初中化学人教版九年级上册第四单元自然界的水单元复习 优秀

新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷（河北省石家庄市藁城市尚西中学）一.选择题1．将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中，不能形成溶液的是（）A．芝麻油 B．味精 C．食盐 D．蔗糖2．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体．对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（）A．溶液t℃时的饱和溶液B．升高温度溶液变为不饱和溶液C．溶液中溶质的质量等于0.1gD．溶液中溶质的质量分数等于1%3．下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（）A．稀盐酸 B．碘酒 C．白酒 D．KNO3溶液4．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面5．如图所示，将摘管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（）A．甲：水①：食盐；乙：水，②：蔗糖B．甲：水①硝酸铵；乙：稀盐胶，②：铁C．甲：水①氢氧化钠；乙：稀硫酸②：锌D．甲：水①生石灰；乙：稀盐酸②：氢氧化钠6．下列说法错误的是（）A．将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大B．硝酸铵固体溶解时放热C．洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污D．高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO7．电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性．若用8%的硫酸溶液200g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则已电解的水的质量为（）A．10g B．20g C．32g D．40g8．现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）．下列说法正确的是（）A．配制时应将水小心地加入浓硫酸中B．该稀硫酸中，溶剂质量：溶质质量=5：1C．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等D．配制该稀硫酸需要加水800mL9．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌．将混合物的温度降低到tlA．甲物质的溶解度随温度升高而减小B．温度降低到tl℃时，得到甲、乙的饱和溶液C．温度降低到tl℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液D．t2℃10．已知KNO3在不同温度下的溶解度如表：温度/℃0102030405060溶解度/g110下列说法不正确的是（）A．在20℃时，KNO3的溶解度为31.6gB．在10℃时，将25gKNO3加入75g水中，充分搅拌，可得25%的KNO3溶液C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大D．60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为11：1011．小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰．她加入的物质是（）A．食盐 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氢氧化钠固体12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图．将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里．升高温度后，下列有关说法正确的是（）A．①②两溶液的质量一定相等B．①②两溶液均变为不饱和溶液C．①溶液质量增加，②溶液质量减少D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液13．下列说法正确的是（）A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度C．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200gD．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程14．下列说法中错误的是（）A．某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液B．一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液C．某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液D．KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO315．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出16．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小17．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是（）A．取出NaCl B．称量NaCl C．量取水 D．溶解NaCl18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞B．t2℃C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法二、填空题19．A和B两物质的溶解度曲线如右图．（1）t1℃时分别配制A和B的饱和溶液各100克，则加入水的质量AB（填“＞”、“=”或“＜（2）t℃时A和B的饱和溶液中溶质的质量分数AB（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）有t2℃时含有A和B的混合溶液，要得到A的晶体，应采用的方法是20．过氧乙酸是一种常用的消毒剂．现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%．请填空：（1）100g该溶液中含溶质g．（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为．（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为．21．下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：温度（℃）010203040506070溶解度（g）110138（1）硝酸钾的溶解随温度的升高而（填“增大”或“减小”）（2）在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃（不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为（精确到%）．22．如图是配制一定量的质量分数为%的NaCl溶液的过程示意图．（1）请指出图中两个明显的错误，说明改正方法．错误①：；错误②：．（2）若按照如图所示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数（选填“大于”“小于”或“等于”）%．（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于%．请你分析可能的原因（写两条）：；．三、计算题23．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示．这瓶浓盐酸中溶液的质量为g．若用这瓶浓盐酸来配制400g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是mL，水的体积是mL．（2）13g锌与上述100g稀盐酸恰好完全反应，求所得氯化锌溶液的溶质质量分数？（计算结果精确到．

