初中化学人教版九年级下册第十单元酸和碱酸和碱的中和反应

《酸和碱的中和反应》一、选择题1．肥皂水呈弱碱性，则肥皂水的pH可能是（）A． B．7.0 C． D．2．酸与碱中和生成盐和水，现将20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊试液，混合物呈现（）A．蓝色 B．紫色 C．红色 D．无色3．下列关于中和反应的说法，正确的是（）A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断4．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多．A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红B．因为酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水一定是中和反应C．因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属D．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同6．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（）A．溶液由红色变为无色，PH逐渐增大B．溶液由无色变为红色，PH逐渐减小C．溶液由红色变为无色，PH逐渐减小D．溶液颜色不变，PH逐渐增大7．如图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水（pH：﹣）中的染料，从喷嘴喷到打印纸（pH：﹣）上，变为不溶于水的固体．下列说法正确的是（）A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水呈中性C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性8．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中B．ag是指加入氢氧化钠固体质量C．A点溶液的溶质为HCl和NaClD．检验B点溶液的溶质先滴加足量的AgNO3，静置后再滴入少量Ba（NO3）29．某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下测定时间∕分钟01245pH下列有关说法不正确的是（）A．雨水酸性逐渐减弱B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定C．酸雨会腐蚀机械设备和建筑物D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素10．下列图象能正确反映对应实验操作中量的关系是（）A．一定量稀硫酸加水稀释B．一定量氯化铜和盐酸的混合溶液中逐渐加入稀硫酸C．等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢加入稀硫酸D．等质量的高锰酸钾和氯酸钾加热制氧气11．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁12．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）A． B． C． D．二、填空题13．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示，当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为．14．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空．（1）能与酸发生中和反应的物质是；（2）常用于工业除锈的试剂是；（3）有毒的物质是；（4）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指．15．请根据下表回答有关问题．序号①②③④物质醋酸高锰酸钾熟石灰纯碱化学式CH3COOHKMnO4Ca（OH）2Na2CO3（1）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍．可选用上表中哪种物质来涂抹止痒（填序号）．（2）利用上表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式．16．如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：（1）甲是溶液；（2）当加入乙溶液的体积为mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；（3）当溶液的pH=时，溶液中存在的微观粒子有（指示剂除外）；（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：三、实验探究题17．归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3．请根据下列图示和要求回答问题：（1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变色；图1中A所表示的物质类别是．（2）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为；（3）图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是（写微粒符号，下同），产生的新微粒是．四、解答题18．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表．请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色．19．中和反应在生活生产中有着广泛的应用，某实验小组的同学选用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验．（1）写出该中和反应的化学方程式．（2）小组认为氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时没有明显现象，可依据中和反应是反应（选填“放热”或“吸热”）来验证是否发生了化学反应，该验证实验中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和等．小组认为也可借助于下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是．A．无色酚酞试液B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液（3）小华同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸一会儿后，竟发现忘记了滴加指示剂．此时他立即停止了滴加，小组决定对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究．【提出问题】根据中和反应的原理，一定含有的溶质是，还可能含什么溶质呢？【猜想假设】猜想甲：含有Ca（OH）2；猜想乙：含有HCl；猜想丙：含有HCl与Ca（OH）2的混合物．【实验探究】①小夏认为不需要实验就能否定丙的猜想，理由是．②小腾向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液并振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想甲，你认为他排除的原因是．③小飞只用一种溶液完成了对猜想乙的验证，请你帮他完成实验表格：实验操作预测现象结论取少量反应后的溶液于烧杯中，并向其中滴加足量的溶液．且溶液中出现沉淀猜想乙正确【反思拓展】中和反应的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水，即：氢离子+氢氧根离子═水，将该表达式用化学符号表示为．

