硫氮及其化合物

神州智达检测卷:三

1-16：ADABCCDABDABBADA

17、先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最后变为红褐色；NaHSO4;

Na2CO3HCO3-+H+=CO2+H2OnSO42-:nCO32-=2;118、Br0.2NACa(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3

光照2HClO=2HCl+O24

Fe2++O2+4H+=4

Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2

Fe2++I219、(4)(7)(1)(10)CH3COOHCH3COO-

+H+

2Fe3++Cu=2

Fe2+

+Cu2+

用

激光笔照射淀粉溶液，若有丁达尔效应，则证明是胶体。取氯化铵晶体少许加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则含有NH4+20、

西汉美酒为何是青绿色Cu、C、H、O

试管铁架台

C中液体到吸入B中不行Fe+CuSO4=FeSO4+Cu神州智达检测21、5.4ml(1)(4)AC

把

Fe2+全部氧化成Fe3+

过滤0.19a作还原剂，防止Fe2+被氧化22、二氧化氯氧化剂Cl2

+2NaClO=2NaCl+2ClO2

检测卷:期末1-16：BBADABACCCDDACCB17、(1)(2)(6)(2)(4)(5)(8)CO2kHCO3C、H218、稀H

ClBa（OH）2

溶液CO32-

+CO2+H2O=2HCO3-

CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

2Fe3++Fe=3

Fe2+BCCl-+ClO-+2H+=Cl2

+H2OAl(OH)3+3H+=2Al3++3H2OAl3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+AD1-100nm1:119、删去20、SO2+H2OH2SO3酸H+、

SO32-、

HSO3-、

OH-神州智达检测SO2、H2SO3、H2OSO2+Ba2++2OH-=BaSO3+H2OBaSO3+SO2+H2O=Ba2++2HSO3-

SO2+CaO=CaSO3

SO2+2HCO3-=SO32-+2CO2+H2O

催化剂

2SO2+O22SO3

2H2SO3+O2=4H++2SO4

2-

2SO32-+O2=2SO4

2-

加热SO2+Br2+2H2O=4H++Br-+SO4

2-

SO32-+

Br2+H2O

=2H++2Br-+SO4

2-

SO2+2Fe3+

+2H2O=4H++2Fe2++SO4

2-SO32-+2Fe3+

+H2O=2H++2Fe2++SO4

2-21、过氧化钠

催化剂HCO3-

+H+=

CO2+H2O2SO2+O22SO3加热(4)(5)(6)

加热2H2SO4

（浓）

+C===2SO2↑+CO2↑+2H2O

2mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2mol

22、删去专题三；第二单元铁、铜的获取及应用教学目标1、了解自然界铁、铜的存在和冶炼方法2、掌握Fe、Fe2+、Fe3+的性质和相互转化3、Fe2+、Fe3+的检验4、铁、铜及其化合物的应用5、铁、铜及其化合物的计算6、金属的冶炼基础知识一、铁及其化合物的应用（一）铁1、铁的物理性质

2、化学性质（1）与非金属反应（2）与酸反应与非氧化性酸银白色、金属光泽、良好的导电、导热、延展性、能被磁铁吸引、也可以被磁化点燃点燃点燃3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeSFe+2HCl=

FeCl2+H2

Fe+2H+=

Fe2++H2基础知识与氧化性酸反应常温；铁遇冷浓硫酸、浓硝酸钝化加热；3与盐反应

4、与水蒸气反应（二)铁的氧化物-FeO(+2)

Fe2O3(+3)