新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷（河北省石家庄市藁城市尚西中学）参考答案与试题解析一.选择题1．将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中，不能形成溶液的是（）A．芝麻油 B．味精 C．食盐 D．蔗糖【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．B、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．2．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体．对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（）A．溶液t℃时的饱和溶液B．升高温度溶液变为不饱和溶液C．溶液中溶质的质量等于0.1gD．溶液中溶质的质量分数等于1%【考点】饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】解决此题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量④计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量．【解答】解：A、t℃时氢氧化钙与上清液共存故上清液为饱和溶液，故此选项正确．B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故此选项错误．C、0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的量应该小于0.1g，故此选项错误．D、溶质的量小于0.1g，故溶质的质量分数小于1%，故此选项错误．故选A【点评】此题借助氢氧化钙溶液对溶质的概念、溶质质量分数、溶解度知识进行了深入的探讨，只要抓准概念及相关现象就能解决此类题目．3．下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（）A．稀盐酸 B．碘酒 C．白酒 D．KNO3溶液【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据对溶液中溶质和溶剂的判断，再考虑溶质的状态回答本题．【解答】解：A、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢属于气体，故A正确；B、碘酒是将碘溶于酒精中，溶质是碘属于固体，故B错；C、白酒里面的溶质是酒精，酒精属于液体，故C错；D、硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水形成的，溶质是硝酸钾属于固体，故D错．故选：A．【点评】解答本题关键是要知道溶质和溶剂的判断方法，固体、气体溶于液体时，固体和气体是溶质，液体是溶剂．4．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．【解答】解：A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生；B、喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，符合题意；C、打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合不题意．D、夏天温度较高，池塘里的鱼常浮出水面是因为温度高溶解在水中的氧气的量少；故选：B．【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．5．如图所示，将摘管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（）A．甲：水①：食盐；乙：水，②：蔗糖B．甲：水①硝酸铵；乙：稀盐胶，②：铁C．甲：水①氢氧化钠；乙：稀硫酸②：锌D．甲：水①生石灰；乙：稀盐酸②：氢氧化钠【考点】反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的知识进行分析，气球要鼓起，则液体与固体混合能产生气体或者放热使瓶内气压增大．【解答】解：A、食盐溶于水、蔗糖溶于水，水温变化不大，气压不变，气球不能鼓起来，故A错误；B、硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球鼓不会鼓起来，故B错误；C、氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；稀硫酸与锌混合产生氢气，瓶内压强增大，气球重新鼓起来，且由于氢气不溶于水，因此气球不会恢复原状，故C正确；D、氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，恢复室温后气球恢复原状，故D错误．故选C【点评】本题考查了常见物质间的反应以及与压强知识的结合，完成此题，可以依据物质的性质进行．6．下列说法错误的是（）A．将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大B．硝酸铵固体溶解时放热C．洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污D．高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用；铁的冶炼．【专题】溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．【分析】A、根据饱和溶液和不饱和溶液相互转化后溶液发生的变化分析；B、根据硝酸铵固体溶解时吸热分析；C、根据洗洁精的乳化功能分析；D、根据炼铁的原理分析【解答】解：A、若采用改变温度使不饱和溶液转变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不发生变化，故A错误；B、硝酸铵固体溶解时吸热，温度降低，故B错误；C、餐具上的油污可利用洗洁精的乳化功能去除，故C正确；D、高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO，故D正确．故选AB【点评】本题难度不大，掌握课本上的基础知识可解决此题，不过B选项需要注意一下．