初中化学人教版九年级上册第五单元化学方程式单元复习

《第5单元化学方程式》（广西来宾市武宣中学） 一.我会选（共40分.每小题2分；每小题有1个答案．） 1．下列说法正确的是（） A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水 B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律 C．只有固、液体间反应遵循质量守恒定律，如果有气体参与就不遵守质量守恒定律 D．铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和 2．如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“”、“”分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是（） A．2H2+O22H2O B．2H2O2H2↑+O2↑ C．2CO+O22CO2 D．H2+Cl22HCl 3．下列化学方程式完全正确的是（） A．P+O2=PO2 B．C+O2=CO2↑ C．3Fe+2O2Fe3O4 D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 4．化学反应前后肯定不变的是（） A．物质的种类 B．分子的种类 C．分子的数目 D．原子的种类5．让4g氢气和16g氧气充分反应后，生成水的质量为（） A．12g B．16g C．18g D．20g6．在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为（） A．8g B．18g C．28g D．30g7．在反应5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2中，X的化学式是（） A．K2S B．KI C．K2SO3 D．KOH8．对化学反应：2CO+O22CO2的说法不正确的是（） A．该反应是化合反应 B．该反应中，CO、O2、CO2的分子个数比为2：1：2 C．该反应中反应物是CO和O2，生成物是二氧化碳 D．该反应中，CO、O2、CO2的质量比为7：8：11 9．化学方程式2H2+O22H2O的正确意义是（） A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子 B．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃后生成2份质量的水 C．氢气在氧气中燃烧生成水 D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素 10．小明从化学方程式4P+5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变．其中正确的是（） A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④11．根据质量恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量（） A．大于铁丝的质量 B．小于铁丝的质量 C．等于铁丝的质量 D．无法比较 12．某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是（） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变 C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B 13．某物质4.6g在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（） A．该物质只含有碳元素和氢元素 B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1 C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．该物质的分子中含碳原子、氢原子和氧原子 14．在化学反应A+2B═3C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD若反应生成15gC，则生成B的质量为（） A．8g B．24g C．12g D．16g15．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（） A． B． C． D．16．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字．氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（） A．可能含有氢元素 B．可能含有氧元素 C．一定含有硅元素、氟元素 D．X是一种氧化物 17．2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念．反应的化学方程式为CxH8+5O23CO2+4H2O，则x的数值是（） A．1 B．2 C．3 D．418．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝．在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（） A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：20419．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（） 物质 A B C D反应前质量/g 4 6 111 4反应后质量/g 待测 15 0 84A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应 B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应 C．该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为26：9：111：80 D．反应后密闭容器中A的质量为22g 20．下列化学反应中，属于分解反应的是（） A．4P+5O22P2O5 B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu C．CaCO3CaO+CO2↑ D．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 二.我会填（化学方程式书写及25题、31题、32题每空2分外，其余每空1分，46分） 21．资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差．请回答： （1）次氯酸钠（NaClO）是否属于氧化物（填是或否），其中氯元素的化合价为价． （2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：，其反应的基本类型． 22．（6分）写出下列符号或化学式 2个氮原子 3个氧分子 氯化亚铁中铁元素为+2价 1个镁离子 碳酸钠 1个氢氧根离子． 23．将31.6g的高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体的质量为28.4g，则生成了g的氧气． 24．已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有元素，可能含有元素． 25．下列化学方程式是某学生在一次作业中书写两个错误的化学方程式，请加以改正． ①HgOHg2+O2↑ ②S+O2SO2↑． 26．在4P+5O22P2O5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟份质量的氧气化合，并生成份质量的五氧化二磷． 27．“纳米材料”特指粒径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的颗粒．纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域．用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．