物质的量浓度与溶解度

溶液和物质的量的浓度物质的量浓度与溶解度01全国、2502全国、803江苏、6、803上海、1704广东、604上海、3004北京、1304天津、1105江苏、805上海、1705广东、26高考重点是：物质的量浓度C（B）与溶质质量分数W（B）以及溶解度S的计算物质的量浓度初中相关知识回顾物质的量浓度的概念有关物质的量浓度的溶液的配置物质的量浓度的计算溶质+溶剂溶液一种液体的体积分数溶质的质量分数不饱和溶液饱和溶液溶解度S易溶:S>10g可溶:1g<S<10g微溶:0.01g<S<1g难溶:S<0.01g组分表示组成的方法S/(100+S)20°C&有关溶液的知识网络饱和溶液中溶质晶体结晶速率v1溶解速率v2饱和溶液中存在的动态平衡:V(溶解)=v(结晶)：一定温度下，某溶质已达到溶解平衡状态时的溶液，叫饱和溶液饱和溶液溶解度1.定义：在一定条件下，某物质在100g溶剂里达到溶解平衡状态时所溶解的克数叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。单位：g气体溶解度：指在1大气压和一定温度下，在1体积水里所能溶解该气体的体积数（已换算成标准状况）2.影响因素内因：溶质的本性外因：a.温度(大多数固体的S随T升高增大,但Ca(OH)2例外;气体的S随T升高减小b.压强(气体)c.溶剂(相同条件下,同一溶质在不同溶剂中的溶解度不同.例如:碘)溶解度=m(溶质)m(溶剂)×100(g)溶质质量分数=m(溶质)m(溶液)×100％返回练习：某饱和溶液的溶解度为25，其溶液的质量分数为____________。某饱和溶液的质量分数为25，其溶解度为___________。20%33.3g

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度.符号:CB

常用单位:mol/l或mol/m3公式:CB＝nBV（aq）物质的量浓度:物质的量浓度与溶液中的溶质的质量分数的关系物质的量浓度溶质的质量分数溶质的物理量和单位溶液的物理量和单位计算公式举例区别物质的量mol质量g体积L质量g１８.４mol/L的浓硫酸９８％的浓硫酸在对比中寻找思路：ω=m(溶质)m(溶液)=Cn(溶质)V(溶液)÷M÷ρ

M×ρ×两者的关系:C==1000ml×溶液的密度(g/ml)×质量分数溶质的摩尔质量(g/mol)×1L返回有关计算的常见题型:1.基本运算题3.溶液稀释题2.溶液中所含溶质微粒数目的计算5.溶质质量分数与物质的量浓度的换算4.气体是溶质的计算1.此题型主要考查对概念的理解例如:将4gNaOH溶于水配成100ml溶液,其溶质的物质的量浓度为____①若溶质是非电解质,溶质在溶液中以分子形式存在.例:蔗糖aq2.溶液中所含溶质微粒数目的计算推论:相同体积相同物质的量浓度的两种非电解质溶液中溶质分子数相等②如溶质是强酸、强碱和可溶性盐时，溶质在溶液中以阴阳离子存在，不存在溶质分子。如：1L1mol/L的CaCl2溶液推论：完全电离的电解质溶液，离子的物质的量浓度(不考虑水解和再次电离)之比等于化学式中原子（团）个数之比3.溶液稀释题1.稀释定律：①对溶质质量分数溶液的稀释：溶质的质量稀释前后不变。②对已知物质的量浓度溶液的稀释，溶质的物质的量稀释前后不变关键是溶质的质量守恒2.在稀释过程中溶液体积的变化①准确的体积需要通过密度计算②在有些题,没有给出具体的溶液密度和混合溶液密度,就采用近似计算法练习:某温度下22%的NaNO3溶液150ml,加100g水稀释后浓度变为14%.求原溶液的物质的量浓度?C(B)=3.0mol/L4.气体是溶质的计算将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是_________________________.注意:溶液的体积不等于HCl的体积,也不等于HCl(g)与H2O的体积的和,而要根据溶质的密度求得练习:已知质量分数为98﹪的浓H2SO4的密度ρ=1.84g·cm-3。求它的物质的量浓度是多少？方法一：从溶质质量分数的概念出发方法二：从溶质物质的量浓度的概念出发5.溶质质量分数与物质的量的换算返回有关物质的量浓度的溶液的配置二.一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介:容量瓶2.使用之前要检查是否漏水.如何检漏?

