新教材必修二丨高中新教材学案导学设计：5.1.2学案设计一

第一节硫及其化合物第2课时H2SO4的性质、用途及SO42学习目标1.从物质分类的角度认识稀硫酸的性质。2.通过实验探究了解浓硫酸的特性,分析浓硫酸与稀硫酸氧化性的不同,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。3.通过设计实验检验硫酸根离子来提升学生的实验设计能力。重、难点浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验。课堂探究学习环节学习过程提升素养每课一题SO2通入下列溶液中有无沉淀产生?为什么?(1)BaCl2溶液:。

(2)Ba(OH)2溶液:。

(3)Ba(NO3)2溶液:。

归纳1:

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一、稀硫酸思考下列问题:【问题1-1】稀硫酸有哪些性质?【问题1-2】稀硫酸体现这些性质的本质原因是什么?【问题1-3】硫酸的构成微粒是什么?归纳2:

。

二、浓硫酸【问题2-1】浓硫酸的物理性质有哪些?【思考与交流】1.如何稀释浓硫酸?2.现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签,试剂瓶大小一样,酸溶液的体积相同),不用化学方法怎样鉴别?根据是什么?【问题2-2】除去CO2中混有的水蒸气常用的液体试剂是什么?【问题2-3】上述操作体现了该试剂什么性质?有什么用途?思考下列问题:【问题2-4】你看到了什么现象?黑色物质是什么?反应化学方程式如何书写?体现了浓硫酸的什么性质?【问题2-5】浓硫酸的吸水性和脱水性有何不同?【问题2-6】整个过程中热量如何变化?为什么?【问题2-7】为什么体积会膨胀?化学方程式如何书写?体现了浓硫酸的什么性质?稀硫酸有无氧化性?有何不同?【问题2-8】木炭与浓硫酸反应产物的检验有何顺序?【设计实验】设计并组装验证产物的实验装置。结合教材实验【5-3】回答问题。【问题2-9】有什么实验现象?反应的化学方程式如何书写?体现了浓硫酸的什么性质?加入过量的铜,硫酸是否会完全反应?为什么?【总结】阅读教材,总结浓硫酸与Al、Fe等活泼金属的反应。1.研究物质物理性质的思路:。

2.归纳3:。

3.分析现象发现本质。4.体会用量不同,可能会导致物质性质发生变化。续表学习环节学习过程提升素养二、浓硫酸【练习】下列现象反映了硫酸的哪些主要性质?(1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中,有气体产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁与稀硫酸反应可制H2S气体。三、硫酸根离子的检验【步骤】取少量待测液于试管中,先加酸化,无明显现象,再加入溶液,如有生成,则说明原溶液中有SO42【问题3-1】如果先加入BaCl2溶液,再加入盐酸,产生白色沉淀,能不能说明溶液中存在SO4【问题3-2】能不能将盐酸改为硝酸?【问题3-3】能不能将BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液?离子检验的一般思路和步骤:。

四、硫酸的用途硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一,故素有“化学工业之母”之称。核心素养专练1.下列关于硫酸的叙述正确的是()A.稀硫酸具有强氧化性B.浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小C.稀硫酸能使蔗糖脱水D.SO2溶于水,可得到稀硫酸2.下列叙述正确的是()A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性,又表现了其酸性C.把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中,反应后得到标准状况下气体的体积为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化3.下列反应中,浓硫酸既表现强氧化性,又表现酸性的是()①2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑②C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O④2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2OA.①② B.③④ C.①③ D.②④4.(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为。

