2020年高中化学新教材同步必修第二册 模块综合试卷(二)

模块综合试卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧答案D解析选项具体分析结论A常见的大气污染物有：可吸入颗粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物等。二氧化碳不属于大气污染物。错误B酸雨是pH小于5.6的雨水。错误C酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳不会引起酸雨。错误D导致全球气温变暖的温室效应，城市中的热岛效应，还有海洋中的厄尔尼诺现象和拉尼娜现象等，都和二氧化碳的排放有关系。正确2.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．新制氯水黄绿色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色答案A解析SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与新制氯水发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，使新制氯水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。3．(2019·石家庄二中期中)在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如下图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④ B．①③④C．①②④ D．②③④答案A解析①暴露在空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可由温度变化来验证；②放置一段时间后，胆矾晶体表面会因失去结晶水而变白；③放置一段时间后，饱和KNO3溶液会因失去部分水而析出晶体；④放置一段时间后，因烧瓶中的浓硫酸吸收了烧瓶中的水蒸气而使烧瓶中的压强变小，故试管中的水会在导管中形成一段水柱。4．(2019·哈尔滨三中高一期末)一氧化氮对SARS病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是()A．NO是酸性氧化物B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨D．NO可以用向下排空气法收集答案C解析NO是不成盐氧化物，它不能与水反应生成酸；NO可由N2和O2在雷雨天气获得；由于2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故NO是大气污染物，能形成酸雨；因NO易与O2反应，且密度和空气接近，故不可用排空气法收集。5．(2019·重庆巴蜀中学质检)如图表示Cu与稀硝酸反应的量的关系，a、b、c、d四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系的是()A．aB．bC．cD．d答案A解析Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由化学方程式可知参加反应的HNO3只有eq\f(1,4)被还原，故被还原的HNO3与Cu的关系为2HNO3(被还原)～3Cu。6．(2018·湖南师范大学附属中学段考)按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是()A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D．仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用答案C解析若A为浓盐酸，B为KMnO4，二者常温下发生反应生成Cl2，Cl2进入C装置后溶于水生成具有漂白性的HClO，使品红溶液褪色，A项正确；若A为醋酸，B为贝壳(主要成分为碳酸钙)，反应可生成CO2，与C中Na2SiO3溶液反应，生成H2SiO3沉淀，溶液变浑浊，B项正确；向生石灰中滴加浓氨水，生石灰吸水放出大量的热，促进NH3·H2O分解，产生NH3，NH3与C中的AlCl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀，而Al(OH)3不溶于氨水，所以现象为产生白色沉淀，且沉淀不溶解，C项错误；仪器D的球形结构可使倒吸的液体受重力作用流下来，因此具有防倒吸的作用，D项正确。7．从现有的考古资料来看，中国原始陶器开始于距今约七千年前。时至今日陶瓷已广泛应用于人们的生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是()答案C解析试管是玻璃制品。8．(2019·泰安高一检测)下列图示变化为吸热反应的是()答案A解析A项，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，该反应吸热；B项，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应放热；C项，释放能量，不是化学反应；D项，为放热反应。9．下列装置中，都伴随着能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()答案D解析A项是将电能转化成化学能；B项是将水的势能转化成电能；C项是将太阳能转化成热能。10．高炉炼铁的原理为3CO(g)＋Fe2O3(s)eq\o(=,\s\up7(高温))3CO2(g)＋2Fe(s)。若此反应在恒容密闭容器中发生，则下列说法正确的是()A．增加Fe2O3的量反应速率加快B．升高温度反应速率不一定变化C．再充入CO反应速率加快D．充入N2使压强增大反应速率加快答案C解析Fe2O3为固体，增加固体的量，浓度未变，反应速率不变，A项错误；温度对任何反应的速率都有影响，B项错误；充入CO后，c(CO)增大，反应速率加快，C项正确；恒容充入N2，虽然压强增大，但并未引起c(CO)的变化，反应速率不变，D项错误。11．(2019·荆州高一检测)在2L的密闭容器中，投入0.2molN2和0.6molH2，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列说法中正确的是()A．2min内H2的反应速率为0.01mol·L－1·min－1B．若2min后，往容器中通入0.2mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快C．若混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态D．若单位时间内有3molH—H键断裂，同时就有6molN—H键断裂，则反应达到平衡状态答案D解析根据题意可知，2min内反应了H20.06mol，则2min内H2的反应速率为v(H2)＝eq\f(\f(Δn,V),t)＝eq\f(\f(0.06mol,2L),2min)＝0.015mol·L－1·min－1，故A错误；若2min后，往容器中通入0.2mol的氩气，对反应速率没有影响，故B错误；反应前后质量相等，且反应中只有气体参与，所以密闭容器中气体的密度不变，故C错误；若单位时间内有3molH—H键断裂，即正反应方向，有6molN—H键断裂，即逆反应方向，且参与反应的各组分的物质的量之比等于化学计量数之比，说明该反应达到平衡状态，故D正确。12．(2019·海口高一检测)能证明一个乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A．乙烯分子里碳氢个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等C．