加水倒立观察瓶塞旋转180o

倒立观察3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。4.读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：100mL，250ml，500mL，1000mL；第三节物质的量浓度物质的量溶液浓度配置1.步骤：2.仪器：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙第三节物质的量浓度现在，我们要配制500ml0.1mol/L的Na2CO3溶液怎么办？首先应该做什么？1、计算计算所需无水碳酸钠的质量m(Na2CO3)=n(Na2CO3)•M(Na2CO3)=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g?第三节物质的量浓度5.3gNa2CO33、误差判断

根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放

向容量瓶注液时少量流出

未洗净烧杯或玻璃棒

未冷却至室温而注入定容

减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出

定容时仰视标线

定容时俯视标线

定容摇匀后液面下降又加水

定容摇匀后，液面下降

减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变俯视仰视6．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度低高8．称取物体所用的砝码生锈了9．容量瓶用蒸馏水洗涤２～３次后，最后一次的蒸馏水未倒净10．用量筒量取浓硫酸后，量筒未洗涤11．若需称取5．9gNaCl固体，误用左砝码右物的方法（1g以下用游码）12．用浓硫酸配制稀硫酸，未经冷却就转移到容量瓶中。

13．用托盘天平和烧杯，称取一定质量的NaOH固体配制NaOH溶液，忘了校天平零点，称好后，发现天平空载时指针偏向天平的右边

高不影响不影响低高不影响Goodbye（三）、有关物质的量浓度的计算1．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

化简得例6、制取500mL0.2mol/L的盐酸溶液,需要36.5%的浓盐酸（密度是1.12g/ml）,则需要盐酸的体积是多少?几个有关的公式（1）溶质物质的量(mol)=物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L），即（2）溶液质量（g）=溶液体积（mL）×密度（g/mL）即

（3）已知一定温度时溶质的溶解度，在该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系是：2、溶液稀释或混合的问题：稀释公式：C1V1=C2V2

稀释前后溶质的物质的量不变混合公式：C混V混=C1V1+

C2V2同种溶质混合前后的物质的量不变例7．将12mol·L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为

mol·L-1

讨论专区例9、溶质质量分数为5%的氨水和溶质质量分数为35%的氨水等质量混合，所得溶液的质量分数为

。等体积混合，所得溶液的质量分数为

20%（填>=<）。例8、溶质质量分数为5%的硫酸溶液和溶质质量分数为35%的硫酸溶液等质量混合，所得溶液的质量分数为

。等体积混合，所得溶液的质量分数

20%（填>=<）。例10．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是

（

）A．a＞b＞cB．b＞a＞c

C．c＞b＞aD．c＞a＞b3、气体溶于水的问题：例11、①标准状况下，一圆底烧瓶充满HCl气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为

。

②在VL干燥的烧瓶中用排空集气法收集HCl后,测得烧瓶中气体对氢气的相对密度是17．5，以该气体进行喷泉实验，进入烧瓶中水的体积是__________。若是在标准状况下，喷泉实验得到的盐酸溶液的物质的量浓度是____________。

③若①中充满的是NO2气体，浓度为

。若充满的是NO2与O2，液体充满整个烧瓶，则浓度为

。若充满的是等体积的NO2与O2，则浓度为

。（）例12、在标准状况下饱和氨水的密度是0.9g·mL-1,则氨水