(2)试用下列各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是→→→(填装置的编号)。

编号①②③④装置(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是。

(4)装置②中所加的固体药品是,可确定的产物是,确定装置②在整套装置中位置的理由是。

(5)装置③中所盛溶液是,可验证的产物是。

参考答案课堂探究【每课一题】(1)无沉淀产生,不反应(2)有沉淀产生,属于酸性氧化物和碱的反应(3)有沉淀产生,SO2被NO3-氧化为SO42-,S【提升素养】分类的思想一、稀硫酸【问题1-1】①与酸碱指示剂反应;②与活泼金属反应;③与碱反应生成盐和水;④与金属氧化物反应生成盐和水;⑤与盐反应生成新盐和新酸。【问题1-2】H2SO42H++SO42【问题1-3】H2SO4分子。【提升素养】微观粒子的组成决定物质的性质二、浓硫酸【问题2-1】浓硫酸是一种无色、油状液体,难挥发,易溶于水,常用浓硫酸的质量分数为98.3%,沸点为338℃,密度为1.84g·cm-3。【思考与交流】1.将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。将浓硫酸与其他低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。2.①提起试剂瓶掂量,重者为浓硫酸,因为浓硫酸的密度比浓盐酸的大。②拿起试剂瓶摇晃、观察,呈黏稠油状者为浓硫酸,因为浓硫酸是一种黏稠油状液体。③打开瓶塞观察,瓶口无酸雾者是浓硫酸,因为浓硫酸的沸点高、难挥发。【问题2-2】浓硫酸。【问题2-3】浓硫酸有吸水性;常用作干燥剂。【问题2-4】蔗糖变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的黑色物质,产生白雾,并有刺激性气味的气体产生;反应的化学方程式为C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;体现了浓硫酸的强氧化性。【问题2-5】脱水性是指浓硫酸能把有机化合物中的氢、氧原子按2∶1(H2O)的个数比脱去。吸水性是指浓硫酸吸收物质本来就有的水,直接与水分子结合。【问题2-6】放出热量;浓硫酸遇水放热。【问题2-7】产生了气体;反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑;体现了浓硫酸的强氧化性;稀硫酸有氧化性,但氧化性较弱。【问题2-8】先检验H2O,再检验SO2,再除去SO2,最后检验CO2。【设计实验】【问题2-9】Cu丝逐渐溶解,溶液变为蓝色并有气泡冒出,品红溶液褪色,石蕊溶液变为红色;反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;体现了浓硫酸的酸性和强氧化性;加入过量的铜,硫酸不会完全反应,稀硫酸与铜不反应。【总结】浓硫酸与Al、Fe等活泼金属的反应:在常温下,浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时,能够使金属表面生成致密的氧化物薄膜,从而阻止内部的金属继续与硫酸发生反应(钝化现象)。因此,冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时,浓硫酸可以与Fe、Al反应。【提升素养】1.从颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点等方面着手2.物质性质决定用途【练习】(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和强氧化性(5)难挥发性(6)强氧化性(7)强酸性三、硫酸根离子的检验【步骤】稀盐酸BaCl2白色沉淀【问题3-1】不能,可能有银离子。【问题3-2】不能,硝酸能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,干扰实验。【问题3-3】不能,因为溶液中存在H+和NO3-,相当于加入硝酸,可将SO32-核心素养专练1.BA项,浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸的氧化性较弱,错误;B项,浓硫酸可吸收空气中的水蒸气而使其浓度变小,正确;C项,稀硫酸没有脱水性,不能使蔗糖脱水,错误;D项,SO2溶于水,可得到亚硫酸,错误。2.D不能用浓硫酸干燥NH3,A不正确;浓硫酸与S反应时,只表现其强氧化性,B不正确;C项,Cu与浓硫酸反应时,浓硫酸的浓度逐渐减小,当成为稀硫酸时,反应停止,参加反应的H2SO4的物质的量少于2mol,产生的SO2在标准状况下不足22.4L。3.B金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓硫酸反应时,浓硫酸既表现强氧化性,又表现酸性;非金属与浓硫酸反应时,浓硫酸只表现强氧化性。4.(1)C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O(2)④②①③(3)验证产物中有SO2将SO2全部氧化吸收确定产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)无水CuSO4水蒸气由于产物气流通过①③时会带出水蒸气,所以②必须设置在①③之前(5)澄清石灰水CO2解析:木炭与浓硫酸加热反应,生成H2O、CO2和SO2。CO2和SO2都是酸性氧化物,都能使澄清石灰水变浑浊,鉴别时会相互干扰。SO2有漂白性,CO2则没有;