这两种气体是，写出CO与NO反应的化学方程式28．工业上制取金属铝通常以Al2O3为原料在冰晶石（Na3AlF6）参与下发生如下反应：2A12O32Al+3O2↑．这个化学反应属于反应（填化合或分解；下同） （2）汽车行驶时由于电火花的作用，在汽缸里发生了一系列化学反应，其中有：N2+O22NO，2NO+O22NO2这两个反应都属于反应． 29．为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是． 30．（8分）Fe、H2O2、H2、O2、KClO3、MnO2五种物质，按要求写出反应的化学方程式． （1）两个化合反应： （2）两个分解反应：． 31．从2Mg+O22MgO的化学方程式中，你能获得哪些信息？某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：①表示反应物为镁和氧气②表示生成物为氧化镁你还能想到更多吗？（再任写两点） ③；④． 32．（1分）某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释．． 33．（6分）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空： （1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量（选填“大”、“小”或“不变”）． （2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？（选填“是”或“否”） （3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：． 三.我会探究 34．小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠） （1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量． （2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究． （3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察． （4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为谁的结论正确，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：． （5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：． （6）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5+5CO=I2+5X．根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是． 四.我会计算.（共6分） 35．用氢气还原32克氧化铜，可以得到多少克铜，同时需要多少克的氢气？（H2+CuO═Cu+H2O） 36．将38克高锰酸钾放在在试管中加热一段时间后停止加热，冷却后称重，得到剩余固体质量为36.4克．求： （1）生成氧气的质量 （2）已分解的高锰酸钾的质量 （3）试管中剩余高锰酸钾、生成锰酸钾的质量分别是多少？

《第5单元化学方程式》（广西来宾市武宣中学） 参考答案与试题解析 一.我会选（共40分.每小题2分；每小题有1个答案．） 1．下列说法正确的是（） A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水 B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律 C．只有固、液体间反应遵循质量守恒定律，如果有气体参与就不遵守质量守恒定律 D．铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和 【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】质量守恒定律是对于化学反应来说的，是质量守恒，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和． 【解答】解：A、质量守恒定律说的是质量守恒不是体积，所以1L氢气和1L氧气反应能生成2L水是错误的； B、只要是化学变化一定遵循质量守恒定律，蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了是因为生成了气体和水，跑掉了．所以B是错误的． C、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，所以C是错误的； D、铁在氧气中燃烧的反应物是参加反应的铁丝和氧气，生成物是四氧化三铁，所以这两者是相等的．所以D是正确的． 故选D 【点评】只要是化学变化都遵循质量守恒定律，如果质量少了说明有物质跑了，如果质量多了，说明有别的物质参加了反应． 2．如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“”、“”分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是（） A．2H2+O22H2O B．2H2O2H2↑+O2↑ C．2CO+O22CO2 D．H2+Cl22HCl 【考点】微粒观点及模型图的应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系． 【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型． 【分析】化学变化的模型示意图表示：2个不同种原子构成的化合物分子与1个同种原子构成的单质分子发生反应，反应生成2个由不同种原子构成的化合物分子；因此该反应为两种物质生成一种物质的化合反应； 根据该反应中反应物的组成特点及反应的基本类型，可判断所给四个反应中与图示反应相符的一个反应． 【解答】解：由变化的模型示意图，该反应为两种物质（一种化合物与一种单质）发生反应生成一种化合物的化合反应；而B反应为一种物质生成两种物质的分解反应，故反应B与图示反应不符；反应A、D均为单质与单质间发生的化合反应，与图示反应不符；只有反应C的反应物为化合物与单质发生的化合反应与图示反应相符； 故选C． 【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子． 3．下列化学方程式完全正确的是（） A．P+O2=PO2 B．C+O2=CO2↑ C．3Fe+2O2Fe3O4 D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 【考点】书写化学方程式． 【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确． 【解答】解：A、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式为：4P+5O22P2O5． B、该化学方程式缺少反应条件，反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为C+O2CO2． C、该化学方程式书写完全正确． D、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑． 故选：C． 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号． 4．化学反应前后肯定不变的是（） A．物质的种类 B．分子的种类 C．分子的数目 D．原子的种类【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据质量守恒定律的实质可得本题的答案． 【解答】质量守恒定律的实质是原子重组，但原子的种类、数目和质量都不变，因此原子重组后会变成其他物质的分子，分子的种类会改变；新分子构成新物质，物质的种类就会改变，物质的性质也会改变． 故选D． 【点评】本题主要考查质量守恒定律的实质，难度较小． 5．让4g氢气和16g氧气充分反应后，生成水的质量为（） A．12g B．16g C．18g D．