7．电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性．若用8%的硫酸溶液200g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则已电解的水的质量为（）A．10g B．20g C．32g D．40g【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据通电前后，水的质量减少，反应前后硫酸的质量不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答即可．【解答】解：通电前后，水的质量减少，反应前后硫酸的质量不变，设已电解的水的质量为x，则200g×8%=（200g﹣x）×10%x=40g．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握水电解前后溶质的质量不变、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．8．现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）．下列说法正确的是（）A．配制时应将水小心地加入浓硫酸中B．该稀硫酸中，溶剂质量：溶质质量=5：1C．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等D．配制该稀硫酸需要加水800mL【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据溶液配制的知识进行分析，浓硫酸密度比水大且溶于水放热，要将浓硫酸倒入水中，溶质质量分数为20%，则溶剂与溶质的质量比为4：1，稀释溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒以及胶头滴管，根据溶质质量分数公式即可求得所需水的体积．【解答】解：A、浓硫酸密度比水大且溶于水放热，要将浓硫酸倒入水中，故A错误；B、溶质质量分数为20%，则溶剂与溶质的质量比为4：1，故B错误；C、稀释溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒以及胶头滴管，故C正确；D、浓硫酸加水稀释前后溶质硫酸的质量不变，设需要浓硫酸的质量为x，则有x×98%=1000mL×1.14g/mL×20%，解得x≈232.7g，所以水的质量为1000mL×1.14g/mL﹣232.7g=907.3g，所以水的体积为，故D错误；故选C．【点评】本题考查了溶液的配制以及关于溶质质量分数的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．9．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌．将混合物的温度降低到tlA．甲物质的溶解度随温度升高而减小B．温度降低到tl℃时，得到甲、乙的饱和溶液C．温度降低到tl℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液D．t2℃【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化．A、根据在同一温度下才能比较物质的溶解度的大小进行分析；B、根据t1℃C、根据t1℃D、根据t2℃【解答】解：A、根据两物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；B、在t1℃时，甲的溶解度大于w克，当把溶液降低到t1C、在t1℃D、在t2℃时，乙的溶解度是w克，而甲的溶解度大于w克，因此在t2℃时往盛有故选：C．【点评】本题难度较大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生的解决问题的能力．10．已知KNO3在不同温度下的溶解度如表：温度/℃0102030405060溶解度/g110下列说法不正确的是（）A．在20℃时，KNO3的溶解度为31.6gB．在10℃时，将25gKNO3加入75g水中，充分搅拌，可得25%的KNO3溶液C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大D．60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为11：10【考点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析，硝酸钾在不同温度下的溶解度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关溶质析出原理的知识解决此题．【解答】解：A、由表中数值可知，在20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，故A正确；B、10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，说明在100g水中最多能溶解20.9g硝酸钾，25gKNO3加入75g水中有一部分硝酸钾不溶解，质量分数小于25%，故B错误；C、从表中数据可知硝酸钾从低温到高温溶解度数值不断变大，故C正确；D、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，说明在100g水中最多能溶解110g硝酸钾，故溶质与溶剂的质量之比为11：10，故D正确．故选B【点评】此题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握．11．小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰．她加入的物质是（）A．食盐 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氢氧化钠固体【考点】溶解时的吸热或放热现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓硫酸等；有的物质与水反应会放出热量，使液体温度升高；如生石灰；也有些物质溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等．吸收热量会使塑料片的水结冰．【解答】解：A、食盐溶于水时，溶液温度变化不大．B、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0℃以下，会使塑料片的水结冰．C、氧化钙放入水中与水反应放出热量；D、氢氧化钠溶于水时放出热量．故选B【点评】物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，以氢氧化钠、浓硫酸为代表；溶解时吸收热量使溶液温度降低，以硝酸铵为代表；其它大部分物质溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变．12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图．将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里．升高温度后，下列有关说法正确的是（）A．①②两溶液的质量一定相等B．①②两溶液均变为不饱和溶液C．