初中化学人教版九年级下册期末 市一等奖

2016-2017学年江苏省淮安市洪泽县黄集中学九年级（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共20分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．干冰升华 B．海水晒盐 C．酒精挥发 D．铁丝生锈2．下列物质放入水中能形成溶液的是（）A．植物油 B．酒精 C．胡椒粉 D．碳酸钙3．如图实验操作正确的是（）A．测溶液的pH B．读出液体体积 C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿4．下列有关实验现象的描述错误的是（）A．酚酞试液遇到盐酸变红B．石灰水滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C．硝酸铵溶于水使溶液温度降低，浓硫酸遇水放热D．铁丝与稀盐酸反应，冒气泡，溶液变为浅绿色5．下列物质敞口放置在空气中，溶液质量变大的是（）A．浓盐酸 B．食盐 C．浓硫酸 D．石灰水6．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强．下列对苯甲酸性质的推测不合理是（）A．苯甲酸溶液能使紫色石蕊变红B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能与镁反应D．苯甲酸溶液能用于除铁锈7．下列属于复分解反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2 B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓8．下列因果关系完全正确的一组是（）A．洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污B．酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定中和反应C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液D．用浓硫酸干燥氧气，主要是利用浓硫酸的吸水性9．相同形状的X、Y、Z三种金属分别投入到等质量等浓度的稀硫酸中，Y无现象，X、Z表面冒气泡，且X比Z反应快．则三种金属活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞Z＞X10．下列属于中和反应的是（）A．石灰水与盐酸 B．氧化铜与稀硫酸C．盐酸与石灰石 D．二氧化碳与石灰水二、填空题11．现有①盐酸、②熟石灰、③烧碱④干冰、⑤硫酸、⑥生石灰六种物质，请选用相应物质填空（填序号）：常见的食品干燥剂；人体胃液中的酸是；用于人工降雨的；常用作改良酸性土壤的碱．12．一根生锈的铁钉放入一定量稀盐酸，首先看到溶液，化学方程式一段时间后，铁钉表面冒气泡，化学方程式．13．氢氧化钠固体敞口放置在空气中，会而潮解，会变质，化学方程式．14．对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，10%的稀硫酸的PH2%的稀硫酸的PH．如果要使稀硫酸的PH升高．你采取的方法有：（1）物理方法：；（2）化学反应的方法：．15．如图表示盐酸与氢氧化钠溶液反应的PH变化图，（1）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式（2）如图表示将加入中．（3）点表示两种物质恰好完全反应．（4）c点溶液中的溶质是，向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液呈色．16．请根据图中A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．（l）t2℃时，三种固体物质的溶解度由小到大的顺序是．（2）M点含义：（3）将t2℃时C的饱和溶液转化为不饱和溶液，你的方法是（4）要从AB的混合物中提纯A物质，方法是．三、实验题（共10分）17．根据如图所示实验装置图，回答有关问题（1）图中标有①的仪器名称是．（2）实验室制取用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，发生装置选，（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰起作用，若用盛满水的E装置收集氧气，应从导管（填“a”或“b”）处通入．18．如图是配制50克5%的蔗糖溶液的操作（1）需要蔗糖质量，需要水的体积．（2）配制溶液的正确顺序是该实验中玻璃棒的作用是（3）如果实验时量筒仰视读数，则所得溶液5%．四、计算题（共6分）19．某化学兴趣小组从实验室取了克某种石灰石样品，将它全部放入装有100克稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应，反应后剩余物质质量为克，则（1）该反应中产生二氧化碳质量．（2）克石灰石样品中碳酸钙质量分数．（3）所用的稀盐酸的溶质质量分数．

2016-2017学年江苏省淮安市洪泽县黄集中学九年级（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．干冰升华 B．海水晒盐 C．酒精挥发 D．铁丝生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化；故A错．B、海水晒盐的过程中只是水发蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化；故B错．C、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故C错．D、铁丝生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故D正确．故选D．2．下列物质放入水中能形成溶液的是（）A．植物油 B．酒精 C．胡椒粉 D．碳酸钙【考点】溶液的概念、组成及其特点．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；B、酒精易溶于水，与水混合形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、胡椒粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；D、碳酸钙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错．故选B．3．如图实验操作正确的是（）A．测溶液的pH B．读出液体体积 C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿【考点】蒸发与蒸馏操作；测量容器﹣量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．故选：C．4．下列有关实验现象的描述错误的是（）A．酚酞试液遇到盐酸变红B．石灰水滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C．硝酸铵溶于水使溶液温度降低，浓硫酸遇水放热D．铁丝与稀盐酸反应，冒气泡，溶液变为浅绿色【考点】碱的化学性质；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；酸的化学性质．【分析】A、根据酚酞试液在碱性溶液中为红色解答；B、根据石灰水能与硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀解答；C、根据硝酸铵溶于水吸热，浓硫酸溶于水放热解答；D、根据铁与盐酸的反应解答．