Fe3O4(+2、+3)黑色红棕色黑色（磁性氧化铁）

均不溶于水铁红、铁锈2Fe+6H2SO4=

Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu

高温

3Fe+4H2O（g)=Fe3O4+4H2基础知识1、与酸反应2、铝热反应3、被还原

FeO+2H+=

Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=

2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+=

2Fe3++Fe2++4H2O高温2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

高温8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

高温3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe

基础知识（三)铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁Fe(OH)2Fe(OH)3

白色固体、难溶于水红褐色固体、难溶于水

Fe(OH)2+2H+=

Fe2++2H2O

Fe(OH)3+3H+=

Fe3++3H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O=

4Fe(OH)3白色变成

灰绿色

最后变成红褐色加热2Fe(OH)3=

Fe2O3+3H2O基础知识（四)铁盐Fe3+

、亚铁盐Fe2+的检验1、颜色

2、显色反应3、与碱反应

绿矾---FeSO4.7H2OFeCl3溶液---制作印刷电路板Fe3+

棕黄色

Fe2+浅绿色Fe3+溶液KSCN溶液溶液显血红色

Fe2+溶液溶液颜色不变、加入氯水后溶液显血红色Fe3+溶液NaOH溶液产生红褐色沉淀

Fe2+溶液先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最后变

成红褐色基础知识（五)铁盐Fe3+

、亚铁盐Fe2+及Fe的转化Fe

Cu2+O2H+AlAlCl2Br2

Fe3+CC浓硫酸SH2H2硝酸

I2COCO

o2Cl2、Br2

、

浓硫酸、硝酸、H2O2、KMnO4、k2Cr2O7Fe2+

Fe3+znFeCuI-H2SSO2SO32-2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+二、铜及其化合物的应用1、物理性质

紫红色、金属光泽、良好的导电、导热、延展性2、化学性质（1）与非金属反应加热点燃加热2Cu+O2=2CuOCu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S（2）与酸反应与非氧化性酸不反应加热与氧化性酸Cu+2H2SO4浓

=CuSO4+SO2+2H2O（3）与盐反应

Cu+2AgNO3=Cu(NO3）2+2Ag基础知识（4）与水蒸气不反应3、氢氧化铜Cu(OH)2

蓝色沉淀不稳定受热分解

加热Cu(OH)2=CuO+H2O黑色4、铜盐Cu2+蓝色加热CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2O蓝矾、胆矾白色粉末

蓝色晶体可检验水蒸汽应用；果树杀菌、池水消毒基础知识孔雀石Cu2(0H)2CO3

铜绿三、从自然界获取铁和铜1、存在化合态俗名Fe2O3赤铁矿、铁红、铁锈Fe3O4

磁铁矿CuFeS2

黄铜矿CuCO3.Cu

(OH)2孔雀石2、原理以矿石为原料、利用氧化还原反应、获得金属单质3、高炉炼铁(1）原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气基础知识（2）设备（3）工业流程生成还原剂还原氧化铁造渣反应炼铁高炉

点燃高温C+O2=CO2CO2+C=2CO

高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温CaCO3=CaO+CO2

高温CaO+SiO2=CaSiO3基础知识4、钢的冶炼原理降低含碳量、除去硫、磷等杂质钢铁

含碳量0.03%—2.0

%

2.0%以上5、工业炼铜火法炼铜湿法炼铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu生物炼铜

第三单元含硅矿物与信息材料教学目标：

1、掌握硅酸钠的性质、用途，并能解释一些现象2、了解硅酸盐产品（水泥、玻璃、陶瓷)的生产原

料、原理、设备及组成3、会用氧化物的形式来表示硅酸盐4、掌握Si、SiO2的性质及用途5、掌握Si的工业制法6、通过比较C与Si、CO2与SiO2的性质引导学生认识结构决定物质性质的思维方法基础知识回忆：生活中接触到的水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维、

硅片、石英、水晶、玛瑙、玻璃微珠等物质一、硅酸盐1、存在古代---陶瓷、砖瓦

现代---玻璃、水泥2、硅酸钠Na2SiO3（1）物理性质溶于水、水溶液俗称水玻璃，

具有黏合性，木材和纺织品浸泡后可防火、防腐蚀（2）化学性质与酸反应易变质、密封保存白

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl基础知识结论：酸性H2CO3>

H2SiO3

与CaCl2反应检验SiO32-3、表示方法通式aMxOy

.bSiO2

.cH2O注意：元素的化合价不变

；a、b、c不能是分数；

除氧外，有几种元素就写几种氧化物并按金属活泼性顺序排列如；Na2SiO3KAlSi3O8Al2Si2O5(OH)4Mg2Si3O8.nH2O二、硅酸盐产品

Na2SiO3+CaCl2=CaSiO3+2NaCl

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClSiO32-

+2H+=H2SiO3Na2O.SiO2K2O.Al2O3.6H2OAl2O3.2SiO2.2H2O2MgO.3SiO2.nH2O基础知识1、传统产品---传统无机非金属材料产品原料主要设备反应原理主要成分石灰石水泥回转窑高温2CaO.SiO2水泥黏土

