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文档简介
(3)写出有关反应的离子方程式:乙溶液+丙溶液一丁;己溶液+丙溶液一丁。X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的化合物,且有如下转化关系。气体C的式量比气体X的式量大2,产物中水已忽略。(2)在上述转化过程中作还原剂的物质有(填物质的化学式)(3)A与浓HNO3反应的化学方程式为(4)测定气体C的相对分子质量,测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是(用化学方程式表示)。(10分)三种常见单质甲、乙、丙,三种常见的化合物X、Y、乙它们在一定条件下相互转化关系如下:请填写以下空白:(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的有:(2)当X为两非金属元素所组成的化合物时,写出X跟丙反应的化学方程,X跟甲反应的化TOC\o"1-5"\h\z学方程式。(3)当X为金属元素与非金属元素所组成的化合物时,写出X跟丙反应的化学方程,X跟甲反应的化学方程式。22.(9分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质,且它们均为化学中的常见物质(1)①的化学式为,⑤和⑥反应的化学方程式为。(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为,⑨转变为⑩的化学方程式为。由⑨转变为⑩的反应现象为
参考答案:1.(1)NHHCONHHO4332(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2f3)排水向上排空气2)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br(2分)22)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br(2分)(2)不是(1分),因X是前四周期元素。且在A和C中显示不同正价。(2分)3.(1)Mg(镁),H2(氢)(每空1分,共2分)3Mg+N2点燃Mg3Mg+N2点燃Mg3N2(2分)O2+2NO^=2NO2(2分)4.(1)HF、HO、NH、NO(每空1分)23(2)2F2+2H2O==4HF+O25.(14分,每空2分)(1)NO4NH3+5O24NO+6H2O6(1)HC1、Fe(2)催化氧化)(4)KC1O3H2O22:14NH3+5O==4NO+6HOH2(5)(3)4NH+NO==5N+6HO22322(2)三角锥型(3)3Mg+N2Mg3N高NO2分子相互反应有N2O4失成(2NO2FeO+8HCl=FeCl+2FeCl+4HO342322N2O4)HC1O(3)NH+H0NH・H32320NH4++°H-7.(1)B.C12J.NO(2)①HHC1O(3)NH+H0NH・H32320NH4++°H-(1)B:CE:Cl(2)3H;非极性1(3)O4)CH,CHQH浓硫酸.CH=CHf+HO232222(5)A13++3HCO3—=A1(OH)J+3CO|(1)、2Mg+CO2^点然2MgO+C,C+2CuO^^2Cu+CO2、3FeO+8A1^然9Fe+4AlO3Fe+4HO(气)FeO+4HO3423342(1)AgCl(2)NH3+HCl=NH4Cl①防止氨水过量②随用随配[Ag(NH3)2]++Cl-+3H++OH-=AgCl;+H2O+2NH;(1)A:H2OB:CO2C:淀粉D:葡萄糖光能x6CO+6HOCHoO+6O,2261262(2)上式再结合C6H12O6—卞2C2H5OH+2CO2,可得关系式:C2H5OH〜3O2故生成氧气的质量=0.1X3X32=9.6(g)12.(6分)(1)O2Na2O2(每空1分,共2分)(2)2Na2SO4+O2=2Na2SO4(2分)
(3)H++OH-=H2O(2分)TOC\o"1-5"\h\z(1)四;哪(2)???;MgN;分子晶体;离子晶体(3)32高温MgN+6HO3Mg(OH)^+2NHT;3Fe+4HO(g)FeO+4H322232342(4)16(1)甲S(2)乙Al(OH)、Al3++3HCO-二Al(OH)I+3COT1332(3)丙BaCO3'可能Ba^44)H2SSO2CO2HS>CO.22SO>CO.22(5)S2-、SO2-、AlO-、Na+32(10分)(1)①Mg2+[O]2-,O2②,bhj,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f(2)2Cl+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br22(8分)(1)H3PO4(2)5;4(3)PC15+4H2O—H3PO4+5HC1(每空2分)(8分)1)H21)H2(2)H2O(3)②,④2Ca(OH)2+2Cl2=25(1)Naf,D亚硫酸钠:(2)①2SO2+O2=2SO3,②_2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;19.答案:(1)19.答案:(1)Na[OO]2+NaNaHSO4=Na++H++SO42-;CO32-+H2OHCO3-+OH-2H++CO32-=H2O+CO2f;2A13++3CO32-+3H2O=2A1(OH)3(+3CO2f(1)略(2)MgC(3)C+4HNO===CO+4NO+2HOTOC\o"1-5"
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