硫、硫酸其化合物

第三节硫及其化合物1、硫的存在硫在自然界中以

态和

态存在。游离态的硫存在于

。游离化合火山口附近和地壳的岩层里化合态的硫分布很广，主要是

和

。硫化物硫酸盐石膏黄铜矿CuFeS2黄铁矿FeS2CaSO4.2H2O2、硫（硫磺）物理性质颜色状态溶、沸点其他溶解性淡黄色固体不高不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳脆，易研成粉末SSSS-2

0

+4+6

硫元素最高价(＋6)只有______，最低价(－2)只具有_______;中间价(0、＋4)既具有_______，又具有________。使硫元素由高价态向低价态转化需要加入________,而硫元素低价态向高价态转化需要加入________。氧化性还原性还原性氧化性氧化剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂氧化剂还原剂3、硫的化学性质1）能跟大多数金属反应

2Na+S==Na2S（加热时爆炸）

Fe＋S=FeS（黑色）表现氧化性氧化性：Cl2>O2>S2Cu+S=Cu2S（黑色）Hg+S=HgS（辰砂、朱砂）一般来说，硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物，氯气与变价金属反应时生成高价态金属氯化物。Ag+S=Ag2S(黑色)研磨2）跟非金属反应S+O2SO2

点燃S+H2H2S3）硫与其他物质的反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O点燃硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，硫在反应中表现还原性。硫在反应中表现氧化性若O2过量呢？问题探索2、加入NaOH，加热。

某同学取了一只试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，请问可采用什么方法处理？1、加入二硫化碳溶解。硫黄的用途杀虫剂制药化肥火柴硫酸橡胶工业黑火药烟花爆竹4、硫的用途一硫，二硝，三木炭．S+2KNO3+3C===N2+3CO2+K2S点燃巩固练习1、下列说法正确的是（）A、硫是一种淡黄色易溶于水的固体B、硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫C、硫粉与铁粉加热生成硫化亚铁D、硫是一种硬度很大，熔沸点很高的固体C二、硫化氢的性质1.物理性质：2.化学性质：（1）不稳定性：（2）酸性：（3）可燃性：完全燃烧：不完全燃烧：H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHSH2S=H2+S△

2H2S+O2=2S+2H2O点燃2H2S+3O2=2SO2+2H2O点燃无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，1体积水溶解2.6体积H2S，有剧毒！[思考]硫化氢的水溶液久置在空气中为什么变浑浊？（4）还原性：2H2S+SO2=3S+2H2O2H2S+O2=2S+2H2O3、实验室制法：（1）原理：（2）装置：（5）尾气处理：（3）收集：（4）验满:FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制取。启普发生器用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空气润湿白色醋酸铅试纸变黑(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH向上排空气法三、二氧化硫

1、物理性质

无色有刺激性气味的气体，有毒，易液化,易溶于水(约1∶40)2、化学性质：SO2是一种酸性氧化物，所以具备酸性氧化物的通性。SO2中的S为中间价态，通常反应中呈还原性.，有时也体现其氧化性．

①SO2与H2O的反应:H2SO3＞H2CO3（弱酸）SO2+H2OH2SO3在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。思考：H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2是可逆反应吗?为什么?(1)酸性氧化物的通性②与碱性氧化物反应生成盐SO2+CaO=CaSO3SO2+Na2O=Na2SO3

③与碱反应生成盐和水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3澄清石灰水中通入二氧化硫的现象？SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2＋CaSO3＋H2O＝Ca(HSO3)2思考SO2+2NaHCO3==Na2SO3+CO2+H2O④与某些盐的反应:SO2+CaSO3+H2O==Ca(HSO3)2SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO22SO2+Na2CO3+H2O==2NaHSO3+CO2SO2+BaCl2SO2+CaCl2注:不反应（2）SO2的还原性

2SO2+O22SO3催化剂△①与O2的反应:H2SO3露置在空气中2H2SO3+O22H2SO4Na2SO3露置在空气中2Na2SO3+O22Na2SO4＋4＋6＋4＋6还原性：Na2SO3〉H2SO3〉SO2如何检验Na2SO3是否变质？[思考讨论]方法一：试液白色沉淀BaCl2溶液方法二：试液白色沉淀白色沉淀能否确认溶液中有SO42-？若不能溶液中可能有哪些离子？BaCl2溶液足量稀盐酸方法一：试液中可能含Ag+，SO42-，CO32-、SO32-、

PO43—中的一种或几种SO42-检验：方法二：试液中可能含Ag+或SO42-方法三：试液白色沉淀白色沉淀。BaCl2溶液足量稀硝酸方法四：试液白色沉淀白色沉淀。能否确认溶液中有SO42-？若不能溶液中可能有哪些离子？足量稀硝酸Ba(NO3)2溶液方法三：试液中可能含Ag+，SO42-，SO32-中的一种或几种。方法四：试液中可能含SO42-或SO32—

硫酸根离子的检验

试剂：稀HCl、BaCl2溶液。

操作：被检验液中滴加足量稀HCl，无沉淀，再滴加BaCl2溶液。

结论：若产生白色沉淀，则有SO42-存在，反之，则无。

（1）加入HCl酸化以排除CO32-、SO32-

、PO43—、Ag+等的干扰，若滴加HCl后，产生白色沉淀，则需取上层清液进行试验。（2）不用HNO3酸化，防止SO32-被HNO3氧化成SO42-而造成干扰。[注意]：②与卤素单质的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

SO2+X2+2H2O=H2SO4+2Hx(X=ClBrI)③与更强的氧化剂反应:SO2+H2O2==H2SO4SO2+Na2O2==Na2SO4SO2+NO2==SO3+NO例如：KMnO4，H2O2，Na2O2，NO2，Fe3+SO2+KMnO4紫红色消失SO2+2Fe3++2H2O==

