可知15gA中氧原子的质量是15g－0.5mol×12g/mol－0.5mol×2×1g/mol＝8g，物质的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，因此x：y：z＝1：2：1，所以该有机物的最简式为CH2O；

（2）若A的相对分子质量为60，由于60/30=2，所以分子式为C2H4O2。和Na2CO3混合反应有气体放出，含有羧基，A是乙酸，A的结构简式为CH3COOH；

（3）若A的相对分子质量为60，由于60/30=2，所以分子式为C2H4O2。A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，A是甲酸甲酯，其结构简式为HCOOCH3；

（4）若A分子结构中含有6个碳原子，分子式为C6H12O6。具有多元醇和醛的性质，则A是葡萄糖，其结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO。

（5）根据B的结构简式可知B的分子式为C7H14O2；

（6）反应①是醇羟基的消去反应，反应的方程式为；

②是醇羟基的催化氧化，反应的方程式为；

（7）反应③是醛基的氧化反应。

（8）D分子中含有羟基和羧基，2分子D可以发生自身的酯化反应，由于E的相对分子质量比F的小，这说明分别脱去2分子水和1分子水，则E和F的结构简式分别为、；

（9）a．含有羟基，显中性，a不可选；

b．含有碳碳双键，能发生加聚反应，b可选；

c．含有碳碳双键，能使溴水褪色，c可选；

d．含有醛基，在一定条件下能与冰醋酸发生酯化反应，d可选。

故答案为：bcd

【分析】（1）由质量守恒定律分别求得C、H、O的质量和物质的量，物质的量的最小整数比值就是最简比；

（2）该有机物的最简式为CH2O，相对分子质量30，而A可以表示为（CH2O）n；求得n值可得；

（3）根据描述，可知其为酯；

（4）葡萄糖含有五个羟基和一个醛基；

（5）注意C和C之间键线，C和C或者与其他原子间可以形成四条键线，不足的用H原子补齐；

（6）主要是醇羟基的有关反应，要注意反应条件和催化剂；

（7）醛基被氧化为羧基；

（8）根据题干给的条件分析即可；

（9）根据各个官能团的性质，判断可以发生的相关反应；19．【答案】（1）1.8；5（2）0.2（3）0.6（4）3：1（5）CH4O；CH3OH；90；4；1个羧基、1个羟基；C3H6O3；【知识点】有机物的结构和性质；有机分子式的推断与计算【解析】【解答】①(1)由题意知，燃料燃烧生成的H2O和CO2分别被干燥剂和澄清石灰水吸收，二者的增重量即为燃烧时产生的H2O和CO2的质量。m(H2O)=102.9g-101.1g=1.8g，m(CO2)=314.2g-312.0g=2.2g，反应生成的正盐CaCO3质量为m(CaCO3)=2.2g44g⋅mol−1(2)m(H)=1.8g18g⋅mol−1(3)m(C)=2.2g44g⋅mol−1(4)m(C)：m(H)=0.6g：0.2g=3：1，故答案为：3：1。(5)燃料中n(C)：n(H)=0.6g12g⋅mol−1：0.2g1g⋅mol−1=1：4，燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为CH4O，结构简式CH②(1)有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的相对分子质量=45×2=90，故答案为：90。(2)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个