高中高考化学模拟试卷

223A﹣AAA﹣﹣332321223A﹣AAA﹣﹣33232121132﹣332232高考化学模试卷一选题．下列有关描述正确的是（）A采静电除”“燃煤固”汽车尾气催化净可提高空气质量B酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如、、C．电能固氮属于自然固氮，而工业合成氨及氨的催化氧化均属于人工固氮D．醇过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L0.1mol

1

的氨水含有N个﹣B常温常压下的33.6L氯与铝分反应，转移电子数为3NC．80℃时，1L的酸溶液中，含有0.2N个H

+D．电精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜转移电子数为N．下述实验能达到预期实验目的是（）

AA室温下，通过用pH试测定浓度为0.1mol•L

1

液和0.1mol

1

CH溶液的来较HClO和的性强弱B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．高锰酸钾溶液滴定Na溶至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，半分钟不变色D．定和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小．一定条件下，在2L密容器中加入等物质的的和CO，发生下反应FeO）+（）═（）CO（T、温下，物质的量随间化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变B平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高的化率C．反应的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜，K＜K=1.5D．反进行到

时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气．已知常温下，醋酸和NH•H的离平衡常数均为1.74×

mol•L

1

，将醋酸与碳酸氢钠溶液混合后会发生反应+NaHCO=CHCOONaCO+，列说法确的是（）A．NH•HO加稀释的过程中，

减小

1﹣+3343433422232331﹣+3343433422232332323323B10mL度均为0.1mol的CH和NH•HO混后NH（COO﹣

）C．HCO溶中离子大小关系（

﹣

）＞c（

）c（

+

）＞c（）D．醋中滴加氨水至过量的过程中，水的电离度一直在增大．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是（）A放电时，空气极为负极B放电时，电池反应为4Li+OC．机电解液可以是乙醇等无水有机物D．更锂电极的同时，要更换水性电解液．有CO、、CaO和NaOH组的混合物，它们溶足量的水中，充分反应后，溶液中+﹣HCO均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共，则原混合物中含CO的量是（）A．B5.3gC．15.9gD．法确定二解题共3小，满42分）．某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu（NO），并究其化学性质．I如图，用浓HNO，过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液．（1写出铜与浓硝酸反应的离子方程式．（2）①装置中NaOH溶的用是．②从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、、滤．③认为此装置是否合理，并说明原因．如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因．Ⅱ为了探究（NO）的稳定性探究小组按图2装置进行实验中架台、铁夹和加热仪器均略去）【实验装置】【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水CuNO）晶体加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体．

33232﹣2323243222323232332223222242233233232﹣232324322232323233222322224223322【解释与结论】（3）①红棕色气体是．②据现象判断Cu（）在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为．Ⅲ利用CuNO）制浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO•CuOH）]．向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用液调节至8.5振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品．【实验数据】反应温度对样品的影响

1

的NaOH溶实验序号温度/℃

347095样品颜色深色深色浅绿色暗色样品中碱式碳酸铜的质量分数/%

x92.0（4滤液中可能含有

﹣

，写出检验CO

的法．（5℃，样品颜色发暗的原：．（6℃，实验得到2.38g品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是．．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．（1高铁酸钠Na）水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取2Fe（）3NaClO4NaOH=2Na+3X5H则X的化学式为，应中被氧化物质是（写化学式（2铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、SiO、O、等用硫酸渣制备铁红FeO）的过程如下：①溶过程中与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣A主要成份的化学式为．②原过程中加入的目的是将溶液中的

+

还原为Fe

+

，而本身被氧化为H，请完成该反应的离子方程式：FeS+Fe

+

+H

+

+SO

﹣

+．③化过程中，O、与

+

反应的离子方程式为．④了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的围是3.8沉淀物开始沉淀

Fe（）AlOH（OH）Mg（OH）2.73.8完全沉淀3.2

5.212.4如果pH过大，可能引起的后果是（种离子沉淀见上表液B可回收的物质有（写化学式）．10煤是一种重要的化工原料们利用煤制取的水气焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．（1已知：

﹣22﹣222221222222﹣24321﹣﹣22﹣222221222222﹣24321﹣①C）+O（g）═（g）H）eq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)+131.3kJ•mol

1②（gH（）═（gHO（geq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)+41.3kJ•mol

1则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为．该反应在

（填高温、“低温或任何温）有利于正向自发进行．（）有人利用炭还原法理氮氧化物，发生反应C（）+（）N（g+CO某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO℃不同时间测得各物质的浓度如下表所示：204050NO0.680.500.50N

