第二节电解池第一课时

第三节电解池

第一课时

英国化学家戴维(H·Davy，1778～1829)出生于木匠家庭，从小就对化学产生了浓厚的兴趣,喜爱做各种探究实验。电解水的实验阳极阴极负极正极H2O22H2O==2H2↑+O2↑电解温故而知新要求:各小组电解CuCl2溶液时，仔细观察、记录实验现象，并讨论如何检验两极产物。实验探究电解CuCl2溶液阳极阴极2、电解池3.离子的放电顺序1、电解原理多媒体动画

练习小组讨论1.通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？如何运动？通电后，阴、阳离子的运动有何变化?为什么?？2.根据电极产物，当离子定向移动到电极表面时，在阴、阳两极哪些离子发生反应？写出两极电极反应式和总的化学方程式。思考是科学认识上的一种“智慧的火花”2、电解池3.离子的放电顺序1、电解原理多媒体动画

练习一、电解原理

阴极：

阳极：总反应方程式为：2、电解：第三节电解池归纳总结1、电极反应式

通电时，在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程Cu2+＋2e－＝Cu（还原反应）

2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应）

CuCl2===Cu+Cl2↑电解2、电解池3.离子的放电顺序1、电解原理多媒体动画

练习小组讨论3.原电池是将化学能转变为电能的装置，那么电解池又是一个什么样的装置？我们要组成一个电解池，至少应包括哪些部分？

4.电解时，回路中的离子及电子的运动方向怎样？

思考是科学认识上的一种“智慧的火花”2、电解池3.离子的放电顺序1、电解原理多媒体动画

练习3、电解池：(1）电解池：(2）电解池的组成：把电能转化为化学能的装置叫做电解池或电解槽①外接直流电源②两个电极，③电解质溶液.第三节电解池(3)电流问题2、电解池3.离子的放电顺序1、电解原理多媒体动画

练习4．离子的放电顺序阳极：I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42－等含氧酸根离子(2)活性电极（Fe,Cu，Ag等金属）：电极本身溶解放电阴极：(1)惰性电极(石墨、Pt、Au等)：

氧化性强的阳离子在阴极上的优先放电(得e-)还原性强的阴离子在阳极上的优先放电（失e-）

2、电解池3.离子的放电顺序1、电解原理多媒体动画

练习Ag+Cu2+（

H+）

Fe2+Mg2+Na+K+＞＞＞＞＞＞小结与电源正极相连阳极阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向Cu2+.

H+阴离子移向Cl-.OH-发生还原反应1.电源、电极、电极反应关系CC［练习］

1．写出用碳棒作电极电解HCl溶液的电极反应式和电解的化学方程式。2、电解池3.离子的放电顺序1、电解原理多媒体动画

练习2、电解水时，在水中加入少量稀硫酸，为什么能在阳极得到氧气，阴极得到氢气，写出有关的电极反应式谢谢大家！G阳极阴极电解CuCl2溶液实验现象和两极产物:

①与电源的负极相连的碳棒（阴极）上有一层红色的固体析出。②与电源的正极相连的碳棒（阳极）上有气泡产生，并有刺激性气味。两极产物:阴极——铜阳极——氯气阳极阴极内容原电池电解池电极名称

电极反应

电子移动方向

能量转变

反应是否自发发生

1、原电池与电解池的比较归纳与比较戴维(H·Davy，1778～1829)

英国化学家戴维(H·Davy，1778～1829)出生于木匠家庭，从小就喜爱化学实验。他一生最辉煌的成就莫过于新元素的发现。用电解法发现了七种元素，这在元素发现史上是罕见的一、电解原理

阴极：

阳极：Cu2+＋2e－＝Cu（还原反应）

2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应）

总反应方程式为：2、电解原理：第三节电解池归纳总结1、电极反应式

通电时，阴、阳离子定向移动。阳离子移向阴极，在阴极得到电子发生还原反应，阴离子移向阳极，在阳极极失去电子发生氧化反应反应，这就是电解原理。CuCl2===Cu+Cl2↑电解多媒体动画

3、电解池4.离子的放电顺序2、电解原理1、电极反应式CC加入CuCl2H2O要求:各小组电解CuCl2溶液时，仔细观察和记录实验现象，并讨论如何检验两极产物。实验探究多媒体动画

3、电解池4.离子的放电顺序2、电解原理1、电极反应式电解CuCl2溶液电解水的实验阳极阴极负极正极要求:各小组电解CuCl2溶液时，仔细观察、记录实验现象，并讨论如何检验两极产物。实验探究3、电解池4.离子的放电顺序2、电解原理1、电极反应式CC电解CuCl2溶液多媒体动画

阳极阴极小组讨论

1、通电前氯化铜溶液里有哪些离子?这些离子的运动情况怎样?2、通电时这些离子的运动情况有何变化?为什么?3、当离子定向移动到电极表面时，在阴、阳极发生的反应是什么?类型？写出电极反应式。

4、原电池是将化学能转变为电能的装置，该装置能量转化方式又如何？阳极阴极思考是科学认识上的一种“智慧的火花”3、电解池4.离子的放电顺序2、电解原理1、电极反应式多媒体动画

4．离子的放电顺序Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+阳极：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42－(等含氧酸根离子)(2)活性电极（Fe,Cu，Ag等）：电极本身溶解放电阴极：(1)惰性电极(Pt、Au、石墨等)

：氧化性强的阳离子在阴极上的