湖南省祁东县育贤中学2022-2023学年高三上学期暑假阶段性开学考试化学试题附答案

2022年育贤髙三暑假补课阶段性考试化学试卷（本卷共1S小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：Pb207一、选择題（本题共10小題，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）化学在生活屮有着广泛的崎用，卜列对关系正确的足性质实际应用ANa2CO3溶液品碱性治疗胃酸过多BSO2只有还原性用作葡萄酒的添加剂CAI2O3只有两性作耐火材料DSiO2硬度大制造光导纤维A.A B.B CC D.D下列说法正确的是同周期金域元索，原子失去的电子数越多，对崎元素的金域性越强氯水、氨水、双氧水、王水都是混合物，它们足常见的氧化剂c.AgCLBaSO4.CaCO3均难溶于水，但都纪强电解质D.酸式盐的水溶液一定显酸性用如阌实验装置（部分夹持装罝略去）进行相I々的实验.能达到实验目的的足用甲装置除去溶在cci4中的Br2用装置乙制格氢氧化亚铁沉淀用丙装置定量测定化学反沌逨率加热装置丁中的烧W分离I:和高锰酸钾闶体4-卜列过程涉及的离子方程式不正确的足用烧碱溶液处理使用时过簠的衣物除锈剂（主要成分为h:c:o4溶液）:

H:C:O4+2OH-=C:O;~+2H:O用过簠氨水吸收废气中的SO2:SO:+2NH3H;O=2NH；+SOf+H;O磁性氧化铁箔于HI溶液：Fe3O4+8H^2FC^+Fe:*+4H2O用稀HNO3溶液鉴别锏合金制的假佥币：3Cu4.8H*4.2NO；-3Cu:-2NOT+4H:O5.Na^阿伏加德罗常数的值。卜列说法正确的足常温下，1LPH=1的氢K酸中氢离子数目大于0.1Na22.4LH2(.W准状况)与足量N:反应后的体系中氢原子数目小于2NalmolO2与金域钠充分反W转移电子数目一定为4NalmolN(C:Hs)3中含有的极性键的数目为18Na部分含铁微粒所带的电荷数4其中铁元素化合价的关系如阌所示，由该阍可预测禽铁微粒问相互转化吋所需试剂。卜列推断不合理的足化合价A.M—定为FeOB.1W4••F*cO•••»•,•1•A.M—定为FeOB.1W4••F*cO•••»•,•1•• 礬I •I •1 i•丄-Fev...••1:•垂•參參•••M••••氣,••Ml•••••••11•鼴_，...R »•• ••曇••1曝馨1馨參事▲•拳參鬱攀■•：+6-2 0 +2+3OH；.........H+氧化剂：：昆刪电疴数77R为单质，则常温卜浓硫般吋使R钝化C.Q为金域阳离子，则忖用K3[Fe(CN)6]溶液检验C.D.FeD.Fe3^氧化剂在碱性条件下反沌<生成FeOf7.下列离子方程式正确的是向明矶溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最人时反W的离子方程式为:2Al3*+3SO+3Ba-+6OH=3BaSO4l+2Al(OH)3l向碳酸氢镁溶液中加入过蜇的NaOH溶液：Mg>+2HCO7+2OH=MgCO3l+CO+2H2O向含1molFeBr.的溶液屮通入标准状况b22.4LCb时，发生的反A为：2Fe>+2Br