2Fe2++SO42-+4H+棕黄色浅绿色（3）SO2的氧化性——与H2S的反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

漂白性的比较名称原理实质程度范围二氧化硫氯水

二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质

氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质化合作用氧化作用暂时性，加热可复原永久性

漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色（4）SO2的漂白性化变物变氧化：化合：吸附:活性碳HClO、H2O2、Na2O2、O3

SO2

(反应可逆)小结：漂白性物质思考与交流:

1、SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色；SO2使品红褪色；二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中使溶液褪色；实质相同吗?不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。中间缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.后者是体现了其酸性氧化物的通性。2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A.增强B.不变C.减弱D.难确定SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC3、二氧化硫的污染酸雨“空中死神”——酸雨1、1980年一年内，美国和加拿大就有5万人成了酸雨的猎物；2、意大利北部有5%的森林死于酸雨；瑞典有15000个湖泊酸化；挪威有许多大马哈鱼生活的河流已经被酸雨污染。3、世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快；号称世界最大的露天博物馆智利复活岛上的石雕人像正面临解体倒塌的威胁；美国每年花在受损古迹方面的费用达50亿美元。4、我国：闻名世界代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕，收到了严重的损害，50年前清晰可辩的图案，如今已经模糊不清；我国江苏、安徽、湖北、福建、江西等省的大豆因受酸雨影响造成每年达1380多万元的直接损失；……….（3）.硫酸型酸雨是怎样形成的？（1）.什么是酸雨？降水的PH值＜5.6时（2）.正常雨水pH应在什么范围？由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pH值在5.6左右。2H2SO3+O2=2H2SO4SO3＋H2O＝H2SO4SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3催化剂或（4）、酸雨的危害：（5）、酸雨的防治：②燃料脱硫：①使用新能源：氢能、太阳能、核能等③对SO2废气进行处理和回收利用1、下列物质做干燥剂可干燥SO2的是（） A.生石灰 B.NaOH固体 C.碱石灰 D.浓硫酸D2、你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是：（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①②④⑤C4.一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:①.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.②.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)测试时间0小时1小时2小时4小时5小时雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4O2+H2SO3=H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.第四节硫酸及其盐清华大学学生刘海洋

硫酸伤熊事件2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。硫酸具有哪些重要性质呢？稀硫酸具有酸的通性：1、与指示剂作用:4、与碱反应：2、与金属反应：5、与某些盐反应：3、与金属氧化物：Fe+2H+==Fe2++H2

CuO+2H+==Cu2++H2OCu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

Ba2++SO42-==BaSO4稀硫酸浓硫酸1、物理性质：颜色：状态：沸点：挥发性：溶解度：密度：无色油状液体高沸点（338˚C）难挥发易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。比水大（1.84ｇ/mL）（98.3%的浓硫酸，C=18.4mol/L）怎样稀释可制取挥发性酸思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸中！？请同学们结合我们学过的化学知识推测浓硫酸具有哪些特殊的性质。一、浓硫酸的特性1、吸水性浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水分子。H2SO4+nH2O＝H2SO4▪nH2O（n＝1,2,4等）利用浓硫酸的吸水性可以用浓硫酸做干燥剂。浓硫酸可以吸收物质中存在的水分，也可以吸收结晶水合物中的结晶水。2、脱水性（含C、H、O等）浓硫酸有机物将H、O按H2O组成比脱去脱水（炭化）浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性

浓硫酸不慎沾到皮肤上应该立即用大量的水冲洗。⑴吸水性浓硫酸使CuSO4·5H2O（蓝色）变白吸水性和脱水性比较（实验）⑵脱水性浓硫酸使纸、木条变黑。（1）与某些金属单质的反应：[实验]失去2e－还原剂氧化剂氧化产物还原产物得到2e－CuSO4+SO2↑+H2OCu+H2SO4（浓）△浓硫酸表现氧化性和酸性223、强氧化性浓硫酸的钝化作用在常温下，浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。

冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属反应。二、认识常见的硫酸盐硫酸钙●化学式CaSO4。●白色晶体或粉末。●含2分子结晶水的硫酸钙称为“石膏”，在自然界中以石膏矿存在。CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O

3H2O2150～170℃+(生)石膏熟石膏2CaSO4·H2O+3H2O=2CaSO4·2H2O

用途：常用来制造各种模型、雕像和制粉笔，在外科医疗上常用来做石膏绷带。熟石膏用水调成糊状，它就很快与水反应生成坚硬的石膏石膏这两个反应是可逆反应吗重晶石化学式BaSO4。白色斜方晶体；密度4.50克/厘米3(15℃)，熔点1580℃；难溶于水和酸。在自然界，它以重晶石矿物形式存在。重晶石呈白色或灰色，有时还带其他颜色。硫酸钡不透X射线,可用作透视肠胃时的吞服剂（称为钡餐）；也可做优级白色颜料（钡白）。经过粉碎加工的重晶石用于造纸、颜料、石油、陶瓷、玻璃等工业。硫酸钡BaSO4（重晶石）

白色，不溶于水，不溶于酸，故不易被人体吸收，且不易被X射线透过。白色颜料钡餐（x射线透视肠胃的内服药剂）医疗上，常用“钡餐”作为消化道的X射线的检查方法。目前普遍的使用高密度的医用硫酸钡（保证无氯化钡、碳酸钡等毒物）为造影剂，由病人吞服引入消化道，作内腔比衬检查。这是因为硫酸钡中钡为重金属盐，X射线对硫酸钡的穿透能力差，检查时可以明显地显示出硫酸钡在消化道的充盈情况，据此，医生可以作出病理判断。关于钡餐：为什么造影剂用硫酸钡而不用氯化钡或者碳酸钡呢？医药