2

0.160.250.25CO

0.160.250.25①～内，N的平均反应速率v（=．②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判改变的条件可能是（字母序号A通入一定量的NOB加入一定量的活性炭C．入合适的催化剂D．当小容器的体积（3研究表明：反应（）H（）H（g+（）平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/℃800平衡常数K1若反应在500℃进行设始时和的度均为0.020mol•L

1

在条件下达到平衡时，的转化率为．（4用CO做料电池电解溶液FeCl和FeCl混合液的示意图如图示其中ABD均石j

墨电极为电极．工作一段时间后，断开K此时AB两上产生的气体体积相同．①中A极生的气体在标准状况下的体积为．②装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所中③表示的是（离子符号）的变化；反应结束后使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要mL5.0mol溶．【学-选修5有化基】12苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N分产物及反应条件已去）

512223512223（1苯酚的俗名是．的能团名称．（）已知C的分子式为CHOC能金属Na应C的氯代物有2种B与C反的化学方程是．（3生成N的应方程式．（4以苯酚为基础原料也可以合成有机物．已知的相对分子质量为122其中氧元素的质量分数为，E完燃烧只生成CO和O．则E的子式是．（）已知具如下结构特征：①于香族化合物，不能发生水解反应，但能产生银镜现象；的核磁共振氢谱显示其分子中含有不同的氢原子E结构简式是．（6物质如，符下列条件F的同分异构体有①发生银镜反应②能与NaHCO溶液反③子中有苯环，无

种．结构．

22322223A﹣22322223A﹣AAA32﹣32A23A﹣A年河南漯高高化模试（）参考答案与试题解析一选题．下列有关描述正确的是（）A采静电除”“燃煤固”汽车尾气催化净可提高空气质量B酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如、、C．电能固氮属于自然固氮，而工业合成氨及氨的催化氧化均属于人工固氮D．醇过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的【考点】"三废"处理与环境保护．【分析A静电除尘”减少固体颗粒物排放燃固减二氧化硫的排放“汽车尾气催化净化减CO和的放；B．与不反应；C．的催化氧化不属于氮的固定；D．醇具有强氧化性．【解答解A静电除尘”减少固体颗粒物排放“煤固硫减二氧化硫的排放“车尾气催化净减少CO和的放，均可减少污染物的排放，可提高空气质量，故A正确；B．与不反应、、均酸氧化物，只有CO、SO与反应，故B错误；C．的催化氧化是化合态氮元素之间的转化，氨的催化氧化不属于氮的固定，而雷电能固氮属于自然固氮、工业合成氨均属于人工固氮，故C错；D．醇具有强氧化性，乙醇杀菌消毒是使蛋白质变性，不是氧化作用，而过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的，故D错；故选A．．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L0.1mol

1

的氨水含有N个﹣B常温常压下的33.6L氯与铝分反应，转移电子数为3NC．80℃时，1L的酸溶液中，含有0.2N个H

+D．电精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜转移电子数为N

A【考点】阿伏加德罗常数．【分析ANH弱电解质，存在电离平衡；B状下气体摩尔体积为22.4L/mol常下的33.6L氯的物质的量于；pH=1硫酸溶液中nH

）；D．极出32g铜物质的量为0.5mol根据电极反应和电子守恒计算；【解答】解：A．•HO是电解质，1L0.1mol•L

1

的氨水含有的OH小0.1N，A错；B状下气体摩尔体积为22.4L/mol常下的33.6L氯的物质的量于，+，铝能完全反应，转移的电子数小于3N，故错；pH=1硫酸溶液中c（

+

）

1

，nH

），含有个H

+

，故C错误；

2A11﹣﹣33232A11﹣﹣3323221211D．极出32g铜物质的量为0.5mol电极反应为Cu+2e﹣=Cu，根据电子守恒，转移电子数为N，故正确；故选D．．下述实验能达到预期实验目的是（）A室温下，通过用pH试测定浓度为0.1mol溶和0.1molCH溶液的来较HClO和的性强弱B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．高锰酸钾溶液滴定Na溶至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，半分钟不变色D．定和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【考点】化学实验方案的评价．【分析A次氯酸钠具有强氧化性，能够使pH纸褪色；B俯视容量瓶刻度线定容，所加水偏少，配制溶液的浓度偏大；C．定结束前呈无色，滴定结束时呈紫色，据此判断滴定终点现象；D．碱液缓慢倒入酸溶液中，导致热量损失比较多．【解答解：A．氯酸钠具有强氧化性，所用pH试纸测定次氯酸钠的值，则pH试纸先变色后褪色，所以不能测定其值故A错；B用容量瓶配制溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，故B错误；C．被耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色，所以终点时溶液由无色变为紫色，故错；D．定和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，热量损失比较多，所测温度值偏小，故D正确；故选D．．一定条件下，在2L密容器中加入等物质的的和CO，发生下反应FeO）+（）═（）CO（T、温下，物质的量随间示，下列叙述正确的是（）