+2Cl2=2Fe3-*Br2+4Cl-向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H^+SOf+Ba>+OH=H2O+BaSO48用&表示阿伏加德罗常数的位，卜列说法屮正确的数目是(DlmolNa与足M氧气完全反沌后生成的物质中阴、阳离子总数一定为1.52VX所有物质屮均存在化学键常温常压下.28g的乙烯和丙烯混合1体含有的原子数为6Na®100g质壁分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4.VA用1L1OmoLLFeCb溶液制备氢氧化铁胶体.所得氢氧化铁胶粒的数目对能为沁ImolSO:与足鼠O2在一定条件下充分反应生成SCh，一共转移2JVA个电子常温常压下，17g—OH中所含的屮子数为9Na硫酸亚铁铵［＜NH4)2Fe(SO4)26H:O］足一种无机S盐，能溶于水.几乎不溶于乙醇.100、lio^c时分解，实验室制答硫酸亚铁铵的步骤如阁，K列说法错误的足硫酸亚铁80mL3mol•L1硫80mL3mol•L1硫fi朴硫酸铵溶液［•6H2O品体|为提高10%的碳酸钠处理效果，吋以适当提高洗涤液的温度配制所需的稀硫酸.用量筒量取13.0mL98%的浓硫椅(p=1.84gmL1)用稀硫酸溶解废铁屑时.水浴加热比明火加热更安全操作m为蒸发到晶膜出现吋，冷却结品、过滤.用乙醇洗涤某学习小组没计实验制答Ca(NO2)2。实验装置如图所示(夹持装置己略去)。己知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2:2NO2+CaO2=Ca(NO3)2卜列说法不正确的是通入N2足为了排尽装置屮的空I装SB、D中的试剂uj•分别为水和浓硫酸，F装g中的试剂也吋使用氢氧化钠溶液c. 将铜片换成木炭，则不可以制备纯净的亚硝酸钙D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸nJ以分离(?02和CO二、选择题(本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)硫元索可形成多种含氧酸根离子.如so^、so；-.s;o；-.S2Of.S:Of、S2Of,s4of等，部分转化关系如卜'。卜列说法正确的边S:O;-+2H-=SO:T+S丄+H:O ②2S:O疒+I2=S4O；-+2F③2S,O;_+H,O=S.Of+2HSO； ④3K,S,O,+Fe,O3=Fe,(SO4)3+3K;SO4AgBr+2S.O；-=[Ag(S.Os),]"■+Br-5S.O^+2Mir"+8H:O=10SO；-+2NlnO；+16H-上述反沌中S;0；-都表现了还原性反敁②中每消耗0.lmolS2O;-转移电子数为0.1Na反府④氧化剂与还原剂的物质的星之比为3:1反戍⑥中表现了+7价硫元素的强氧化性某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质蜇分数，没计了如下实验方案：方案一：铜铝混合物 一~测定生成气体的体积方案二：铜铝混合物 __测定剩余固体的质釐下列有关判断中不正确的是溶液A和溶液B均i:j•以足NaOH溶液或稀硝酸K溶液B选用浓硝酸，测得铜的质簠分数偏火方案一可能产生氢气，方案二4能剩余铜实验室中方案二更便于实施卜列实验屮.对沌的现象以及结论都正确且两者只钶因果关系的足选项实验操作实验现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液屮地入气体X有白色沉淀生成X貝有强氧化性

B往2niLO.lmol-I；1的NaA的洛液中滴加几滴甲基橙溶液呈黄色HA是弱酸C往含有淀粉的Fe（KO3）3溶液屮滴加几滴HI溶液变蓝氧化性：Fe3t>I:将2mLO.lmol-L^MgSO,溶液与等体积先有白色沉淀生Cu（OH）2的溶度D等浓度的NaOH溶液充分反应，再滴加成后变为浅蓝色积比Mg(OH)2几滴O.liuol.l/CuSO、溶液沉淀的小A.A B.B C.C D.D磷酸钒锂/碳包合材枓［Li5Y2（PO4）3/C］是常用的电极材料，其制ft流程如下:v2os洛液a-NH4H2PO4 1乙町-Hl80°CJ0hH^过滤洗涤Li2COsLi,V2乙町-Hl80°CJ0hH^过滤洗涤Li2COsLi,V2(PO4),/C 烧己知：/C(NH3.H:O)=1.7xlO-5,HjPO4的电离常数^=7.1x10-^A^=4.2xio-\^=6.3xlO-*3,卜列说法正确的是NH4H2PO4溶液显碱性g合材料中V的化合价为+3“洗涤”吋用乙醇而不用水的目的足减少产品损耗“混合r”时发生反^的化学方程式为V2O^5HzC2O-V2^2OJ^5HzO三、非选择题（本题共4小题，共54分）<14分）某化学兴趣小组拟采用如下阍所示装置（部分夹持装置略去）制取氨基钾（KNH、）。已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。ciFwKsu

