高中化学苏教版本册总复习总复习（市一等奖）2

江苏省连东海二中2023届高三化学复习精选过关练习题（苏教版）：必修2综合测试（含解析）1．下列递变规律正确的是A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．钾离子氧化性比钠离子强D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2碱性逐渐增强2．右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（

）A．A是反应物

B．前2minA的分解速率为mol·L-1·min-1

C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)+C(g)3．在“西气东输”工程全线贯通的同时，珠江三角洲，特别是佛山、深圳等地的LNG管道工程也如火如荼，通过该工程，大佛山将在2023年全面采用与“西气”成分相同的燃料作为居民用气。如果通过改造现有以液化石油气(主要成分为C3H8)为燃料的炉具，使其改烧“西气”并与燃烧液化石油气达到同样的效果，若在“燃料气”进气口不变的前提下，则需要把空气的进气量()A.减小B.增大C.维持不变D.不能确定4．下列物质的电子式书写正确的是（）A．NaCl、 B．H2S、C．氮气、 D．NH4I、5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A、C同主族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，D是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．B的最高价氧化物对应水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应水化物的酸性D．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质6．假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是A.700kJ 7．我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。”。下列有关稀土元素与的说法正确的是（） A．与互为同位素B．与的质量数相同C．与是同一种核素D．与的核外电子数和中子数均为628．aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲B、1molE2C2C、原子半径：D＞E＞A＞B＞CD、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点9．有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次减小D．第ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点逐渐升高11．已知元素的原子序数，可以推断出原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．③④⑤12．现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法错误的是（） A．该物质的分子式为S4N4 B．该物质与化合物s2N2互为同素异形体 C．该物质的分子结构中含有极性键 D．该物质中所含化学键S—N键能小于N2中NN键能13．关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是A．原子半径：Na＜ClB．热稳定性：HCl＜HFC．离子半径：F一＜Mg2+D．碱性：NaOH＜Mg(OH)214．化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应15．在下列各说法中，正确的是（）A．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2kJB．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C．Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关16．下列说法中正确的是A．煤的干馏是化学变化B．煤的气化和液化是物理变化C．石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量D．石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物17．不能说明金属性Na＞Mg＞Al的依据是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B.还原性：Na＞Mg＞AlC.相对原子质量：Al＞Mg＞NaD.氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+18．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为mol/L，则H2的反应速率为mol/(L·min)D.反应吸收kJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好反应19．(8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论①氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：（1）完成该实验需用到的实验仪器是________、________。（2）②中反应的化学方程式为________________。③中反应的离子方程式为__________________。（3）CCl4在实验中所起的作用是________。（4）该同学的实验设计不足之处是___________________，改进的办法是____________。20．某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：_______________________。（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。（3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色（4）实验结论：___________________________。（5）问题和讨论：①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为__________________、__________________。②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强____________________、____________________________21．在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO32SO2＋O2，4min测得n(O2)=，n(SO3)=。求：（1）n(SO2)；（2）氧气的生成速率v(O2）；（3）SO3的转化率；22．【化学一选修5；有机化学基础】(15分)A、B、C、D、，E、F、G、H八种有机物间转化关系如图所示。其中气体A在标准状况下密度为g/L，且碳元素的质量分数为%:E普遍存在于食物中(如菠菜等)；F分子中含有一个六元环，晶体H中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1:3:3。回答下列问题：回答下列问题：（1）C的结构简式为；晶体H的化学式为。（2）下列转化过程涉及的化学反应中，属于取代反应的是（填序号）。