《酸和碱的中和反应》参考答案与试题解析一、选择题1．肥皂水呈弱碱性，则肥皂水的pH可能是（）A． B．7.0 C． D．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、pH=，大于7，显弱碱性．B、pH=7，显中性．C、，小于7，显酸性．D、pH=，小于7，显酸性．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．2．酸与碱中和生成盐和水，现将20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊试液，混合物呈现（）A．蓝色 B．紫色 C．红色 D．无色【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断．【解答】解：20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为20g×20%=4g．反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O9880可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体呈蓝色．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．3．下列关于中和反应的说法，正确的是（）A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断【考点】中和反应及其应用．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物只为盐和水．【解答】解：中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物为盐和水．分析时需要抓住这两点进行分析．A、纯碱（是盐不是碱）和稀盐酸反应，反应物不是酸和碱，且生成物也不仅仅是盐和水，还生成了二氧化碳．错误．B、生成盐和水的反应未必是中和反应，因为反应物可以是非金属氧化物和碱反应（如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），也可以是金属氧化物与酸反应（如CuO+2HCl=CuCl2+H2O．错误．C、氨水是碱，可以用来中和含有硫酸的废水（这个方案不是最佳的，因为成本以及运输等都不合适，氨水是液体，且现在使用氨水的情况很少，还是使用熟石灰或者生石灰的较多）．正确．D、中和反应的发生不一定需要借助酸碱指示剂来进行判断，如氢氧化铜、氢氧化铁和氢氧化铝等难溶性且有颜色的碱和酸反应就不需要借助指示剂来判断反应的进行与否，而是看难溶性碱是否溶解于酸．错误．故选：C．【点评】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物为盐和水．分析相关问题时要紧扣以上两点进行．4．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多．A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④【考点】中和反应及其应用．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱．【解答】解：①氢氧化钠与硫酸的反应是酸和碱的反应，属于中和反应；②用硫酸除铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，硫酸与氧化铁反应，不属于中和反应；③用熟石灰改良酸性土壤，是酸和碱的反应，属于中和反应；④碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠是盐不是碱，不属于中和反应．答案：A【点评】本题考查了中和反应的判断，完成此题，需要根据中和反应的定义进行，抓住反应物为酸和碱．5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红B．因为酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水一定是中和反应C．因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属D．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同【考点】酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质；中和反应及其应用；分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据酸溶液能使石蕊溶液变红解答；B、根据生成盐和水的反应不一定是中和反应解答；C、根据与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属解答；D、根据水（H2O）和过氧化氢（H2O2）的组成相同但分子结构不同，所以化学性质一定不同解答．【解答】解：A、为酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红，故正确；B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和盐酸反应能生成盐氯化铜和水，不属于中和反应．故错误；C、与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，例如碳酸盐与稀盐酸反应能生成二氧化碳．故错误；D、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）的元素组成相同，但分子结构不同，一个过氧化氢分子比一个水分子多一个氧原子，所以化学性质不同，故错误．故选A．【点评】解答本题要从概念的含义方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物．6．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（）A．溶液由红色变为无色，PH逐渐增大B．溶液由无色变为红色，PH逐渐减小C．溶液由红色变为无色，PH逐渐减小D．溶液颜色不变，PH逐渐增大【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】实验性简答题．【分析】酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．可以根据具体的化学反应以及酸碱性与PH的关系进行解决．【解答】解：酚酞遇碱变红遇酸不变色，故在反应过程中溶液会先有红色，至恰好反应到过量时溶液会变成无色，PH会由大于7到等于7再到小于7．故选C【点评】此题是对指示剂的考查，解决的关键是掌握指示剂与酸碱溶液的变色现象，以及溶液PH的变化情况．7．如图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水（pH：﹣）中的染料，从喷嘴喷到打印纸（pH：﹣）上，变为不溶于水的固体．下列说法正确的是（）A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水呈中性C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】生活情景型；压轴实验题．【分析】根据pH的数值判断其显碱性、中性或酸性．【解答】解析：打印墨水的pH为﹣，说明显碱性，则选项A、B错误；打印纸的pH为﹣，说明显酸性，则选项C正确，选项D错误．故选C【点评】溶液的酸碱度与酸碱性关系：pH＞7，溶液呈碱性，数值越大碱性越强；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，数值越小酸性越强．8．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中B．ag是指加入氢氧化钠固体质量C．A点溶液的溶质为HCl和NaClD．检验B点溶液的溶质先滴加足量的AgNO3，静置后再滴入少量Ba（NO3）2【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；B、根据横轴的意义分析，ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；C、A点溶液显酸性，盐酸过量；D、B点溶液的溶质是氢氧化钠和氯化钠，与硝酸银反应均产生成沉淀．【解答】解：A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，故A错；B、由图示可知，ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，故B错；C、A点溶液显酸性，盐酸过量，因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl，故C正确；D、B点溶液的溶质是氢氧化钠和氯化钠，加入足量的AgNO3，静置后再滴入少量Ba（NO3）2，不能依次鉴定，故错误．