初中化学基础知识汇总

初中化学基础知识汇总一、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液二、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，浓氨水；三、初中化学物质的检验（一）气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴；往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.（二）离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：溶液呈蓝色13、铁离子：溶液呈黄色14、亚铁离子：溶液呈绿色(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质：①滴加稀盐酸，若产生气泡则变质，滴加稀盐酸立马产生气泡为全部变质，先无现象，后产生气泡为部分变质②滴加氯化钙，若产生沉淀则变质，不再产生沉淀后再滴入酚酞，变红则为部分变质，不变红则为全部变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含NaCl。四、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：（1）工业，三废”任意排放（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法排水法（不容于水的气体）向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的三种物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，还原性的三种物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，镒，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊可能存在的三个原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：（1）不能用手直接接触药品，（2）不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，（3）不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；

（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、温度对固体溶解度的影响（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小39、影响溶解速度的三个因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。五、化学之最1、未来最理想的燃料是1、未来最理想的燃料是K，密度最小的气体是旦，相对分子质量最小的物质是区。2、最简单的有机物是CH^，最早利用天然气的国家是中国。3、相对分子质量最小的氧化物是HO；化学变化中最小的粒子是原子。 2 4、PH=0时，酸性最强，碱性最弱；PH=14时，碱性最强，酸性最弱。5、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。6、天然存在最硬的物质是金刚石；形成化合物种类最多的元素：碳。7、地壳中含量最多的元素是工；地壳中含量最多的金属元素是包。8、空气里含量最多的元素是a；空气里含量最多的气体是氮气。9、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气。六、物质的除杂

1、CO2（1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜化钠溶液3、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸通过氢氧化钠固体5、Cu（尸。）：加入足量的稀硫酸气流中）灼烧混合物7、FeSO4（的504）：加入足量的铁粉盐酸9、NaCl（Na2s。4）：加入足量的氯化钡溶液盐酸11、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂的氢氧化钙溶液13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液的氢氧化钡溶液15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。七、有关不同2、CO（CO2）：通过足量的氢氧4、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/6、CuO（0：在空气中（在氧8、NaCl（Na2cO3）：力口入足量的10、NaCl（NaOH）：力口入足量的12、NaOH（Na2c。3）：加入足量14、NaCl（CuSO4）：加入足量16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同八、有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）；3、有毒的气体：CO，NOX，SO2。九、实验室制法与工业制法（一）实验室制法△ MnO21、实验室氧气：2KMnO4 2K2MnO4+MnO2+O2T 2H2O2（酸（盐酸或硫酸）+排在H之前的金属一对应的盐+H2T）2H2O+O2T2、实验室制氢气如：Zn+H2sO4 ZnSO4+HJ（常用） Fe+H2SO4 FeSO4+HJ3、实验室制CO2:CaCO3+2HCl CaCl2+COJ+H2O（二）工业制法1、o2：分离液态空气2、CO2：高温煅烧石灰石（CaCO3 CaO+CO2T）3、Ca（OH）2熟石灰：CaO+H2O Ca（OH）24、NaOH：Ca（OH）2+Na2CO3 CaCOJ+2NaOH十、初中化学常见混合物的主要成分1、空气：N2和O2 2、水煤气：CO和H2 3、生铁/钢：Fe4、天然气：甲烷（CH4） 5、煤气：CO 6、石灰石/大理石:CaCO37、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C 8、铁锈：Fe2O3十一、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠(NaCl)：食盐口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰7、氢氯^HCl)：盐酸绿9、硫酸铜晶体(CuSO4・5H2O)：蓝矶，胆矶要成分11、乙醇(C2H5OH)：酒精13、过氧化氢出^了双氧水15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打明矾，皓矶十二、常见物质的俗称以及颜色(一)固体(1)银白色：(2)红色的：(3)黄色的：(4)黑色的：2、碳酸钠(Na2cO3)：纯碱，苏打，4、氧化钙(CaO)：生石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰8、碱式碳酸铜2、碳酸钠(Na2cO3)：纯碱，苏打，4、氧化钙(CaO)：生石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2cO3)：铜10、甲烷(CH4)：沼气，天然气主12、乙酸(CH3COOH)：醋酸14、汞(Hg)：水银16、硫酸铝钾晶体(KAlSO4-12H2O)：镁(Mg)、铁(Fe)、银(Ag)、锌(Zn)、铝(Al)铜(Cu)、氧化铁(Fe2O3)、氧化汞(HgO)、红磷(P)(暗红色)、氢氧化铁［Fe(OH)3］(红褐色)、硫(S)、氯化铁溶液(FeCl3)活性炭(C)、氧化铜(CuO)、=氧化镒(MnO2)、四氧化三铁(Fe3O4)、氧化亚铁(FeO,粉末状)(5)蓝色的:(6)绿色的:(7)白色的:碱式碳酸铜[Cu2(OH)2cO3].氯化铜(CuCl22H2O)氯化钠(NaCl)、氯化银(AgCl)、氯化钙(CaCl2)、氯化镁(MgCl2)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸镁(MgCO3)、碳酸钙(CaCO3)、碳酸钡(BaCO3)、硫酸钙(CaSO4)、硫酸钡(BaSO4)、硫酸锌(ZnSO4)、硫酸镁(MgSO4)、硫酸钠(Na2SO4)、硫酸铜(CuSO4)、氧化镁(MgO)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化镁［Mg(OH)2］、氧化钙(CaO)、氢氧化钡［Ba(OH)2］、三氧化二铝仆12。3)、五氧化二磷田2。5)(8)灰白色的：过磷酸钙［Ca(H2PO4)22CaSO4］(二)气体氧化氮(NO2)红棕色、氯气(Cl2)黄绿色、氟气(F2)淡黄绿色、臭氧(O3)淡蓝色；其他气体一般为无色。(三)液体硫酸铜等铜盐溶液一般为蓝色，氯化铜溶液为绿色；硫酸亚铁等亚铁盐溶液般为浅绿色；硫酸铁等三价铁盐溶液一般为棕黄色；钾、钠、钙、镁、钡、铝、锌、银等盐溶液一般为无色；常见的碱溶液一般为无色；常见的酸溶液一般为无色。说简单点：Fe2+是浅绿色，Fe3+是粉黄色，Cu2+是蓝、绿色，MnO4-是紫色，MnO42-是绿色(以上都是在溶液中的颜色)NO2红棕色，Cl2黄绿色(气体比较特殊的)