【解答】解：A、酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性溶液中为无色，错误；B、石灰水滴加硫酸铜溶液，氢氧化钙会与硫酸铜反应产生氢氧化铜，故会产生蓝色沉淀，正确；C、硝酸铵溶于水使溶液温度降低，浓硫酸遇水放热，正确；D、铁丝与稀盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，氯化亚铁的水溶液为浅绿色，故会观察到冒气泡，溶液变为浅绿色，正确；故选A．5．下列物质敞口放置在空气中，溶液质量变大的是（）A．浓盐酸 B．食盐 C．浓硫酸 D．石灰水【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【分析】利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，食盐在空气中没有变化，浓盐酸具有挥发性而质量减少，浓硫酸具有吸水性而质量增加，石灰水在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由于生成的碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量．【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，故此选项错误．B、食盐在空气中没有变化，因而质量不变，故此选项错误．C、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加，故此选项正确．D、石灰水在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由于生成的碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量减小，故此选项错误．故选C．6．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强．下列对苯甲酸性质的推测不合理是（）A．苯甲酸溶液能使紫色石蕊变红B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能与镁反应D．苯甲酸溶液能用于除铁锈【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】根据题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，pH＜7，结合酸的化学性质分析解答．【解答】解：A、苯甲酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红，正确；B、苯甲酸的酸性比醋酸强，pH＜7，错误；C、苯甲酸具有酸的通性，能与镁反应，正确；D、苯甲酸具有酸的通性，能与金属氧化物反应，能用于除铁锈，正确．故选B．7．下列属于复分解反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2 B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓【考点】复分解反应及其应用．【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．【解答】解：A、CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．C、2KClO32KCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．D、Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．故选：D．8．下列因果关系完全正确的一组是（）A．洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污B．酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定中和反应C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液D．用浓硫酸干燥氧气，主要是利用浓硫酸的吸水性【考点】碱的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；乳化现象与乳化作用；中和反应及其应用．【分析】洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污错误，是乳化油污；酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定中和反应错误，因为金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应；碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液错误，还可以是显碱性的盐溶液；用浓硫酸干燥氧气，主要是利用浓硫酸的吸水性正确，氧气也与硫酸不反应，浓硫酸可以做氧气的干燥剂．【解答】解：A、洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污错误，是乳化油污，故选项错误；B、酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定中和反应错误，因为金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应；故选项错误；C、碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液错误，还可以是显碱性的盐溶液；故选项错误；D、用浓硫酸干燥氧气，主要是利用浓硫酸的吸水性正确，氧气也与硫酸不反应，浓硫酸可以做氧气的干燥剂，故选项正确；故选D．9．相同形状的X、Y、Z三种金属分别投入到等质量等浓度的稀硫酸中，Y无现象，X、Z表面冒气泡，且X比Z反应快．则三种金属活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞Z＞X【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属活动性顺序及其应用回答，金属能与酸反应，证明活动性排在氢前面，活动性强的金属能把比它弱的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：由题意可知，X、Y、Z三种金属分别投入到等质量等浓度的稀硫酸中，Y无现象，说明了Y位于氢的后面；X、Z表面冒气泡，且X比Z反应快，说明了X、Z位于氢的前面，且X的活动性大于Z，由此可知，三种金属的活动性顺序为：X＞Z＞Y．所以B正确．答案：B．10．下列属于中和反应的是（）A．石灰水与盐酸 B．氧化铜与稀硫酸C．盐酸与石灰石 D．二氧化碳与石灰水【考点】中和反应及其应用．【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．【解答】解：A、石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确．B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．C、盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物是酸和盐，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．D、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应物是碱和非金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．故选：A．二、填空题11．