初二溶解度的计算典型例题

初二溶解度的计算典型例题

有关溶解度的计算典型例题［例1］已知15℃时碘化钾的溶解度为140g,计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？［例2］把20c的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,60℃时为110g）。［例3］已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃,可析出多少克硝酸钾？［例4］有60℃时A物质的溶液100g,若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出（不含结晶水），再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。［例［例5］在20℃时某物质的不饱和溶液50g,平均分成两等份。一份中加入0.78该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克?[例6] 一定温度下，取某固体物质的溶液mg,分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体（该晶体不含结晶水），当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8,求此温度下该物质的溶解度。[例7]某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10℃时有晶体析出，B在60℃时成为饱和溶液。若取10℃时A的100g饱和溶液，取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体?[例8]某固温度（毛）[例8]某固温度（毛）10406575乘（1余固体2611758282体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：温度(P)10如•加6075.即溶解度:加9631.9*5’95110126.1兄169KNO的溶解3度见下表：求：1.所加水的质量。2.2.该固体混合物中KNO的质量。[例9] 在加热情况下,300g水中溶解了231.9g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃,会有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化钱在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克(10℃时氯化铵溶解度为33.3g)[例[例10]在20c时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30g投入40g水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余15.6g固体，将这15.6g固体再加入40g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，求原混合物中氯化钠的质量及其20℃时的氯化钠的溶解度。

［例1］［分析］：15℃时碘化钾的溶解度为140g,这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。解法1：关系式法设：15℃时，关系式：设：15℃时，关系式：250g水里最多能溶解x克碘化钾。15℃时m质+m剂二m液15℃时?x250gHOg_100g<-^=，25Qi140g2一ioog=350g［解答］：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾o解法2：基本公式法s=140g已知：m=250g求：

s=140g［解答］:m成［解答］:m成m厦+-250g14Clg1OQig+140g解之，得:=350g例2分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。解答1关系式法设：所需加的硝酸钾为x克。关系式:m关系式:m质+m剂二m液20℃—60℃添加量20℃ 31.6g 100g131.6g110g-31.6g=78.4g282gx每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60c时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃,应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。131.6g_78,4g^§2ST282g^,78.4S"13腕=1建答：应加入168g硝酸钾。解答2：公式法根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。100十低温时溶解度=高温时溶解度-低温时溶解度怅温时饱和溶裱藕= 耐加溶质量设：应添加硝酸钾晶体为x克。100g+31：5g110g-31.6g2强=168g28.2g冢7W4g=168g「 1316g答：（略）例3分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得:m痂+《^剂=m澈30E时 45.8g1100g (100+45.8)g■x 500g45Sg_C100+458)gk500^=157.1g45.8g,x500g(WO+45.81g

=157.1g由于137.4g<157.1g,可知原溶液是不饱和溶液。蒸发水时，溶液首先应由不饱和变成饱和，在这过程蒸发掉的水，并不能引起硝酸钾结晶析出。当溶液达到饱和后，继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出。如果蒸发掉90g水后，溶液仍不饱和，则不会有硝酸钾晶体析出。解答：设30c时137.4g硝酸钾配成饱和溶液时需水x克。m质+m旬=俎潘45.8^WOi137.4iX45.8g_IQQg1371g~45.8g=300g45.8g=300g原溶液里所含的水为:500g-137.4g=362.6g使溶液由不饱和变为饱和，在这过程所蒸发掉的水为:362.6g-300g=62.6g溶液达到饱和后，继续蒸发的水为:90g-62.6g=27.4g30℃时，溶解在27.4g水里的硝酸钾会全部结晶析出。m质+m剂=m45逊100g医留生45.8g27.4g一1吨皿%答：能析出硝酸钾晶体12.55g。例题四分析：由于两次蒸发等量的溶剂，析出晶体质量不同.可以断定原溶液是不饱和溶液，根据第二次蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度。解答：设60c时A物质的溶解度为S克。则10：6=100：S解之S=60(g)例题5解析：原题所说的两份溶液，实际上是质量均为25g的等同溶液，而且是不饱和的，我们可以把两份溶液合并在一份溶液中进行分析。大家知道，一定温度下某物质的不饱和溶液还可以再溶解该物质，其原因就是它比相同条件下同质量的饱和溶液中的水显得“多”，因此，我们把25g不饱和溶液假想为一部分饱和溶液和水组成的(如图所示)。依题意，向其中加0.7g该物

质溶液即达饱和，饱和溶液是不可能再溶解的了，只有其中的水去溶解0.7g该物质并达饱和。而若使此不饱和溶液经蒸发水达到饱和状态，也就是将能溶解0.7g该物质的那部分水去掉就行了，即：该温度下5g水溶解0.7g该物质达饱和，此题与不饱和溶液质量50g无关。5旦水25g不饱和溶液饱和溶液5旦水25g不饱和溶液饱和溶液餐和熔液解：设20℃时该物质的溶解度为X。・20C滨：100g5gx：0.7g=100g：5g解得：x=14g答：（略）例题6分析：从祗,3■■知.4n溶中溶解*售物虚达到柜和“解答：设该物质的溶解度为S克。%喋=1。。”解之：S=25(g)例题7

松口0也口松口0也口tic分析：从图可以看出，温度与溶解度在数值上始终相同。据题意知，结晶后残留在母液中的溶质质量与析出的5g无水晶体之和，等于结晶前A、B两溶液中所含溶质质量之和。解答：设需降温到x℃时能析出5g无水晶体,从图可知x℃时溶解度为xg。依题意得：10石。100；涔一+50X—HO160=5+网-”赢解之：x=18.8(g)则：x℃=18.8℃例题8分析：题意分两个层次展开。第一层次：从KNO的溶解度数据可知，100g水3温度从10℃升高到40℃多溶解的KNO为363.9—20.9=43(g)。根据原饱和溶液温度从10℃升高到40℃实际溶解了261—175=86(g),便可求出原溶液中所含的水量。第二层次：由表可知温度升高到75℃时，所剩余的82克固体为不溶性杂质，据此可求出混合物中KNO的质量。3解答：1.设所加水的质量为x克。100：43=x：86解之：x=200(g)2.设在10℃时溶解的KNO质量为y克。则:3100：20.9=200：y y=41.8(g)故原混合物中KNO的质量为:41.8+261-82=220.8(g)例题9分析：查溶解度曲线可知硝酸钾80℃时的溶解度是169g,可判断上述溶液肯定不饱和；如果降温形成饱和溶液时，其溶解度应为20g,查溶解度曲线即可得出其相应温度；欲使上述溶液形成80℃饱和溶液，一是增加溶质的量，二是加热蒸发，减少溶剂(水)，然后都使温度保持80℃达到饱和。解答：①：查溶解度曲线，80℃时硝酸钾的溶解度为169g。设50g水中溶解x克硝酸钾即达饱和。169：100=x：50x=169X50/100=84.5(g)84.5>10溶液未饱和②降温使溶液达到饱和，则此温度下的溶解度为y克.100：y=50：10y=100X10/50=20(g)查溶解度曲线，硝酸钾溶解度为20克的温度为9℃,③欲使原溶液形成80℃的饱和溶液，可采用的方法有两种：a.继续溶解溶质，使之饱和且保持80℃,从①中可知50g水中溶解84.5g,即达饱和。应再溶解(84.5-10)g=74.5g硝酸钾b.加热蒸发减少水的质量，使之饱和并恢复到80℃.设需蒸发m克水.169：100=10：(50—m)50—m=1OOX1O/169