20g【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】根据题干信息可知，氢气燃烧时会生成水．由它们反应的化学方程式和各种物质的比例，应用质量守恒定律分析． 【解答】解：由化学方程式2H2+O22H2O能够可知：每有4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成36份质量的水，即参加反应的氢气、氧气和生成的水质量之比=1：8：9，因此2g氢气与16g氧气反应生成18g水，2g氢气剩余． 故选：C． 【点评】化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义． 6．在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为（） A．8g B．18g C．28g D．30g【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】结合课本知识的信息；物质质量守恒． 【分析】由题意“在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD”，根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可知参加反应的B的质量． 【解答】解：已知在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD；根据质量守恒定律可知：12+B=28+2，则B=18克． 故选B． 【点评】掌握质量守恒定律的内容及意义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和． 7．在反应5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2中，X的化学式是（） A．K2S B．KI C．K2SO3 D．KOH【考点】有关化学式的计算和推断． 【专题】化学式推断十字法． 【分析】根据质量守恒定律，在化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，推断反应中反应物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式 【解答】解：根据反应的化学方程式5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，反应后K、S、O、I、H元素的原子个数分别为6、3、15、6、6，而反应前除5个X分子外K、S、O、I、H元素的原子个数分别为1、3、15、1、6；根据反应前后原子个数不变，可判断5个X分子中应含有5个钾原子和5个碘原子，则每个X分子由1个钾原子、1个碘原子所构成，所以，物质X的化学式为KI； 故选B． 【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力．此类问题是有关质量守恒定律的常见题，根据化学方程式，得出未知的化学式中所含元素的原子个数，即可推断出化学式． 8．对化学反应：2CO+O22CO2的说法不正确的是（） A．该反应是化合反应 B．该反应中，CO、O2、CO2的分子个数比为2：1：2 C．该反应中反应物是CO和O2，生成物是二氧化碳 D．该反应中，CO、O2、CO2的质量比为7：8：11 【考点】化学方程式的概念、读法和含义；反应类型的判定． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等进行分析． 【解答】解：A、该反应满足多变一的条件，属于化合反应，故A正确； B、该反应中，CO、O2、CO2的分子个数比为2：1：2，故B正确； C、由化学方程式可知，该反应中反应物是CO和O2，生成物是二氧化碳，故C正确； D、该反应中，CO、O2、CO2的质量比为28：32：88=7：8：22，故D错误． 故选：D． 【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义并能灵活运用是正确解答此类题的关键． 9．化学方程式2H2+O22H2O的正确意义是（） A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子 B．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃后生成2份质量的水 C．氢气在氧气中燃烧生成水 D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素 【考点】化学方程式的概念、读法和含义． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比，利用这些相关知识可解决判断该问题． 【解答】解：A、氢原子在反应时与氧原子结合成为水分子，故此选项错误； B、2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水，不符合反应时物质的质量比，反应时的质量比（2×2）：（16×2）=4：32，故此选项错误； C、属于宏观描述化学反应，说法正确，故此选项正确； D、水中含有两种元素，水元素是不存在的，故此选项错误． 故选：C． 【点评】本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，应明确化学反应方程式所表示的宏观与微观意义． 10．小明从化学方程式4P+5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变．其中正确的是（） A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④【考点】化学方程式的概念、读法和含义． 【专题】结合课本知识的信息． 【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等． 【解答】解：由化学方程式4P+5O22P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变． 故选B． 【点评】解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断． 11．根据质量恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量（） A．大于铁丝的质量 B．小于铁丝的质量 C．等于铁丝的质量 D．无法比较 【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律判断，生成物的质量与铁丝的质量的关系． 【解答】解：根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，生成物的质量一定大于铁丝的质量． 故选A． 【点评】本题考查质量守恒定律的内容以及应用，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力． 12．某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是（） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变 C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B 【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质． 【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】观察化学反应微观过程的示意图，根据微粒的变化和构成分析判断有关的问题． 【解答】解：A、由微粒的变化可知，原子是化学变化中的最小粒子，故A正确； B、由微粒的变化可知，原子的种类不变，元素的种类也不变、原子的数目在化学反应前后不变，故B正确； C、由微粒的变化可知，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子，故C正确； D、由物质的微观构成及反应可知，上述反应的化学方程式可表示为：2A2+B2=2A2B，故D错误． 故选D． 