专题二 元素金属性、非金属性的强弱判断

专题二专题复习元素金属性、非金属性的强弱判断知识梳理一．金属性强弱的比较比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越易失电子，金属性越强。1、从元素原子结构判断当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。当电子层数相同时，核电荷数越少，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。即：同一主族，从上到下，元素金属性依次增强。同一周期，从左到右，元素金属性依次减弱。2、从元素单质及其化合物的相关性质判断（1）金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。（2）最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。（3）根据金属活动性顺序表判断错误!（4）根据相应离子的氧化性强弱判断离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。如氧化性：Cu2+>Fe2+，则金属性：Cu<Fe。（5）根据金属单质间的置换反应判断若A能从B的盐溶液中置换出B,则A的金属性强于B。二．元素非金属性强弱的比较比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。1从元素原子结构判断当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。当电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，越易得电子，非金属性越强。即：同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱。同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强。2从元素单质及其化合物的相关性质判断（1）单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。（2）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性就越强。如h2so4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。（3） 根据非金属单质间的置换反应判断例如：CI2+2KI===2KCI+l2，说明非金属性氯比碘强。（4） 根据相应离子的还原性强弱判断元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如还原性：S2—>CI—,非金属性：Cl>s。（5） 根据气态氢化物的稳定性判断形成的气态氢化物越稳定，其非金属性越强。比较元素金属性强弱的关键是比较原子失去电子的难易程度，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但金属性Na比Mg强。氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子，具体表现在该物质中某元素的原子得失电子的能力。三、判断非金属性强弱的“两不能”“两应该”1、 不能依据氢化物水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，应该依据氢化物的稳定性或还原性的强弱判断。2、 不能依据元素低价含氧酸的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，应该依据元素最高价含氧酸的酸性强弱判断。典型例题例题甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A•①②④ B•①②③④C•①②③ D•②③④⑤答案C［金属性、非金属性强弱判断题目解题要点］原理金属性错误！非金属性错误！易错点注意标准，不是标准不能判断必须是最高价氧化物对应的水化物置换反应可以强化训练1、 A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是（ ）A•B的简单阴离子（B2—）的还原性强于A的简单阴离子（A—）的还原性B•A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C•A的单质A2能将B的阴离子（B2—）氧化，并发生置换反应D.A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为+3，后者产物中Fe的化合价为+2答案B2、 1．下列实验不能达到实验目的的是（ ）序号实验操作实验目的ACI2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCI2、AICI3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别放入盐酸中比较铁、铜的金属性强弱答案B解析Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱，A项正确；MgCI2、AICI3溶液中分别通入氨气，MgCI2与NH3・H2O反应生成Mg(OH)2沉淀，AICI3与NH3・H2O反应生成AI(OH)3沉淀，无法比较二者的金属性强弱，B项错误；H2CO3、H2SO4分别为C、S的最高价氧化物对应的水化物，酸性越强，元素非金属性越强，所以通过测定相同浓度的溶液的pH可判断二者非金属性强弱，C项正确；利用Fe、Cu放入盐酸中所产生的现象不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱，D项正确。a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A.原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强c的氧化物的水化物是强碱d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案B解析a、b、c、d分别为O、Na或Mg、AI、S。A项，原子半径b>c>d>a,错误；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，S的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。4•短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A•原子最外层电子数由多到少的顺序：YX、W、ZB•原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC•元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD•简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W答案A解析由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第VIA族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9,则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3,正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si,错误。5、 下列事实不能说明非金属性Cl>I的是（ ）A．Cl2＋2I—===2Cl—＋I2B•稳定性：HC卜HIC.酸性：HClO4>HIO4D•酸性：HClO3>HIO3解析元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2+2I—===2C—+I2,说明Cl2的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I,A正确；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B正确；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4>HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；酸性：HClO3>HIO3，不能说明非金属性Cl>I，因为两种酸不是最高价含氧酸，D错误。答案D6、 X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是（ ）A•最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B.X的非金属性比Y的强C•X的阴离子比Y的阴离子还原性强D•X的气态氢化物比Y的稳定解析X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。答案C7、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱Y的最高正化合价为+7价X单质的熔点比Z的低解析由题目信息（短周期图示位置关系），可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。A项，非金属性最强的是F,错误；B项,HF比H2S更稳定，错误；C项，元素F无正化合价，错误；D项，因常温常压下He为气体，S为固体，正确。答案D8、例题可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是（）①HCI的溶解度比H2S的大；②HCIO的氧化性比H2SO4的强；③HCIO4的酸性比H2SO4的强；④HCI比H2S稳定；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl2能与铁反应生成FeCI3，硫与铁反应生成FeS:⑦Cl2可以从H2S溶液中置换出S;⑧同浓度的HCI和H2S的水溶液，前者酸性强；⑨HCI（或Cl—）还原性比H2S（或S2—）弱9、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号兀素性质或原子结构TM层电子数是K层电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（1）元素X位于元素周期表的第 周期 族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。（2） 元素Y的原子结构示意图为 与氢元素可形成一种离子YH错误！，写出某溶液中含有该微粒的检验方法 。（3） 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填字母）。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c•一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 ，理由是答案（1）二IVA错误!6C取适量溶液于试管中，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH错误！（答案合理即可）（3）Clb（4）H2CO3H2CO3是弱酸（或非氧化性酸）10、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。（1）仪器A的名称为 干燥管D的作用为 。（2）若要证明非金属性：Q>I,则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 （填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。（3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 （填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去。答案（1）分液漏斗防止倒吸（2）变蓝NaOH（3）变浑浊饱和NaHCO3解析（1）仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，避免C中液体进入锥形瓶中。（2）浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气可与碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色；氯气有毒，不能排放到空气中，可用氢氧化钠溶液吸收。（3）因碳酸比硅酸酸性强，CO2可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊；盐酸具有挥发性，进入C中会干扰实验结果，需要将CO2中的HCI除掉，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的HCl。11、某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。A淀粉-KIKMnO固梓弹饶兌A淀粉-KIKMnO固梓弹饶兌KlmLlrTKilL'1实验过程：「打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。口•当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。皿•当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。IV.......TOC\o"1-5"\h\z（1） 盛放浓盐酸的仪器名称为 。（2） 在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为 。（3） 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（4） B中溶液发生反应的离子方程式是 。（5） 浸有NaOH溶液的棉花的作用为 。（6）为验证溴的氧化性强于碘，过程V的操作步骤和现象 。（7）过程皿实验的目的 。答案（1）分液漏斗（2）还原性和酸性（3）湿润的淀粉KI试纸变蓝（4）Cl2+2Br—===Br2+2CI—（5）吸收挥发出来的Cl2，防止污染空气（6）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡，静置后CCI4层变为紫红色（7）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰解析盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4+16HCI（浓）===2KC+2M