①溶液质量增加，②溶液质量减少D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】实验操作型；课本知识同类信息．【分析】根据溶解度曲线，甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小；根据图示，两支试管内均有未溶解的物质溶质，说明此时两溶液均为饱和溶液；当温度升高时，①试管内的甲物质继续溶解，溶液中溶质质量增加；②试管内析出晶体，溶液中溶质质量减小；根据以上分析，对比①②试管内溶液的变化，找出正确的选项．【解答】解：A、升高温度后，①试管内固体溶质继续溶解，溶液质量增加，②试管内析出晶体，溶液质量减小；故①②两溶液的质量一定相等的判断不正确；故A不正确；B、升高温度后，②试管内析出晶体，溶液变成高温下的饱和溶液；①试管内固体溶质继续溶解，是否达到饱和无法判断；故①②两溶液均变为不饱和溶液的判断不正确；故B不正确；C、升高温度后，①试管内固体溶质继续溶解，溶液质量增加，②试管内析出晶体，溶液质量减小；故①溶液质量增加，②溶液质量减少的判断符合实际变化情况；故C正确；D、升高温度后，①试管内固体溶质继续溶解，溶液质量增加，②试管内析出晶体，溶液质量减小；但由于不能确切判断溶液中溶质质量的大小关系，故①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液的判断不正确；故D不正确；故选C．【点评】温度升高时，溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液变成不饱和溶液能继续溶解固体溶质；溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液析出固体溶质．13．下列说法正确的是（）A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度C．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200gD．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；实验方案评价题．【分析】A、对于溶解度随温度降低而减小的物质的不饱和溶液降温可使溶液变成饱和溶液；B、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大；C、要使溶液的溶质质量分数减小一半，可加入与溶液等量的水进行稀释；D、物质溶解既有扩散的吸热过程同时又有水合的放热过程，温度升高或是降低取决于两个过程中热量的大小．【解答】解：A、溶解度随温度降低而增大的物质的不饱和溶液在降低温度时，仍为不饱和溶液；故A不正确；B、升高温度只能使气体在水中的溶解度减小；故B不正确；C、将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水的质量=﹣200g=200g；故C正确；D、硝酸铵溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，因此溶液温度降低；故D不正确；故选C．【点评】对于受多种因素影响的变化，全面分析各种因素对变化的影响才能正确把握变化与影响因素的关系．14．下列说法中错误的是（）A．某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液B．一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液C．某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液D．KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的影响因素．【专题】结合课本知识的信息；分析比较法．【分析】温度一定、溶剂的量一定，不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液．还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液．由固体物质的溶解度随温度变化的变化情况，可以确定从饱和溶液中使溶质析出的方法．【解答】解：A、有些物质如熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低，故将其溶液不饱和溶液经升温后溶解度变小，能变成饱和溶液．B、由饱和溶液的概念，一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液．C、有些物质的溶解度随着温度的升高而增大，故降温后溶解度变小，不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液．D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法．故选A．【点评】掌握好饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化是解题的关键．15．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶质质量分数=×100%，导致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了；配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变．【解答】解：A．称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；C．量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，不符合题意．答案：B．【点评】熟练掌握溶质质量分数=×100%是解题的关键也是中考的热点．16．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小【考点】固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法；固体溶解度的影响因素．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断通过降温还是升温的方法使溶质从溶液中结晶析出，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，④判断采用降温结晶还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的等．【解答】解：A、由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此应采取降温结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，故A错误；B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此降低温度时氢氧化钙的饱和溶液就会变成不饱和溶液，故B错误；C、80℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线交于一点，说明在80℃时，两物质的溶解度相等，故C正确；D、由各物质的溶解度曲线不难看出，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低，故D错误；故选C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决有关的问题，培养学生分析问题、解决问题的能力．