①A→B②B→C③C→D④D→E⑤C、E→F（3）写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的方程式：写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：。（4）简述确定有机物B中官能团种类的实验方法：，观察生成沉淀颜色便可确定。（5）有机物W与F的有相同的官能团(包括种类及数目)，分子组成比F多四个碳原子．也含有一个六元环，其谱图上只有一个峰，写出符合上述条件的W的结构简式。（6）G的相对分子质量为44，则反应过程中，理论上制备G的原子利用率为。23．(12分）【化学－有机化学基础】有机物I是一种药物合成的中间体，可以通过下图所示的路线合成：已知：A分子中有一个碳原子上没有氢原子；F、I与氯化铁溶液能发生显色反应，F分子中苯环上有三个间位取代基。请回答下列问题：（1）D的结构简式为__________________。（2）E分子中官能团的名称为_________，反应①～⑥中，属于取代反应的有______步。（3）E的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有机物有________种①只有一种官能团②能发生银镜反应（4）写出I与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：_______________________。参考答案1．A【解析】试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，A正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则选项B不正确，Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐减弱；金属性越强，相应金属阳离子的氧化性越弱，C不正确，钾离子氧化性比钠离子弱；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，D不正确，Al(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2、KOH碱性逐渐增强，答案选A。考点：考查元素周期律的应用点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。2．C【解析】A正确随反应的进行，A的浓度逐渐减小，所以A是反应物B正确V（A）=（）/2=·L-1·min-1C错误体现不出温度对反应平衡的影响D正确由物质的浓度的变化量可求出，反应的方程式为：2A(g)2B(g)+C(g)3．A【解析】西气是指天然气甲烷，由于甲烷中碳元素的质量分数比液化石油气中的低，所以与液化石油气相比，等物质的量的甲烷燃烧需要的氧气较少，所以在“燃料气”进气口不变的前提下，则需要把空气的进气量减小。4．C【解析】试题分析：A、NaCl含有离子键，没有共用电子对，错误；B、H2S内为共价键，不含阴阳离子，错误；C、N2内两个N原子间形成3对共用电子，正确；D、没有画出I离子的最外层电子，错误。考点：本题考查电子式的书写。5．D【解析】本题考查元素的推断及其元素的性质．本题的突破口是掌握原子结构的有关知识。根据题意，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B是碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C是钠元素；元素D是地壳中含量最高的金属元素，D是铝元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，则A是氢元素、E是氯元素；A、C和H组成的化合物常温下不一定呈气态，如C9H20，故A错误；B、因C是钠，D是铝，则D的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝具有两性，能与C的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应，故B错误；C、B的最高价氧化物对应水化物是碳酸为弱酸，E的最高价氧化物对应水化物是高氯酸为强酸，高氯酸强于碳酸故C错误。D、因为Na、Al是活泼金属，氯气是活泼的非金属单质，所以工业上常用电解法制备它们，故D正确；6．C【解析】因为这是一个吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量，所以选项C是不可能的。答案选C7．A【解析】试题分析：两种核素质子数相同、电子数相同、质量数不同、中子数不同，不是同一种核素，互称为同位素。考点：原子的构成点评：具有一定数目质子和中子的原子称为核素；质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素；质量数等于质子数+中子数。8．A【解析】常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，因此C是O，E是Na，所以b＝7，a＝6，d＝15，则A是C，B是N，D是P。由于氮气中键能大，所以氮气的活泼性弱于P的，但非金属性是N强于P，A正确。B不正确，应该转移是1mol电子。同周期在左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以C不正确，应该是E＞D＞A＞B＞C。D不正确，水的沸点高于氨气的，这是由于水中氢键强于氨气的。因此正确的答案选A9．B【解析】A、34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；B、因1H216O的相对分子质量1×2+16=18，1H218O的相对分子质量为1×2+18=20，则1H216O的沸点低，1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发，故B正确；C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故D错误；故选B．10．D【解析】试题分析：A、在元素周期表中，主族元素的最外层电子数等于最外层电子数，错误；B、元素周期表中非金属元素最强的元素是F元素，但F元素无正价，所以不存在最高价氧化物的水化物，错误；C、同主族元素，随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，错误；D、第VIIA族元素的单质的熔沸点随相对分子质量的增大而逐渐升高，正确，答案选D。考点：考查元素周期律、元素周期表的判断11．B【解析】试题分析：原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，因此已知元素的原子序数，可以推断出原子的质子数、核电荷数、核外电子数，但不能计算中子数和质量数，答案选B。考点：考查原子组成的有关计算12．B【解析】13．B【解析】试题分析：Na和Cl属于同周期，原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Cl，A项错误；元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，热稳定性：HCl＜HF，B项正确；F－和Mg2＋具有相同的电子层结构，质子数越大，半径越小，离子半径：F一>Mg2+，C项错误；同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，碱性：NaOH>Mg(OH)2，D项错误；选B。考点：考查元素性质的递变规律。14．AD【解析】试题分析：A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A正确；B．乙醇、乙酸可广泛应用于食品加工，甲醛具有毒性，食用甲醛加工的食品，会出现呼吸道水肿，头痛，严重的可导致白血病，故B错误；C．高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造计算机芯片，二氧化硅是制造玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件，故C错误；D．