复杂物理化学变化3CaO.SiO23CaO.Al2O3纯碱高温玻璃石灰石玻璃熔炉

石英

高温陶瓷黏土陶瓷窑复杂物理化学变化注；1、性能水泥---水硬性

玻璃---玻璃态物质，没有固定的熔沸点，可在一定温度范围内软化

陶瓷---抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘2、种类土器、陶器、瓷器

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2

Na2O.CaO.6SiO2基础知识普通玻璃Na2O.CaO.6SiO2k2O.CaO.6SiO2石英玻璃SiO2、有色玻璃加金属氧化物光学玻璃、钢化玻璃、玻璃纤维、防弹玻璃、玻璃微珠（定向反射膜）等2、分子筛硅酸盐具有多孔结构

分离、提纯气体或液体混合物作用

干燥剂、离子交换剂、催化剂、催化剂载体三、硅酸H2SiO3原硅酸H4SiO4

白色固体、不溶于水、是无机酸中唯一不溶于水的酸

H4SiO4

=H2SiO3

+H2O基础知识二、二氧化硅

1、存在沙石、石英、水晶、玛瑙、硅藻土等2、物理性质难溶于水、熔沸点高、硬度大3、化学性质（1）常温下性质不活泼、不与水、酸（除HF外）反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O

腐蚀玻璃、不能用玻璃器皿制取、储存（2）酸性氧化物酸酐高温CaO+SiO2=CaSiO3

（3）与盐反应SiO2

+2NaOH=Na2SiO3+2H2O腐蚀玻璃、不能用玻璃塞高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2

基础知识（4）与非金属反应4、用途光导纤维、光学镜片、石英坩埚（不能加热CaCO3

、Na2CO3）

石英表、高性能通讯材料拓展

SiO2

四面体、立体网状结构、属原子晶体不存在单个分子CO2直线型属分子晶体二、硅1、物理性质正四面体灰黑色、硬度大、熔点高、可做半导体材料2、化学性质(1)常温稳定、很难与O2、Cl2、

硫酸、硝酸等反应(2)加热时(3)与

NaOH反应

(4)与HF反应

高温SiO2+2C=Si+2CO加热高温

Si+O2=SiO2Si+2Cl2=SiCl4Si+F2=SiF4

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2物质推断突破口Si+4HF=SiF4+2H2硅与铝比较

基础知识3、工业制法CCl2

H2

SiO2Si粗SiCl4

Si纯

高温

高温高温

高温

高温

高温

4、用途电子行业集成电路、半导体材料、含硅4

%的钢具有导磁性

制造变压器铁芯、含硅15

%的钢具有耐酸性制造耐酸设备

SiO2+2C=Si+2COSi+2Cl2=SiCl4

SiCl4+2H2=Si+4HCl专题四；第一单元含硫化合物的性质和应用教学目标1、掌握SO2的性质2、了解SO2对空气的污染、知道酸雨形成的原因和防止空气污染的方法、形成良好的环境保护意识3、知道工业上生产硫酸的基本原理4、掌握浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸的特性及应用5、掌握SO42-的检验方法，了解几种重要的硫酸盐6、掌握硫及其化合物之间的转化基础知识空气质量日报、酸雨、温泉、硫磺香皂、黑火药等一、SO2的性质物理性质化学性质1、具有酸性氧化物的通性

A、与水反应生成酸

B、与碱反应生成盐和水

无色气体、有刺激性气味、有毒、易液化比空气重、易溶于水（1：40）

SO2+H2O=H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O尾气吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O澄清石灰水变浑浊基础知识C、与碱性氧化物反应