【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键． 13．某物质4.6g在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（） A．该物质只含有碳元素和氢元素 B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1 C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．该物质的分子中含碳原子、氢原子和氧原子 【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素． 【解答】解：中含有碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，该物质中含氧元素的质量为：4.6g﹣3g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素． A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误． B、由上述分析可知，该物质中碳元素与氢元素的质量比为2.4g：0.6g=4：1，故选项说法错误． C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误． D、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，该物质的分子中含碳原子、氢原子和氧原子，故选项说法正确． 故选：D． 【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成． 14．在化学反应A+2B═3C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD若反应生成15gC，则生成B的质量为（） A．8g B．24g C．12g D．16g【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以据此来判断出生成的B的质量，求算出B和C的质量比，然后根据C的质量结合质量比求出B的质量即可． 【解答】解：6gA恰好与8gB恰好完全反应，生成了9gD，根据质量守恒定律可以知道，生成的C的质量为：6g+8g﹣9g=5g，所以B与C的质量比为8：5，所那么当生成15gC时，需要的B的质量为x，则：x：15g=8：5，解得：x=24g，分析所给选项可以知道选项B是正确的． 故选B． 【点评】此题是质量守恒定律考查题，解题的关键是确定BC的质量比，主要依据是利用质量守恒定律对第一次反应时C的生成物的质量的计算． 15．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（） A． B． C． D．【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】红磷与氧气反应产物为五氧化二磷，因为在密闭容器中反应，所以遵循质量守恒定律 【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故A不正确； B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故B不正确； C、根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，故C不正确； D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后元素的种类不变，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查化学反应过程中各物质的量的变化图象，分析图象时，要从反应物是否完全反应的角度考虑，考虑问题要全面，才能正确作答 16．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字．氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（） A．可能含有氢元素 B．可能含有氧元素 C．一定含有硅元素、氟元素 D．X是一种氧化物 【考点】有关化学式的计算和推断；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用． 【专题】化学式推断十字法． 【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式，根据化学式判断说法中正确的选项． 【解答】解：由反应的化学方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，可知： 反应前反应后 Si原子10 O原子22 H原子44 F原子40 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个Si原子和4个F原子构成，则物质X的化学式可表示为SiF4；物质X由硅、氟两种元素组成，故C正确；物质X中不含H、O元素，不属于氧化物，故A、B、D不正确； 故选C． 【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定． 17．2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念．反应的化学方程式为CxH8+5O23CO2+4H2O，则x的数值是（） A．1 B．2 C．3 D．4【考点】化学方程式的配平． 【分析】根据化学反应前后原子的个数不发生改变进行计算即可． 【解答】解：反应后C原子的总数为3，所以反应前C原子的总数也得为3，所以x=3． 故选：C 【点评】化学变化前后原子总数一定不变，但分子总数有可能不变；同时化学反应前后元素的种类也不发生改变． 18．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝．在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（） A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204【考点】常见化学反应中的质量关系． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】首先正确写出铝和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可． 【解答】解：铝和氧气反应的化学方程式为： 4Al+3O22Al2O3 10896204 在此反应中铝、氧气和三氧化二铝的质量关系108：96：204． 故选：D． 【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键． 19．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（） 物质 A B C D反应前质量/g 4 6 111 4反应后质量/g 待测 15 0 84A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应 B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应 C．该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为26：9：111：80 D．反应后密闭容器中A的质量为22g 【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】本题可根据表格中的数字分析：先B、C、D三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定A是反应物还是生成物，进而结合各选项的方说法进行分析判断． 【解答】解： 由表中数据分析可知，反应前后B的质量增加了15g﹣6g=9g，故B是生成物，生成的B的质量为9g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为111g﹣0g=111g；D是生成物，生成的D的质量为84g﹣4g=80g；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量为111g﹣9g﹣80g=22g，故待测的数值为22g+4g=26g． A、该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确． B、由A可知，此反应为分解反应，故原说法错误． C、该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为22：9：111：80，故选项说法错误． D、由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量为111g﹣9g﹣80g=22g，故待测的数值为22g+4g=26g，故选项说法错误． 故选：A． 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律． 20．下列化学反应中，属于分解反应的是（） A．4P+5O22P2O5 B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu C．CaCO3CaO+CO2↑ D．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 【考点】分解反应及其应用． 【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息． 【分析】分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应，属四种基本反应之一，特点是“一变多” 【解答】解：分解反应的特征是“一变多”即反应物是一种，则ABD均是错误的，只有C符合“一变多”的特征，是分解反应． 故选C 【点评】此题是对分解反应及判断的考查，只要抓住分解反应是“一变多”的特征皆可解决此类问题，属基础知识考查题． 二.我会填（化学方程式书写及25题、31题、32题每空2分外，其余每空1分，46分） 21．资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差．请回答： （1）次氯酸钠（NaClO）是否属于氧化物否（填是或否），其中氯元素的化合价为+1价． （2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其反应的基本类型分解反应． 【考点】从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式． 【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；物质的分类． 【分析】（1）根据物质的组成可以判断次氯酸钠的类别，根据化合价规则，在化合物中各元素的正负化合价代数和为零的原则，可以求出某种元素的化合价； （2）根据化学方程式的书写方法以及反应类型的知识进行分析． 【解答】解：（1）NaClO由三种元素组成，故不属于氧化物；钠显+1价，氧显﹣2价，可设氯元素的化合价为X，根据化合物中化合价代数和为0，得：（+1）+（﹣2）+X=0，解得X=+1； （2）根据实验室高锰酸钾加热制取氧气可写出其化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应； 故答案为：（1）否；+1；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应． 【点评】本题主要考查了物质类别、化合价的求法以及化学方程式的书写等，完成此题，可以依据已有的知识进行． 22．（6分）写出下列符号或化学式 2个氮原子2N 3个氧分子3O2 氯化亚铁中铁元素为+2价Cl2 1个镁离子Mg2+ 碳酸钠Na2CO3 1个氢氧根离子OH﹣． 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．2个氮原子表示为2N；3个氧分子表示为3O2；氯化亚铁中铁元素为+2价表示为Cl2；1个镁离子表示为Mg2+；碳酸钠表示为Na2CO3；1个氢氧根离子表示为OH﹣． 【解答】解：书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．2个氮原子表示为2N；3个氧分子表示为3O2；氯化亚铁中铁元素为+2价表示为Cl2；1个镁离子表示为Mg2+；碳酸钠表示为Na2CO3；1个氢氧根离子表示为OH﹣；故答案为：2N；3O2；Cl2；Mg2+；Na2CO3；OH﹣； 【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中． 23．（1分）将31.6g的高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体的质量为28.4g，则生成了3.2g的氧气． 【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据质量守恒定律，求出生成氧气的质量； 【解答】解：根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g﹣28.4g=3.2g．故填：． 【点评】本题主要考查学生对质量守恒定律的理解，以及运用方程式进行计算的能力． 24．已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素． 【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后元素的种类没有改变；据此答题． 【解答】解：蜡烛燃烧时，由于空气提供了氧元素，且燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，故可推断石蜡中一定含有碳、氢两种元素；可能含有氧元素； 答案：碳、氢两种；氧 【点评】本题主要考查相关方面的计算，要注意遵循质量守恒定律． 25．下列化学方程式是某学生在一次作业中书写两个错误的化学方程式，请加以改正． ①HgOHg2+O2↑2HgO2Hg+O2↑ ②S+O2SO2↑S+O2SO2． 【考点】书写化学方程式． 【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确． 【解答】解：①该化学方程式汞的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2HgO2Hg+O2↑． ②该化学方程式反应条件应为点燃，反应物中氧气是气体，二氧化硫后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为：S+O2SO2． 故答案为：①2HgO2Hg+O2↑；②S+O2SO2． 【点评】化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号． 26．在4P+5O22P2O5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟160份质量的氧气化合，并生成284份质量的五氧化二磷． 【考点】常见化学反应中的质量关系． 【专题】结合课本知识的信息． 【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和． 【解答】解：在4P+5O22P2O5中，磷和氧气是反应物，五氧化二磷是生成物，则 由反应方程式可得： 4P+5O22P2O5 4×315×322×（31×2+16×5） 即表示124份质量的磷可跟160份质量的氧气化合，并生成284份质量的五氧化二磷． 故答案为：160；284． 【点评】学生应注意在质量守恒定律中，紧扣参加反应和反应生成的量，但在反应中往往存在过量问题，而化学方程式中的质量关系是恰好完全反应时的质量关系，可直接利用． 27．“纳米材料”特指粒径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的颗粒．纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域．用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．这两种气体是二氧化碳和氮气，写出CO与NO反应的化学方程式2CO+2NO2CO2+N2． 【考点】书写化学方程式． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可． 