温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，要缓解“温室效应”就要减少二氧化碳的含量，捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应，故D正确；故选AD。考点：考查化学与生活有关知识，环境的污染和治理15．C【解析】试题分析：A选项为可逆反应，当冲入1molSO2和足量氧气，则反应平衡向正反应方向移动，放出热量大于Q/2kJ。B选项，错误。热反应方程式化学计量数可以用分数表示。C选项，正确。凡是氧化还原反应，即有电子转移，理论上都可以作为原电池。D选项错误。焓变的大小与反应物质的物质的量有关，焓变与与反应的化学计量数一一对应的。考点：16．A【解析】试题分析：A．煤的干馏有新物质产生，因此是化学变化，正确。B．煤的气化和液化都有新物质产生，因此都是化学变化，错误。C．石油裂解的目的是为了获得断链气态不饱和烃，错误。D．石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是混合物，错误。考点：考查煤和石油的各种加工处理的变化的分类的知识。17．C【解析】金属性强弱判断依据：①Na、Mg、Al位于周期表同一周期，从左到右，金属性逐渐增强，对应的单质的还原性逐渐减弱。B项正确；②元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项正确；金属性就是失电子的性质，就是还原性。④易得不易失，易失不易得。离子的氧化性越强，单质的还原性越弱。D项正确。故选：C.点评：考查金属性强弱判断依据。金属性和非金属性强弱判断依据是高考的热门考点。18．D【解析】试题分析：A项：增大压强，化学平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，故错；B项：反应为可逆反应，反应不能进行到底，吸收的能力要小于QkJ，故错；C项：物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，HCl的反应速率为mol/(L·min)，则H2的反应速率为mol/(L·min)，故错。故选D。考点：化学平衡移动中和反应反应速率的计算点评：本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性。19．（1）试管胶头滴管（2）2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2Cl2＋2I－===2Cl－＋I2（3）萃取剂（4）没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将第③改为：KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色【解析】试题分析：分析题给信息知该实验的目的是通过氯、溴、碘单质之间的置换来比较卤素单质的氧化性强弱。（1）该实验为试管实验，完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管；（2）②中反应为氯水与溴化钠反应生成单质溴和氯化钠，化学方程式为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；③中反应为氯水与碘化钾反应生成单质碘和氯化钠的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；（3）CCl4在实验中所起的作用是萃取剂；（4）该同学的实验设计不足之处是没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱，改进的办法是将第③改为：KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色。考点：考查化学实验方案的分析评价。20．（1）探究同一主族元素性质的递变规律（3）①橙(或橙红)②紫(或紫红)（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱（5）①Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；Br2＋2I－=2Br－＋I2②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定【解析】试题分析：（1）根据实验现象结合氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来得出同主族元素性质的递变规律，所以该实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律。（3）①氯气的氧化性强于Br2，将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液中，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Br2易溶于有机溶剂CCl4,CCl4比水重，所以液体分为两层，下层呈橙红色；②溴单质的氧化性强于碘单质，将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，发生反应生成碘单质，然后再用四氯化碳萃取，碘单质溶解在萃取剂CCl4中，CCl4比水重，所以液体分为两层，下层呈紫色。（4）氯气能将溴离子从其水溶液中置换出来，而溴单质能将碘离子从其水溶液中置换出来，说明氧化性是氯气强于溴单质，溴单质强于碘单质，元素的非金属性：Cl>Br>I，得出同主族元素性质的递变规律：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱。（5）①根据上述分析，两个实验中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；Br2＋2I－=2Br－＋I2。②根据非金属性强弱的判断方法，要证明F2的氧化性强弱，可以通过F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应或者HF比HCl更稳定来说明。考点：考查同主族元素性质递变规律的性质实验设计和验证。21．（1）（2）mol/（L·min）（3）20%【解析】2SO32SO2＋O2起始量（mol）x00转化量（mol）4min后（mol）x－所以有x－＝，解得x＝所以SO3的转化率是因为反应速率通过用单位时间内浓度的变化量来表示，所以氧气的生成速率是。22．(15分)（1）HOH2C-CH2OH，H2C2O4•2H2O（3）OHC-CHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNaOOC-COONa＋2Cu2O↓＋6H2On＋nHOCH2CH2OH＋(2n－1)H2O（4）取少量B先与NaOH溶液共热，再加硝酸酸化后加入AgNO3溶液；（5）（6）%【解析】试题分析：根据A的密度和碳元素的质量分数可知A为乙烯，结合转化关系图，B为1、2-二卤代烷，其在NaOH溶液中水解得C，C为乙二醇，乙二醇氧化得D为乙二醛，乙二醛被新制氢氧化铜氧化为E，E为乙二酸，C(乙二醇)和E(乙二酸)发生酯化反应得六元环酯F．（1）C为乙二醇，结构简式为：HOH2C-CH2OH，X是乙二酸溶液结晶产物，乙二酸中C、H、O原子个数比为1：2：2，X中C、H、O原子个数比为1：3：3，说明乙二酸结晶时有结晶水，应是H2C2O4•2H（2）A为乙烯，结合转化关系图，B为1、2-二卤代烷，其在NaOH溶液中水解得C，C为乙二醇，乙二醇氧化得D，D为乙二醛，乙二醛被新制氢氧化铜氧化为E，E为乙二酸，C(乙二醇)和E(乙二酸)发生酯化反应得六元环酯F，所以①A→B为加成反应，②B→C取代反应③C→D为氧化反应④D→E为氧化反应⑤C、E→F为缩聚反应也可看成取代反应，选②⑤；（3）D是乙二醛，与新制Cu(OH)2悬浊液反应的方程式为:OHC-CHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNaOOC-