氧化还原反应第二课时导学案

临清三中高一化学导学案（五）序号：5时间：【学习目标】1•学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。了解氧化还原反应的应用。记住氧化还原反应的规律【学习重点】判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物【学习难点】氧化还原反应的规律【课前预习】一、氧化剂和还原剂（自学阅读P37氧化剂和还原剂）1、氧化剂：（1）物质中元素的化合价,—电子（或电子对—），这种物质称为氧化剂。氧化剂具有性。（2）氧化剂在化学反应中被，发生反应。2、还原剂:（1）物质中元素的化合彳,—电子（或电子对—）,这种物质称为还原剂。还原剂具有性。（2）还原剂在化学反应中被，发生反应。3、氧化产物和还原产物氧化产物是被后的产物；还原产物被后的产物.二、氧化还原反应的存在（P38）38金属的冶炼电镀B.燃料的燃烧C.易燃物的自燃D.食物的腐败E.钢铁的锈蚀，其中（1）有利于人类生活和生产的是（填序号，下同）。（2）不利于人类生活和生产的是。【课内探究】一、氧化剂和还原剂［练习1］分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。△（1）Cu°+C°====£u+C°2氧化剂：，还原剂：，氧化产物：，还原产物：。（2）2Al+3H2SO4===Al（SO4）3+3H2t氧化剂：还原剂：，氧化产物：，还原产物：。【总结】口诀：升失氧，降得还二、氧化还原反应的规律：1、价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有性；处于最低价态时，只有性；处于中间价态时，性。例如：在Fe、Fe2+、TOC\o"1-5"\h\zFe3+、Cl、Cl-、Na+、ClO-、S、S2-、SO、HS、HSO中，只有氧化性的是，22224只有还原性的是，既有氧化性，又有还原性的是。2、守恒规律：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数。［练习2］下列物质不能做还原剂的是()A.HSB.Fe2+C.Fe3+D.SO22［思考］常见的氧化剂：常见的还原剂：［练习3］请用双线桥法分别分析下列反应，标出化合价变化情况和电子转移情况，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。f高温(2)C+2CuO—错误！未找到引用源。f【当堂练习】1、下列说法正确的是()氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质作氧化剂的物质一定不能作还原剂所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S===K2S+2NC2T+CO2T0其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是—，还原产物是03、下列四个反应①2Na+2H2C===2NaCH+H2f②2F2+2H2C===4HF+C2高温③Cl2+H2C===HC1+HClC④C+H2C(g)====£C+屯(1)水只作氧化剂的是(2)水只作还原剂的是水既不作氧化剂又不作还原剂的o4、