（四）常见物质对照表物质名称别名、俗称化学式颜色状态气味五氧化二磷g白色固体氯酸钾KC1O3白色固体氯化钾KC1白色固体氧化铝A12O3白色固体碳酸钙CaCO3白色固体氧化钙生石灰CaO白色固体氢氧化钙熟石灰、石膏Ca(OH)2白色固体碳酸钠纯碱Na2cO3白色粉末氧化镁MgO白色粉末氧化铜CuO黑色固体木炭C黑色固体铁粉Fe黑色固体四氧化三铁FqO4黑色固体镒酸钾K2MnO4黑色固体二氧化镒MnO2黑色固体氧化汞HgO红色固体二氧化氮NO2红棕色气体刺激性红磷P暗红色固体硫S黄色固体胆矾蓝矶CuSO45H2O蓝色固体氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体碱式碳酸铜铜绿、铜锈Cu2(OH)2cO3绿色固体氧气O2无色气体无气味二氧化碳CO2无色气体无气味二氧化硫SO2无色气体刺激性一氧化碳煤气CO无色气体无味水h2o无色液体过氧化氢双氧水H2O2无色液体盐酸氢氯酸HCl无色液体硫酸H2SO4无色液体硝酸氮酸HNO3无色液体甲烷CH4无色气体镁Mg银白色固体汞水银Hg银白色液体铁块（丝）Fe银白色固体高镒酸钾KMnO4紫红色固体-10-十、基本知识1、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子卷2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七镒特别。3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”即：“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯；“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象：长正短负、正氧负氢、氢多氧少6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系——“失阳正，得阴负，值不变”（1）原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；-11-(2)原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；(3)得或失电子数=电荷数=化合价数值。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu10、"十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高镒酸钾制O2装置(固固加热型)；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1—2cm,铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