ciFwKsu回答卜列问题：（1） A装罝装药品前应检验气密性，操作足 。浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨气，主要利用生石灰吸水且遇水放热升温减小氨气溶解度，以及 （从平衡角度回答）。（2） 整套装置的连接顺序为a— （装置不重fi使用）。（3） 实验开始时砬先打开分液漏斗的活塞，再点燃酒精灯，目的足 ，药品M 为 （填字母标弓）。A.无水氯化钙B.碱石灰C.五氧化二磷 D.硅胶（4） D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 .（5） B装置的作用是 。（12分）我省是矿产资源最为丰富的省份之一，其中铋等矿石保有鼠居全国第一、硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛沌用，还吋用作新型锂离子电池的电极忖料。以浮选过的辉铋矿（主嬰成分BnSs,还含少MFe2O5.S1O2等杂质）为原料制备高纯B12S3的工艺流程如卜：FeCIvHCI铁粉空气滤渣I滤液BijO^~峻溶FeCIvHCI铁粉空气滤渣I滤液BijO^~峻溶-*浓硝酸ch3csnh2Bi.S,J己知：铋单质不溶于盐酸，吋溶于硝酸.BiCh极易水解生成BiOCl沉淀。回答卜_列问题：（1） “浸出液”中铋元索主要以Bi3+形式存在.写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式： .“浸出”时加入HC1的主要作用是 。（2） “还原”屮发生了罝换反应，滤渣2中会混有过畐:的铁粉，用 洗涤可以除去铁粉.如何检验己除尽： （3） 如把铋粉空气“氧化”后“酸溶”改为直接用浓硝酸氧化铋粉，不足之处足 。 （4） B12S3'jNa2O2W体混合后在空气屮灼烧"J■得到一种重要的含铋化合物铋酸钠（NaBiCh）和另一种钠盐，请写出该反应的化学方程式： 。（16分）氯化铅（PbCl2）常用于焊接和制备铅®等染料。利用从废旧铅蓄电池中扮到的铅音获取氯化铅的流程如下图所示：决沿处押铅育过滤洗涤决沿处押铅育过滤洗涤r !沉淀转化 CaCI：••••••••••••••< ••••••••••••••••废^处理 I|固体干燥 >CaSO4己知：□铅音主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。=硫酸铅、a化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液屮.主要发生反应：PbCl2+cr=[PbCl3p。请根据要求，回答下列问题：（1） 铅潺电池的正极材料足 （填化学式）.放电吋负极的电极反吣式为 0（2） “浸収反应”是在加热条件S用盐酸和氯化钠溶液浸取铅眘过程，主要发生反应的方程式有：PbO:+Pb+4HCl=2PbCl:+2H:O、PbO+2HCl=PbCL+H.O,PbSO4+2NaCl=PbCl.+Na.SO4.PbCl;+€r=[PbClJ_,除此之外，PbO2还能与HC1反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是 :该浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H^J■能会与 （填气体名称.卜同）、 等混合发生爆炸。 （3） PbCl2（溶液显酸性）在S化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增人.适当地升高温度有 利于提高铅的浸取率.当温度高于703浸取率提高不明品，"I能的原因足 :为了提高浸取率，还可以采取的措施是 。⑷在室温下静置冷却3h后,过滤得到的氯化铅的回收率可达到85%,过滤后得到的滤液进行循环使用4提高铅的利用率。在循环使用之前滿加入氯化钙将SO；-进行沉淀转化.无此步骤，直栳循环使用，溶液中SO;'浓度过火，则会导致的结果是 18（12分）铜转炉烟灰含金域元素（主要为cu、Zn.Pb、F。）的硫酸盐和氧化物以及Si0,o其有价佥诚回收T艺流程如下。己知：25°C吋.Ksp（PbSOJ）=1.82xlO-s.Ksp(PbCOJ)=1.46xl0-no回答F列问题:

Fe ZnOKMnO4没出液'及"丄同雖＞|縣|波液'及|浓缩结品I—ZnSO4-7H2OI海绵铜 滤渣 pbS04 tilNa/’Oj洛液HNO3 U：SO4（1） “浸出液①”中所含有的金域阳离子有 和Fe＞、Fe3'。“浸出”中，当 硫酸浓度大于l.Smol-E1吋.金鳩离子浸出率反而下降，原因足 。 （2） “除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化后，所得滤渣主要成分为Fe（OH）”MllO,.该氧化过程的离子方程式为 。（3） 21^04的溶解度随温度变化曲线如阁所示。“浓缩结品”的貝：体操作步骤为：0 20 40 60X00 20 40 60X0100温度/°C在100°C时蒸发至溶液出现晶膜.停II:加热：降温至 °C恒温蒸发至溶液出现晶膜，停出加热：冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。其中，步骤①的目的为 0（4）测定烟灰中Pb2t：取20niL硝酸浸出液于锥形瓶屮.调pH为5,加入指示剂后用ainoi.L-1的EDTA标准溶液（Na2H2Y）滴定至终点（离子方程式为Pb2++H2Y2-=PbY：-+2H-）,消耗EDTA标准溶液binL.则Pb'+的浓度 gL4。2022年育贤髙三暑假补课阶段性考试化学试卷答案1-5BCACD6-1OACBBB 11B12AB13D14BC15-（14分）（1） 关闭分液漏斗活塞，将导气管插入水中，微热烧瓶，导气管口有气泡冒出，