变化的曲线如图所A平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变B平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高的化率C．反应的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜，K＜K=1.5D．反进行到

时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气【考点】化学平衡建立的过程；学平衡的影响因素．

11121122151﹣﹣32332211121122151﹣﹣323322321﹣+334343341﹣33【分析图知为T先到达平衡＞T时消耗为2.0﹣1.0=1.0mol，所以生成二氧化碳为，又T时成二氧化碳为，以升温平衡向逆反应方向移动；A平衡前，随着反应的进行，气体又变二氧化碳，所以容器内气体的相对分子质量一直增大；B改变纯固体平衡不移动；根以上分析升温平衡向反应方向移动反应为放热反应温高平衡常数越小；D．2L密容器中加入不反应的气体，平衡不移动；【解答】解：结合图可知，温度T先达平衡，所以T＞，时耗FeO为2.0﹣，以生成二氧化碳为，又T时生成二氧化碳为1.2mol，以升温平衡向逆反应方向移动；A平衡前，随着反应的进行，气体又变二氧化碳，所以容器内气体的相对分子质量一直增大，故A错；B因为铁为纯固体，所以取出适当铁，平衡不移动CO的化率不变，故B错；根以上分析升温平衡向反应方向移动反应为放热反应温高平衡常数越小，即eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜0，K＜K==1.5故C正确；D．2L密容器中加入不反应的氮气气体，平衡不移动，故错；故选．．已知常温下，醋酸和NH•H的离平衡常数均为1.74×mol•L，将醋酸与碳酸氢钠溶液混合后会发生反应+NaHCO=CHCOONaCO+，列说法确的是（）A．NH•HO加稀释的过程中，

减小B10mL度均为0.1mol的CH和NH•HO混后NH（COO﹣

）C．HCO溶中离子大小关系（﹣）c（NH）＞（）＞（OH）D．醋中滴加氨水至过量的过程中，水的电离度一直在增大【考点】弱电解质在水溶液中的离平衡．【分析A．一水合氨为弱电解质存在电离平，加水稀释促进电离，铵根离子物质的量增大；B将10mL浓均为•L的CH和NH混后生成醋酸铵，醋酸和一水合氨电离平衡常数相同铵根离子和醋酸根离子水解程度相同液呈中性结电话守恒分析；C．性越强对应酸根离子水解程度弱；D．酸制水的电离，随滴加氨水发生反应抑制程度减弱，水的电离程度增大，当氨水过量会抑制水的电离．【解答解A一合为弱电解质存在电离平衡加水稀释促进电离铵根物质的量增大一水合氨物质的量减小，溶液体积相同，则

比值增大，故A错；

5﹣﹣31﹣332434333324334325﹣﹣31﹣332434333324334322+222322332223333B常温下，醋酸和NH•HO的离平衡常数均为×10mol•L，醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，将浓度均为•L的COOH和•HO混后溶液呈中性（

（

﹣

液电荷守恒（

+

+（NH

（COO

+（OH

得到c（NH

）（CHCOO

B正；C．醋酸与碳酸氢钠溶液混合后会发生反应：COOHNaHCO=CH++，性醋酸大于碳酸NHHCO溶中HCO﹣

水解程度大于铵根离子水解程度NHHCO溶显碱性（H）OHC错误；D．酸水电离有抑制作用，滴加氨水后抑制作用减弱，水的电离程度增大，当氨水过量后，氨水对水的电离期待抑制作用，水的电离程度又减小，故D误；故选．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是（）A放电时，空气极为负极B放电时，电池反应为4Li+OC．机电解液可以是乙醇等无水有机物D．更锂电极的同时，要更换水性电解液【考点】原电池和电解池的工作理．【分析在空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，水性电解液，氧气得电子生成氢氧根离子，据此解答．【解答解A金属锂为负极，氧气为正极，电池经外电路从负极流向正极，在电池内部没有电子流动，故A误；B负极是﹣4e﹣