故选C．【点评】本题难度较大，掌握酸碱中和反应的过程以及氢氧化钠和氯化钠的性质是解题的关键．9．某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下测定时间∕分钟01245pH下列有关说法不正确的是（）A．雨水酸性逐渐减弱B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定C．酸雨会腐蚀机械设备和建筑物D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素【考点】酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；图表分析，寻找有效数据．【分析】A、PH＜的雨水称为酸雨．当溶液的PH小于7时，随着PH的减小酸性增强；B、由表中数据可知，2分钟之后趋于稳定；C、酸雨能够腐蚀建筑物、金属设备、森林树木等；D、二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的重要物质．【解答】解：A、随着时间的进行，PH逐渐减小，酸性增强．错误；B、雨水的酸性一段时间后趋于稳定．正确；C、酸雨会腐蚀机械设备和建筑物．正确；D、硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素．正确．故选：A．【点评】本题主要考查酸雨的形成和性质方面的知识，解答时要注意雨水的酸性和PH大小之间的关系．10．下列图象能正确反映对应实验操作中量的关系是（）A．一定量稀硫酸加水稀释B．一定量氯化铜和盐酸的混合溶液中逐渐加入稀硫酸C．等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢加入稀硫酸D．等质量的高锰酸钾和氯酸钾加热制氧气【考点】盐的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据稀硫酸中加水稀释，溶液的pH值只会无限的接近7，不会等于7或越过7进行分析；B、根据氯化铜、盐酸都不会与硫酸反应进行分析；C、根据等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢加入稀硫酸，反应速率相同，但是等质量的镁和铁与酸反应时，镁生成的氢气多进行分析；D、根据等质量的高锰酸钾和氯酸钾制取氧气时，氯酸钾生成的氧气多进行分析．【解答】解：A、稀硫酸中加水稀释，溶液的pH值只会无限的接近7，不会等于7或越过7，故A错误；B、氯化铜、盐酸都不会与硫酸反应，故B错误；C、等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢加入稀硫酸，反应速率相同，但是等质量的镁和铁与酸反应时，镁生成的氢气多，故C正确；D、等质量的高锰酸钾和氯酸钾制取氧气时，氯酸钾生成的氧气多，故D错误．故选：C．【点评】正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．11．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】学科交叉型；结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】右图而可以看出该反应是碱性溶液与酸性溶液相互结合至恰好反应，此时PH等于7，再滴加酸液溶液会显酸性，PH小于7，利用这一过程对图一进行分析判断即可．【解答】解：在图二中根据PH的变化情况可知，PH由大于7到等于7最后小于7，正好是碱的溶液加酸后的过程，在图一中只有氢氧化钙与硫酸的反应正好符合．故选D【点评】此题是一道反应与图示的结合题，解题的关键是对图二PH的分析，找到反应物的PH特点，进而作出判断．12．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）A． B． C． D．【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】解答本题可首先分析图象所涉及的化学反应的实质，其次分析图象的起点和终点是否正确，最后分析图象的变化趋势是否合题意即可．【解答】解：A．开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，但稀盐酸过量时pH小于7，所以图象正确；B．酸碱中和反应会放出热量，故随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，当恰好完全中和时，溶液温度最高，继续滴加稀盐酸，溶液的温度就会降低，所以图象正确；C．没有滴加稀盐酸时，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多，溶液中氯化钠的质量分数越来越大，当二者完全中和时，溶液中氯化钠的质量分数达到最大值且不再增加，再滴加稀盐酸，溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小，故图象正确；D．当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时，HCl的物质的量为零，当二者恰好完全反应时，继续滴加稀盐酸，HCl的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多，而不断增大，故图象错误．故选D．【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程．二、填空题13．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示，当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为HCl和CaCl2．【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】元素与化合物；常见的酸酸的通性．【分析】用熟石灰中和一定量的盐酸时，由溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系图，当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，进行分析解答．【解答】解：用熟石灰中和一定量的盐酸时，熟石灰与稀盐酸反应生成氯化钙和水；由溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系图，当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和CaCl2．故答案为：HCl和CaCl2．【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．14．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空．（1）能与酸发生中和反应的物质是A；（2）常用于工业除锈的试剂是F；（3）有毒的物质是C；（4）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指B．【考点】中和反应及其应用；一氧化碳的毒性；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据物质的性质进行分析，熟石灰属于碱，能与酸发生中和反应，苏打是碳酸钠，常用于食品工业，一氧化碳是有毒的物质，氮气化学性质温度，能用于食品包装，浓硫酸具有极强的腐蚀性，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，常用于金属去锈．【解答】解：（1）能与酸发生中和反应的物质应为碱类，氢氧化钙属于碱，故选A；（2）盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，常用于金属去锈，故选F；（3）一氧化碳是有毒的物质，故选C；（4）苏打是碳酸钠的俗称，是德榜发明的联合制碱法中的“碱”，故选B；故答案为：A；F；C；B【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．15．请根据下表回答有关问题．