【解答】解：二氧化碳可参与植物的光合作用，空气中含量最多的气体是氮气，用纳米级的某种氧化物作催化剂，汽车尾气中的CO跟NO反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2． 故答案为：二氧化碳和氮气；2CO+2NO2CO2+N2． 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 28．（1）工业上制取金属铝通常以Al2O3为原料在冰晶石（Na3AlF6）参与下发生如下反应：2A12O32Al+3O2↑．这个化学反应属于分解反应（填化合或分解；下同） （2）汽车行驶时由于电火花的作用，在汽缸里发生了一系列化学反应，其中有：N2+O22NO，2NO+O22NO2这两个反应都属于化合反应反应． 【考点】反应类型的判定． 【专题】化学反应的基本类型和能量变化． 【分析】化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”； 分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”． 【解答】解：（1）反应物为一种，生成物为两种，所以属于分解反应； （2）反应物为两种，生成物为一种，所以属于化合反应． 故答案为：（1）分解反应；（2）化合反应． 【点评】抓住两种反应的特点，根据反应前后物质种类数“多变一”还是“一变多”对所以发生的反应进行类型判断． 29．为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe． 【考点】书写化学方程式． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】铝粉和氧化铁粉末在高温条件下反应后，除生成铁水外，还能生成氧化铝；在氧化还原反应中，化合价升高的做还原剂，化合价降低的做氧化剂． 【解答】解：铝粉和氧化铁粉末在高温条件下反应后，除生成铁水外，还能生成氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe． 【点评】本题主要考查化学方程式的书写难度不大． 30．Fe、H2O2、H2、O2、KClO3、MnO2五种物质，按要求写出反应的化学方程式． （1）两个化合反应：3Fe+2O2Fe3O4；2H2+O22H2O （2）两个分解反应：2KClO32KCl+3O2↑；2H2O22H2O+O2↑． 【考点】书写化学方程式． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可． 【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化合反应，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4． 氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应，反应的化学方程式为2H2+O22H2O． （2）氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑． 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； 故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；2H2+O22H2O；（2）2KClO32KCl+3O2↑；2H2O22H2O+O2↑； 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 31．从2Mg+O22MgO的化学方程式中，你能获得哪些信息？某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：①表示反应物为镁和氧气②表示生成物为氧化镁你还能想到更多吗？（再任写两点） ③每48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁；④化学反应前后镁原子和氧原子的种类、数目不变． 【考点】化学方程式的概念、读法和含义． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等进行分析． 【解答】解：③由化学方程式可以表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比），可读作：每48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁； ④由化学方程式结合质量守恒定律可知，化学反应前后镁原子和氧原子的种类、数目不变． 故答案为：③每48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁； ④化学反应前后镁原子和氧原子的种类、数目不变． 【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义并能灵活运用是正确解答此类题的关键． 32．（1分）某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释．根据质量守恒定律，参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和，因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻． 【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变． 【解答】解：根据质量守恒定律，参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和，因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻． 答案：根据质量守恒定律，参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和，因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻 【点评】解答此题的关键是准确理解质量守恒定律． 33．（6分）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空： （1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大（选填“大”、“小”或“不变”）． （2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？是（选填“是”或“否”） （3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：2HgO2Hg+O2↑． 【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式． 【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律． 【分析】（1）根据铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝，结合质量守恒定律，进行分析解答． （2）根据任何化学反应均遵守质量守恒定律，进行分析解答． （3）氧化汞受热分解生成汞和氧气，写出反应的化学方程式即可． 【解答】解：（1）铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝，由质量守恒定律，参加反应的铝的质量和氧气的质量之和等于生成氧化铝的质量，则铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大． （2）任何化学反应均遵守质量守恒定律，这两个反应均为化学反应，均遵循质量守恒定律． （3）氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑． 故答案为：（1）大；（2）是；（3）2HgO2Hg+O2↑． 【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键． 三.我会探究