现有①盐酸、②熟石灰、③烧碱④干冰、⑤硫酸、⑥生石灰六种物质，请选用相应物质填空（填序号）：常见的食品干燥剂⑥；人体胃液中的酸是①；用于人工降雨的④；常用作改良酸性土壤的碱②．【考点】生石灰的性质与用途；二氧化碳的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：生石灰具有吸水性，是常见的食品干燥剂；人体胃液中的酸是盐酸；干冰升华吸热，能用于人工降雨；熟石灰具有碱性，是常用作改良酸性土壤的碱，故填：⑥；①；④；②．12．一根生锈的铁钉放入一定量稀盐酸，首先看到溶液由无色变成黄色，化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O一段时间后，铁钉表面冒气泡，化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、．【分析】铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入盐酸中，表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，据此进行分析解答．【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将一枚生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故答案为：由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．13．氢氧化钠固体敞口放置在空气中，会吸收空气的水分而潮解，会吸收二氧化碳变质，化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．【考点】碱的化学性质；常见碱的特性和用途；书写化学方程式、．【分析】根据氢氧化钠固体易潮解，能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，进行分析解答．【解答】解：氢氧化钠固体敞口放置在空气中，会吸收空气的水分，发生潮解；能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，由于生成了碳酸钠而变质，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．故答案为：吸收空气的水分；吸收二氧化碳；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．14．对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，10%的稀硫酸的PH大于2%的稀硫酸的PH．如果要使稀硫酸的PH升高．你采取的方法有：（1）物理方法：加水稀释；（2）化学反应的方法：加碱．【考点】酸的化学性质．【分析】根据信息，稀硫酸，浓度越大，酸性越强，也就是pH越小．改变溶液的酸性，就是降低溶液的浓度，一种思路是消耗氢离子从而降低浓度，这需要发生化学变化，即体现酸的通性；二是降低氢离子的浓度，就是让溶液总体积增加，且不引入新的氢离子，物理方法．【解答】解：对于稀硫酸而言，溶液的浓度越大．溶液的酸性越强．所以，常温下，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸．要使酸性减弱，也就是降低氢离子的浓度，一种思路是消耗氢离子从而降低浓度，这需要发生化学变化，即体现酸的通性，所以可以采取加入活动性较强的金属，或者是加入金属氧化物如氧化铁或者氧化铜，加入碱性物质如氢氧化钠、氢氧化钙等物质，还可以加入碳酸钠、碳酸钙等能够消耗氢离子的盐类物质．二是降低氢离子的浓度，就是让溶液总体积增加，且不引入新的氢离子，加入水或者氯化钠等中性溶液也可以，这类方法没有发生化学反应．故答案为：大于；（1）加水或者其他与之不反应的中性溶液；（2）加入铁粉等活泼金属；加入金属氧化物或者碱性物质或者某些能消耗氢离子的盐类物质（合理即可）．15．如图表示盐酸与氢氧化钠溶液反应的PH变化图，（1）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）如图表示将盐酸加入氢氧化钠中．（3）b点表示两种物质恰好完全反应．（4）c点溶液中的溶质是NaClHCl，向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液呈红色．【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】根据盐酸和氢氧化钠的反应以及图中pH的变化关系进行分析解答．【解答】解：（1）盐酸与氢氧化钠反，生成氯化钠和水，对应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）当横坐标为0时，溶液为碱性，说明加入的是酸，是酸加入到碱中去，所以为盐酸加入氢氧化钠中．（3）b点pH=7，表示恰好完全反应．（4）c点是酸性的，也就是盐酸过量，此时加入石蕊，溶液呈红色，此时的溶质为生成的氯化钠和剩余的HCl．故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）盐酸；氢氧化钠；（3）b；（4）NaCl、HCl；红．16．请根据图中A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．（l）t2℃时，三种固体物质的溶解度由小到大的顺序是C＜B＜A．（2）M点含义：在t1℃时，A、C物质的溶解度相等（3）将t2℃时C的饱和溶液转化为不饱和溶液，你的方法是加水（或降温）（4）要从AB的混合物中提纯A物质，方法是降温结晶（冷却结晶）．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，三种固体物质的溶解度由小到大的顺序是C＜B＜A；（2）M点含义是：在t1℃时，A、C物质的溶解度相等；（3）C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将t2℃时C的饱和溶液转化为不饱和溶液，方法是加水（或降温）；（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以要从AB的混合物中提纯A物质，方法是降温结晶（冷却结晶）．故答案为：（1）C＜B＜A；（2）在t1℃时，A、C物质的溶解度相等；（3）加水（或降温）；（4）降温结晶（冷却结晶）．三、实验题（共10分）17．根据如图所示实验装置图，回答有关问题（1）图中标有①的仪器名称是长颈漏斗．（2）实验室制取用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，发生装置选B，（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰起催化作用，若用盛满水的E装置收集氧气，应从导管b（填“a”或“b”）处通入．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、．【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型，进行分析解答；（3）用二氧化锰和过氧化氢反应制取并收集氧气，二氧化锰起催化作用，氧气的密度比水小，进行分析解答．【解答】解：（1）标号仪器分别是可随时添加液体的长颈漏斗；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，属于固体加热型，故选发生装置B；（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰起催化作用，加快反应速率，氧气的密度比水小，所以应从导管进气，长管便于排水；故答案为：（1）长颈漏斗；（2）2KMnO4K2MnO4+Mn