212溴碘的提取及氧化还原反应练习题解析

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)一、选择题1．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是因为海带中含有较丰富的

(

)A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素【答案】A2．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，人若食用亚硝酸盐，则以致血红蛋白中Fe2＋转变为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而中毒，服用维生素C可排除亚硝酸盐中毒。以下表达正确的选项是()A．亚硝酸盐是复原剂B．维生素C是复原剂C．维生素3＋复原为2＋D．亚硝酸盐被氧化C将FeFe【分析】题意中告诉我们亚硝酸盐以致Fe2＋转变成高价铁即Fe3＋，所以亚硝酸盐将2＋氧化，亚硝酸盐为氧化剂，而维生素C能排除亚硝酸盐中毒，即防范2＋3FeFe被氧化为Fe＋或将氧化成的Fe3＋转变成Fe2＋，所以维生素C表现复原性是复原剂，故B、C正确。【答案】BC3．当前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被很多国家宽泛应用在饮用水的办理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反响，其反应关系为CHOH＋NaClO＋HSO―→ClO＋CO＋NaSO＋HO，则以下说法正确的选项是()332422242A．氧化剂是甲醇B．氧化产物是二氧化氯C．复原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1D．氧化剂与复原剂的物质的量之比为2∶1【分析】配平并分析该氧化复原反响可得：可见CH3OH是复原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是复原产物。复原产物与氧化产物的物质的量之比为

6∶1，氧化剂与复原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有

C正确。【答案】C4．以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是

(

)A．CO＋H2O(g)高温,CO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O2＋1

－2

＋1

0【分析】

依据反响前后

H2O

中H、O价态的变化：

A中H

―→H2，得电子，

H2O

作氧化－2

0剂，正确；B和C中水中

H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是复原剂；

D中O

―→O2，失电子，水作复原剂，故

B、C、D不合题意。【答案】A5．碘是原子半径较大的卤族元素，可能表现金属性，以下事实能够说明这个结论的是( )A．已经制得ICl、IBr等卤素互化物B．已经制得I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物D．碘易溶于KI等碘化物溶液中形成－I3【分析】金属元素的一个典型性质是形成金属阳离子，而不不过是显正价，选项A、B中碘元素不过显正价；选项D中是碘的一个特征，反响方程式为：I＋I－－；选项C中23有I3＋，而且形成了离子化合物，与金属元素的性质相像，表现了碘的金属性。故正确答案为C。【答案】C6．已知Br2跟NaOH溶液的反响近似于Cl2跟NaOH溶液的反响。用溴水作试剂能够将下列各选项中的溶液鉴识出来的是( )A．水、汽油、酒精B．AgNO、NaOH、KI3C．NaCl、NaBr、NaID．汽油、酒精、NaOH【分析】汽油能萃取溴水中的溴，出现分层现象，且上层呈橙色，基层几乎无色；酒精与水互溶，不可以萃取溴水中的溴，获得的溶液显橙黄色；NaOH与Br2反响使溶液为无色。在A、D两个选项中，A项不可以差别，D项能用溴水差别。B项三种溶液均能与溴水反响，且出现三种不一样的现象，即浅黄色积淀、溴水退色、溶液显褐色，故B项能差别。C项前两种与溴水均不反响，现象同样，故不可以差别。【答案】BD7．(2009年杭州高一期末)以下变化需要加入复原剂才能实现的转变是( )A．浓H2SO4→SO2B．Fe2＋→Fe3＋C．HS→SO－→CO2232【分析】需要加入复原剂才能实现转变，即该过程被复原，元素的化合价降低。A项，S元素由＋6→＋4；B项，Fe元素由＋2→＋3；C项，S元素由－2→＋4；D项，元素化合价无变化。【答案】A8．(2010年苏州高三质检)以下反响中属于氧化复原反响，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A．SO3＋H2O===H2SO4B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋5＋2【分析】A项中各元素化合价均未改变＋4＋4→N，，属非氧化复原反响。B项中N→N，N故B项为NO2自己发生的氧化复原反响。C项中氟和氧元素化合价改变，属氧化复原反响，－20此中水中氧元素由O→O，价态高升，氧元素被氧化，H2O为复原剂；D项中钠和氢元素化合价改变，故D项为氧化复原反响，水中氢元素由＋10H→H，氢元素被复原，HO作氧化剂。2【答案】B二、非选择题9．用双线桥分析以下氧化复原反响化合价的变化，并填空。(1)Cl2＋2KI===2KCl＋I2________是氧化剂，________是复原剂。MnO2(2)2KClO=====2KCl＋3O↑3△2________元素被氧化，________元素被复原。(3)HgS＋O2===Hg＋SO2O是________剂，________元素被复原。2(4)H2S＋H2SO(浓)===S↓＋SO↑＋2HO422氧化剂是________，复原剂是________。【分析】此题要求的是分析化合价的变化，所以用双线桥法，不是标电子转移的方向和数量。(3)点燃0价降低为______价，降低10．在2Mg＋O2=====2MgO的化学反响里，氧元素的化合价由了______价；氧元素化合价降低的总数为______，即氧原子获得电子的总数为________，则镁元素化合价高升的总数为________，镁原子失掉电子的总数为______，1molMg反响时转移电子的物质的量为________。【分析】由题中的信息可知，在一个氧化复原反响里，元素化合价变化数与元素化合价变化总数、原子得失电子数与原子得失电子总数，都是既有差别又有联系的。比方，在该反响中氧元素化合价降低数是2，化合价降低总数是2×2＝4；氧原子得电子数是2，得电子总数是2×2＝4；镁元素化合价高升数是2，化合价高升总数是2×2＝4；镁原子失电子数是2，失电子总数是2×2＝4。【答案】－2244442mol11．(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl、Cl－＋________，此中氧化性最强的是________。2盐酸在不一样的反响中，能够分别表现出酸性、氧化性和复原性。现有以下三个反响，请写出盐酸在三个反响中，分别起何种作用：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑______________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；电解2HCl=====H2↑＋Cl2↑____________________。找出第(2)问中属于氧化复原反响的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数量。【答案】(1)Cl(2)氧化性、酸性

2、H＋酸性

Cl2既有氧化性又有复原性(3)12．(能力提升)氧化复原反响是一类重要的反响。回答以下问题：氧化复原反响在工农业生产、平常生活中都有宽泛的用途。如：人和动物经过呼吸作用供给能量以保持生命活动。已知人和动物呼吸作用的反响为：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O。在该反响中，作为复原剂的是________。有些氧化复原反响却有危害。比方：钢铁的腐化、食品的腐败等。所以，要想方设法阻拦此类氧化复原反响的发生。①罐头厂在装食品罐头时，增添一些防腐剂，防范食品被空气中的氧气氧化而变质。氧化复原反响的角度看，防腐剂拥有________性。②在氧化复原反响中，氧化和复原、氧化剂和复原剂老是同时存在的。依据这一知识，如何有效防范有危害的氧化复原反响的发生(可经过实例说明

)

从：________________________________________________________________________________________________________。【分析】人和动物的呼吸作用是经过氧气将C6H12O6氧化，靠反响开释的能量来保持生命，所以复原剂是C6H12O6。防