加热

2、既有氧化性，又有还原性

催化剂3、漂白性：可逆SO2+CaO=CaSO3

脱硫原理

2SO2+O2=2SO3SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

使溴水褪色SO2+H2O2=H2SO4SO2+2H2S=2H2O+3S基础知识

通SO2加热

品红褪色红色无色原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质:化合作用程度:暂时性，加热可复原范围:漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色

基础知识

氯水

二氧化硫原理

氯水中HClO将有色SO2与有色物质直接结合

物质氧化成无色物质生成不稳定无色物质

实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性

范围可漂白大多数有色物质,漂白某些有色物质,

能使紫色石蕊试液褪色

不能使紫色石蕊试液褪色

使品红褪色、加热红色重现

SO2

使石蕊变红

使品红褪色、加热无明显变化氯水

使石蕊先先变红、后褪色基础知识二、酸雨的形成1、来源：化石燃料燃烧、含硫金属矿石冶炼、硫酸工厂尾气2、酸雨的形成

酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）形成过程3、危害酸化湖泊、危害水生物、酸化土壤、腐蚀建筑物①SO2+H2O=H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4②2SO2+O2

=2SO3

SO3+H2O=H2SO4基础知识4、防治措施（1）用新型的能源（氢能、太阳能、核能）（2）对含硫燃料进行脱硫处理（3）对释放出SO2废气进行处理回收利用（4）提高全民的环境保护意识，加强国际间合作

SO2实验室制取H2SO4

+Na2SO3=Na2SO4

+H2O+SO2

二、硫酸

教学目标1.巩固稀硫酸的性质(酸的通性)2.了解硫酸的物理性质3.掌握浓硫酸的特性(难挥发性、吸水性、脱水性和强氧化性）4.了解硫酸的工业制法基础知识1、物理性质常用的浓硫酸；98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。[思考]进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？

2、稀硫酸具有酸的通性

H2SO4=2H++SO42-强酸、强电解质[讨论]稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明无色油状液体、高沸点、难挥发、能以任意比与水互溶、浓硫酸溶于水时会放出大量的热。

基础知识3、浓硫酸的特性（1）、吸水性实验：向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml的浓硫酸，搅拌，观察浓硫酸

CuSO4·5H2OCuSO4用途：可用作干燥剂[思考]：哪些气体可以用浓硫酸干燥？H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2NaOHCuOH2SO4ZnBaCl2紫色石蕊试液基础知识

哪些气体不可以用浓硫酸干燥？碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HI、HBr）

（2）、脱水性

实验:取蔗糖于烧杯中、加入浓硫酸现象：蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有酸味、刺

激性的气体。

应用：浓硫酸使有机物如纸张,衣物,皮肤等脱水而变黑脱水性和吸水性的区别吸水性中“水”以H2O的形式存在，即水蒸汽、湿存水、结晶水脱水性中“水”不是以H2O的形式存在，而是把有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去，而生成水。基础知识（3）、难挥发性制取挥发性酸[提问]实验室用浓硫酸制氯化氢气体，利用其什么性质？

（4）、强氧化性

A、与金属反应

常温下：Fe、Al遇浓H2SO4钝化

加热：除铂、金外与所有金属反应、生成高价硫酸盐

加热B、与非金属S、C、P反应加热

还原产物一般为SO2不放H2

2H2SO4（浓）

+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O（氧化性、酸性）2H2SO4

（浓）

+C===2SO2↑+CO2↑+2H2O

（氧化性）基础知识C、与某些具有还原性的化合物反应(H2S、HBr、HI)4、几种重要的硫酸盐CaSO4·2H2O生石膏塑像、粉笔、模型、医疗绷带2CaSO4·H2O熟石膏BaSO4

重晶石白色、钡餐、X线透视

CuSO4·5H2O

胆矾配制波尔多液、农药

FeSO4·7H2O绿矾配制墨水、补血剂KAl(SO4)2·12H2O明矾净水剂NaSO4·10H2O芒硝造纸、染色剂、缓泻剂H2SO4

（浓）+H2S===SO2↑+S+2H2O

（氧化性）基础知识5、

SO42-检验（排除Ag+、CO32-、SO32-干扰)稀HClBaCl2

未知液无现象产生白色沉淀结论：

一定含SO42-Ba2++SO42-=BaSO4

基础知识当堂训练1、一瓶浓盐酸及一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量会如何变化？浓度如何

