原子结构与元素性质第3课时 元素周期律（二） 【知识精讲+备课精研+高效课堂】 高二化学 课件（人教版选修3）

组织建设第二节原子结构与元素性质第3课时元素周期律（二）第一章

原子结构与性质3、电负性（阅读课本p18）(1)基本概念化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的相互作用力，称为化学键。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。（电负性是相对值，没有单位）电负性是原子吸引键合电子的能力大小的一种度量三、元素周期律

鲍林L.Pauling1901～1994鲍林研究电负性的手搞【科学史话】

以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性有何规律？金属＜1.8

类金属≈1.8非金属＞1.8短周期中，F的电负性最大，Na的电负性最小（2）衡量标准以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。（稀有气体未计）

①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。

②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。（3）变化规律（4）应用

Ⅰ、判断元素的金属性和非金属性及其强弱A、金属的电负性一般

1.8，非金属的电负性一般

1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在

，它们既有金属性，又有非金属性。B.金属元素的电负性

，金属元素越活泼；非金属元素的电负性

，非金属元素越活泼。越大小于大于1.8左右越小

Ⅱ、判断元素的化合价A.电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力

，元素的化合价为

。B.电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力

，元素的化合价为

。Ⅲ、判断化学键的类型A.如果两个成键元素原子间的电负性差值

1.7，它们之间通常形成

键。B.如果两个成键元素原子间的电负性差值

1.7，它们之间通常形成

键。共价弱正值强负值离子大于小于

按照电负性的递变规律可推测：元素周期表中电负性最大的元素和电负性最小的元素位于周期表中的哪个位置？

根据电负性的递变规律，在周期表中，越往右，电负性越大；越往下，电负性越小，由此可知，电负性最强的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作ⅠA、ⅦA元素的电负性变化图。

金属：＜1.8,金属性越强，电负性越小。非金属：＞1.8，非金属性越强，电负性越大。（5）对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。Li和Mg的相似性①在空气中燃烧均生成正常的氧化物

4Li＋O2＝2Li2O2Mg＋O2＝2MgO②与N2的化合能力较强，易生成Li3N和Mg3N2

③氢氧化物碱性相当，均为中强碱，溶解度较小，受热易脱水成氧化物Be和Al的相似性①Be和Al都是两性金属，不仅能溶于酸，也都能溶于碱放出氢气Be＋2NaOH＝Na2BeO2＋H2

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2

②Be和Al的氢氧化物都是两性化合物，易溶于强碱

③BeCl2和AlCl3都是共价化合物。易升华、聚合、易溶于有机溶剂④Be,Al常温下不与水作用，与冷的浓硝酸接触时都发生钝化现象B和Si的相似性②含氧酸都是弱酸①单质能溶于碱生成含氧酸盐，生成H2④在自然中都不以单质存在，是以氧化合物存在③B-O键和Si-O键都有很高的稳定性Ka(B(OH)3)＝5.8×10-10(几元酸？)4、元素的金属性与非金属性

金属性：元素的原子失去电子的能力非金属性：元素的原子得到电子的能力同周期的主族元素从左至右同主族元素从上至下金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱金属性强弱的判断依据:①金属单质与水(或酸)反应置换出H2的难易程度，越易置换出氢气，说明金属性越强。②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱，碱性越强，则金属性越强。③金属活动性顺序表，位置越靠前，说明金属性越强。④金属单质之间的置换，金属性强的置换金属性弱的。⑤金属阳离子氧化性的强弱，金属阳离子氧化性越弱，金属的金属性越强。⑥原电池的正负极，一般负极的金属性大于正极。⑦元素的第一电离能，一般I1越小，金属性越强。⑧元素的电负性，元素的电负性越小，金属性越强。⑨元素在周期表中的位置，同周期从左往右，元素的金属性减弱，同主族从上到下，金属性增强。非金属性强弱的判断依据:①单质与H2化合的难易程度，与H2化合越容易，说明非金属性越强。②形成的气态氢化物的稳定性，形成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强。③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱，酸性越强，说明非金属性越强。④非金属单质之间的置换，非金属性强的置换非金属性弱的。⑤非金属阴离子还原性的强弱，非金属阴离子还原性越弱，非金属的非金属性越强。⑥元素的第一电离能，一般I1越大，非金属性越强。⑦元素的电负性，元素的电负性越大，非金属性越强。⑧元素在周期表中的位置，同周期从左往右，元素的非金属性增强，同主族从上到下，非金属性减弱。核外电子排布的周期性原子电离能变化的周期性原子半径变化的周期性元素周期律同周期、同主族元素的一般变化规律和特殊变化原子电负性变化的周期性课时小结1、下列有关电负性的说法中，不正确的是（）A.元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C.在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D.形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价B2、下列不属于元素电负性的应用的是（）A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素的正负化合价C.判断化学键类型D.判断单质的熔沸点D

3、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（）A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为：m－nC.电负性：X＞YD.第一电离能：X＜YD4、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5则下列有关的比较中正确的是（）A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③＝②>①A5、根据表中信息，下列叙述正确的