，正极反应为O++4e﹣=4OH

，总反应为4Li+O+2HO=4LiOH，B错；C、能是乙醇，因为乙醇与金属锂要发生置换反应，故错；D、极料Li不损耗，需要补充，故正；故选D．．有CO、、CaO和NaOH组的混合物，它们溶足量的水中，充分反应后，溶液中

+

、CO

﹣

、HCO

均化为沉淀，将反应容器内分蒸干，最后得白色固体物质共，则原混合物中含CO的量是（）A．B5.3gC．15.9gD．法确定【考点】有关混合物反应的计算【分析充反应后，溶液中

+

、

﹣

HCO

均化为沉淀，即为CaCO，溶液中溶质为，溶液蒸干，所得固体为、NaOH混物，发生反应为：

2223323223332232233332223323223322233232233322322333322233232233322322323232232①CaOH（OH

2②CO+（OH+2NaOH③NaHCO+（OH++O将+②得：CaO+HONaCO+2NaOH④将+③得：CaO+NaHCO=CaCO+⑤可以看做发生反④⑤反应④即CaO与CO反，由于H参加反应，会引起固体质量增加反⑤即与反，不会引起固体质量增加，即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，结合反④行计算．【解答解：充分反应后，溶液中Ca﹣均转化为沉淀，即为，溶液中溶质为，将溶液蒸干，所得固体为CaCO、合物，发生反应为：①CaOH（OH

2②CO+（OH+2NaOH③NaHCO+（OH++O将+②得：CaO+HONaCO+2NaOH④将+③得：CaO+NaHCO=CaCO+⑤可以看做发生反④⑤反应④即CaO与CO反，由于H参加反应，会引起固体质量增加反⑤即与反，不会引起固体质量增加，即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，参加反应水的质﹣27.2g=1.8g，其物质的==0.1mol，由+OCO+，可知碳酸钠的物质的量为0.1mol故碳酸钠的质量为0.1mol106g/mol=10.6g，故选A．二解题共3小，满42分）．某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu（NO），并究其化学性质．I如图，用浓HNO，过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液．（1写出铜与浓硝酸反应的离子方程式Cu++=Cu++2H．（2）①装置中NaOH溶的用是吸收氮氧化物，防止污染空气．②从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、滤．③认为此装置是否合理并说明原因不理密体系中立即产生大量气体有安全隐患；或者合理，慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH液及时吸收．如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因．Ⅱ为了探究（NO）的稳定性探究小组按图2装置进行实验中架台、铁夹和加热仪器均略去）【实验装置】

3233223232﹣232323232﹣23233223232﹣232323232﹣2232﹣22【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水CuNO）晶体加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体．【解释与结论】（3）①红棕色气体是NO．②据现象判断Cu（）在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为2CuNO）2CuO+4NO+O↑．2Ⅲ利用CuNO）制浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO•CuOH）]．向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用液调节至8.5振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品．【实验数据】反应温度对样品的影响

1

的NaOH溶实验序号温度/℃

347095样品颜色深色深色浅绿色暗色样品中碱式碳酸铜的质量分数/%90.9

x92.0（4滤液中可能含有

﹣

，写出检验CO

的法取量滤液置于试管，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明含碳酸根离子．（5℃，样品颜色发暗的原：含有黑色的氧化铜．（6℃，实验得到2.38g品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是．【考点】性质实验方案的设计．【分析】I）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水；（2）①反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，被氢氧化钠溶液吸收，防止污染；②离子存在水解平衡所不直接加热蒸发获得硫酸铜晶体一般采取蒸发浓缩冷结晶的方法，晶体表面附着的杂质离子，需要洗涤除去；③装置为密闭体系该体系若立即产生大量气体有全隐患果慢产生气体，则不会产生安全隐患；Ⅱ红色气体为NO最终残留黑色粉末为Cu（NO）受热解生成氧化铜、二氧化氮和氧气；Ⅲ据酸根离子和盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳此计实验验证；（5℃，制得的样品颜色发的可能原因是含有黑色的氧化铜；（6碱式碳酸铜完全分解得到CuO设样品中碱式碳酸铜的质量分数为，据碱式碳酸铜的方程式，利差量法计得到所求量．【解答】解：Ⅰ）与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应离子方程式为：Cu+

+

=Cu

+

++，故答案为：+4H

+2NO

=Cu

+

+2NO+O；（2）①反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，被氢氧化钠溶液吸收，防止污染，所以装置中NaOH的作用是吸收氮氧化，故答案为：吸收氮氧化物，防止污染空气；②于铜离子在溶液中存在水解平衡以从硝酸铜溶液中获得硝酸铜晶体能接蒸发结晶，需要通过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤洗涤的操作方法完成，故答案为：冷却结晶；