17．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是（）A．取出NaCl B．称量NaCl C．量取水 D．溶解NaCl【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究．【专题】实验操作型；压轴实验题．【分析】A、根据固体药品的正确取用方法分析即可，取固体粉末时用药匙，取固体颗粒时可以用镊子，B、用托盘天平称量物质时，物体放在左盘，砝码放在右盘，C、读取液体体积时，视线与凹液面最低处相平，D、溶解溶质时用玻璃棒不断搅拌可以加速其溶解．【解答】解：A：取氯化钠时应该用药匙，故正确，B、用托盘天平称量物质时，砝码和称量物不能直接放在盘上，故错误，C：仰视读数会使量取的液体体积大于所需要的液体体积，故错误，D、溶解溶质时为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，故正确，故选BC．【点评】读取液体体积时视线应该与凹液面最低处相平，若仰视读数，会使结果偏大，若俯视读数，会使结果偏小．18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞B．t2℃C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶解度曲线图解答；B、t2℃C、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而变化较小解答；D、曲线上的点所对应的溶液为此温度下恰好饱和的饱和溶液，而曲线下方的点则为此时的不饱和溶液．根据溶解度受温度的变化情况，可以判断要将组成在N点的A溶液转变为M点的溶液采取的方法．【解答】解：A、根据溶解度曲线图可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞B、在t2℃C、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而变化较小，当甲中含少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故对；D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的溶液，可以采取恒温蒸发溶剂等方法，故对．答案：B．【点评】本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线的意义及根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生对知识的应用能力．二、填空题19．A和B两物质的溶解度曲线如右图．（1）t1℃时分别配制A和B的饱和溶液各100克，则加入水的质量A＞B（填“＞”、“=”或“＜（2）t℃时A和B的饱和溶液中溶质的质量分数A═B（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）有t2℃时含有A和B的混合溶液，要得到A的晶体，应采用的方法是降温结晶【考点】固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】图示题；压轴实验题．【分析】首先弄清固体溶解度和温度间的关系，真正的理解固体溶解度的概念．【解答】解：（1）由于在t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，即B的饱和溶液中溶质的质量分数比A大，则等质量的饱和溶液中B的质量比A大，因此等质量的饱和溶液中B的溶液中的溶剂少．故大案为：（2）由于在t℃时，A和B的溶解度相等，即在100克水中最多溶解的溶质的量相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等．故大案为：═（3）由于A的溶解度受温度的影响大，而B的溶解度受温度小，因此从A和B的溶液中得到A的晶体，主要采用降温结晶．故大案为：降温结晶（或冷却热饱和溶液）【点评】该题主要考查了固体溶解度和温度之间的关系及对溶解度概念的理解．20．过氧乙酸是一种常用的消毒剂．现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%．请填空：（1）100g该溶液中含溶质15g．（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为5%．（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为10%．【考点】有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】（1）利用一定量溶液中溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数，由溶液质量100g和溶液的溶质质量分数15%，计算溶液中溶质的质量；（2）加入水后溶液质量增大而溶质质量不变，利用溶液中溶质的质量分数的计算公式，计算加水后所得溶液的溶质质量分数；（3）与100g5%的过氧乙酸溶液混合后，所得溶液的质量为两溶液的质量和、溶液中溶质的质量为两溶液中溶质质量之和，利用溶液中溶质的质量分数的计算公式，计算所得溶液的溶质质量分数．【解答】解：（1）100g溶质质量分数为15%过氧乙酸溶液中含溶质的质量=100g×15%=15g；故答案为：15；（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数=×100%=5%；故答案为：5%；（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数=×100%=10%；故答案为：10%．【点评】根据溶液中溶质的质量分数=×100%，若已知等式中任意两个量可计算第三个量．21．下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：温度（℃）010203040506070溶解度（g）110138（1）硝酸钾的溶解随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）（2）在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃（不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为%（精确到%）．【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）由表格中的不同温度下的溶解度数值可解决此题．（2）利用20℃硝酸钾的溶解度解决此题．【解答】解：（1）由不同温度下的溶解度数值可以发现规律：随着温度的升高，溶解度逐渐增大；（2）20℃是硝酸钾的溶解度是31.6g，故100g溶剂最多能溶解31.6g溶质，故放入120g溶质会有部分硝酸钾不溶解，所以溶液为饱和溶液，当温度升高到60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所明100g溶剂最多能溶解110g溶质，故该溶液中溶质的质量分数==%．故答案为：（1）增大；（2）饱和、%；【点评】此题是溶解度知识的考查题，是利用溶解度数值进行相关判断的题目，只要利用溶解度数值进行分析即可解决此题．22．如图是配制一定量的