序号①②③④物质醋酸高锰酸钾熟石灰纯碱化学式CH3COOHKMnO4Ca（OH）2Na2CO3（1）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍．可选用上表中哪种物质来涂抹止痒①（填序号）．（2）利用上表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】（1）由题意，槟榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，故所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用．（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1））槟榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍；因为皂角素显碱性，所以应该选用显酸性的物质来与它反应，①②③④这三种物质中只有①显酸性，而②显中性，③④显碱性．（2）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可用于制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．答案：（1）①；（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．【点评】本题难度不大，抓住氧化物的特征、掌握化学方程式的书写方法、溶液的酸碱度的测定以及中和反应的应用是正确解答本题的关键．16．如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：（1）甲是NaOH溶液；（2）当加入乙溶液的体积为9mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；（3）当溶液的pH=时，溶液中存在的微观粒子有H+、Cl﹣、Na+（指示剂除外）；（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】（1）由图示可知原甲溶液pH＞7，显碱性，加入乙溶液后溶液pH逐渐减小直至pH＜7，所以可以断定甲乙溶液；（2）再由图示可知当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7；（3）当溶液的pH=时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质和剩余的物质．（4）酸碱反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程．【解答】解：（1）开始时溶液的pH大于7，故甲是氢氧化钠溶液，故填：氢氧化钠；（2）据图可知，当加入的盐酸的量为9mL时，溶液的pH等于7，此时二者恰好完全反应，故填：9；（3）氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，pH=时，盐酸过量，故溶液中的溶质是氯化氢和氯化钠，溶液中存在的微观粒子有：H+、Cl﹣、Na+；（4）酸碱反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，而金属钠离子和酸根离子氯离子仍然是以自由移动的离子存在，故填：H2O，Na+，Cl﹣．故答案为：（1）NaOH；（2）9；（3）H+、Cl﹣、Na+；（4）H2O，Na+，Cl﹣．【点评】本题考查的是常见的物质的类别和酸碱反应的实质的知识，掌握有关物质的概念以及酸碱反应的实质是正确解答本题的关键．三、实验探究题17．归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3．请根据下列图示和要求回答问题：（1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；图1中A所表示的物质类别是碱．（2）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为OH﹣、H+、H2O；（3）图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是Mg、H+（写微粒符号，下同），产生的新微粒是H2、Mg2+．【考点】酸的化学性质；中和反应及其应用；书写．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】稀盐酸能使石蕊试液变红色，能和碱发生中和反应；根据图中提供的信息可以进行相关方面的判断．【解答】解：（1）将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；图1中A所表示的物质类别是碱．故填：红；碱．（2）图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为OH﹣、H+、H2O．故填：OH﹣、H+、H2O．（3）图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是Mg、H+，产生的新微粒是H2、Mg2+．故填：Mg、H+；H2、Mg2+．【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答．四、解答题18．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表．请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显蓝色．【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应．随着氢氧化钠溶液的不断加入，盐酸不断减少，pH上升．当pH等于7时，恰好完全反应．氢氧化钠溶液超过10毫升时，溶液呈碱性．【解答】解：（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．故填：10；（2）当加入氢氧化钠溶液13毫升时，溶液显碱性．能使石蕊试液变蓝．故填；蓝．【点评】本题主要考查了酸碱中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．19．中和反应在生活生产中有着广泛的应用，某实验小组的同学选用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验．（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．（2）小组认为氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时没有明显现象，可依据中和反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”）来验证是否发生了化学反应，该验证实验中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和温度计等．小组认为也可借助于下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是AC．A．无色酚酞试液B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液（3）小华同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸一会儿后，竟发现忘记了滴加指示剂．此时他立即停止了滴加，小组决定对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究．【提出问题】根据中和反应的原理，一定含有的溶质是氯化钙（或CaCl2），还可能含什么溶质呢？【猜想假设】猜想甲：含有Ca（OH）2；猜想乙：含有HCl；猜想丙：含有HCl与Ca（OH）2的混合物．【实验探究】①小夏认为不需要实验就能否定丙的猜想，理由是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，二者不共存．②小腾向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液并振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想甲，你认为他排除的原因是氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞试液变红，现不变红，故溶质不可能含氢氧化钙．③小飞只用一种溶液完成了对猜想乙