元素的性质与原子结构课件【高效课堂+备课精研】 下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2课时元素的性质与原子结构1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。2.了解碱金属、卤素原子的结构特点及其与元素性质的关系。3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能运用原子结构理论解释。第一章第一节元素周期表一、碱金属元素基础知识导学1.结构特点(1)观察碱金属的原子结构示意图，你能发现什么共同之处吗？

元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂________________0.152钠_________________0.186Li312Na1113碱金属元素钾____________________0.227铷_____________________0.248铯_____________________0.265K1914Rb37156155Cs(2)得出结论：碱金属元素原子结构的共同点是___________________，不同点是__________________________，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐

，原子半径逐渐

。最外层电子数均为1电子层数和原子半径不同增多增大2.碱金属的性质(1)物理性质(课本P7页表1-1)银白色较小增大降低Cs(2)化学性质①与O2反应碱金属化学反应方程式反应程度产物复杂程度活泼性LiNaKRb－Cs－结论②钾、钠与水反应碱金属钾钠实验操作实验现象浮于水面，熔成小球，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红浮于水面，熔成小球，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红实验原理___________________________________________________结论活泼性：__________________2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑钾比钠的活动性强通式2R+2H2O=2ROH+H2

↑R为碱金属1.写出锂与稀盐酸反应的离子方程式（先酸后水）练习：完成下列方程式：（与钠的化学性质相似）4.氧化锂分别与水、CO2

反应方程式3.过氧化钾与CO22.钾与水反应的离子方程式

通式2R+2H2O=2ROH+H2

↑1.2Li+2H+=2Li++H2↑2.2K+2H2O=2K++2OHˉ+H2↑3.2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2↑4.Li2O+H2O=2LiOH

Li2O+CO2=Li2CO3参考答案：

LiNaKRbCs1.相似性:都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价总结:

碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子原子核对最外层电子的引力金属性：金属元素的原子失去电子的能力，越易失去，金属性越强。还原性：物质失去电子的能力，越易失去，还原性越强。★根据原子半径看其原子失去电子的难易程度。越易失去则金属性越强。＊金属性强弱判断依据从Li到Cs（从上到下），金属性增强；1.金属单质与水（或酸）反应的难易程度。越易反应，金属性越强；2.根据置换反应，强的能从弱的金属形成的化合物中把金属置换出来。（强出弱！）3.金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。

碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(

)A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高解析答案参考答案：C1.卤素单质的物理性质（课本P8资料卡片）

单质

颜色、状态密度熔点/℃沸点/℃

溶解度F2淡黄绿色气体1.69

g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2红棕色液体3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固体4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐升高颜色逐渐加深有颜色，密度小，熔沸点都较低。颜色：逐渐加深状态：气液固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高1.1相似性1.2递变性1.卤素单质的物理性质

3.1卤素单质与氢气反应暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定光照或点燃反应；HCl较稳定加热500℃，HBr不稳定

需不断加热，HI同时分解3.卤素单质的化学性质H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I22HI■单质氧化性减弱，体现递变性■都能跟氢气反应，体现相似性1条件越来越苛刻2剧烈程度越来越弱3产物稳定性变差单质自身颜色在水溶液中溶于CCl4/苯F2淡黄绿色－－Cl2黄绿色Br2深红棕色I2紫黑色浅黄绿色橙色棕黄色黄绿色橙红色紫红色3.卤素单质的化学性质饱和氯水NaBr溶液Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2饱和溴水KI溶液Br2+2KI=2KCl+I2①能否比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

3.2单质间的置换反应②反应2I-+Cl2=I2+2Cl-

能否发生？能，I2氧化性弱于Cl23.卤素单质的化学性质3.3卤素与水的反应逐渐困难通式：X2+H2O=HX+HXO（X≠F）I2+H2O=HI+HIOBr2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO2F2+2H2O=4HF+O2（剧烈反应）请观察有关溴的实验现象，描述溴的物理特性深红棕色液体，是常温下唯一呈液态的非金属单质密度比水大，在水中的溶解度不大，溴水呈橙色有刺激性气味、有毒易挥发，溴蒸气为红棕色密闭保存，加水液封易溶于有机溶剂（卤素物性深入了解）碘是一种紫黑色固体，碘的蒸气呈紫色具升华的性质，用于分离、提纯碘晶体碘（I2）遇淀粉变蓝色碘微溶于水，碘水棕黄色，易溶于有机溶剂描述碘的物理特性除AgF外，AgCl、AgBr、AgI不溶于酸除AgF外，卤化银见光分解，具有感光性氯化银作指纹鉴定实验、溴化银制造感光胶片、碘化银用于人工降雨思考：如何检验卤离子AgCl、AgBr、AgI颜色逐渐加深卤素与银形成的化合物，除氟化银（液体）外均为沉淀，氟化银、氯化银为白色，溴化银为淡黄色，碘化银为黄色。1、下列关于F、Cl、Br、I元素性质的比较，不正确的是()A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数的增加而增大

C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深F2淡黄绿色，Cl2黄绿色，Br2红棕色，I2紫黑色×√