22223232232222﹣﹣33322232224322323232323222223232232222﹣﹣3332223222432232323232323443223222322224222222223③装置为密闭体系，在该体系中若立即产生大量气体强骤然增大，会有安全隐患，所以不合理，但如果慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH液及时吸收，装置是合理，故答案为：不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患；或者合理，慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶及时吸收；II）红棕色气体为NO，故答案为：NO；②终残留黑色粉末为，（）受热解成氧化铜、二氧化氮和氧气，方程式为（NO）

2CuO++O，故答案为：2Cu（）

++O；III）滤液中可能含有，验CO的法为：取少量滤液置于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明含碳酸根离子，故答案为取量滤液置于试管加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水液变浑浊，说明含碳酸根离子；（5CuCO分生成氧化铜（OH）分生成氧化铜，温度较高时℃时，制得的样品颜色发暗的可能原因是：含有分解生成的黑色的氧化铜，故答案为：含有黑色的氧化铜；（6碱式碳酸铜完全分解得到CuO设样品中碱式碳酸铜的质量分数为，据碱式碳酸铜的方程式Cu（OHCO

2CuO+O利用差量法计可得：222﹣1.76得；故答案为：．．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．（1高铁酸钠Na）水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取2Fe（）3NaClO4NaOH=2Na+3X5H则X的化学式为，应中被氧化的物质是FeOH（化学式（2铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、SiO、O、等用硫酸渣制备铁红FeO）的过程如下：①溶过程中与稀硫酸反应的化学方程式为O（SO）+3HO；“滤渣A主要成份的化学式为

．②原过程中加入的目的是将溶液中的+还为+，本身被氧化为HSO，请完成该反应的离子方程式：FeS+++HO=15Fe++SO﹣H．③化过程中，O、与

+

反应的离子方程式为4Fe

+

++2HO8OH

（OH3

或

++﹣（）↓、（）+O+2HO=4FeOH）．

3322322424342322322232324233232232223332232242434232232223232423323223222343222322232242322224222322232222322223223323244343224④了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的围是3.8沉淀物开始沉淀完全沉淀

Fe（）AlOH（OH）Mg（OH）2.73.83.25.2如果pH过大，可能引起的后果是Al+、

形沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的见表B可以回收的物质化学式）NaAlSO．【考点】制备实验方案的设计．【分析）据元素守恒判断X的学式；反应中化合价升高的元素被氧化；（2硫酸渣中含FeO、AlMgO等稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO，加入将液中的

+

还原为Fe

+

加氢氧化钠和空气溶液的pH的范围是3.23.8主是使三价铁沉淀，而价镁，三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红；①化铁属于碱性氧化物，与酸反应生成盐和水、AlO、MgO都硫酸反应，二氧化硅不和酸反应；②据得失电子守恒和原子守恒来配平；③NaOH与Fe

+

反应生成的氢氧化亚铁易被氧化；④据几种离子沉淀的分；因加入的是氢氧化钠来调节，以滤液B中是未沉淀离子的硫酸盐和硫酸钠．【解答】解）（OH）++═+3XO，根元素守恒可知X的学式为；反应中（OH中的元是化合价升高被氧化；故答案为：NaCl；Fe（OH）；（2硫酸渣中含FeO、AlMgO等稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO，加入将液中的

+

还原为Fe

+

加氢氧化钠和空气溶液的pH的范围是3.23.8主是使三价铁沉淀，而价镁，三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红；①化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为+3HSO═Fe（SO）+；二氧化硅不与硫酸反应，“滤渣A主成份的化学式为SiO．故答案为：Fe+SO═Fe（）+3HOSiO；②中元的化合价从﹣价高+价，个原子转移14个子，Fe+转1个电子，则二者的计量数之比为1：14，根据守可知

﹣

前面的化学计量数为，根据氧守恒可知H前面化学计量数为根据H守可知H+前化计量数为则应的离子方程式为1FeS+

+8H═

+

+

﹣

+16H

．故答案为：1、、8、、、+；③Fe+与OH反生成4FeOH，（OH）不定易被氧气化为（OH，化合价升价法配平方程式，方程式为4Fe+++2HO=4Fe（OH或Fe