乙烯能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需消耗1molBr2D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案C解析碳氢个数比为1∶2，是对乙烯的组成分析，而不是证明碳碳双键存在的事实，A不正确；乙烯完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等，只能推断出乙烯分子中碳、氢个数比为1∶2，B不正确；1mol乙烯完全加成需要消耗1molBr2，说明一个乙烯分子中含有一个碳碳双键，C正确；能使酸性高锰酸钾溶液褪色只能证明有机物具有还原性或含有不饱和键，不一定含有一个碳碳双键，D不正确。13．酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰和焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐伸入内焰，能观察到的现象是()A．始终是红色B．由红色变为黑色C．在外焰变为黑色，到内焰变为红色D．在外焰是红色，到内焰变为黑色答案C解析铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色，渐渐伸入内焰时，由于内焰温度低，一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。14．(2019·哈尔滨高一检测)若将转化为，可使用的试剂是()A．Na B．NaOHC．Na2CO3 D．NaHCO3答案A解析—COOH和—OH均与Na发生置换反应，可实现转化；—OH与NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反应。15．(2019·无锡高一检测)某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述中，不正确的是()A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．在铜作催化剂的条件下能发生催化氧化反应生成醛答案C16．(2019·商洛高一检测)我国积极启动的“蓝天工程”和“绿水工程”是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是()A．推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染，减少重金属、农药和难分解有机物的排放B．实施绿色化学，即利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量D．开发新能源和新制冷剂，减少CO2和氟氯烃等物质的大量排放答案C解析煤中含有硫元素，燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染，减少重金属、农药和难分解有机物的排放，有利于“蓝天工程”的建设，故A正确；绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，故B正确；化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于环境保护建设，故C错误；形成温室效应的物质是二氧化碳和氟氯烃，所以开发新能源和新制冷剂，减少CO2和氟氯烃等物质的大量排放，有利于“蓝天工程”建设，故D正确。17．大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。后经研究，凡具有如方框内结构，且R不是氢原子的有机物，就可能是一种高效、低毒，对昆虫有强烈杀伤作用的杀虫剂。对此杀虫剂的下列叙述错误的是()A．能发生加氢反应，但其生成物无杀虫作用B．在酸性溶液中，此类杀虫剂将会失去杀虫作用C．此类杀虫剂密封保存在碱性溶液中，其杀虫作用不变D．左端的甲基(—CH3)可被取代，其产物仍有杀虫作用答案C解析此类杀虫剂密封保存在碱性溶液中发生水解反应，生成物不再具有方框内结构，失去杀虫作用。18．(2019·桂林高一检测)糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。以下叙述正确的是()A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质答案B解析植物油中含有不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确；葡萄糖是单糖，不能再发生水解反应，可以发生氧化反应，C错误；棉花的主要成分是纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质，D错误。二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)19．(10分)(2019·青岛高一检测)Ⅰ.如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则正极的电极反应式为___________________，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为________mol。(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为________→________(填电极材料，下同)，溶液中的NOeq\o\al(－,3)向________极移动。(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为2H2＋O2=2H2O，则正极的电极反应式为_________________。Ⅱ.已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别为436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：(4)若有1molNH3生成，可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ；该反应的能量变化可用图______(填“甲“或“乙”)表示。答案(1)Fe3＋＋e－=Fe2＋0.05(2)铜(或Cu)铁(或Fe)铜(或Cu)(3)2H2O＋O2＋4e－=4OH－(4)放出46甲解析(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则由于电极活动性：Cu＞C，Cu为负极，C为正极，正极上发生还原反应，溶液中的Fe3＋获得电子，电极反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋；每1molCu反应，转移2mol电子，n(Cu)＝1.6g÷64g·mol－1＝0.025mol，所以电子转移的物质的量为n(e－)＝2n(Cu)＝0.05mol。(2)若a电极材料为铁、另一个电极为Cu，b溶液为浓硝酸，由于Fe遇浓硝酸会发生钝化现象，所以Fe为正极，Cu为负极，电子由负极Cu流向正极Fe；根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，所以阴离子NOeq\o\al(－,3)向正电荷较多负极Cu电极移动，阳离子向正极Fe电极移动。(3)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中，正极上O2获得电子变为OH－，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－=4OH－。(4)由于H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别为436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1，N2与H2反应产生NH3的热化学方程式为eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)ΔH＝946kJ·mol－1×eq\f(1,2)＋436kJ·mol－1×eq\f(3,2)－391kJ·mol－1×3＝－46kJ·mol－1，说明若有1molNH3生成，可放出热量46kJ；该反应为放热反应，说明反应物的能量比生成物的能量高，因此该反应的能量变化可用图甲表示。20．(9分)(2019·河南六市联考)工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。