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文档简介

一、情景引入，导入新知1、构成原子的基本粒子有哪些？2、质子、中子和电子是如何构成原子的？3、核外电子除在核外作高速运动外，它们的运动还有什么特点呢？回顾：课题3元素第三单元物质构成的奥秘（第3课时）0102疑问一疑问二核外电子是如何分层运动的？二、自主学习，发现疑问最外层电子数与元素分类、性质有什么关系？三、合作探究，质疑解难01探究一三、合作探究，质疑解难01探究一电子层：1234567⑴核外电子是分层运动的：

能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动离核远近：能量高低：近远低高1、核外电子排布：三、合作探究，质疑解难⑵原子结构示意图：+11Na电子层电子数原子核核电荷数28101探究一三、合作探究，质疑解难⑶核外电子排布规律：①第一层最多排2个；②第二层最多排8个；③最外层最多排8个(第一层为最外层，最多排2个)；④电子总是优先排满能量低的电子层。01探究一三、合作探究，质疑解难02探究二三、合作探究，质疑解难02探究二1、稳定结构：

最外层电子数为8个(第一层为最外层，电子数为2个)的结构，叫做原子的一种稳定结构。注意：原子都有达到稳定结构的倾向。三、合作探究，质疑解难02探究二三、合作探究，质疑解难02探究二2、最外层电子数与元素分类及性质的关系：元素最外层电子数得失电子元素化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素＜4≥4易失电子易得电子金属性非金属性注意：原子的最外层电子数决定元素的性质,最外层电子数相同，元素化学性质相似。稳定不得失电子＝8（或2）核外电子分层运动核外电子分层运动1、引导归纳最外层电子数与元素分类性质的关系核外电子排布四、展示归纳，点拨提升最外层电子数与元素分类、性质的关系2、原子结构示意图1、核外电子是分层运动的(核外电子排布)：3、核外电子排布的规律。2、最外层电子数与元素分类、性质的关系：1、稳定结构：四、展示归纳，点拨提升2、讨论点拨

⑴最外层电子数小于4的原子一定属于非金属元素吗？

不一定，H、He、B除外，它们的最外层电子数小于4，但是是非金属元素。

⑵原子最外层电子数相同，元素化学性质一定相似吗？

不一定，He、Mg最外层电子数不同，但化学性质相似，He、Ne或Ar最外层电子数不相同，但化学性质相似。五、目标检测，检查效果01练习一请画出下列原子的结构示意图：氢H

，氦He

，碳C

，氟F

，氧O

，氖Ne

，镁Mg

，硅Si

。五、目标检测，检查效果02练习二下列元素符号下列有关钠原子结构示意图

的说法中错误的是()A.表示钠的原子核，核内有11个质子B.弧线表示电子层,其共有三个电子层C.数字“1”表示第一电子层上有1个电子D.数字“2”表示第一电子层上有2个电子C五、目标检测，检查效果03练习三下列粒子在化学反应中失去电子的是()A五、目标检测，检查效果04练习四某原子结构示意图,可知该原子的核电荷数为

，核外有

个电子层，最外

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