+

+﹣

=Fe（）、4Fe（OH）+O+2HO=4Fe（OH），故答案为：

+

+O+8OH（）或Fe

+

+﹣

=FeOH↓、（OH+O+O=4Fe（）；④据几种离子沉淀的pH，如果pH过Al、Mg

+

形成沉淀，使制得的铁红不纯；未沉淀的离子为+Mg+Al+，滤液B可回的物质有、Al（SO）、，故答案为：Al+、Mg形沉淀，使制得的铁红不纯；NaSO、Al（）、MgSO．10煤是一种重要的化工原料们利用煤制取的水气焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．

﹣22﹣222221﹣2221222222﹣2432﹣22﹣222221﹣2221222222﹣2432（1已知：①C）+O（g）═（g）H）eq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)+131.3kJ•mol

1②（gH（）═（gHO（geq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)+41.3kJ•mol

1则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（）2HO）=CO（）+（）eq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)90.0kJ•mol．该反应在高（填高、低温或任何温）下有利于正向自发进行．（）有人利用炭还原法理氮氧化物，发生反应C（）+（）N（g+CO某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO℃不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

30NO0.680.500.50N

2

0.160.250.25CO

0.160.250.25①～内，N的平均反应速率v（=（•min）．②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判改变的条件可能是AD（字母序号A通入一定量的NOB加入一定量的活性炭C．入合适的催化剂D．当小容器的体积（3研究表明：反应（）H（）H（g+（）平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/℃800平衡常数K1若反应在500℃进行设始时和的度均为0.020mol•L

1

在条件下达到平衡时，的转化率为75%．（4用CO做料电池电解溶液FeCl和FeCl混合液的示意图如图示其中ABD均石j

墨电极为电极．工作一段时间后，断开K此时AB两上产生的气体体积相同．①中A极生的气体在标准状况下的体积为．

2﹣2﹣22﹣2221﹣222﹣222222222﹣2﹣22﹣2221﹣222﹣22222222②装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所中③表示的是Cu+（离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要mL5.0mol

1

NaOH溶．【考点】热化学方程式；原电池电解池的工作原理；化学平衡状态的判断．【分析据盖斯定律来写出碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化方程式据反应能否自发进行的判据来回答；（2反应前后是气体体积不变的反应，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大明变的条件是缩小积增大浓度加入一氧化氮达到新平衡后个物质浓度增大；（3到达平衡时转化率最大，令平衡时CO的度变化量为cmol/L根据三段式法用表示出平衡时各组分个浓度，再利用平衡常数列方程，求出，再利用转化率定义计算；（①作一段时间后，断开K，此时AB两上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气A电为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气；阳极电极反应和电子守恒计算得到；②电为阳极D电极为阴极，根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子根丙的成分可知溶液中只有两种金属阳离子明在电解过程中还有Cu

生因电是Cu做极电是石墨做阴极据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对应的离子，结合转移电子的物质的量计算．【解答】解）已知C（）H（）═CO（gH（g）eq\o\ac(△,)+•mol

1②（gH（）═（gHO（geq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)+41.3kJ•mol

1根据盖斯定律，①②得（）+（g=CO（）（geq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)+90kJ，反应的焓变eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞0eq\o\ac(△,S)eq\o\ac(△,)＞0根据反应自发进行的判据eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)﹣＜0，所以需要高温下发生，故答案为：C（）（g）=CO（g）（）eq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)+90.0kJ•mol

1

；高温；（2①～内N的均应速率（N=（L•min=0.009mol/（故答案为：mol/（•min②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知一化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大；A通入一定量的NO，反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气二氧化碳浓度增大，故符合；B加入一定量的活性炭是固体，对平衡无影响，故不符合；C．入合适的催化剂，只能改变化学反应速率，不能改变平衡，浓度不变，故不符合；D适缩小容器的体积应后是气体体积不变的反应衡动但个物质浓度增大，符合要求，故符合；故答案为：AD（3设CO的度变化量为，三段式法用c示出平衡时各组分个浓度，COg+HO（g）H（g+CO（起始（mol/L0.020.0200转化（mol/Lcc平衡（mol/L0.02﹣﹣c代入500时反应平衡常数有k===9，得c=0.015，

22﹣223222251222﹣2232222512CO的最大所以转化率为×100%=75%，故答案为：75%（①作一段时间后，断开K，此时AB两上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量，溶液中铜离子物质的量为，电极反应为：Cu+，0.1mol++2e

=H，2xxA电为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电反应为：

﹣4e

OO，4xx得到0.2+2x=4x乙中A析出的气体是氧气物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L故答案为：；②据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化知铜离子从无增多铁离子物质的量减小，亚铁离子增加①为Fe

+

，