Ⅰ.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如图。请回答下列问题：(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有________________(写出一条即可)，“氧化”的目的是________。(2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价是________价。(3)该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为_____________________。Ⅱ.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程。(4)在滤液Ⅰ中加入熟石灰，反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________。(5)“氧化”反应较多，其中FeS可以看作被水溶液中的Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与Cl2反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(6)试剂X为过量铁粉，其作用是___________________________________________。答案(1)将废渣粉碎、提高溶解温度等将＋2价铁氧化为＋3价铁(2)＋3(3)3NH3·H2O＋Fe3＋=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)Na2SiO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaSiO3↓(5)2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋18Cl－＋16H＋(6)把Cu2＋还原为Cu，还可以把Fe3＋还原为Fe2＋解析Ⅰ.黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)用硫酸溶解后的溶液中含有硫酸铁和硫酸亚铁，将＋2价铁氧化为＋3价铁后，加入氨水，结晶后生成碱式硫酸铁铵沉淀，碱式硫酸铁铵沉淀用水溶解后的溶液中加入氨水，生成氢氧化铁沉淀，过滤后灼烧滤渣得到氧化铁；第二次过滤后的滤液中主要含有硫酸铵，可以回收得到硫酸铵晶体。(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有将废渣粉碎、提高溶解温度、搅拌等，由上述分析可知，溶解后“氧化”可以将＋2价铁氧化为＋3价铁。(2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－整体分别显＋1价、－2价、－1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可得，Fe的化合价是＋3价。(3)第二次加入氨水后，反应的离子方程式为3NH3·H2O＋Fe3＋=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。Ⅱ.根据流程图，黄铁矿烧渣用NaOH溶解，只有SiO2与NaOH发生反应，生成的溶液中含有Na2SiO3，滤渣中含有Fe2O3及少量的FeS、Cu、Au、Ag等，滤渣用硫酸溶解，同时用次氯酸钠氧化Fe2＋，滤渣中含有Au、Ag等，滤液Ⅱ中含有Fe3＋和Cu2＋，需要除去Cu2＋，为了不引入新杂质，需要加入铁粉将Cu2＋还原，得到的滤液Ⅲ为FeSO4，加入NaOH生成Fe(OH)2，被氧化生成Fe(OH)3，灼烧得到氧化铁。(4)滤液Ⅰ中含有硅酸钠，加入熟石灰，发生复分解反应，生成硅酸钙，反应的化学方程式为Na2SiO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaSiO3↓。(5)Fe(6)试剂X为过量铁粉，目的是把Cu2＋还原为Cu，还可以把Fe3＋还原为Fe2＋。21．(16分)(2019·石家庄高一检测)乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基(—CHO)，为验证此性质，有关实验如下：Ⅰ.把一端弯成螺旋状的光亮铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。变黑后的铜丝插入乙醇里，铜丝表面的现象是________________，上述过程中发生反应的总化学方程式为________________。Ⅱ.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知乙醇的沸点为78.5℃。(1)在鼓入空气的条件下进行实验。①加入药品后，点燃酒精灯给铜网加热，打开止水夹，鼓入空气。②实验过程中铜网出现________色和________色交替的现象。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应。③甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是_________________________________；乙的作用是______________________________________________________________。④反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是______________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____________________。要除去该物质，可在混合液中加入________(填字母)。a．氯化钠溶液 b．苯c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳然后，再通过________(填实验操作名称)即可。(2)在停止鼓入空气的条件下进行实验。①关闭止水夹，为使乙醇持续进入反应管中，需要进行的操作是____________。②乙醇蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250～350℃的条件下发生可逆反应，在试管中收集到与实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该实验揭示了乙醇催化氧化的本质。写出实验Ⅱ中反应的化学方程式：________________。(3)该小组通过以上实验探究提出了下列问题，你认为正确的是____________(填字母)。a．将铜丝换成铜粉，得到乙醛的时间缩短b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂c．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味d．利用金属钠能检验实验Ⅱ右侧试管中有没有乙醇答案Ⅰ.由黑色变为红色2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2OⅡ.(1)②红黑放热③加热冷凝④乙醛、乙醇、水氮气乙酸c蒸馏(2)①加热甲烧杯②CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(250～350℃),\s\do5(Cu))CH3CHO＋H2↑(3)ac解析Ⅱ.(2)②由于没有O2参与反应，且又生成乙醛和某气体单质，可知该单质是H2，因此反应的化学方程式为CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(250～350℃),\s\do5(Cu))CH3CHO＋H2↑。(3)a项，将铜丝换成铜粉，增大了接触面积，反应速率加快，正确；b项，乙醇催化氧化时，O—H键及与—OH相连接的C上的C—H键断裂，不正确；c项，反应生成乙醛，可闻到刺激性气味，正确；d项，右侧试管中含有乙醇、乙醛和水，金属钠不能用于