变化？

2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A、强酸性B、难挥发性C、吸水性D、脱水性E、强氧化性（1）实验室制SO2气体_______;（2）干燥H2、SO2等气体_______;（3）用铝槽车装运浓硫酸_______;（4）清洗镀件表面氧化物________;（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________浓盐酸质量减少，浓硫酸质量增加。浓度均减小。基础知识

工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力三、硫酸工业制法---接触法

1、原料；硫矿石或硫磺、空气、水2、原理

高温

第一步：

FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

催化剂第二步2SO2+O22SO3

加热第三步SO3+H2O=H2SO4基础知识3、设备沸腾炉接触室吸收塔基础知识4、古代制硫酸(1)加热CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O加热CuSO4=CuO+SO3

SO3+H2O=H2SO4(2)

加热

2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO3↑

+SO2

↑+14H2OSO3+H2O=H2SO4基础知识四、硫和含硫化合物的相互转化1、硫在自然界存在、性质游离态火山口或地壳岩层硫化物FeS2

化合态

硫酸盐2、性质物理性质硫磺、黄色固体、不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2

化学性质（1）与金属反应加热加热Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2SHg+S=HgS氧化性：

Cl2>S基础知识（2）与非金属反应

点燃加热S+O2=SO2S+H2=H2S

（3）与浓硫酸反应

加热S+2H2SO4

（浓）=3SO2↑+2H2O

（4）与强碱反应

加热3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O基础知识3、转化

-2

O2、Cl2

0

O2

、浓硫酸

+4

O2HNO3

+6S

S

S

S

还原性Fe、Cu、H2H2SCu、C、S氧化性

H2S氧化性、还原性SO2SO3FeSH2SO3

H2SO4K2SCaSO3N

a2SO4

基础知识1用废铜屑与硫酸反应制CuSO4，以下两种方法哪个好？为什么？

(1)Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)2Cu+O2

==2CuO

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

2、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量(

)

A、等于0.9mol

B、大于0.45mol小于0.9mol

C、等于0.45mol

D、小于0.45mol元旦期间作业检测卷:期中1-16：BBBCBAADAAADDACC

加热17:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2OCl2

+2OH-=Cl-+ClO-+H2O丙中的导管有气泡逸出水面，液面上方充满黄绿色气体Cl2除去Cl2中的HCl无增大Cl2与H2O接触面，加速Cl2溶解18：(2)(3)(4)19：HCl

石灰乳

电解2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

元旦期间作业Cl2

+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

ADCCD易挥发

乙

若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2、再用氯气提取溴时耗Cl2量大20、5.4x10-4偏低21、HOClCl2

+H2O

H

Cl+HClO

电解2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

22、8克

C=1.5moll

2013-2014期末卷

1-18：B

CDDCDBCCADCCAACCB19:MgCl2H2SO4

Ba(OH)2

Na2CO3

2H+

+

SO42

+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

元旦期间作业加热2H2SO4

（浓）

+C===2SO2↑+CO2↑+2H2O

20、1:2:36:3:26:3:23:221、圆底烧瓶

Na2SO3

+H2SO4=Na2SO4+SO2↑++2H2O

紫红色褪去出现淡黄色浑浊还原性氧化性

加热MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

将气体通过饱和食盐水SO2+Cl

2+2H2O=4H++2Cl-

++SO42-控制SO2和Cl

2

流量使其不等于1:1

22:46.8克

镁的提取和应用1、从海水中提取镁的生产过程(1)、流程：见课本

(2)、原理：

A、将贝壳煅烧成生石灰，并制成石灰乳高温

CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2B、制取无水氯化镁MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O蒸发结晶析出MgCl2.6H2O、MgCl2.6H2O在HCl氛围中加热HCl氛围

MgCl2.6H2O=MgCl2+6H2O加热通电c、电解熔融的氯化镁制取金属镁MgCl2=Mg+Cl2

（熔融）基础